Sunum yükleniyor. Lütfen bekleyiniz

Sunum yükleniyor. Lütfen bekleyiniz

Asitler ve Bazlar. Asit ve Bazlar AsitBaz Ekşi tatları vardır Metalleri ve Karbonat tuzlarını çözerler Turnusol kağıdını kırmızıya çevirirler Acı tatları.

Benzer bir sunumlar


... konulu sunumlar: "Asitler ve Bazlar. Asit ve Bazlar AsitBaz Ekşi tatları vardır Metalleri ve Karbonat tuzlarını çözerler Turnusol kağıdını kırmızıya çevirirler Acı tatları."— Sunum transkripti:

1 Asitler ve Bazlar

2 Asit ve Bazlar AsitBaz Ekşi tatları vardır Metalleri ve Karbonat tuzlarını çözerler Turnusol kağıdını kırmızıya çevirirler Acı tatları vardır Kayganlık hissi verirler Metal iyonları ile Çökelti verirler Turnusol kağıdıı maviye çevirirler. Asit- Baz Tanımları Arrhenius Asit-Baz TanımıBase (1884) Brønsted-Lowry Asit-Baz Tanımı (1923) Lewis asit-baz Tanımı :

3

4 Asit- Baz Tanımları Arrhenius Asit-Baz Tanımı (1884) Hidrojen içeren ve Suda çözüldüğünde H + iyonu oluşturan maddelere Asit denir. HCl (aq)  H + (aq) + Cl - (aq) OH iyonu içeren ve suda çözüldüğünde OH – iyonu oluşturan maddelere Baz denir. NaOH (aq)  Na + (aq) + OH - (aq)

5 Brønsted-Lowry Asit-Baz Tanımı (1923) H + iyonu verme eğiliminde olan maddelere asit denir.. HCl + H 2 O  Cl – + H 3 O + Asit + Baz  Baz + Asit H + iyonu alma eğiliminde olan maddelere baz denir.. NH 3 + H 2 O  NH OH - Baz + Asit  Asit + Baz Konjuge Asit ve Baz çiftleri HF + H 2 O  F – + H 3 O + H 2 PO 4 – + OH –  HPO 4 2– + H 2 O NH CO 3 2–  NH 3 + HCO 3 –

6 Lewis asit-baz Tanımı : Baz elektron çifti veren tür, Asit ise elektron çifti alan maddedir B + H +  B - H +

7

8 Nötralleşme.Bir asit ile bazın reaksiyona girerek birbirlerinin asit ve bazlığını nötürleştirmesidir. Reaksiyon sonucunda su ve tuz adı verilen iyonik bileşik oluşur HCl + NaOH  H 2 O + NaCl

9 Asit ve bazların Kuvvetliliği Elektrolit Suda (ve bazı çözücülerde) çözündüğü zaman iyonlaşarak elektriği ileten çözeltilere elektrolit denir. Kuvvetli elektrolitler bir çözücüde tamamen, zayıf elektrolitler kısmen iyonlaşır. Kuvvetli AsitZayıf AsitlerKuvvetli bazZayıf baz Suda tamamen iyonlaşan asitlere kuvvetli asit denir. Suda kısmen iyonlaşan asitlere zayıf asit denir Suda tamamen iyonlaşan bazlar kuvvetli bazdır Suda kısmen iyonlaşan bazlara zayıf baz denir HCl (aq) + H 2 O  H 3 O + (aq) + Cl - (aq) CH 3 COOH (aq) + H 2 O  CH 3 COO - (aq +H 3 O (aq) NaOH (aq)  Na + (aq) + OH - (aq NH 3(g) +H 2 0 (l)  NH 4 + (aq) + OH - (aq) HCl, HBr, ve HI HNO 3, H 2 SO 4, HClO 4 gibi Oksiasitler HF. HCN, H 2 S HClO, HNO 2, ve H 3 PO 4 Organik asitler (RCOOH), CH 3 COOH C 6 H 5 COOH M 2 O or MOH, M= 1A(1) metalleri (Li, Na, K, Rb, Cs) MO or M(OH) 2, M = Group 2A metalleri (Ca, Sr, Ba) [MgO and Mg(OH) 2 Amonyak (:NH 3 ) Aminler (RNH 2, R 2 NH, R 3 N), CH 3 CH 2 NH 2, (CH 3 ) 2 NH, (C 3 H 7 ) 3 N, C 5 H 5 N

10

11 İyonlaşma derecsi HA + H 2 O ↔ H 3 O + + A - İyonlaşma derecesi = HA dan oluşan [H 3 O + ] başlangıçta [HA] İyonlaşma yüzdesi = HA dan oluşan [H 3 O + ] başlangıçta [HA] x 100

