ASİTLER VE BAZLAR.

Slides:



Advertisements
Benzer bir sunumlar
ASİTLER, BAZLAR ve TUZLAR
Advertisements

MADDENİN ÖZELLİKLERİ ASİTLER BAZLAR TUZLAR HAZIRLAYAN : GÖKÇE FORTACI.
ASİT VE BAZ TANIMLARI ARHENİUS ASİT BAZ TANIMI:
Asitler ve Bazlar T47KQ8QX45 SP1RX7HNQE.
ASİTLER VE BAZLAR Hazırlayanlar: Grup no:10 Kamile Kul
Asitler ve Bazlar.
Asitler, Bazlar ve Temel Özellikleri
Asitler, Bazlar ve Tuzların yapısı ve Temel özellikleri
Asitler, Bazlar ve Tuzların yapısı ve Temel özellikleri
Asitler - Bazlar - Tuzlar - Oksitler
Bu resimdeki maddeler size ne anımsatıyor ?
NÖTRALLEŞME TEPKİMELERİ
ASİT,BAZ,TUZ,İNORGANİK MİNARELLER
Hafta 10: ASİTLER ve BAZLAR
Asitler - Bazlar - Tuzlar - Oksitler
-Sabun ve deterjan -Kir nedir, nasıl temizlenir? -Çamaşır sodası
ASİT_! BAZLAR_!.
ASİTLER, BAZLAR VE TUZLAR
Asitler, Bazlar ve Tuzların yapısı ve Temel özellikleri
ASİTLER ve BAZLAR
Asitler bazlar tuzlar.
NÖTRALLEŞME TEPKİMELERİ
Asitler ve Bazlar.
Hayatımızda Kimya Temizlik Maddeleri.
ASİTLER VE BAZLAR.
Hafta 3: KİMYASAL DENGE.
Deney No: 8 Bazı Tuzların Asitlerle Reaksiyonu SEKİZİNCİ HAFTA.
ASİT_! BAZLAR_!.
HAZIRLAYAN : BURHAN AY FEN VE TEKNOLOJİ ÖĞRETMENİ
BİLEŞİKLER VE FORMÜLLERİ
ÜÇÜNCÜ HAFTA Asitler ve bazlar. Asit baz tanımları.
ASİT VE BAZLARIN ÖZELLİKLERİ
9. KONU: AMİNLER.
BİLEŞİKLER ve FORMÜLLERİ
TOPRAK REAKSİYONU (TEPKİMESİ)
Asitler Bazlar Tuzlar.
Bileşikler ve Formülleri
ASİTLER & BAZLAR.
ASİTLERİN ÖZELLİKLERİ
ASİTLER VE BAZLAR.
UMMAHAN YILMAZ Atatürk Üniversitesi Kazım Karabekir Eğitim Fakültesi
ASİTLER BAZLAR.
ASİTLER VE BAZLAR.
GÜNLÜK HAYATIMIZDA ASİTLER
BİLEŞİKLER VE FORMÜLLERİ
ASİT VE BAZLARIN ÖZELLİKLERİ
SANAYİDE KULLANILAN BAZLAR
ASİTLER-BAZLAR VE TUZLAR SU ARITIMI
Çökelme tepkimeleri Çökelme tepkimelerinde belirli katyon ve anyonlar birleşerek çözülemeyen iyonik bir katı oluştururlar. Oluşan katı ÇÖKELEK olarak isimlendirilir.
AD:Anıl SOYAD:Köylü SINIF:9/A NUMARA:378
FENOLFTALEİN BAZ ayıracıdır. Bazik ortamda pembe renk alır.
ASİTLER VE BAZLAR TUĞBA KÜÇÜKKAHRAMAN.
1.Giriş Asitler ve bazlar günlük yaşantımızda sıkça karşılaştığımız kavramlardan biridir. İnsanlar, her nekadar asetil salisilik asit ve magnezyum hidroksit.
ENES ÖZGÜR GÖGMEN AS İ T VE BAZLAR Günlük hayatta kullandı ğ ımız asit ve bazlar.
Asitler & bazlar.
BİLEŞİKLER ve FORMÜLLERİ.
Kimya - Asitler & Bazlar
MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ
1.Giriş Asitler ve bazlar günlük yaşantımızda sıkça karşılaştığımız kavramlardan biridir. İnsanlar, her nekadar asetil salisilik asit ve magnezyum hidroksit.
ASİTLER VE BAZLAR ASİTLER(HASİT)  Asitler, suyla Hidrojen iyonları üreten hidrojen bileşimleridir. Hidrojen iyonları çözeltiyi asidik yapar. Asitler.
KAZIM KARABEKİR EĞİTİM FAKÜLTESİ KİMYA EĞİTİMİ ANABİLİMDALI
BİLEŞİKLER VE FORMÜLLERİ
FEN BİLİMLERİ-8 4.ÜNİTE MADDE VE ENDÜSTRİ 4. Asitler ve Bazlar
Asitler, Bazlar ve Tuzların yapısı ve Temel özellikleri
MADDENİN ÖZELLİKLERİ AS İ TLER BAZLAR TUZLAR HAZIRLAYAN : Mehmet KÜÇÜKOĞLU.
ASİTLER VE BAZLAR Asitler ve Bazların Genel Özellikleri ve Günlük Yaşamdan Örnekleri Asitlerin Genel Özellikleri Bazların Genel Özellikleri Günlük Hayatta.
ASİTLER, BAZLAR ve TUZLAR
-Sabun ve deterjan -Kir nedir, nasıl temizlenir? -Çamaşır sodası -Çamaşır suyu.
MADDE V ENDÜSTRİ Son Tekrar Tarık ÖLMEZ LGS’de MASTER olma zamanı
Sunum transkripti:

