ELEKTRONLARIN DİZİLİMİ VE KİMYASAL ÖZELLİKLER

... konulu sunumlar: "ELEKTRONLARIN DİZİLİMİ VE KİMYASAL ÖZELLİKLER"— Sunum transkripti:

1

2 ELEKTRONLARIN DİZİLİMİ VE KİMYASAL ÖZELLİKLER
Atomların elektron dizilişleri soy gaz olarak bilinen ve elektron dizilişleri s2 p6 ile biten elementlerden yararlanılarak kısaltılabilir.

3 Örneğin; 10Ne : 1s2 2s2 2p6, 11Na : 1s2 2s2 2p6 3s1'dir
Örneğin; 10Ne : 1s2 2s2 2p6, 11Na : 1s2 2s2 2p6 3s1'dir. Na'un ilk 10 elektronunun dizilişi Ne'daki gibidir. Bu nedenle Na'un elektron dizilişi; 11Na : [Ne] 3s1

4 Uyarılmış Atomların Elektron Dizilişi Uyarılmış atomların elektronlarından bazıları temel hal enerji düzeyinden daha yüksek enerji düzeylerine atlamış durumdadır. 1Na : 1s2 2s2 2p6 3s1 (temel hâl) Na : 1s2 2s2 2p6 3p1 (uyarılmış hâl)

5 DEĞERLİK ELEKTRONLARI
Bir atomda iç enerji düzeylerindeki elektronlar atom çekirdeğine daha yakın olduklarından atoma daha sıkı bağlıdır. Elementlerin tepkimeye girerken aldıkları, verdikleri veya ortaklaşa kullandıkları elektronlar, atomun en dış katmanındaki bu gevşek bağlı elektronlardır. Elementlerin kimyasal özelliklerini belirleyen bu elektronlara değerlik elektronları denir.

6 DEĞERLİK ELEKTRONLARI
Bir atomda iç enerji düzeylerindeki elektronlar atom çekirdeğine daha yakın olduklarından atoma daha sıkı bağlıdır. Elementlerin tepkimeye girerken aldıkları, verdikleri veya ortaklaşa kullandıkları elektronlar, atomun en dış katmanındaki bu gevşek bağlı elektronlardır. Elementlerin kimyasal özelliklerini belirleyen bu elektronlara değerlik elektronları denir

7 17Cl : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p Cl+5 : 1s2 2s2 2p6 3s2 Geçiş elementlerinde, önce en yüksek enerji düzeyindeki s orbitallerinden, sonra da bir alt enerji düzeyindeki d orbitallerinden elektronlar koparılır Fe : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d Fe+2 : [18Ar] 3d6

8 ELEKTRONLARIN DÜNYASI