ATOMLAR MOLEKÜLLER ve İYONLAR

... konulu sunumlar: "ATOMLAR MOLEKÜLLER ve İYONLAR"— Sunum transkripti:

1 ATOMLAR MOLEKÜLLER ve İYONLAR

2 PERİYODİK TABLO Dimitri Mendeleev Periyodik Tablo: Benzer fiziksel ve kimyasal özellik gösteren elementlerin birarada gösterildiği çizelgedir. Yatay sıralar: PERİYOT Düşey kolonlara: GRUP adı verilir.

3 1A grubu elementleri: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr Alkali metaller
2A grubu elementleri: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra Toprak Alkali met. 7A grubu elementleri: F, Cl, Br, I, At halojenler 8A grubu elementleri: He, Ne, Ar, Xe, Rn soygazlar

4 MOLEKÜLLER Kimyasal bağlar olarak da adlandırılan kuvvetlerle birarada tutulan en az iki atomun biraraya gelmesiyle oluşur. Diatomik moleküller: H2 Cl2 I2 O2 CO HCl Poliatomik moleküller: O3 H2O NH3

5 İYONLAR: Anyon, katyon Kimyasal değişim sonucu elektron kazanan veya kaybeden nötr bir atom yada molekülden oluşan yüklü türlere iyon denir. Monoatomik iyonlar : Na+ Cl- Mg2+ Fe S N2- Poliatomik iyonlar : OH- CN- KİMYASAL FORMÜLLER:Moleküllerin ve iyonik bileşiklerin bileşimlerini oluşturan kimyasal sembollerdir. Molekül formülü: Bir maddenin en küçük biriminde bulunan her elementin atomlarının tam sayısını gösterir. H2 O O H2O

6 Allotrop: Bir elementin iki veya daha fazla farklı şeklidir
Allotrop: Bir elementin iki veya daha fazla farklı şeklidir. Örnek, elmas ve grafit karbonun allotropudur.

7 Deneysel (ampirik) formül: Bir bileşikte hangi atomların bulunduğunu ve aralarındaki en basit oranı gösterir. Molekül Formülü Deneysel Formül N2H4 (hidrazin) NH2 H2O H2O CO CO2 C6H12O CH2O İyonik bileşiklerin formülleri daima ampirik formülleri ile aynıdır. İyonik bileşikler, elektriksel olarak nötr olduğu için, her birim formülde anyon ve katyonların üstlerindeki yüklerin toplamı sıfır olmalıdır. Örnek: NaCl , KCl , ZnCl , AlCl3

8 BİLEŞİKLERİN ADLANDIRILMASI
Bileşiklerin formülleriyle gösterilmesi dışında, kendilerine atanan isimleri de vardır. Bu isimler, belirgin bir sistematiğe göre kurulmasaydı, milyonlarca bileşik için milyonlarca ismi ezberlemek gerekirdi. Bu nedenle, bileşiklerin adlandırılmasında bir kurallar sistematiğinin geliştirilmesi gerekmiş ve bu kuralların uygulanması ile bilinmeyen bir bileşiğin isminin tahmin edilebilmesi mümkün olmuştur.

9

10 İyonik karakterli metal-ametal ikili bileşiklerinin
adlandırılmasında şu kural izlenir: Metalin adı olduğu gibi söylenir, 2) Ametalin adının sonuna “ür” eki getirilir. Not: Farklı değerliklere sahip metal iyonları farklı formüllere sahip bileşikler oluşturacağı için, bunların isimlendirilmesinde, metal iyonunun yükseltgenme basamağı da belirtilir.

11 Dikkat edilmesi gereken nokta, bileşiklerin
oluşumunda elektriksel olarak nötralliğin sağlanmış olduğudur. NaCl: Sodyum klorür MgI2: Magnezyum iyodür Al2O3: Alüminyum oksit

12 FeCl3: Demir(III) klorür (Ferri klorür)
İki element içeren iyonik bileşikler binary bileşikler olarak adlandırılır. Üç element içeren iyonik bileşikler ternary bileşikler olarak adlandırılır. FeCl3: Demir(III) klorür (Ferri klorür) FeCl2: Demir (II) klorür (Ferro klorür) Hg2(NO3)2: Civa (I) nitrat Hg(NO3)2: Civa (II) nitrat

13 Bazı basit iyonlar Değerlikleri sabit olan pozitif iyonlar (katyonlar)
Li+: Lityum Na+: Sodyum K+: Potasyum Rb+: Rubidyum Cs+: Sezyum Mg2+ : Magnezyum Ca2+ : Kalsiyum Sr2+ : Stronsiyum Ba2+ : Baryum Al3+ : Alüminyum Zn2+ : Çinko Ag+: Gümüş

