REAKSİYON HIZI.

Slides:



Advertisements
Benzer bir sunumlar
Atom modelleri.
Advertisements

Kimyasal Tepkimelerde Hız
Reaksiyon’un doğası ve hızı…
Bileşikler ve Formülleri
FEN VE TEKNOLOJİ PROJE ÖDEVİ OKAN DEGİRMENCİ 8-H / 571.
Deney No: 6 Reaksiyon Isısının Hesaplanması
Kimyasal tepkimeler.
Kimyasal ve Fiziksel Bağlar
Kimyasal türler arasindaki etkilesimler
REAKSİYON ENTALPİSİ (ISISI)
ALFA-BETA-GAMA Ekleyen: Netlen.weebly.com.
KİMYASAL REAKSİYON ÇEŞİTLERİ
ATOM Çevremizde gördüğümüz dokunduğumuz her şey atomdan meydana gelmiştir. Çevremizde gördüğümüz dokunduğumuz her şey atomdan meydana gelmiştir.
KOLLOİDAL SİSTEMLERDE IŞIK SAÇILMASI
Atom ve Yapısı.
Bileşikler ve Formülleri
KİMYANIN TEMEL KANUNLARI
Su donarken moleküller arasında yeni etkileşimler oluşur; buharlaşırken de yine moleküller arası zayıf etkileşimler ortadan kalkar. Buna karşılık kömür.
Elektrokimya Kimyasal olaylardan yararlanarak elektrik enerjisi elde etmeyi yada elektrik enerjisinden yararlanarak kimyasal olayları gerçekleştirmeyi.
Kimyasal Tepkimeler.
Genel Kimya I (KİM-153) Öğretim Yılı Güz Dönemi
KİMYASAL REAKSİYON ÇEŞİTLERİ
Deney No: 3 Sıcaklığın Tepkime Hızına Etkisi
Atom ve Yapısı.
MADDENİN TANECİKLİ YAPISI
Deney No: 4 Derişimin Tepkime Hızına Etkisi
KİMYASAL TEPKİMELER.
KİMYASAL TEPKİMELER.
MADDENİN YAPISI ve ÖZELLİKLERİ
FEN ve TEKNOLOJİ / KİMYASAL TEPKİMELER
FEN ve TEKNOLOJİ / TEPKİME DENKLEMLERİ
Dipol moment. Valens bağ teorisi ve hibridleşme.
BÖLÜM 15: KİMYASAL KİNETİK
KİMYASAL BAĞLAR.
• KİMYASAL DENGE Çoğu kimyasal olaylar çift yönlü tepkimelerdir.
KİMYASAL REAKSİYONLARLA İLGİLİ HESAPLAMALAR
KİMYASAL DENGE VE KİMYASAL KİNETİK
BURCU IRK
KİMYASAL BAĞLAR
Büşra Özdemir.
Basit Tepkime ve Denkleştirme
Fiziksel ve Kimyasal Olaylar
FEN ve TEKNOLOJİ / KİMYASAL TEPKİMELER
KİMYASAL DENGE.
Kimyasal Reaksiyonların Hızları
KİMYASAL KİNETİK Reaksiyon Hızı.
KİMYASAL TEPKİMELERİN HIZLARI
Denge; kapalı bir sistemde ve sabit sıcaklıkta gözlenebilir özelliklerin sabit kaldığı, gözlenemeyen olayların devam ettiği dinamik bir olaydır. DENGE.
Dengeye Etki eden Faktörler: Le Chatelier İlkesi
Karmaşık Tepkimelerin Kinetiği
Dalton Atom Modeli. Dalton Atom Modeli, John Dalton'un 1805 yılında bugünkü atom modelinin ilk temellerini attığı modelidir. Katlı oranlar yasasını bulmuştur.
GAZLARIN KİNETİK TEORİSİ. Kinetik Teori Gaz taneciklerinin davranışlarını açıklamak için geliştirilen teoriye kinetik teori denir. Kinetik teoriye göre:
Su Molekülünün Özellikleri
Kütle spektrometrisi (MS)
ZAYIF ÇEKİM KUVVETLERİ
Biyoenerjetik.
15-8 Kimyasal Kinetikte Kuramsal Modeller
Eterlerin adlandırılmaları
METALİK BAĞLAR   Metallerin iyonlaşma enerjileri ile elektronegatiflikleri oldukça düşüktür. Bunun sonucu olarak metal atomlarının en dış elektronları.
ÜNİTE DEĞERLENDİRME FeNTeK D D Y Y D Y Y Y Y ÇÖZÜMLÜ ETKİNLİKLER M.C.O.
Kimyasal ve Fiziksel Bağlar
BÖLÜM 1: KİMYASAL KİNETİK
ENZİMLER. ENZİMLER KİMYASAL TEPKİME A + B  C + D Bir maddenin başka bir maddeye dönüştüğü olaylara kimyasal tepkime denir. A + B  C + D Gerçekleşmesi.
2.3.1 Reaksiyonların Oluşabilme Şartları
Kimyasal Reaksiyonlar
GENEL KİMYA 7. Konu: Kimyasal Reaksiyonlar, Kimyasal Eşitlikler, Kimyasal Tepkime Türleri, Kimyasal Hesaplamalar.
Bir gün benim sözlerim bilimle ters düşerse, bilimi seçin.
10.SINIF 1.ÜNİTE KİMYANIN TEMEL KANUNLARI VE KİMYASAL TEPKİMELER.
Sunum transkripti:

REAKSİYON HIZI

REAKSİYON HIZI Birim zamanda madde miktarındaki değişmeye denir.

Kimyasal reaksiyonların hızı iki şekilde ifade edebilebilir: Ortalama Hız Anlık Hız Ortalama Hız : Bir kimyasal reaksiyonda herhangi bir zaman aralığında bir maddenin derişimindeki değişmenin geçen zamana oranlanmasıyla elde edilir. r ort ile ifade edilir.

Anlık hız Tepkimenin herhangi bir anında ölçülen hızdır. Anlık hızın bilinmesi için tepkimenin hız – zaman grafiğinin bilinmesi gerekir.

Kimyasal Tepkime İçin Genel Hız Bağıntısı Bu değişme reaktantlar için azalma ürünler için azalma ; ürünler için artma şeklindedir. Tepkime hızı negatif olamaz.

Kimyasal bir tepkime için genel hız bağıntısı H2(g) + I2(g) 2HI(g)

ÇARPIŞMA TEORİSİ Tepkimelerin kimyasal taneciklerin çarpışmasıyla gerçekleştiğini ifade eden teoriye çarpışma teorisi denir

Kimyasal bir tepkimeye giren tanecikler (atom,molekül, iyon) birbirlerinden uzak oldukları sürece tepkime vermezler. Bu taneciklerin tepkime verebilmeleri için mutlaka birbirleriyle çarpışmaları gerekir.

Çarpışmaların bir reaksiyonla sonuçlanması için en az iki şartın sağlanması gerekir. 1. Moleküller, uygun geometride (doğrultuda ve yönde) çarpışmalıdır. 2. Çarpışma, molekülün atomlarının yer değiştirmesini sağlayabilecek enerjide olmalıdır

Bir kimyasal reaksiyonda derişim artıkça hız nasıl değişir? Bir kimyasal tepkimede giren maddelerden herhangi birinin derişimi artırıldığında etkin çarpışma sayısı ve buna bağlı olarak tepkime hızı artar.

Tepkime hızı; tepkimeye giren maddelerin derişimleri ile orantılıdır.