ASİTLER VE BAZLAR

Asitler, çözeltiye hidrojen iyonu bırakan bileşiklerdir Asitler, çözeltiye hidrojen iyonu bırakan bileşiklerdir. Bütün asitler hidrojen (H+) içerir. Genelde; İndikatörlerin rengini değiştirirler. (Asitler litmus kağıdını kırmızıya çevirirler). Bazlarla reaksiyona girdiklerinde tuz ve su oluştururlar

ASİTLER Hidroklorik asit (güçlü asit) HCI H+ CI– Asetik asit (zayıf asit) C2 H4 O2 (CH3COOH)

Asitlerin Özellikleri Sulu çözeltilerinde (H+)verebilen bileşiklere asit adı verilir. Tatları ekşidir Turnusol kırmızıya çevirir Maddeler üzerinde yakıcı etkileri vardır Sulu çözeltileri elektrik akımını iletir. Metallere etki ederek hidrojen gazı çıkarırlar.

GÜNLÜK HAYATTAN ASİTLERE ÖRNEK

BAZLAR Bazlar, hidroksit iyonu bırakan maddelerdir. Örnek olarak Sodyum hidroksit (NaOH) ve amonyum hidroksit (NH4OH) verilebilir. Sodyum hidroksit, Na OH Na+ + OH– Amonyum hidroksit, NH4OH NH4+ + OH–

Bazların Özellikleri Acı tada sahiptirler. Kaygan hissiyatı verirler. İndikatörlerin rengini değiştirirler. (Litmus kağıdını mavi yaparlar). Amonyum hidroksit, zayıf bir bazdır ve çökeltiye az miktarda hidroksit iyonu bırakırlar. Güçlü baz ve zayıf baz durumu da asitlerde olduğu gibidir.

GÜNLÜK HAYATTAN BAZLARA ÖRNEK Sodyum hidroksit (NaOH): Sabun, lavabo açıcı. Potasyum hidroksit (KOH): Arap sabunu, sıvı sabun, şampuan. Amonyak (NH3): Ev temizlik malzemesi, gübre, patlayıcı madde.(Zayıf bazdır)

ASİT-BAZ TANIMLARININ KARŞILAŞTIRILMASI

ASİT+BAZ TUZ Asitler ve bazların nötrleşme tepkimeleri ile birleşmesi sonucu oluşan kristal yapılı katı maddelere tuz denir.

H2CO3+NaOH NaCO3 SODYUM KARBONAT H2CO3+Ca(OH)2 CaCO3 KALSIYUM KARBONAT ( çamaşır sodası) H2CO3+Ca(OH)2 CaCO3 KALSIYUM KARBONAT (sönmüş kireç)

pH metre Asit ve bazların belli bir pH değerleri vardır. 0'dan 14'e kadar olan bir aralıkta ölçülür. pH teriminde "p", eksi logaritmanın matematiksel sembolünden, "H" ise hidrojenin kimyasal formülünden türetilmişlerdir. pH tanımı, hidrojen konsantrasyonunun eksi logaritması olarak verilebilir