14 Farklı değerliklere sahip olabilen katyonlar
Cr3+ : Krom (III) Cr2+ : Krom (II) Fe3+ : Demir (III) Fe2+ : Demir (II) Co3+ : Kobalt (III) Co2+ : Kobalt (II) Cu2+ : Bakır (II) Cu+: Bakır (I) Hg2+ : Civa (II) Hg22+ : Civa (I) Sn4+ : Kalay (IV) Sn2+ : Kalay (II) Pb4+ : Kurşun (IV) Pb2+ : Kurşun (II)

15 Bazı Basit Anyonlar H-: Hidrür F-: Fluorür Cl-: Klorür Br-: Bromür I-: İyodür O2- : Oksit S2- : Sülfür N3- : Nitrür

16 Klasik adlandırma: “öz”-”ik” sistemi
Daha önceki adlandırma sisteminde, farklı değerlik alabilen bir metal iyonunun düşük değerliği ile oluşan bileşiği için “öz”, yüksek değerliği ile oluşan bileşiği için “ik” son eki kullanılmakta idi. Örnek: Kupröz oksit, Cu2O (bakır (I) oksit) Kuprik oksit, CuO (bakır (II) oksit)

17 İkiden fazla değerlik alabilen mangan ve vanadyum gibi iyonların bileşiklerini
isimlendirmekte yaşanan zorluklar nedeniyle, bu yöntem akademik çevrelerde bir süre sonra terk edilmiştir; bazı ticari firmalar tarafından hâlâ kullanıldığı görülmektedir.

18 Adı verilen bir bileşiğin formülün yazılması: Baryum oksit, kalsiyum fluorür ve demir (III) sülfür bileşiklerinin formüllerini yazınız.

19 Baryum oksit: Baryum iyonu Ba2+ , oksit iyonu O2- şeklinde yazılır
Baryum oksit: Baryum iyonu Ba2+ , oksit iyonu O2- şeklinde yazılır. 1:1 oranında birleştiklerinde dışarıya karşı nötral oldukları için, herhangi bir katsayı kullanmaya gerek yoktur. Cevap: BaO

20 Kalsiyum fluorür: Kalsiyum iyonu Ca2+ , fluorür iyonu ise F- şeklinde yazılır. Elektrikçe nötral olmaları için, iki adet fluorürün bir kalsiyum iyonuna bağlanması gereklidir. Cevap: CaF2

21 Metal-Ametal ikili bileşikleri: Alıştırmalar
Demir (III) sülfür: Demir (III) iyonu Fe3+ , sülfür iyonu ise S2- şeklinde yazılır. Ortak paydaları 6 olduğu için, demir (III) iyonundan iki, sülfür iyonundan üç tane gereklidir. Cevap: Fe2S3

22 Örnekleri çalıştıktan sonra, aşağıda ismi verilen bileşiklerin formüllerini yazınız.
Lityum oksit 2) Kalay (II) klorür 3) Lityum nitrür 4) Alüminyum sülfür 5) Magnezyum nitrür 6) Vanadyum (III) oksit

23 Metal-Ametal ikili bileşikleri: Alıştırmalar
Formülü verilen bir bileşiğin isminin bulunması: Na2S, AlF3 ve Cu2O bileşiklerini uygun biçimde adlandırınız.

24 Na2S: Bileşikte Na iyonu 1+, S iyonu 2- yüklüdür.
Na+ iyonu sodyum, S2- iyonu sülfür olduğu için, bileşiğin isimlendirilmesi “sodyum sülfür” şeklinde olmalıdır.

25 AlF3: Al3+ ve F- iyonlarından oluşmuş olan bu bileşiğin isimlendirilmesi “Alüminyum fluorür” şeklindedir. Alüminyum iyonunun sadece (III) değerliği bulunduğu ve başka bir değerliği olmadığı için, “alüminyum (III)” şeklindeki bir isimlendirme gereksizdir.

26 Cu2O: Bileşikte Cu1+ ve O2- iyonları mevcuttur.
Cu1+ iyonu bakır (I), O2- iyonu oksit olduğu için, bileşiğin ismi “bakır (I) oksit” şeklindedir. Eski isimlendirme sistemi, bu bileşiği “kupröz oksit” şeklinde adlandırmaktadır.

