Asit- Baz Tepkimeleri (non-protik) 1. Katılma Oluşumu (Adduct Formation) LA LB 2. Yerdeğiştirme (Displacement) 3. Çift yerdeğiştirme (Metatez)

Sınır Orbitalleri (Frontier Orbital) Asit-Baz tepkimeleri sınır orbitalleri arasında meydana gelir. NH3 + H+  NH4+ LB LA HOMO NH3 deki bağ yapmayan yalın çift LUMO H+ daki 1s orbitali HOMO ve LUMO nun enerjileri ne kadar birbirine yakınsa oluşan bileşik o kadar kararlıdır. NH3 NH4+ C3v ---------------- Td

BF3 + NH3 H3N:BF3 ( BF3 • NH3)

Sınır orbitalleri ile tepkime öngörüsü HOMO LUMO LUMO HOMO HOMO 2 H2O + Ca  Ca2+ + H2(g) + 2 OH- Ca yükseltgenir Ca HOMO >> H2O LUMO n H2O + Cl-  [Cl(H2O)n]- HOMO (Cl-) LUMO (su) Katılma bileşiği 6 H2O + Mg2+  [Mg(H2O)6]2+ HOMO (su) LUMO (Mg2+) 2 H2O + 2F2  4 F- + 4H+ + O2 F2 indirgenir Su HOMO >> F2 LUMO

Toplam enerji azalmalıdır Hidrojen Bağı karşıbağ FHF- (simetrik hidrojen bağı) Katılma bileşiğinde Toplam enerji azalmalıdır Har atom arasında düğüm mevcut (1) HF + F-  [F-H-F]- LA LB (1) F- HOMO (baz) (2) HF LUMO (asit) (3) HF HOMO (asit) Üç AO ile Üç yeni MO oluşturur (2) (3) H üzerinde düğüm düzlemi mevcut bağ Alıcı (Acceptor) Verici (Donor)

HA nın LUMO su ile yakın enerjili Simetrik olmayan Hidrojen Bağları HB oluşmaz (H2O + CH4) B’nin HOMO su HA’nın LUMO’sunun çok altında HB oluşur (H2O+ HAc) B’nin HOMO su HA nın LUMO su ile yakın enerjili

H2O+ HCl  H iyonu transfer olur B‘nin HOMO su HA nın HOMO ve LUMO sunun altında BH +A nın enerjisi < B + HA veya BHA nın enerjisi

Yük - Aktarım Geçişleri Charge Transfer Transitions I2 (asit) + Verici (baz) katılma bileşiği Verici-alıcı geçişi Yük Aktarım Geçişi solvatokromizm 10u*(5p) 5g* (5p)

Çözücü: Heksan (verici atomu yok) mor YT geçişleri çözücüye göre değişir. I2 gazı: g*u* mor Çözücü: Heksan (verici atomu yok) mor Çözücü: Benzen Kırmızı-mor (Verici-alıcı geçişi) g*u* (solvatokromizm) Çözücü: Metanol Sarı-kahve (Verici-alıcı geçişi) g*u* Solvatokromizm KI/H2O çözeltisi : I2I-, I3- katılma bileşiği * geçişi ( Yük Aktarım geçişi) (I3- katılma bileşiğine ait)