Sunum yükleniyor. Lütfen bekleyiniz

Sunum yükleniyor. Lütfen bekleyiniz

Kimyasal Bağlar. Kimyasal Bağ Atomları birarada tutan kuvvetlere kimyasal bağ denir İyonik bağKovalent bağMetalik bağ Polar Kovalent bağ Apolar Kovalent.

Benzer bir sunumlar


... konulu sunumlar: "Kimyasal Bağlar. Kimyasal Bağ Atomları birarada tutan kuvvetlere kimyasal bağ denir İyonik bağKovalent bağMetalik bağ Polar Kovalent bağ Apolar Kovalent."— Sunum transkripti:

1 Kimyasal Bağlar

2 Kimyasal Bağ Atomları birarada tutan kuvvetlere kimyasal bağ denir İyonik bağKovalent bağMetalik bağ Polar Kovalent bağ Apolar Kovalent bağ

3 Lewis bağ teorisi Kimyasal bağlanma için atomun valens (dış yörünge) elektronları önemlidir. Atomlar arası e - transferi sonucu iyonik bağ oluşur e - ların ortaklaşa kullanımı soncu kovalent bağ oluşur. Atomlar soy gazların elektron dizilişine sahip olma eğilimindedirler (oktet kuralı)

4 valens (dış yörünge) elektronları: atomun son yörüngesindeki elektronlardır. Lewis sembolleri : (elektron nokta gösterimi) atomların valens elektronlarının basit olarak gösterimidir. Si N P As Sb Bi Al Se Ar I

5 Lewis yapısına göre İyonik Bileşikler Ba O O Ba BaO

6 MgMg Cl Cl Cl MgMg MgCl 2

7 Suda çözünürler Yüksek kaynama noktasına sahiptirler - iyonlar arası çekim kuvveti yüksektir Eritilmiş halleri veya sulu çözeltileri elektriği iletir. İyonik bileşikler katı halde elektriği iletmez. İyonik Bileşikler

8 Lewis yapısına göre k ovalent bağ Lone pair elektronlar (bağ yapmamış/paylaşılmamış elektron çiftleri)

9

10 H N H H H N H H H H + Cl Koordinatif Kovalent Bağ Bir kimyasal bağda, bağı oluşturan elektronların her ikisi birden aynı atom tarafından veriliyorsa bu tür bağlar koordinatif kovalent (koordinasyon) bağı olarak adlandırılır. Bu tür bileşiklerede kompleks denir. Cu NH 3 → Cu(NH 3 ) 4

11 En temel yapıtaşları moleküllerdir Erime ve kaynama noktaları düşüktür Elektrik akımını iletmezler Çoğu suda çözünmez Kovalent Bileşikler

12 Bağ uzunluğu kovalent bağ yapan iki atomun çekirdekleri arasındaki mesafedir. Paylaşılan elektron çifti sayısı arttıkça bağ uzunluğu kısalır. Bağ enerjisi atomlar arasındaki kovalent bağı kırmak için gerekli enerji Bağ derecesi –Tekli bağ, bağ derecesi = 1 Çift bağ, bağ derecesi = 2 Atomlar arası bağ sayısı arttıkça –Daha kısa bağ - daha kuvvetli bağ

13

14 Bağ enerjisi atomlar arasındaki kovalent bağı kırmak için gerekli enerji

15

16 Bağ enerjisi ve Reaksiyon Entalpisi ΔH reak = ΔH (ürünler) - ΔH (reaktiflerin) ΔHreak=ΔH kopan bağlar - ΔH oluşan bağlar

17 = ΔH (reaktiflerin bağ enerjisi) - ΔH (ürünler bağ enerjisi) = -114 kJ/mol

18 Bağ polaritesi Kovalent bağda elektronlar atomlar tarafından eşit olarak paylaşılmazlar. Elektronegativitesi yüksek olan atom elektronlara daha fazla çekim kuvveti uygular. Apolar kovalent bağpolar covalent bond bağı oluşturan elektronlar atomlar tarafından eşit oranda paylaşılır atomlardan biri elektronlar üzerinde daha fazla çekim kuvvetine sahiptir. Elektronegativite: Dipol moment:

19 Atomlar arasındaki elektronegativite farkı 0 ise, bağ apolar kovalenttir. Atomlar arasındaki elektronegativite farkı 0 ile 2.0 arasında ise, bağ polar kovalenttir, Atomlar elektronegativite arasındaki farkı 2.0 den büyük ise, bağ iyoniktir.

20

21 Atomlar arasındaki elektronegativite farkı 0 ise, bağ apolar kovalenttir. Atomlar arasındaki elektronegativite farkı 0 ile 2.0 arasında ise, bağ polar kovalenttir, Atomlar elektronegativite arasındaki farkı 2.0 den büyük ise, bağ iyoniktir. BileşikF2F2 HFLiF Elektronegativite farkı = = = 3.0 Bağ tipi Apolar kovalent Polar kovalent İyonik

22

23 Lewis Yapısı Yazma İskelet yapı molekülde atomların birbirlerine nasıl bağlandıklarını gösterir. Genelde 1 merkez atom ve ona bağlanan çevre atomlar vardır. Merkez atom genelde en düşük elelktronegativiteye sahip olan diğer atomların kendisi ile bağ yaptıkları atomdur. Çevre atom diğer atomlara bağlanan atomdur. H genelde çevre atomdur

24 Lewis Yapısı Yazma İlk olarak molekülü oluşturan atomların toplam valens elektronları hesaplanır. Tahmini bir iskelet yapı çizilir merkez atomla çevre atomlar arasına tekli bağ çizilir. Çevre atomların etrafına oktet kuralına uygun olarak elektronlar yerleştirilir. Toplam valens elektron sayısından fazla kalan elektronlar ile merkez atomun okteti tamalanır. Eğer merkez atomun oktetini tamamlayacak kadar elektron artmaz ise, merkez atomla çevre atomlar arası çoklu bağ eklenir. Karbon, Azot, Oksijen ve Kükürt atomları çoklu bağ yapma eğilimindedir.

