Sunum yükleniyor. Lütfen bekleyiniz

Sunum yükleniyor. Lütfen bekleyiniz

1. 2 Hund Kuralı ve Çokluk (multiplicity) Spin Çokluğu, eşleşmemiş elektron sayısının bir ölçüsü. Çokluk = 2S + 1 ( S : toplam m s değeri) = eşleşmemiş.

Benzer bir sunumlar


... konulu sunumlar: "1. 2 Hund Kuralı ve Çokluk (multiplicity) Spin Çokluğu, eşleşmemiş elektron sayısının bir ölçüsü. Çokluk = 2S + 1 ( S : toplam m s değeri) = eşleşmemiş."— Sunum transkripti:

1 1

2 2 Hund Kuralı ve Çokluk (multiplicity) Spin Çokluğu, eşleşmemiş elektron sayısının bir ölçüsü. Çokluk = 2S + 1 ( S : toplam m s değeri) = eşleşmemiş elektron sayısı + 1 Hund kuralı: Altkabuklardaki orbitallere, elektronlar maksimum toplam spin verecek şekilde yerleştirilmelidir. eşleşmemiş elektron sayısı Çoklukİsim 01 Tekli (singlet) 12 İkili (doublet) 23 Üçlü (triplet) 34 Dörtlü (quartet)

3 3 1. elektron-elektron itmesi,  c, minimum olmalıdır Farklı orbitallerde bulunan elektronlar arasındaki itme en azdır. Electrons in different orbitals feel a greater Z*, thus they are more stable Maksimum çokluk kavramının temelindeki teoriler

4 4 2.Değişim enerjisi (exchange energy),  e, maksimum olmalıdır. - Kuantum mekaniksel bir etkidir, aynı enerjili ve aynı spinli sistemleri daha kararlı yapar. - Değişim ihtimali arttıkça, altkabuktaki elektron dizilişi daha kararlı olur. s-orbitalinde (altkabukl) spinler farklı olmalıdır, bu nedenle değişim mümkün değildir. Maksimum çokluk kavramının temelindeki teoriler (devam)

5 5 Aynı spinli iki elektronda, üç değişim mümkündür. p altkabuğunda, aynı enerjili farklı orbitaller bulunur ve değişim mümkündür. Zıt spinli iki elektronda, değişim mümkün değildir. Birinci değişim İkinci değişim Üçüncü değişim

6 6  c = Coulomb enerjisi (pozitif enerji)  e = değişim enerjisi (negatif enerji) N O 3  e  c + 3  e C  e

7 7 Değişim Enerjisi n : Paralel spinli elektron sayısı e = κe = κ n(n-1) 2 Bir sabit ee n d 7 : için n = 5 ve  e = 10 için n = 2 ve  e = 1 Toplam : 2  c + 11  e

8 8 SORU : Kromun temel hal elektron dizilişi, Cr: [Ar]4s 2 3d 4 yerine, Cr: [Ar]4s 1 3d 5 dir. Niçin? 4s 1 3d 5 4s 2 3d 4 10  e 6  e Değişim enerjisi, yarı-dolu altkabukların niçin daha kararlı olduğunu açıklar. daha kararlı

9 9 ZAtom Electron configuration para- or diamagnetic  H° ie (first / eV) 5B [He]2s 2 2p 1 p8.3 6C [He]2s 2 2p 2 p11.3 7N [He]2s 2 2p 3 p14.5 8O [He]2s 2 2p 4 p13.6 9F [He]2s 2 2p 5 p Ne [He]2s 2 2p 6 d21.6 SORU : Aşağıdaki çizelgede iyonlaşma enerjisinde gözlenen sapmayı nasıl izah edersiniz?


"1. 2 Hund Kuralı ve Çokluk (multiplicity) Spin Çokluğu, eşleşmemiş elektron sayısının bir ölçüsü. Çokluk = 2S + 1 ( S : toplam m s değeri) = eşleşmemiş." indir ppt

Benzer bir sunumlar


Google Reklamları