Çok Elektronlu Atomlar

Slides:



Advertisements
Benzer bir sunumlar
Her bir kimyasal element, atom çekirdeği içerisindeki proton sayıları veya atom numarası (Z) ile karakterize edilir. Verilen bir elementin tüm atomlarında.
Advertisements

Moleküler Geometri VSEPR Valens Bağ Teorisi Molekül Orbital Teori
Elektromagnetik Radyasyon (Işıma)
HİDROJEN MOLEKÜLÜ H2 Karşı bağ E(R) Bağ VBT MOT RAB (kJ/mol)
Dalton Atom Modeli. Thomson Atom Modeli. Rutherford Atom Modeli. Bohr Atom Modeli.
Çok Elektronlu Atomlar
Bohr Atom Modeli.
Manyetik Maddelerin Sınıflandırılması
Konu:4 Atomun Kuantum Modeli
ATOM MODELLERİ HAZIRLAYANLAR : ERDOGAN YILMAZ TACETTİN ŞIHMAN
Koordinasyon bileşiklerinin Elektron spektrumları
MADDENİN YAPISI VE ATOM
Bursa Teknik Üniversitesi 9. Bölüm Elektron Spini
ATOMUN YAPISI.
Bohr Atom Teoremi Hipotezine göre; elektronlar sadece belli enerji seviyelerinde bulunabilirler. Her bir düzey çekirdek etrafında belli bir uzaklıkta bulunan.
Konu:4 Atomun Kuantum Modeli
Elektron dağılımı ve periyodik cetvel
Elektronların dalga özelliği
BURSA TEKNİK ÜNİVERSİTESİ
Atomlar.
MODERN ATOM MODELİ İstanbul Atatürk Fen Lisesi
Kuantum Mekaniğinin Tarihçesi
Moleküler Orbital Teori
Atom ve Yapısı.
Modern kuantum mekaniği. Elementlerin periyodik tablosu.
Schrödinger Dalga Eşitliği
Polar koordinatlar Küresel sistemlerde küresel polar koordinatlar
Girginlik ve Perdeleme
Spin ve parite: Ders Çekirdek fizik I.
Büşra Özdemir.
Maddelerin Manyetik Özellikleri  Manyetik özelliklerine bağlı olarak maddeler başlıca 5 sınıfa ayrılabilir. Paramanyetik Diyamanyetik Ferrimanyetik Ferromanyetik.
Hund Kuralı.
ATOM MODELLERİ MODERN ATOM MODELİ İSTANBUL ATATÜRK FEN LİSESİ.
ELEKTRONLARIN DİZİLİMİ VE KİMYASAL ÖZELLİKLER
Atomun Temel Parçacıkları
DİLAN YILDIZ KİMYA BÖLÜMÜ
Bohr modeli Niels Hanrik Bohr 1911 yılında kendinden önceki Rutherforth Atom Modeli’nden yararlanarak yeni bir atom modeli fikrini öne sürdü. Bohr atom.
KİMYASAL BAĞLAR.
İYONLAŞMA ENERJİSİ NEDİR?
ATOMUN YAPISI.
ATOM II.DERS.
ATOM II.DERS.
ATOMUN YAPISI ve ÖZELLİKLERİ
YENİLEVENT ANADOLU LİSESİ
S d p f PERİYODİK SİSTEM.
ATOM VE KURAMLARI.
ATOM ve YAPISI.
ELEKTRON DAĞILIMI. ATOMUN YAPISI Hadi kullanacağımız şekli tanıyalım… İlk sayfa döner. İleri Film gösterimi şeklinde sunar. Geri Son sayfaya döner. Sayfa.
UYARILMIŞ HAL, KÜRESEL SİMETRİ VE İZOELEKTRONİK. ATOMUN YAPISI Hadi kullanacağımız şekli tanıyalım… İlk sayfa döner. İleri Film gösterimi şeklinde sunar.
DALTON ATOM MODELİ(KÜRE MODELİ) Maddenin en küçük yapı taşı atomdur. Atomlar parçalanamaz. Atomları içi dolu bir küreye benzetmiştir. Aynı elemente ait.
Kuantum Teorisi ve Atomların Elektronik Yapısı
Kuantum Teorisi ve Atomların Elektronik Yapısı
Atom Molekül Dersi (Kerem Cankoçak) Bu belgeler ders notları olarak değil, Atom Molekül Ders konularının bir kısmına yardımcı olacak materyeller olarak.
Avusturyalı Fizikçi Erwin Schrödinger, de Broglie dalga denkleminin zamana ve uzaya bağlı fonksiyonunu üst düzeyde matematik denklemi hâline getirmiştir.
Atomun Kuantum Modeli Hafta 7.
Değirmendere Hacı Halit Erkut Anadolu Lisesi
Metal Fiziği Ders Notları Prof. Dr. Yalçın ELERMAN.
Atomun Kuantum Modeli Hafta 7.
 Kimyasal bağ, çekirdekteki atomları bir arada tutan kuvvettir. İki ya da daha fazla atom arasında elektron alışverişi veya ortak kullanımı ile kimyasal.
MOLEKÜL ORBİTAL TEORİ Yrd. Doç. Dr. Ahmet Emin ÖZTÜRK.
ATOMUN KUANTUM MODELİ.
Atom Modelleri ve Atom Modellerinin Tarihsel Gelişimi
KİMYASAL BAĞLAR.
Kuantum Teorisi ve Atomların Elektronik Yapısı
Elektron Dizilişleri Elektronlar öncelikle enerjisi en az olan orbitali doldurur. Bir orbitalin enerjisi çekirdeğe yaklaştıkça azalır. Aynı temel enerji.
KUANTUM SAYILARI Atomların içindeki elektronların dalga karakterinin matematik incelenmesinden her elektronun kuvantum sayıları denen dört sayıyla temsil.
İYONİK BAĞ KİMYASAL BAĞ KOVALENT BAĞ
MOLEKÜL ORBİTAL KURAMI
Sunum transkripti:

Çok Elektronlu Atomlar Anahatlar: Spin Pauli Dışarlama İlkesi Aufbau (Katyapı) İlkesi Hund Kuralı Elektron dizilişleri

Spin Kuantum Sayısı Stern-Gerlach deneyi Stern-Gerlach deneyi, bir kuantum sayısına daha ihtiyaç olduğunu göstermiştir. Elektronların doğasında açısal momentum mevcuttur.

Spin Kuantum Sayısı ms : ±1/2 Tek elektron manyetik alana konulduğunda iki farklı şekilde yönelirler. Dış manyetik alana paralel ise ms = + ½ zıt ise ms = - ½

Pauli Dışarlama İlkesi Bir atomda, aynı dört kuantum sayısına sahip birden fazla elektron bulunamaz. Bir orbitalde en çok iki elektron bulunabilir. Bu elektronların spinleri birbirine zıttır. n l ml ms 1 0 0 +1/2 1 0 0 - 1/2 1s

Aufbau (katyapı) İlkesi Çok elektronlu atomlarda, Schrodinger Eşitliğinin tam bir çözümü mümkün değildir. Elektronlar, hidrojen-benzeri orbitallere en düşük enerjili orbitallerden başlayarak yerleşir ve çok elektronlu atomları oluştururlar. Orbitallerin enerji sırası amprik Madelung Kuralları ile belirlenir. 1. n + l değeri arttıkça, orbitallerin enerjileri artar. 2. n + l değeri aynı ise, n sayısı küçük olan orbitalin enerjisi düşüktür. 1s < 2s < 2p < 3s <3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p n + l 1 2 3 3 4 4 5 5 5 6 6 6 7 7 7

Orbital Doldurma Sırası l değeri

Aufbau İlkesi Örnek: Hidrojen (Z = 1) V : 1 1s1 1s 2s 2p Paramanyetik : manyetik alanda çekilir Örnek: Helyum (Z = 2) 1s2 V : 0 1s 2s 2p Diyamanyetik : manyetik alanda itilir