27 Metal-Ametal ikili bileşikleri: Yapılacak Alıştırmalar
Aşağıda formülleri verilmiş bileşiklerin isimlerini yazınız. 1) CsI 2) CaF2 3) FeO 4) CrCl3 5) CaH2 6) CuCl 7) Ag2S 8) Hg2Cl2

28 İki Ametalin İkili Bileşikleri
MOLEKÜLER BİLEŞİKLER İki Ametalin İkili Bileşikleri Bir bileşik iki ametal atomundan oluşuyor ise, kovalent bağlı bir molekül yapısı mevcut demektir. Bu tür bileşiklerin adlandırılması, bir önceki metal-ametal ikili bileşiklerin adlandırılmasına benzer.

29 Örnek 1: HCl: Hidrojen klorür
Bu örnekte, önce pozitif yüklü iyonun, sonra da negatif yüklü iyonun yazıldığı görülmektedir. Nötralleşme nedeniyle yazılması gereken sayılar, Lâtince karşılıkları söylenerek belirtilir.

30 Örnek 2: SO2: Kükürt dioksit
SO3: Kükürt trioksit Bu örneklerde, birinci atom tek olduğu için “mono” ön ekinin kullanılması gerektiği düşünülebilir, ancak basitlik amacı ile kullanılmaz. İkinci atom tek ise “mono” ön eki mutlaka kullanılır.

31 Örnek 3: B2Br4: Dibor tetrabromür
Bu örnekte, birinci atomdan iki tane olduğu için, karşılık gelen “di” ön eki, ikinci atom dört tane olduğu için, karşılık gelen “tetra” ön eki kullanılmıştır.

32 Hatırlatma ÖNTAKI ANLAMI Mono- 1 Di- 2 Tri- 3 Tetra- 4 Penta- 5 Hekza-
6 Hepta- 7 Okta- 8 Nona- 9 Deka- 10

33 Kural dışı bazı bileşikler
Bazı bileşiklerin sistematik adları, geleneksel adlarının çok yaygınlaşması nedeniyle hiç kullanılmaz. H2O: su (dihidrojen monoksit)* NH3: amonyak (trihidrojen mononitrür)** *Bu örnekte, mono ve oksit kelimeleri birleştiğinde hece düşmesinin gerçekleştiğine ve “monoksit” haline geldiğine dikkat ediniz. **Bu örnekte, pozitif yüklü hidrojenler, yine geleneksel nedenlerle sağ tarafta gösterilmiştir.

34 Bazı hatırlatmalar Lâtince ön ekler yalnızca ametal-ametal
bileşiklerinin isimlendirilmesinde kullanılır; metal ametal bileşikleri için lâtince ön ek kullanılması yanlıştır. MgCl2: Magnezyum diklorür klorür FeCl3: Demir triklorür (Demir (III) klorür)

35 Ametal-Ametal İkili Bileşiklerin Adlandırılması - Örnekler
BCl3: CCl4: Bor triklorür Karbon tetraklorür CO: Karbon monoksit CO2: Karbon dioksit NO: Azot monoksit NO2: Azot dioksit Diazot trioksit Diazot monoksit N2O3: N2O: PCl3: Fosfor triklorür SF6: Kükürt heksafluorür Not: Lâtince bir ön ek ve “iyodür” kelimeleri yan yana geldiğinde hece düşmesi kuralı uygulanmaz, yani “triyodür” değil, “triiyodür” yazılır.

36 ASİTLER ve BAZLAR Asit, suda çözündüğünde hidrojen iyonları (H+) veren madde olarak tanımlanır. Oksi asitler: Hidrojen ve oksijen içeren asitlerdir. H2CO karbonik asit HClO klorik asit HNO nitrik asit H3PO fosforik asit H2SO sülfirik asit Tablo. Bazı Basit Asitler ANYON İLGİLİ ASİT F- (florür) HF (hidroflorik asit) Cl- (klorür) HCl (hidroklorik asit) Br - (bromür) HBr (hidrobromik asit ) I- (iyodür) HI (hidroiyodik asit ) CN- (siyanür) HCN (hidrosiyanik asit) S2- (sülfür) H2S (hidrosülfirik asit)

37 ASİTLER VEBAZLAR En önemli nokta şudur: İkili asit bileşikleri suda çözündüğünde başka türlü, gaz halinde ise başka türlü isimlendirilir. Örnek: HF (suda) : Hidrofluorik asit HF(gaz) : Hidrojen fluorür

38 Baz, suda çözündüğünde hidroksit iyonları (OH-) veren madde olarak tanımlanır.
NaOH sodyum hidroksit KOH potasyum hidroksit Ba(OH)2 baryum hidroksit

39 Çok Atomlu İyonlar İçinde oksijenin de bulunduğu üç farklı türden
atomdan oluşan anyonlara sıkça rastlanmaktadır. Bunların dışında, iki atomun birleşmesi ile oluşan anyonlar da vardır. Katyonlar için yaygın rastlanan tek örnek, amonyağın protonlanması ile elde edilen “amonyum” iyonudur.

