KÜKÜRT. Kükürt yerde çok yayılmış elementlerdendir(%0,03). Tabiatta dört izotop şeklinde bulunur: 32 S (%95,084), 33 S (%0,74), 34 S (%4,16), 36 S (%0,016)’dır.

Slides:



Advertisements
Benzer bir sunumlar
Kimyasal Tepkimelerde Hız
Advertisements

M. acer.
BİLEŞİKLER İki ya da daha fazla maddenin belli oranda kimyasal olarak birleşmeleri sonucu oluşturdukları yeni, saf maddeye bileşik denir.
DENGE HESAPLAMALARININ KARMAŞIK SİSTEMLERE UYGULANMASI
ASİTLER, BAZLAR ve TUZLAR
ÇÖZELTİLER.
İyon Yükü ve Yükseltgenme Basamağı
ASİT VE BAZ TANIMLARI ARHENİUS ASİT BAZ TANIMI:
KİMYASAL REAKSİYON ÇEŞİTLERİ
1. Atomun Yapısı MADDENİN YAPI TAŞLARI
BİLEŞİKLER VE FORMÜLLERİ
ORTAÖĞRETİM 9. SINIF KİMYA 2. ÜNİTE: BİLEŞİKLER
Entalpi - Entropi - Serbest Enerji
Asitler, Bazlar ve Tuzların yapısı ve Temel özellikleri
Asitler - Bazlar - Tuzlar - Oksitler
Kimyasal Bağlar.
SELEN YARIGRUBU Bulunuşları:
HAVUZ SUYU KİMYASI KİMYA Y. MÜH. ERDİNÇ İKİZOĞLU
Asitler - Bazlar - Tuzlar - Oksitler
1. ATOM VE ELEKTROLİZ.
Exm: 8 mol N2 ile 12 mol H2 alınarak reaksiyona
PBL – 1 MDN 2016 MADENCİLİKTE TEMEL MÜHENDİSLİK PRATİĞİ (PBL)
R-C-H ALDEHİTLER O H-C-H CH3-C-H
YAYGIN MALZEMELER -Kireç, harç, beton -Cam, seramik, porselen -Boyalar
TOPRAK OLUŞUMUNDA AŞINMA, AYRIŞMA VE BİRLEŞME OLAYLARI
SUDA SERTLİK YAPAN ELEMENTLER VE BUNLARIN GİDERİLMESİ
KARBOKSİLİK ASİTLER O- R - C O-H+
ALKİNLER Genel formülleri CnH2n-2 olan doymamış hidrokarbonlardır.
KİMYASAL REAKSİYON ÇEŞİTLERİ
Deney No: 8 Bazı Tuzların Asitlerle Reaksiyonu SEKİZİNCİ HAFTA.
Yükseltgenme-İndİrgenme (Redoks) Tepkİmelerİ
FEN ve TEKNOLOJİ / KİMYASAL TEPKİMELER
FEN ve TEKNOLOJİ / TEPKİME DENKLEMLERİ
Metaller, Ametaller ve Yarı metaller
BİLEŞİKLER İki ya da daha fazla maddenin belli oranda kimyasal olarak birleşmeleri sonucu oluşturdukları yeni, saf maddeye bileşik denir.
Kimya performans ödevi
Deney No: 2 Yer Değiştirme Reaksiyonlarının İncelenmesi
BİLEŞİKLER ve FORMÜLLERİ
TOPRAK REAKSİYONU (TEPKİMESİ)
İyonlarda Bileşik Oluşumu (Çaprazlama Kuralı)
Çökelme tepkimeleri Çökelme tepkimelerinde belirli katyon ve anyonlar birleşerek çözülemeyen iyonik bir katı oluştururlar. Oluşan katı ÇÖKELEK olarak isimlendirilir.
KİMYA VE MADDE Giriş Kimya nedir?
REDOKS TEPKİMELERİ. 2 Elektron alış-verişi olan kimyasal tepkimelere redoks tepkimeleri denir. Denklemde nötral (yüksüz) durumda olan çinko (Zn), +2 değerlikli.
KİMYASAL REAKSİYONLAR ve HESAPLAMALAR (STOKİYOMETRİ)
STOKİYOMETRİ Kimyasal ve fiziksel değişmelerdeki kütle ve enerji değerlerinin, kimyasal prensipler ve mol kavramından çıkarılan bilgiler yardımıyla hesaplanmasına.
Çözünürlük ve Çözünürlük Çarpımı
SULU ÇÖZELTİLERİN GENEL ÖZELLİKLERİ
Dengeye Etki eden Faktörler: Le Chatelier İlkesi
ORGANİK LABORATUVAR TEKNİĞİ Yard.Doç.Dr. Belma Hasdemir.
ÇÖZENÇÖZÜNENÖRNEK Katı Alaşım SıvıJelatin GazDonmuş kayalar Sıvı KatıŞekerli su SıvıKolonya GazKöpük Gaz KatıDuman SıvıSis GazHava.
Kimyasal Bileşiklerin Formüllerinin Yazılması ve Adlandırılması
BİLEŞİKLER ve FORMÜLLERİ.
Alkanlar ve Alkenler.
Çözünürlük Çarpımı (Kçç)
ÇÖZÜMLÜ PROBLEMLER Yrd.Doç.Dr. Ahmet Emin ÖZTÜRK.
2. GRUP KATYONLARI As+3, As+5, Sb+3, Sb+5, Sn+2,
Çözünürlük Çarpımı (Kçç)
BİLEŞİKLERİN SINIFLANDIRILMASI
TOPRAK OLUŞUMUNDA MEYDANA GELEN KİMYASAL OLAYLAR
Yükseltgenme sayısı veya basamağı
BİLEŞİKLER VE FORMÜLLERİ
Asitler, Bazlar ve Tuzların yapısı ve Temel özellikleri
II. GRUP KATYONLARI SÜZÜNTÜ A: AsO3-3, AsS3-3, SbO2-, SbS2-, SnO2-2
MADDENİN ÖZELLİKLERİ AS İ TLER BAZLAR TUZLAR HAZIRLAYAN : Mehmet KÜÇÜKOĞLU.
ÇÖZÜMLÜ PROBLEMLER.
2. GRUP KATYONLARI As+3, As+5, Sb+3, Sb+5, Sn+2,
ASİTLER, BAZLAR ve TUZLAR
2. SÜLFÜRLER Metal-yarı metallerin ametaller ile olan bileşiklerine geniş anlamda sülfürler adı verilmektedir. Dörde ayrılırlar: 1. Sülfidler (S’ün yaptığı.
2. GRUP KATYONLARI As+3, As+5, Sb+3, Sb+5, Sn+2,
Sunum transkripti:

KÜKÜRT

Kükürt yerde çok yayılmış elementlerdendir(%0,03). Tabiatta dört izotop şeklinde bulunur: 32 S (%95,084), 33 S (%0,74), 34 S (%4,16), 36 S (%0,016)’dır. Suni olarak sentezlenen β-radyoaktif izotopları ise: 31 S, 37 S’dir.

Kükürt tabiatta karakteristik yükseltgenme basamağına uygun olarak sülfürler ( ZnS- sfalerit, HgS-kinovar, PbS-galenit, Cu 2 S- khalkozin, FeS 2 -pirit, CuFeS 2 -khalkopirit vs.) ve sülfatlar (Na 2 SO 4.10H 2 O- mirabilit, Na 2 SO 4 -tenardit, CaSO 4.2H 2 O-gibs, BaSO 4 vs.) şeklinde, hem de serbest şekilde bulunur.

ZnS-sfalerit

HgS-kinovar

PbS-galenit

CuFeS 2 -khalkopirit

CaSO 4.2H 2 O-gibs

FeS 2 -pirit

Cu 2 S-khalkozin

Eldesi Serbest bulunan kükürdü kum kil ve kireç taşı gibi kayalardan ayırmak için özel otoklavlarda eritiyorlar. Otoklava 6 atm basınç altında o C ye kadar ısıtılmış su buharı verildiğinde kükürt eriyerek otoklavın alt kısmına toplanır. Pirit 600 o C ta özel fırınlarda havasız ortamda ısıtıldığında serbest kükürt ayrılır: FeS 2 = FeS + S

Eldesi Sanayide H 2 S den elde edilir. H 2 S ve O 2 karışımı 500 o C de katalizör üzerinden geçirilir: 2H 2 S + 3O 2 = 3S + 2H 2 O SO 2 + 2H 2 S = 3S + 2H 2 O SO 2 + 2C = S + 2CO

Sülfatlardan kükürdün eldesi aşağıdaki tepkimelere esaslanıyor: I 4C + CaS0 4 = CaS + 4CO II CaS + CO 2 + H 2 0 = H 2 S + CaCO 3 III 2H 2 S + O 2 = 2S + 2H 2 O

Kullanım Alanları Ziraatta Siyah barut üretiminde Sülfürük asit üretiminde Lastik üretiminde İlaç üretiminde

Özellikleri Sarı renkli krıstalik madde Suda çözünmez Karbon disülfidde çözünür Isı ve elektirik iletkenliği kötüdür.

