Sunum yükleniyor. Lütfen bekleyiniz

Sunum yükleniyor. Lütfen bekleyiniz

MOL KAVRAMI VE KIMYASAL BILESIKLER Karbon 12-nin kutlesi tam olarak alinarak hesaplanan formul biriminin bagil kutlesine formul kutlesi denir. Ornek: MgCl.

Benzer bir sunumlar


... konulu sunumlar: "MOL KAVRAMI VE KIMYASAL BILESIKLER Karbon 12-nin kutlesi tam olarak alinarak hesaplanan formul biriminin bagil kutlesine formul kutlesi denir. Ornek: MgCl."— Sunum transkripti:

1 MOL KAVRAMI VE KIMYASAL BILESIKLER Karbon 12-nin kutlesi tam olarak alinarak hesaplanan formul biriminin bagil kutlesine formul kutlesi denir. Ornek: MgCl 2 formul kutlesi? MgCl 2 formul kutlesi = Mg un atom kutlesi + [2 x Cl un atom kutlesi] akb + (2 x akb) = akb Molekul yapisindaki bilesiklerin molekul formullerinin kutlesine molekul kutlesi denir. Ornek: H 2 O molekul kutlesi? [2 x H in atom kutlesi] + [O in atom kutlesi] = (2x akb) akb = akb Ornek: Mg(NO 3 ) 2 formul kutlesi? = Mg un atom kutlesi + 2 x [N un atom kutlesi + (3 x O in atom kutlesi)] = akb + 2 x [14.007akb + (3 x akb)] = akb

2 BILESIGIN MOLU Mol: Tam 12 gram saf karbon-12 nin icerdigi atom sayisi kadar tanecigin miktarina bir mol denir. Buradan hareketlede, 1 mol bilesigi 6,02214 x formul birimi ya da molekul iceren bilesik miktaridir diye tanimlayabiliriz. 1 mol H 2 O = 18,015 g H 2 O = 6,02214 x H 2 O molekulu 1 mol MgCl 2 = 95,211 g MgCl 2 = 6,02214 x MgCl 2 formul birimi 1 mol Mg(NO 3 ) 2 = 148,313 g Mg(NO 3 ) 2 = 6,02214 x Mg(NO 3 ) 2 Ornek: 0,1 mg MgCl 2 daki iyonlarin toplam sayisi nedir? ?iyon = mg  g  mol  formul birimi  iyon =0,1 mg MgCl 2 x 1 g MgCl 2 /1000 mg MgCl 2 x 1 mol MgCl 2 /95 g MgCl 2 x 6,0 x formul birimi MgCl 2 /1 mol MgCl 2 x 3 iyon/1 formul birimi MgCl 2 = 2 x iyon

3 Yogunluk faktoru isin icine karisinca:  L  L  mL  g  mol  molekul sayisi Soru: Dogal gaz icine katilarak gaz kacaginin anlasilmasinda kullanilan C 2 H 6 S (etil merkaptan) 1  L sinde kac molekul vardir? Bilinmesi gerekenler : 1  L = L 1 mol C 2 H 6 S =62,1 g d = 0,84 g/mL Cevap : 8.1 x Elementin molu: Bir mol element 6,02214 x element atomu icerir. Bu tanim yalniz Fe, Mg, Na, Cu gibi tek kuresel atomlarin bir arada bulundugu elementler icin gecerlidir. Oysa bazi elementlerde bazi atomlar bir araya gelerek molekuller olusturur. Boyle elementler bir molekuller toplulugudur. H 2 O 2 N 2 F 2 Cl 2 Br 2 I 2 P 4 S 8 Boyle molekullerin hem atom kutlesi hem de molekul kutlesi vardir Ornegin hidrojenin atom kutlesi 1,008 akb ve molekul kutlesi 2,016 akb Mol kutlesi: 1,008 g H / mol H ya da g H 2 / mol H 2

4 Kimyasal Bilesiklerin Bilesimi: Soru: Bir mol halotan da kac carbon atomu vardir? C 2 HBrClF 3 Molekul kutlesi:197,38 akb 1 mol C=6,022 x C atomu Cevap: 1,204 x Soru: 75,0 mL’lik bir halotan orneginde kac mol F vardir (d = 1,871 g/mL)? Cevap: 2,13 mol F Kimyasal Formulden Yuzde Bilesiminin Hesabi: Halotan icin formulde atomlara ait veriler yerine konursa molekulun yuzde kutle bilesiminin %12,17 C, %0,51 H, %40,48 Br, %17,96 Cl ve %28.88 F oldugu gorulur.

5 Yuzde Bilesiminden Formulun bulunmasi: Soru: 2-deoksiribozun yuzde kutle bilesimi %44,77 C, %7,52 H ve %47,71 O’dir. Bu bilesigin formulunu bulunuz? Cevap: 1.Elinizdeki ornegi 100 g olarak dusunun (Kutle = Yuzde) g ornekteki kutlelerden hareketle mol degerini bul. ?mol C = 44,77 g C x 1 mol C/12,011 g C = mol C ?mol H = 7,52 g H x 1 mol H/1,008 g H = 7,46 mol H ?mol O = 47,71 g O x 1 mol O/15,999 g O = 2,982 mol O 3. Bulunan mol degerine uygun formulun yaziniz C 3,727 H 7,46 O 2, Buldugunuz sayilari en kucuk degerde olana bolerek indisleri tam sayi haline getirmeye calisiniz (C 1,25 H 2,50 O) 5. Indisler tam sayilardan cok az farkli isebu rakamlari tam sayiya yuvarlayiniz. Bir veya daha fazla indis tam sayi degil ise, butun indisleri tam sayi yapacak kucuk bir tam sayi ile carpiniz. C (4x1,25) H (4x2,50) O (4x1) = C 5 H 10 O 4