12

13 pHHidrojen iyonu konsantrasyonun eksi logaritmasıdır. (logaritma on tabanına göre ) pH = - log[H 3 O + ] pH = - log [H + ] pOHpOH = -log [OH - ] H 2 O (l) + H 2 O (l) H 3 O + + OH - K [H 2 O] 2 = K su = [H 3 O + ][OH - ] = 1.0 x (25°C) Saf suda Hidronyum iyonu ve hidroksil iyonu konsantrasyonları eşittir. [H 3 O + ]=[OH - ]= 1.0 x (25°C) pH = 7.00nötr çözeltiler pH < 7.00asidik çözeltiler pH > 7.00Bazik çözeltiler

14 pH Hesaplamaları Kuvvetli Asit ve BazlardaZayıf Asit ve Bazlarda Kuvvetli Asitlerde pH direkt kuvvetli asitten gelen H+ iyonu konsantrasyonu kullanarak hesaplanır. Burada suyun iyonlaşmasından gelen H+ ve OH- iyonları ihmal edilir. Zayıf Asit ve bazlarda Asitlik veya Bazlık denge sabiti kullanılır Burada suyun iyonlaşmasından gelen H+ ve OH- iyonları duruma göre ihmal edilir veya edilmez.

15 Kuvvetli Asit ve Bazlarda Kuvvetli Asitlerde pH direkt kuvvetli asitten gelen H+ iyonu konsantrasyonu kullanarak hesaplanır. Burada suyun iyonlaşmasından gelen H+ ve OH- iyonları ihmal edilir. HCl (aq) + H 2 O (l)  H 3 O + (aq) + Cl - (aq) pH = - log[H3O+]

16 Zayıf Asit ve Bazlarda Zayıf Asit ve bazlarda Asitlik veya Bazlık denge sabiti kullanılır HA (aq) + H 2 O (l)  H 3 O + (aq) + A - (aq) [H 3 O + ] [A - ] Ka = [HA] [H + ] = ( Ka. [HA] ) ½ CH 3 COOH + H 2 O  H 3 O + + CH3COO - [H 3 O + ] [CH3COO - ] Ka= [CH 3 COOH]

17

18

19 Soru: M hydronium iyonu içeren çözeltinin pH ı nedir ? pH = -log[H 3 O + ] = (-1)log = (-)(-2) = 2 soru : 25°C deki M hidroklorik asit çözeltisinim [H 3 O + ], pH, pOH ını hesaplayınız. soru : M CH 3 COOH çözeltisinin H+ konsantrasyonunu ve pHını hesaplayınız. K a = 1.8 x 10 -5

20 soru : M CH 3 COOH çözeltisinin H+ konsantrasyonunu ve pHını hesaplayınız. K a = 1.8 x Çözüm: CH 3 COOH + H 2 O  H 3 O + + CH3COO - K on san ntra sy on (M) CH 3 COOH + H 2 O  H 3 O + + CH3COO - başlangıç değişim -x x +x denge x ---- x x x x K a = x Kabul x = x 2 = 2.25 x x = 1.5 x pH= 2.82

21

22 Kw = [H3O+][OH-] = 1.0 x (at 25°C)

23

24

25 0.125 M HClO çözeltisindeki [H 3 O+] konsantrasyonu nedir? Ka = 3.5 x 10^-8

26

27 Ionization Constants of Some Polyprotic Acids

28 3.0 M H 3 PO 4 çözeltisinde; (a) [H 3 O + ]; (b) [H 2 PO 4 - ]; [HPO42-] (d) [PO43-] konsantrasyonları nedir? H 3 PO 4 + H 2 O ↔ H 2 PO H 3 O + Initial conc.3.0 M00 Changes-x M+x M+x M Eqlbrm conc.(3.0-x) M x Mx M

29 Tampon çözelti zayıf asit ve zayıf asitin tuzunu veya zayıf bir baz ve zayıf bazın tuzunu aynı anda içeren çözeltilere tampon çözelti denir. Tampon çözeltiler seyrelme ve az miktarda kuvvetli baz ve asit ilavesine karşı pH ta değişmeye direnç gösterir. Tampon kapasitesi1 L tampon çözeltisinin pH sını 1 birim değiştirmek için eklenmesi gereken kuvvetli asit veya bazın mol sayısıdır. Tampon çözeltilerde pH ortamda bulunan asit (baz) ve tuzun konsantrasyonu zayıf asit veya zayıf bazın iyonlaşma denge sabitin ifadesinde (Ka veya Kb) yerine konarak hesaplanır. Tampon çözeltilerde pH = pKa ± 1 aralığında değişir.

30

31

32 Soru M NH 3 ve M NH 4 Cl içeren tampon çözeltini pHının hesaplayınız. (NH 3 için K b = 1.80 x ) NH 3 +H 2 O  NH OH-


"Asitler ve Bazlar. Asit ve Bazlar AsitBaz Ekşi tatları vardır Metalleri ve Karbonat tuzlarını çözerler Turnusol kağıdını kırmızıya çevirirler Acı tatları." indir ppt

Benzer bir sunumlar


Google Reklamları