Lityum (Z = 3) V : 1 1s22s1 1s 2s 2p Berilyum (Z = 4) V : 2 1s22s2 1s 2s 2p Bor (Z = 5) 1s22s22p1 V : 3 1s 2s 2p

Hund Kuralı: Altkabukdaki eşenerjili orbitallere, elektronlar Karbon (Z = 6) 1s22s22p2 V : 4 1s 2s 2p Hund Kuralı: Altkabukdaki eşenerjili orbitallere, elektronlar maksimum paralel spin verecek şekilde yerleşir Azot (Z = 7) 1s22s22p3 V : 5 1s 2s 2p Yarıdolu

Oksijen (Z = 8) 1s22s22p4 V : 6 1s 2s 2p Flor (Z = 9) V : 7 1s22s22p5 1s 2s 2p Neon (Z = 10) 1s22s22p6 V : 8 1s 2s 2p Tam dolu

Sodyum (Z = 11) [Ne]3s1 Ne 1s22s22p63s1 3s Argon (Z = 18) Ne [Ne] 3s23p6 3s 3p

Dördüncü periyotta, önce 4s sonra 3d orbitali dolar. 3d çekirdeğe daha yakındır Fakat, 4s daha girgindir bu nedenle, enerjisi daha düşüktür

Çok Elektronlu Sistemde Orbital Enerjileri Elektronlar arasındaki çekme ve itme kuvvetlerinden dolayı kabukların, alt-kabukların ve orbitallerin relatif enerjilerinde farklılıklar vardır.

• Z=19 ve Z= 20: Z= 19, Potasyum: 1s22s22p63s23p64s1 = [Ar]4s1 Z= 20, Kalsiyum: 1s22s22p63s23p64s2 = [Ar]4s2 • Z=21 - Z=30 arası d orbitalleri dolar: V : 3 Z= 21, Skandiyum: 1s22s22p63s23p64s23d1 = [Ar] 4s23d1 V : 6 Z = 24, Krom: [Ar] 4s13d5 İstisna Yarı dolu kararlılığı V : 2 Z= 30, Çinko: 1s22s22p63s23p64s23d10 = [Ar] 4s23d10

ÖRNEK: Mo ( Z : 42) ve Cu ( Z : 29) metallerinin elektron dizilişini yazınız. Nedenini açıklayınız. Manyetizmaları nedir? V : Valence (değerlik) elektronları V : 6 Z = 42, Molibden: [Kr] 5s14d5 Yarı dolu kararlılığı V : 1 Z = 29, Bakır : [Ar] 4s13d10 Tam dolu kararlılığı Her ikisi de paramanyetik, eşleşmemiş elektrona sahipler

• modern periyodik çizelge.

• Lantanyum ([Xe]6s25d1) dan sonra, 4f ler dolmaya başlar.

• Aktinyum ([Rn]7s26d1) dan sonra, 5f ler dolmaya başlar.

• Grup numaralar, toplam değerlik elektron sayısını verir.

Soygaz Atom Konfigürasyonu Bu elektron dizilişleri n+l kuralına uymaz

Anyon Elektron Dizilişi N 7 elektron 1s2 2s2 2p3 N2– 9 elektron 1s2 2s2 2p5 Se ( Z: 34 ) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4 Se2– 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 Anyonlarda, elektronların yerleşmesi nötral atomlarla benzer.

Katyon Elektron Dizilişi Co 27 e– 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7 Co2+ 25 e– 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 Co3+ 24 e– 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 Elektronlar en büyük n değerine sahip orbitalden ayrılır. Elektronlar en büyük n ve en büyük l değerine sahip orbitallerden ayrılır.

ÖRNEK: Aşağıdakilerin elektron dizilişi nasıldır? Fe3+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 1s2 2s2 2p6 O2- Cu+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 Sn [Kr] 5s2 4d10 5p2 Sn2+ [Kr] 5s2 4d10 Sn4+ [Kr] 4p10