25 COCl 2 NO 3 - H 2 CO için Lewis molekülleri yapılarını çiziniz

26 Formal Yük atomun valens elektronları ile, bağ sayısı ve bağyapmayan elektronları arasındaki farktır. FC= (valens elektron sayısı) - ½(number of bağ elektronları sayısı)-(lone pair electron sayısı) - nötr bir moleküldeki formal yüklerin toplamı 0 eşittir. -(poliatomik bir iyon için toplam formal yük iyonun yüküne eşit olur. -Molekülde negatif yükler daha elektronegatif atomlar üzerinde olmalıdır. - Atomlar genelde formal yüke sahip olmama veya mümkün olan en düşük formal yüke sahip olma eğilimindedir. FC = # valens e- - # lone pair e- - # bağ çifti e- 2 1

27 Aşağıdaki molküleler veya iyonlar için Lewis yapılarını yazıp herbir türün formal yükünü hesaplayınız NO 3 -, CO 2, NH 4 +, HNO 3, C 2 H 4 SO 4 2- PCl 5, SF 6 NO SOCl 2 ICl 4

28 Rezonans Bazen bir molekül için elektronların farklı dağıldı birden fazla Lewis yapısı yazılabilir. Elektronların farklı dağılabileceği yapılar birbirinin rezonansı olarak adlandırılır. O-O=O  O-O=O

29 oktet kuralında istisnalar Tekli sayıda elektron içeren türler NO Tamamlanamayan oktetler BF 3 Okteti aşan türler PCl 5, SF 6

30 H—C—H H O—H B F FF B F FF - + B F FF - + P Cl P Cl Cl Cl Cl S F F F F F F

31

32 Dipol moment ve molekül yapısı Bazı durumlarda molekül içindeki bağlar polar olmakla beraber molekül apolar özellik gösterebilir. Molekülün polar veya apolar olması yük dağılımına göre açıklanır. - Molekülün şekli - Bağların polaritesi Polar Molekül (dipol) Moleküldeki artı yük merkezi ile eksi yük merkezi dengede değildir. Bir tarafı eksi diğer tarafı artı yük özelliği gösteriri Apolar molekül Molekülün uçlarında yük taşımayan Vaya uç kısımlarında aynı işaretli yük olan moleküller soru CH 4, CH 3 Cl moleküllerinin polaritelerini açıklayınız

33

34 1- benzokain yapısında C, H, O ve N içeren bir bileşiktir. 3,45g benzokain yeteri kadar O 2 ile yakıldığında 8,49 g CO2 ve 2,14g H2O oluşmaktadır. Ayrıca yapılan başka bir ölçümde 2,35g benzokainin 0,199g N içerdiği bulunmuştur. benzokain in molekül ağırlığı 165g/mol olduğuna göre molekül formülü nedir? 2- saf Na 2 C 2 O 4 (134,0g/mol) den alınan 0,2121 gramlık örnek 43,31ml KMnO 4 çözeltisi ile titre ediliyor. KMnO 4 çözeltisinin molaritesi nedir? (tepkime asidik ortamda) C 2 O 4 2- (suda)+ MnO 4 - (suda) → Mn 2+ (suda) + CO 2 (suda) 3- amonyum nitrat ısıtıldığı zaman aşağıdaki reaksiyona göre parçalanır. NH 4 NO 3 (k) → N 2 (g) + O 2 (g) + H 2 O(g) 1,55kg amonyum nitrat 125°C ve 748mmHg basınçta bozunmasında oluşacak gazların toplam hacmini hesaplayınız.

35 4- 0,0297g ağırlığındaki magnezyum-lityum alaşımı HCl(suda) ile reaksiyona giriyor ve açığa çıkan hidrojen gazı su üzerinde toplanıyor. 19 °C ve 746 torr basınçta altında toplanan H 2 hacmi 40,71ml olduğuna göre alaşımdaki Mg ve Li metalleri yüzdesini hesaplayınız. (Mg 24,30 Li: 6,94 19 °C de su buharı basıncı=16,5 torr) Mg (k) + H + → Mg 2+ (suda) + H 2 (g) Li (k) + H + → Li + (suda) + H 2 (g) 5- H- spektrumunda yüksek enerji seviyelerinden n=3 seviyesine elektron geçişlerinde gözlemlenecek en uzun dalgaboyunu hesaplayınız. (R=6,626x J.s Rh=2,178x J) 6- Bomba kalorimetresinde 298 K de gerçekleştirilen siyanamid (NH 2 CN) ile oksijenin reaksiyonunda iç enerji değişimi -742,7kJ/mol olarak hesaplanıyor. Reaksiyonun 298 K deki entalpi değişimini hesaplayınız. NH 2 CN(s) + O 2 (g) → N2(g) + CO 2 (g) + H 2 O(s)


"Kimyasal Bağlar. Kimyasal Bağ Atomları birarada tutan kuvvetlere kimyasal bağ denir İyonik bağKovalent bağMetalik bağ Polar Kovalent bağ Apolar Kovalent." indir ppt

Benzer bir sunumlar


Google Reklamları