ASİTLER VE BAZLAR.

... konulu sunumlar: "ASİTLER VE BAZLAR."— Sunum transkripti:

1 ASİTLER VE BAZLAR

2 İÇİNDEKİLER Asit ve Baz Kavramı Asit ve Bazların Kuvvetliliği
Ph ve POH Kavramı Ph Deneyi Kaynakça Hazırlayan

3 Asit ve Baz Kavramı ASİT VE BAZ TANIMLARI Arrhenius Asit-Baz Tanımı
Bronsted-Lowry Lewis

4 Arrhenius Asit-Baz Tanımı
Suya H3O+ (hidronyum) katyonu veren maddeler ASİT Suya OH- (hidroksit) anyonu veren maddeler BAZ denir. HCl H+ + Cl- NaOH Na+ + OH-

5 Arrhenius Asit-Baz Tanımı (şekil1)

6 Arrhenius Asit-Baz Tanımı
Asitler suda H+ oluşturduklarından suyun [H+] ni artırırlar. Bazlar suyun [OH–] ni artıran maddelerdir. Arrhenius'e göre asitler HX , bazlar MOH genel formülüne sahiptir.

7 Bronsted-Lowry Asit-Baz Tanımı
Bronsted ve Lowry asitleri ve bazları biraz daha genel anlamda  tanımlamıştır. Bunlara göre;  Asit: Karşısındaki maddeye H+ verebilen  Baz: Karşısındaki maddeden H+ alabilen  (veya H+ bağlayabilen) maddedir. 

8 Bronsted-Lowry Asit-Baz Tanımı

9 Bronsted-Lowry Asit-Baz Tanımı
Bronsted - Lowry'ye göre bir tepkimede bir asit-baz çifti tepkimeye girerek  yeni bir asit baz çifti oluşturmaktadır. Girenler tarafında asit olan madde  H+ iyonunu kaybederek baza; baz olan madde H+ kazanarak aside dönüşmektedir.  Bu teoride aralarında H+ kadar fark olan asit- baz çiftine eşlenik (konjuge) asit-baz çifti denir. 

10 Lewis Asit-Baz Tanımı Asit: elektron nokta yapısında elektron boşluğu bulunduran ve dolayısıyla  elektron çifti bağlayabilen, Baz: elektron nokta yapısında ortaklanmamış elektron çifti bulunduran ve  dolayısıyla elektron çifti verebilen maddedir

11 Lewis Asit-Baz Tanımı

12 ASİT VE BAZLARIN KUVVETLİLİĞİ

13 Kuvvetli Asit ve Bazlar

14 Kuvvetli Asitler ve Bazlar
su icinde tamamen veya tamamina yakini cozunen asitlerdir. ph değerleri küçük olan asitlerdir. Örneğin ; HCl HNO3 H2SO4 NaOH KOH

15 Zayıf Asitler ve Bazlar
Tamamen iyonlaşmayan asitlere ve bazlara zayıf asit veya baz denir. Zayıf asitler HA, zayıf bazlarda B ile gösterilir. HA + H2O ↔ H3O+ + A- 2H2O ↔ H3O+ + OH-

16 Kuvvetli Asit ve Bazların Hesabı

17 Günlük hayattan asitler

18 Ph ve POH Kavramı Ph < 7 ASİT Ph > 7 BAZ

19

20 Ph ve POH Kavramı pH = –log[H+] pOH = –log[OH–] pH + pOH = 14
eşitlikleri yardımıyla bir çözeltinin [H+] derişimi ya da [OH] derişimi bilinirse pH’ı ya da pOH’sı, pH’ı ya da pOH’ı bilinen bir çözeltinin [H+] derişimi ya da [OH–] derişimi bulunur.

21 PH DENEYİ

22 Kaynakça

23 Yusuf Can ÇOBAN Kimya Öğretmenliği
HAZIRLAYAN Yusuf Can ÇOBAN Kimya Öğretmenliği