Sunum yükleniyor. Lütfen bekleyiniz

Sunum yükleniyor. Lütfen bekleyiniz

1 Girginlik ve Perdeleme Perdeleme: Çekirdeğin değerlik elektronlarını çekme gücünün iç elektronlar tarafından engellenmesidir. Girginlik arttıkça perdeleme.

Benzer bir sunumlar


... konulu sunumlar: "1 Girginlik ve Perdeleme Perdeleme: Çekirdeğin değerlik elektronlarını çekme gücünün iç elektronlar tarafından engellenmesidir. Girginlik arttıkça perdeleme."— Sunum transkripti:

1 1 Girginlik ve Perdeleme Perdeleme: Çekirdeğin değerlik elektronlarını çekme gücünün iç elektronlar tarafından engellenmesidir. Girginlik arttıkça perdeleme gücü artar. Girginlik: Dıştaki orbitallerin iç elektron bulutundan geçerek, çekirdeğe sokulabilme özelliğidir. Girginlik sırası : ns> np > nd > nf n : sabit Radyal düğüm sayısı arttıkça, girginlik artar. Girginlik arttıkça, enerji azalır. Orbital enerjileri : ns < np < nd < nf n : sabit

2 2 2. SORU 1: Hangi orbitalin yarıçapı daha büyüktür? 2s veya 2p ? 2: Hangi orbitalin enerjisi daha düşüktür? 2s veya 2p? 2s orbitali daha girgindir 2s elektronları çekirdeğe daha yakındır 2s elektronlarının enerjisi daha düşüktür 1. maksimum olasılıkta r : 2s > 2p radyal düğüm sayısı : 2s > 2p 2s elektronları 1s orbitali tarafından daha az perdelenir.

3 Çok elektronlu atomlarda He, Z = 2 Hesaplanan: E 1 = eV Deneysel: E 1 = eV Something is wrong with the Bohr Model!

4 4 Etkin Çekirdek Yükü Effective Nuclear Charge, Z* Z*, perdeleme sonucu değerlik elektronlarının hissettiği çekirdek yüküdür. Çok elektronlu atomlarda, deneysel sonuçlara uyguması için Bohr eşitliği aşağıdaki şekilde düzeltilir. Z* = Z -  Z* : etkin çekirdek yükü Z : atom numarası  : perdeleme sabiti

5 5 Helyum, Z = 2 Önerilen: E 1 = eV Denel: E 1 = eV Z* = = 2 -   =

6 6 Lityum, Z = 3 Önerilen: E 1 = eV Denel: E 1 = -5.4 eV Z* = = 3 -   =

7 7 1. Atomun elektronik dizilişi, aşağıdaki gibi gruplandırılır: (1s) (2s,2p) (3s,3p) (3d) (4s,4p) (4d) (4f) (5s, 5p)….. 2.Yüksek gruplardaki (yukarıdaki sırada sağda olanlar) elektronlar daha düşük gruplardaki elektronları perdelemezler. 3. ns ya da np değerlik elektronları için: a) Aynı (ns, np) grubundaki her bir elektronun katkısı 0.35 dir ( 1s için 0.30) b) n-1, grubundaki her bir elektronun katkısı 0.85 dir. c) n-2, ve daha düşük gruplardaki her bir elektronun katkısı 1.00 dir. 4.nd ve nf değerlik elektronları için : a) (nd) ya da (nf) grubundaki her bir elektronun katkısı 0.35 dir. b) Solda kalan gruplardaki her bir elektronun katkısı 1.00 dir. Slater Kuralları Slater kuralları ile  yaklaşık olarak hesaplanabilir:

8 8 Z* = Z -  ÖRNEK : Oksijenin (Z = 8) değerlik elektronlarının etkin çekirdek yükünü hesaplayınız. Elektron dizilişi: 1s 2 2s 2 2p 4 a)(1s 2 ) (2s 2 2p 4 ) b)  = (2 * 0.85) + (5 * 0.35) = s 2s,2p Z* = Z -  Z* = 8 – 3.45 = 4.55 Bu elektron, gerçekte, çekirdeğin çekim kuvvetinin % 57 sini hisseder.

9 9 Z* = Z -  Nikel: Ni, Z = 28 Elektron dizilişi: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 8 4s 2 (1s 2 ) (2s 2 2p 6 ) (3s 2 3p 6 ) (3d 8 ) (4s 2 ) 3d elektronu için:  = (18 * 1.00) + (7 * 0.35) = s,2s,2p,3s,3p 3d Z* = Z -  Z* = 28 – = s elektronu için:  = (10 * 1.00) + (16 * 0.85) + (1 * 0.35) = s,2s,2p 3s,3p,3d 4s Z* = Z -  Z* = 28 – = 4.05

10 10 Periodicity of Effective Nuclear Charge Z* on valence electrons

11 11 Slater kuralları sadece yaklaşık bir tahminde bulunur, Nedenleri: - s ve p orbitallerinin girginlikleri arasındaki farkı ihmal eder, gerçekte, s ve p orbitalleri aynı enerjili değildir. - Alt kabuklardaki elektronların perdeleme gücünü aynı kabul eder. - Yüksek enerjili orbitallerin perdeleme gücünü ihmal eder. Z* iyonlaşma enerjilerinin hesaplanmasında kullanılır:

12 12 ÖRNEK : Li atomunun birinci iyonlaşma enerjisini hesaplayınız. Li(g) Li + (g) + e - I 1 = E Li + - E Li Li + : 1s 2 Li : 1s 2 2s 1 Z* = 3 – (2 x 0.85) = 1.3 (2s için) elektron sayısı Denel değer : 5.4 eV

13 13 ÖRNEK : F atomunun birinci iyonlaşma enerjisini hesaplayınız. F(g) F + (g) + e - I 1 = E F + - E F F + : (1s) 2 (2s,2p) 6 Z* = 9 − (2 x x 0.35) = 5.55 F : (1s) 2 (2s,2p) 7 Z* = 9 – (2 x x 0.35) = 5.20 Denel veri = 17 eV


"1 Girginlik ve Perdeleme Perdeleme: Çekirdeğin değerlik elektronlarını çekme gücünün iç elektronlar tarafından engellenmesidir. Girginlik arttıkça perdeleme." indir ppt

Benzer bir sunumlar


Google Reklamları