40 Çok Atomlu İyonlar Amonyum: NH4+, amonyum klorür: NH4Cl
Asetat: CH3COO-, sodyum asetat: NaCH3COO* Karbonat: CO32- , sodyum karbonat: Na2CO3** *: Bu yazım şeklinde sodyum iyonunun karbona bağlı imiş gibi gözükme durumunu gidermek amacı ile, bileşiğin alternatif yazımında katyon sağ tarafa alınarak CH3COONa veya anyon ters çevrilerek NaOOCCH3 biçimleri de kullanılmaktadır. **Karbonat iyonunun protonlanmış hali olan hidrojen karbonat, “bikarbonat” olarak ta bilinmektedir, HCO3- formülü ile gösterilir.

41 Çok Atomlu İyonlar Kromat: CrO42- , amonyum kromat: (NH4)2CrO4
Dikromat: Cr2O72- , amonyum dikromat: (NH4)2Cr2O7 Siyanür: CN-, potasyum siyanür: KCN Hidroksit: OH-, lityum hidroksit: LiOH Nitrit: NO2-, sodyum nitrit: NaNO2 Nitrat: NO3-, sodyum nitrat: NaNO3

42 Çok Atomlu İyonlar Oksalat: C2O42- , kalsiyum oksalat: CaC2O4
Permanganat: MnO4-, potasyum permanganat: KMnO4 Manganat: MnO42- , sodyum manganat: Na2MnO4 Fosfat: PO43- , sodyum fosfat: Na3PO4 Hidrojen fosfat: HPO42-, sodyum hidrojen fosfat: Na2HPO4 Dihidrojen fosfat: H2PO4-, sodyum dihidrojen fosfat: NaH2PO4

43 Çok Atomlu İyonlar Sülfit: SO32- , sodyum sülfit: Na2SO3
Hidrojen sülfit (bisülfit): HSO3-, potasyum hidrojen sülfit: KHSO3 Sülfat: SO42- , sodyum sülfat: Na2SO4 Hidrojen sülfat (bisülfat): HSO4-, potasyum hidrojen sülfat: KHSO4 Tiyosülfat: S2O32- , sodyum tiyosülfat: Na2S2O3 Tiyosiyanat: SCN-, potasyum tiyosiyanat: KSCN* * Bu iyonun bir başka adı da “rodanür”dür.

44 Halojenli oksianyonlar
Oksijen içeren ve farklı yükseltgenme basamaklarına sahip anyonların isimlendirilmesinde bazı ön ve son eklerden faydalanılır. hipo (ön ek) … it (son ek): “en küçük pozitif” değerlik 2) ...it (son ek): “en küçük pozitif değerin bir üstü” değerlik 3) …at (son ek): “en büyük pozitif değerin bir altı” değerlik 4) per (ön ek) ...at (son ek): “en büyük pozitif” değerlik

45 Halojenli oksianyonlar
Klor atomunun oksijenle bileşik yapabilmesi için pozitif değerlikte bulunması gerekir. Klor atomunun pozitif değerlikleri +1, +3, +5 ve +7'dir. Bu dört farklı anyonun adlandırılması için bir önceki sayfada belirtilen kuralları uygulayalım: ClO-: hipoklorit, HClO: hipokloröz asit ClO2-: klorit, HClO2: kloröz asit ClO3-: klorat, HClO3: klorik asit ClO4-: perklorat, HClO4: perklorik asit *”hipo” anyonlarda oksijenin önce yazıldığına da rastlanmaktadır, örneğin OCl- ile ClO- aynı anyondur.

46 Adlandırma Alıştırmaları
1) CuCl2 Bakır (II) klorür 2) ClO2 Klor dioksit 3) HIO4 Periyodik asit 4) Ca(H2PO4)2 Kalsiyum dihidrojen fosfat

47 HİDRATLAR Bileşiğin formül biriminin belirli sayıda su molekülü içerdiği “kristal sulu” bileşikler, karmaşık bileşiklere en sık rastlanan örneklerdir. Bu bileşiklerin adlandırılmasında, metal-ametal isimlendirme tekniği kullanılır, ardından, yapıya bağlanmış su molekülü sayısı Lâtince ön ek kullanılarak belirtilir.

48 HİDRATLAR CoCl2.6H2O: Kobalt (II) klorür heksahidrat ZnSO4.7H2O:
Çinko sülfat heptahidrat Na2CO3.12H2O: Sodyum karbonat dodekahidrat

49 CuSO4 . 5H2O (mavi) CuSO4 (beyaz)