Sunum yükleniyor. Lütfen bekleyiniz

Sunum yükleniyor. Lütfen bekleyiniz

HIZLANDIRILMIŞ KARARLILIK 1 1 ARRHENIUS EŞİTLİĞİ.

Benzer bir sunumlar


... konulu sunumlar: "HIZLANDIRILMIŞ KARARLILIK 1 1 ARRHENIUS EŞİTLİĞİ."— Sunum transkripti:

1 HIZLANDIRILMIŞ KARARLILIK 1 1 ARRHENIUS EŞİTLİĞİ

2 Reaksiyon hızlarının zamana bağlı değişimi Arrhenius eşitliği ile açıklanır. Herhangi bir sıcaklıktaki reaksiyon hız sabiti k aşağıdaki şekilde hesaplanır: k = A.e -Ea/RT 2

3 Eğer bir sıcaklıktaki k değeri biliniyorsa, bir başka sıcaklıktaki k değeri aynı molekül için nasıl hesaplanabilir? k = A.e -Ea/RT 3

4 k1 = A.e -Ea/R.T1 k2 = A.e -Ea/R.T2 k1 A.e -Ea/R.T1 k2 A.e -Ea/R.T2 = 4

5 k1 A.e -Ea/R.T1 k2 A.e -Ea/R.T2 k1/k2= e -Ea/R.T1.e Ea/R.T2 = e (Ea/R.T2)-(Ea/R.T1) = e (Ea.T1/R.T1.T2) – (Ea.T2/R.T1.T2) = e (Ea.T1–Ea.T2)/R.T1.T2 = 5

6 k1/k2= e (Ea.T1–Ea.T2)/R.T1.T2 ln(k1/k2)=(Ea.T1–Ea.T2)/R.T1.T2 Ea (T1–T2) R T1.T2 =. ln(k1/k2) 6

7 Soru 1. derece reaksiyon kinetiğine göre parçalanan bir etkin madde 100 o C’de 1 saatte etkinliğini % 30 kaybediyor. Aynı etkin madde 110 o C’de 20 dakikada etkinliğini % 23.7 kaybediyor. Acaba bu etkin madde oda sıcaklığında ne kadar zamanda etkinliğinin % 10’unu kaybeder? NOT: Oda sıcaklığı = 25 o C 7

8 Acaba bu etkin madde oda sıcaklığında ne kadar zamanda etkinliğinin % 10’unu kaybeder? = Son kullanma tarihi / Raf ömrü 8

9 hız değişmezleri - yöntem 1 At = Ao.e -kt Birinci derece hız değişmezi denklemi At/Ao = e -kt log(At/Ao) = -kt.loge k = log(Ao/At)/t.loge 9

10 1/loge = k = 2.303log(Ao/At)/t k100 = 2.303log(100/70)/60dk k100 = 5.945x10 -3 = dk -1 10

11 k = log(Ao/At)/t.loge 1/loge = k = 2.303log(Ao/At)/t k110 = 2.303log(100/76.3)/20dk k110 = = dk -1 11

12 At = Ao.e -kt Birinci derece hız değişmezi denklemi At/Ao = e -kt ln(At/Ao) = -kt ln(Ao/At) = kt k = ln(Ao/At)/t hız değişmezleri - yöntem 2 12

13 k = ln(Ao/At)/t k100 = ln(100/70)/60dk k100 = 5.944x10 -3 = dk -1 k110 = ln(100/76.3)/20dk k110 = = dk -1 13

14 Ea (T1–T2) R T1.T2 =. ln(k1/k2) Ea (100–110) =. ln(k100/k110) o K = o C 14

15 Ea (100–110) =. ln(k100/k110) Ea (373–383) =. ln(0.006/0.014) Ea = kal/mol 15

16 Ea (T1–T2) R T1.T2 =. ln(k1/k2) (373–298) =. ln(k100/k25) ln(k100) - ln(k25) = ln(0.006) = ln(k25) = k25 = 1.7x10 -6 yöntem 1 16

17 Ea (T1–T2) R T1.T2 =. ln(k1/k2) (383–298) =. ln(k110/k25) ln(k110) - ln(k25) = ln(0.014) – = ln(k25) = k25 = 1.7x10 -6 yöntem 2 17

18 Soru 1. derece reaksiyon kinetiğine göre parçalanan bir etkin madde 100 o C’de 1 saatte etkinliğini % 30 kaybediyor. Aynı etkin madde 110 o C’de 20 dakikada etkinliğini % 27.3 kaybediyor. Acaba bu etkin madde oda sıcaklığında ne kadar zamanda etkinliğinin % 10’unu kaybeder? 18 NOT: Oda sıcaklığı = 25 o C

19 k = ln(Ao/At)/t k25 = ln(100/90)/t %90 t %90 = ln(100/90)/e t %90 = dakika 19


"HIZLANDIRILMIŞ KARARLILIK 1 1 ARRHENIUS EŞİTLİĞİ." indir ppt

Benzer bir sunumlar


Google Reklamları