Rezonans.

Slides:



Advertisements
Benzer bir sunumlar
Her bir kimyasal element, atom çekirdeği içerisindeki proton sayıları veya atom numarası (Z) ile karakterize edilir. Verilen bir elementin tüm atomlarında.
Advertisements

BİLEŞİKLER İki ya da daha fazla maddenin belli oranda kimyasal olarak birleşmeleri sonucu oluşturdukları yeni, saf maddeye bileşik denir.
FEN VE TEKNOLOJİ PROJE ÖDEVİ OKAN DEGİRMENCİ 8-H / 571.
Moleküler Geometri VSEPR Valens Bağ Teorisi Molekül Orbital Teori
    SiMETRi SiMETRi.
Farklı Çekirdekli İki atomlu Moleküller
HİDROJEN MOLEKÜLÜ H2 Karşı bağ E(R) Bağ VBT MOT RAB (kJ/mol)
Aminler.
Bohr Atom Modeli.
BÖLÜM 17: ASİTLER VE BAZLAR
KİMYASAL BAĞLAR A.Kerim KARABACAK.
Değerlik Bağı Kuramı Valence Bond Theory.
Atomların Lewis Sembolleri
Formal Yük Formal Charge
bağ uzunluğu Bent kuralı bağ enerjisi kuvvet sabiti dipol moment
Bölüm 14 Aromatik Bileşikler
BİLEŞİKLER VE FORMÜLLERİ
ORGANİK KİMYA VE BİYOKİMYAYA GİRİŞ, LABORATUVAR ARAÇ-GEREÇLERİ II
Değerlik Bağı Kuramı Valence Bond Theory
Elektron dağılımı ve periyodik cetvel
Kimyasal Bağlar.
Moleküler Orbital Teori
HİDROKARBONLAR AROMATİK HK ALİFATİK HK DOYMUŞ HK DOYMAMIŞ HK ALKENLER
Asit- Baz Tepkimeleri (non-protik)
Bölüm 11: Kimyasal Bağ I: Temel Kavramlar
HAFTA 8. Kimyasal bağlar.
1 Kimyasal Bağlar. 2 Atomları birarada tutan ve yaklaşık 40 kJ/mol den büyük olan çekim kuvvetlerine kimyasal bağ denir. Kimyasal bağlar atomlardan bileşikler.
TEMEL ORGANİK KİMYA Mehmet KURTÇA.
KİMYA KİMYASAL BAĞLAR.
9. SINIF KİMYA MART.
9. SINIF KİMYA MART.
Hibritleşme ve Molekül-İyon Geometrileri
“Nature of the Covalent Bond”
BİLEŞİKLER İki ya da daha fazla maddenin belli oranda kimyasal olarak birleşmeleri sonucu oluşturdukları yeni, saf maddeye bileşik denir.
ATOMLAR, KİMYASAL BAĞLAR VE FONKSİYONEL GRUPLAR
Polar koordinatlar Küresel sistemlerde küresel polar koordinatlar
Katılar, Sıvılar ve Moleküllerarası kuvvetler
KİMYASAL BAĞ.
Moleküler Geometri Bir bileşiğin özellikleri moleküllerinin biçimi ve boyutu ile yakından ilgilidir. Moleküler geometri bağ uzunlukları ve bağ açılarına.
BAĞLAR Atom ya da molekülleri bir arada tutan kuvvete bağ denir. Aynı ya da farklı atomları bir arada tutan kuvvete, molekül içi bağ, aynı ya da farklı.
Bağlar.
Konu başlıkları Oluşumu
MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ
KİMYASAL BAĞLAR.
PERİYODİK TABLO VE ÖZELLİKLERİ
NaCl’de, Na bir elektron vererek Na+ katyonunu oluşturur ve bu elektron  Cl tarafından alınır ve Cl- anyonunu oluşturur. Böylelikle.
KİMYASAL BAĞLAR VE HÜCRESEL REAKSİYONLAR
KİMYASAL BAĞLAR IV.DERS
KİMYASAL BAĞLAR Moleküllerde atomları birarada tutan kuvvettir.
İYONİK BAĞLAR Hazırlayan: Erçin ÇORBACIOĞLU.
Kovalent Bağlar Kovalent Bağ nedir? - Kovalent bağ, bağ yapan iki atom arasında elektronların paylaşılması sonucunda oluşan kimyasal bir bağdır.
ELEKTRONLARIN DİZİLİMİ
Kaynak: Fen ve Mühendislik Bölümleri için KİMYA Raymand CHANG
Kimyasal Bileşiklerin Formüllerinin Yazılması ve Adlandırılması
3. KİMYASAL BAĞ VE KİMYASAL BAĞ KAVRAMININ GELİŞİMİ
BİLEŞİKLER ve FORMÜLLERİ.
ORGANİK KİMYA Prof.Dr.Özlen Güzel Akdemir
MEDİKAL KİMYA Atom ve Molekül
MOLEKÜL ORBİTAL TEORİ Yrd. Doç. Dr. Ahmet Emin ÖZTÜRK.
Kaynak: Fen ve Mühendislik Bölümleri için KİMYA Raymand CHANG
Bağlar Molekül içi bağlar Moleküller arası bağlar Kovalent bağ
Kaynak: Fen ve Mühendislik Bölümleri için KİMYA Raymand CHANG
AROMATİK BİLEŞİKLER C6H6 (CnH2n-6) Benzen 1825 izole edildi (Faraday)
Rezonans.
MADDENİN YAPISI VE ATOM
Kimyasal Bağlar.
KİMYASAL BAĞLAR Kimyasal Bağlar.
KİMYASAL BAĞLAR Bir molekül, molekülü oluşturan atomların birbirlerine kimyasal bağlar ile tutturulması sonucu oluşur. Atomların kendilerinden bir sonra.
Atomların Lewis Sembolleri
Atomlar, Moleküller, İyonlar
Sunum transkripti:

Rezonans

Kükürt Dioksit (Sulfur Dioxide) SO2 Bazı moleküllerde birden çok Lewis nokta yapısı yazmak mümkündür. O S Bu eşdeğer yapılara REZONANS YAPILARI adı verilir. Gerçek yapı bu iki yapının hibritidir. SO Bağ derecesi 1.5 NOT : Rezonans yapılarında molekülün iskelet yapısı aynıdır. Yapısal izomerlerde molekülün iskelet yapısı farklıdır.

Bütün bağ uzunlukları eşit ve CO32- o C=O 1.22 A kısa o C O 1.43 A uzun 2- -2/3 Bütün bağ uzunlukları eşit ve 1.30 Å O -2/3 O C -2/3 O

Karbonat İyonu red = negative blue = positive (ab initio 3-21G hesaplaması) electrostatic potential mapped on isodensity surface van der Waal’s (isodensity) surface the same … showing location of atoms

1 2 3 Rezonans katkısı 1 = 2 = 3

Asetat İyonu _ _ O C H C O + O -H C H C O H O C H C O baz asetik asit 3 + O -H _ C H C O H 3 baz asetik asit _ O C H C 3 O asetat iyonu

Fenolat iyonu - (-) (-) (-)

Benzil Katyonu + (+) (+) (+)

_ _ p-Nitrofenol O N extra structure When in an ortho or para position a nitro group can participate in resonance. _ O N 2 + extra structure +

Sülfat İyonu 2- 2- 2- 2- 2- 2- O S O S O S O S O S O S • • • • • • Why is sulfate ion relatively inert? What is the average formal charge on each atom? What is the sulfur and oxygen bond order?

Rezonans katkı kuralları Atomlar üzerindeki formal yükler mümkün olduğunca küçük olmalıdır. Aynı formal yüklü atomlar birbirine komşu olmamalıdır. Zıt yüklü formal yükler birbirine yakın olmalıdır. Negatif formal yük, molekülde elektronegatifliği büyük atom üzerinde bulunmalıdır. Bağ sayısı büyük moleküller daha kararlıdır.

Tiyosiyanat İyonu, SCN- -1 • S N C 2 • S N C -1 1 • S N C -2 +1 3 Which is the most important resonance form?

Diazot monoksit N2O N O : .. -1 +1 2 .. N O : -1 +1 1 N O : .. +1 -2 3

Dimetilsülfoksit 1 2 Rezonans katkısı 1 > 2 d-orbital d-orbital Katkısı yok d-orbital katkısı var 1 2 Rezonans katkısı 1 > 2

Tek formül mümkün değil Denge vs. Rezonans A B A B Tek Gerçek Tür İki Yapı Formülü İki Gerçek Tür Tek formül mümkün değil Energy B A Double Minimum

H C O H C O H C O İki tür Tek Tür! Two Species? (EPR) (Infrared) • İki tür • H C O • H C O • Tek Tür! (EPR) Two Species? (Infrared) Tek Geometri!

Molekül Orbital Teori ve Rezonans

Allil Anyonu Enerji seviyeleri düğümler . 2 E 1

nodes Üç atomun p orbitalleri birleşerek üç tane MO pi sistemi oluşturur. nodes 2 1

Allil Katyonu nodes . + 2 1

Konjuge Sistemler REZONANS, KONJUGE SİSTEMLERDE BULUNUR. Bir konjuge sistem çift ve tek bağın ardışık sıralanmasıdır. Konjuge değil (Unconjugated) three single bonds two single bonds

1,3-Bütadien

M.O. Description of Butadiene nodes 3 . 2 1

3 nodes 2 nodes 1 node 0 node four p orbitals combine to make a system of four pi molecular orbitals 0 node ( a p system )

Molecular Orbital Picture of Benzene

Benzen Pi Molekül Orbitalleri six p’s six mo’s top view 3 node 2 node 1 node 0 node

Rezonans Enerjisi

Siklopentadienil Anyonu 2 node 1 node 0 node

Siklopentadienil Anyonunda Orbitaller H . . H . . .. H H H