Üç allotropik modifikasyonu vardır: Rombik(α-S),Prizmatik(β-S) ve Amorf Rombik Prizmatik

H 2 + S = H 2 S FeS + 2HCl = FeCI 2 + H 2 S

H 2 S = H + + HS - K 1 = HS - = H + + S -2 K 2 = H 2 S + 2HN0 3 = 3S + 2NO + 4H 2 O H 2 S + Br 2 = S + 2HBr 2H 2 S + 3O 2 = 2SO 2 + 2H 2 O H 2 S + 4Cl 2 + 4H 2 0 = H 2 SO 4 + 8HCl

Fe + S = FeS CuS0 4 + H 2 S = CuS + H 2 S0 4 ZnS0 4 + Na 2 S = ZnS + Na 2 S0 4 BaS C = BaS + 4CO

SiS 2 + 3H 2 0 = H 2 Si H 2 S AI 2 S 3 + 6H 2 0 = 2AI(OH) 3 + 3H 2 S Na 2 S + CS 2 = Na 2 CS 3

K 2 S + (x - 1) S = K 2 S x Na 2 S x + 2HCl =H 2 S X + 2NaCl Na 2 [S 2 ] -2 + SnS = SnS 2 + Na 2 S 4 Fe[S 2 ] + 11O 2 = 2 Fe S0 2 Na 2 [S 2 ] = Na 2 S + S

S 2 Cl 2 + 2H 2 0 = H 2 S + S HCl 3S + 6NaOH = 2Na 2 S + Na 2 SO 3 + 3H 2 0

Mg + SOCl 2 = SO + MgCl 2 2Ag + SOCl 2 = SO + 2AgCI SnCl 2 + SOCl 2 = SO + SnCl 4 3SO + SO = S + S0 2 3S0 + H 2 0 = H 2 S + 2S0 2

SO + 2KOH = K 2 S0 2 + H20 S + O 2 = S0 2 2ZnS + 3O 2 = 2S ZnO 4FeS O 2 = 2Fe S0 2

2NaHSO 3 + H 2 S0 4 = 2S0 2 + Na 2 S H 2 0 Na 2 SO 3 + H 2 S0 4 = S0 2 + Na 2 S0 4 + H 2 0 S + 2H 2 S0 4 = 3S H 2 0 Cu + 2H 2 S0 4 = S0 2 + CuS0 4 +2H 2 0

S0 2 + H 2 0 H 2 SO 3 H + +HSO 3 - 2H + + S NaOH + S0 2 = NaHS0 3 2NaOH + S0 2 = Na 2 S0 3 + H 2 0 CaO + S0 2 = CaSO 3 4Na 2 S0 3 = Na 2 S + 3Na 2 S0 4

S0 2 + Pb0 2 = PbS0 4 S HN0 3 = H 2 S N02 S FeCI 3 +2H 2 O = 2H 2 SO 4 + 2FeCl 2 + 2HCl H 2 S0 3 + Cl 2 + H 2 0 = H 2 S HCl 2H 2 S H 2 S = 3S + 3H 2 0 SO 2 + 2H 2 S = 3S + 2H 2 0 S Cu 2 Cl 2 + 4HCl = S + 4CuCI 2 + 2H 2 0 S CO = S + 2CO 2

Na 2 S0 3 + S = Na 2 S Na 2 S = 2Na 2 S Na 2 S Cl 2 + 5H 2 0 = 2H 2 S HCl + 2NaCl AgBr + 2Na 2 S = Na 3 [Ag(S ) 2 ] + NaBr

KCN + Na 2 S 2 O 3 = KCNS + Na 2 SO 3

S0 2 + N0 2 + H 2 0 = H 2 S0 4 +NO 2H 2 S0 4 + NO + N0 2 = 2S0 2 (OH)(ONO) + H 2 0

NO 2 + SO 2 + H 2 O = H 2 SO 4 + NO

2KHSO 4 = K 2 S H 2 0 K 2 S = K 2 S0 4 + S0 3 H 2 S HCl = CIS0 2 0H + H 2 S0 4

H 2 S0 4.S0 3 + NaCl = HOS0 2 Cl + NaHS0 4 H 2 S0 4 + PCI 5 = HOS0 2 Cl + POCl 3 + HCl HOS0 2 Cl + H 2 0 = H 2 S0 4 + HCl

KHSO 4 K + + HSO 4 - Katot Anot 2H e - = H H - 2HS e - = H 2 S K H - = 2KOH

C 12 H H 2 S0 4 = 12C + H 2 S H 2 0 SO 2 + PCl 5 = SOCl 2 + POCl 3 SO 3 + SCl 2 = SOCl 2 + SO 2 SO 2 + Cl 2 = SO 2 Cl 2

SOCl 2 + 2H 2 O = H 2 SO 3 + 2HCl SO 2 Cl 2 + 2H 2 O = H 2 SO 4 + 2HCl

DÜŞDÜ Çarşamba günündə, çеşme başında, Gözüm bir alagöz hanıma düşdü. Atdı müjgan okun, kеçdi sinemden, Cadu gamzeleri qanıma düşdü. İşaret еyledim, derdimi bildi, Gördüm hem gözeldi, hem ehli-dildi. Başını buladı, gözünden güldü, Gülende qadası canıma düşdü. Aliasgərəm, her еlmden halıyam, Dеdim: sen tebibsen, men yaralıyam, Dеdi: nişanlıyam, özge malıyam, Sındı kol-kanadım, yanıma düşdü. Aşık Aliasger