Moleküler Orbital Teori

... konulu sunumlar: "Moleküler Orbital Teori"— Sunum transkripti:

1 Moleküler Orbital Teori
Atom orbitalleri izole atomlar üzerindedir Molekül orbitalleri 2 veya daha fazla atom üzerinde yayılmıştır. LCAO Linear combination of atomic orbitals (Atom Orbitallerinin Çizgisel Birleşimi) Metodu Ψ1 = φ1 + φ Ψ2 = φ1 - φ2

2 Atom Orbitallerinin Birleşimi
Chemistry 140 Fall 2002 Atom Orbitallerinin Birleşimi Bonding and antibonding molecular orbitals.

3 Hidrojenin Molekül Orbitalleri

4 MO Teori MO sayısı = AO llerin toplam sayısına.
Chemistry 140 Fall 2002 MO Teori MO sayısı = AO llerin toplam sayısına. Bağ MO ve Karşı-bağ MO’ler AO’lerinden oluşur. e- en düşük enerjili MO ilk önce girer (Aufbau). Pauli dışarlama ilkesini takip eder. Hund Kuralına uyar Pauli – maximum number of e- in an MO is two Degenerate orbitals are filled singly before e- pair up.

5 Bağ derecesi Kararlı türler Bağ MO de karşı-bağ MO ne göre daha fazla elektron içerirler Bağ Derecesi = Bağ – MO e- sayısı – karşı bağ - MO e- sayısı 2

6 1. Periyod iki atomlu moleküllerde MO
BO = (e-bond - e-antibond )/2 BO = (1-0)/2 = ½ H2+ BO = (2-0)/2 = 1 H2+ BO = (2-1)/2 = ½ He2+ BO = (2-2)/2 = 0 He2+

7 2. Periyodun MO İlk periyod sadece 1s orbitalleri kullanır.
İkinci periyod 2s ve 2p orbitallerini kullanır. p orbitalleri örtüşür: Uç uca örtüşme– sigma bağı (σ). Yan yana örtüşme– pi bağı (π).

8 2. Periyot MO

9 p-orbitallerinin birleşimi

10 C2 için MO

11 Modifiye C2 MO Diyagramı

12 2. Periyot iki atomlu moleküllerin MO Diyagramları

13 2. Periyot iki atomlu moleküllerin MO Diyagramları

14 2. Periyot iki atomlu moleküllerin MO Diyagramları

15 2. Periyot iki atomlu moleküllerin MO Diyagramları

16 Heteronükleer Diatomların MO Diyagramı

17 Delokalize Elektronlar

18 Benzen

19 Benzen * b

20 Ozon

21 Metallerde Bağlanma Elektron denizi modeli
Çekirdek e- denizi içindedir Metallik parlaklık. Dövülebilirlik. Uygulanan Kuvvet

22 Metalik Bağ Band Teorisi. MO teorisinin genişletilmesi:
N tane atom enerjice birbirine çok yakın N tane orbital verir. N/2 dolu  Değerlik bandı. N/2 boş  iletkenlik bandı

23 Bant Teorisi

24 Semiconductors Chemistry 140 Fall 2002
Intrinsic semiconductors: fixed band gap. Ex. CdS, absorbs violet light and some blue, reflects less energetic light. Thus looks bright yellow. GaAs, small band gap, all visible light is absorbed, looks black. Extrinsic semiconductors: band gap is controlled by addition of impurities – doping. Energy level of P is just below the conduction band of Si. P uses four of five electrons to bond to Si, one left over can be donated. n-type semiconductor – n refers to negative, the type of charge that is MOBILE. Energy level of Al is just above the valence band. Electrons can move into the Al orbital and leave a HOLE in the valence band. Positive charge can move around thus this is a p-type semiconductor.