Asit ve Baz Metabolizması Dr. Emre Sarandöl
ASİT Ortama proton veren H20 H+ + OH- H20 + CH3COOH H+ + H+ + + CH3COO - + OH-
BAZ Ortama OH- veren ya da H+ bağlayan H20 + NaOH H+ + OH- + OH- + Na+
ASİT Kuvvetli asit HCl H2 SO4 ..... Zayıf asit H2 CO3 CH3COOH NH4 +
ASİT Uçucu (volatil) H2CO3 CO2 + H20 Sabit asitler (sülfürik asit, fosforik asit, laktik asit, asetoaseti asit....)
Kan pH’sı 7.35-7.45 pH (“power of hidrogen”) [H+] = 35 – 45 nmol/L pH’nın bu sınırlar içinde olması şarttır !!!
Kan pH’sının düzenlenmesi Tampon sistemleri Akciğer Böbrek
Tampon sistemleri Asit ya da alkali eklendiğinde ortam pH’sının değişmesini engeller
(zayıf asit) (konjuge baz) Tampon çözeltileri Zayıf asit ve onun konjuge bazından oluşur HA H+ + A- (zayıf asit) (konjuge baz)
Disosiasyon (İyonizasyon sabiti) Ka [H+] [A-] Ka = [HA] Ka[HA] [H+] = [A-]
Henderson – Hesselbach Denklemi [HA] -log [H+] = - log Ka - log [A-] pH = p Ka + log
Tampon sistemleri [A-] = [HA] olduğunda pH = p Ka en fazla tamponlama kapasitesine sahiptir Tampon sistemleri pKa ± 2 sınırları içinde işlevlerini en iyi yaparlar
Tampon sistemleri Hb tampon sistemi pKa =7.2 Fosfat tampon sistemi pKa =6.8 Bikabonat tampon sistemi pKa =6.1
İçerdiği hisitidin aminoasiti önemli Protein tamponu Protein.H proteinat + H+ İçerdiği hisitidin aminoasiti önemli Hücre içinde önemli Plazmada daha az
Fosfat tamponu H2PO-4 HPO=4 + H+ Hücre içinde İdrarda önemli