6 Soru: Dibutilsuksinat’in yuzde kutle bilesimi %62,58 C, %9,63 H ve %27,79 O’dir. Bu bilesigin molekul kutlesi 230 akb dir. Kaba ve molekul formulunu bulunuz? (Cevap: Kaba formul=C 6 H 11 O 2 ) Yukseltgenme Basamagi (sayisi = YB): Bir atomun bilesiklerinde verdigi yada aldigi elektron sayisini gosterir. NaCl  yukseltgenme basamagi = Na = +1 Cl = -1 MgCl 2  Mg = +2 Cl = -1 (x2) = – 1 = 0 1. Serbest element atomunun YB 0’dir. (Serbest Cl = 0, Cl 2 = 0) 2. Tum atomlarin YB toplami; a) Serbest atomlar, molekuller ve formul birimleri gibi notr turlerde sifirdir. (CH 3 OH, MgCl 2 = 0) b) Bir iyonda iyonun yukune esittir. (Fe +3 = +3 = YB) 3. Grup 1 metallerinin bilesiklerinde YB = +1, Grup 2 = +2 dir (KCl, MgBr 2 ). 4. Bilesiklerinde F’un YB = -1 dir (HF, ClF 3, SF 6 ). 5. Bilesiklerinde H in YB = +1 dir (HI, NH 3, CH 4 ). 6. Bilesiklerinde O in YB -2 dir (H 2 O, CO 2 ). 7. Metallerle yaptigi ikili bilesiklerde grup 7 elementlerinin YB -1, grup 6 elementlerinin -2 ve grup 5 elementlerinin -3 dur (MgBr 2, Li 2 S, Li 3 N).

7 Ornekler: P 4, Al 2 O 3, MnO 4 -, NaH, H 2 O 2, Fe 3 O 4 alti cizili olan elementlerin YB nedir? Inorganik Bilesiklerin Isimlendirilmesi 1. Organik bilesik: Karbon (C) elementi iceren bilesikler. 2. Inorganik bilesikler: Diger butun bilesikler Iyonik bilesikler- Katyonlar: Na + Sodyum iyonu Ca 2+ Mg 2+ K + Zn 2+ Cinko iyonu Ba 2+ Ag + Sr 2+ Al 3+ Aluminyum iyonu Rb + Li + Cs + Birden fazla pozitif iyon var ise element adindan sonra Romen rakamlari ile belirtilir. Fe 2+ demir(II) iyonuCr 2+ Hg 2 2+ Fe 3+ demir(III) iyonuCr 3+ Hg 2+ Cu + bakir(I) iyonuCo 2+ Cu 2+ bakir(II) iyonuCo 3+

8 Iyonik bilesikler- Anyonlar: Tek atom olanlar da sonuna –ur eki getirilir. Cl - klorur iyonuH - hidrur F - florur iyonu Br - bromur S 2- sulfur iyonu N 3- nitrur O 2- oksit iyonu I - iyodur Birden fazla atom tipi kullanilana ornek: OH - hidroksit iyonu CN - siyanur iyonu Oksijen icerenlere oksianyonlar denir. Az sayida oksianyon iceren –it eki ile, daha cok sayidaki –at eki ile sonlanir. NO 2- nitrit iyonu NO 3- nitrat iyonu SO 3 2- sulfit ion SO 4 2- sulfat ion Ikiden fazla oksianyon oldugunda ise –at ve –it eki disinda baska eklere de ihtiyacimiz vardir.

9 ClO - hypochlorite ion ClO 2 - chlorite ion ClO 3 - chlorate ion ClO 4 - perchlorate ion

10 AdiFormuluOrnek Bilesik Amonyum iyonuNH 4 + NH 4 Cl Asetat iyonuC2H3O2-C2H3O2- NaC 2 H 3 O 2 Karbonat iyonuCO 3 -2 Na 2 CO 3 Siyanur iyonuCN - NaCN Kromat iyonuCrO 4 -2 Na 2 CrO 4 Dikromat iyonuCr 2 O 7 -2 Na 2 Cr 2 O 7 Okzalat iyonuC 2 O 4 -2 Na 2 C 2 O 4 Permanganat iyonuMnO 4 - NaMnO 4 Fosfat iyonuPO 4 -3 Na 3 PO 4 Hidrojen fosfat iyonuHPO 4 -2 Na 2 HPO 4 Dihidrojen fosfat iyonuH 2 PO 4 - NaH 2 PO 4 Sulfit iyonuSO 3 -2 Na 2 SO 3 Sulfat iyonuSO 4 -2 Na 2 SO 2 Tiyosulfat iyonuS 2 O 3 -2 Na 2 S 2 O 3 Bazi Cok Atomlu Iyonlar


"MOL KAVRAMI VE KIMYASAL BILESIKLER Karbon 12-nin kutlesi tam olarak alinarak hesaplanan formul biriminin bagil kutlesine formul kutlesi denir. Ornek: MgCl." indir ppt

Benzer bir sunumlar


Google Reklamları