Sunum yükleniyor. Lütfen bekleyiniz

Sunum yükleniyor. Lütfen bekleyiniz

Asit- Baz Tepkimeleri ( non-protik) 1. Katılma Oluşumu (Adduct Formation) 2. Yerdeğiştirme (Displacement) 3. Çift yerdeğiştirme (Metatez) LA LB.

Benzer bir sunumlar


... konulu sunumlar: "Asit- Baz Tepkimeleri ( non-protik) 1. Katılma Oluşumu (Adduct Formation) 2. Yerdeğiştirme (Displacement) 3. Çift yerdeğiştirme (Metatez) LA LB."— Sunum transkripti:

1 Asit- Baz Tepkimeleri ( non-protik) 1. Katılma Oluşumu (Adduct Formation) 2. Yerdeğiştirme (Displacement) 3. Çift yerdeğiştirme (Metatez) LA LB

2 Sınır Orbitalleri (Frontier Orbital) Asit-Baz tepkimeleri sınır orbitalleri arasında meydana gelir. NH 3 + H+  NH4+ LB LA HOMO NH 3 deki bağ yapmayan yalın çift LUMO H + daki 1s orbitali NH 3 NH 4 + C 3v T d HOMO ve LUMO nun enerjileri ne kadar birbirine yakınsa oluşan bileşik o kadar kararlıdır.

3 BF 3 + NH 3 H 3 N:BF 3 ( BF 3 NH 3 )

4 Sınır orbitalleri ile tepkime öngörüsü Sınır orbitalleri ile tepkime öngörüsü 2 H 2 O + Ca  Ca 2+ + H 2 (g) + 2 OH - n H 2 O + Cl -  [Cl(H 2 O) n ] - 6 H 2 O + Mg 2+  [Mg(H 2 O) 6 ] 2+ Ca yükseltgenir Ca HOMO >> H 2 O LUMO 2 H 2 O + 2F 2  4 F - + 4H + + O 2 F 2 indirgenirSu HOMO >> F 2 LUMO HOMO (su) LUMO (Mg 2+ ) HOMO (Cl - ) LUMO (su) Katılma bileşiği HOMO LUMO HOMO LUMO

5 Hidrojen Bağı FHF- (simetrik hidrojen bağı) bağ karşıbağ H üzerinde düğüm düzlemi mevcut Har atom arasında düğüm mevcut Katılma bileşiğinde Toplam enerji azalmalıdır Verici (Donor) Alıcı (Acceptor) HF + F -  [F-H-F] - LA LB (1) F - HOMO (baz) (2) HF LUMO (asit) (3) HF HOMO (asit) Üç AO ile Üç yeni MO oluşturur (1) (2) (3)

6 Simetrik olmayan Hidrojen Bağları HB oluşur (H 2 O+ HAc) B’nin HOMO su HA nın LUMO su ile yakın enerjili HB oluşmaz (H 2 O + CH 4 ) B’nin HOMO su HA’nın LUMO’sunun çok altında

7 B‘nin HOMO su HA nın HOMO ve LUMO sunun altında BH +A nın enerjisi < B + HA veya BHA nın enerjisi H2O+ HCl  H iyonu transfer olur

8 I 2 (asit) + Verici (baz) katılma bileşiği Yük - Aktarım Geçişleri Yük Aktarım Geçişi 5  g * (5p) 10  u *(5p) Charge Transfer Transitions solvatokromizm Verici-alıcı geçişi

9 I 2 gazı:  g *   u * mor Çözücü: Heksan (verici atomu yok) mor YT geçişleri çözücüye göre değişir. Çözücü: Benzen Kırmızı-mor (Verici-alıcı geçişi)  g *   u * (solvatokromizm) Çözücü: Metanol Sarı-kahve (Verici-alıcı geçişi)  g*   u * Solvatokromizm KI/H 2 O çözeltisi : I 2  I -, I 3 - katılma bileşiği    * geçişi ( Yük Aktarım geçişi) (I 3 - katılma bileşiğine ait)


"Asit- Baz Tepkimeleri ( non-protik) 1. Katılma Oluşumu (Adduct Formation) 2. Yerdeğiştirme (Displacement) 3. Çift yerdeğiştirme (Metatez) LA LB." indir ppt

Benzer bir sunumlar


Google Reklamları