2. GRUP KATYONLARI As+3, As+5, Sb+3, Sb+5, Sn+2,

Slides:



Advertisements
Benzer bir sunumlar
DENGE HESAPLAMALARININ KARMAŞIK SİSTEMLERE UYGULANMASI
Advertisements

Çöktürme Titrimetrisi
ASİT VE BAZ TANIMLARI ARHENİUS ASİT BAZ TANIMI:
KÜKÜRT. Kükürt yerde çok yayılmış elementlerdendir(%0,03). Tabiatta dört izotop şeklinde bulunur: 32 S (%95,084), 33 S (%0,74), 34 S (%4,16), 36 S (%0,016)’dır.
Asitler ve Bazlar T47KQ8QX45 SP1RX7HNQE.
ASİTLER VE BAZLAR Hazırlayanlar: Grup no:10 Kamile Kul
Asitler ve Bazlar.
Asitler, Bazlar ve Temel Özellikleri
Asitler, Bazlar ve Tuzların yapısı ve Temel özellikleri
Potansiyometri Çalışma ilkesi: Karşılaştırma elektrodu ile uygun bir ikinci elektrottan oluşan Elektrokimyasal hücreden akım geçmezken Potansiyel ölçümüne.
Asitler - Bazlar - Tuzlar - Oksitler
LABORATUARDA DİKKAT EDİLMESİ GEREKEN KURALLAR
Asitler - Bazlar - Tuzlar - Oksitler
ASİT_! BAZLAR_!.
ASİTLER, BAZLAR VE TUZLAR
KARBOHİDRATLARIN YAPISAL VE İŞLEVSEL ÖZELLİKLERİ II
YEDİNCİ HAFTA Ametaller. Hidrojen, oksijen, karbon, azot, fosfor, kükürt ve halojenler. 1.
Asitler ve Bazlar.
2. İYONİK BİLEŞİKLER.
Hafta 3: KİMYASAL DENGE.
Deney No: 8 Bazı Tuzların Asitlerle Reaksiyonu SEKİZİNCİ HAFTA.
DÖRDÜNCÜ HAFTA Asit ve bazların iyonlaşma sabitleri. Ortak iyon etkisi. Tampon çözeltiler. 1.
ASİT_! BAZLAR_!.
Yükseltgenme-İndİrgenme (Redoks) Tepkİmelerİ
ÇÖZELTİLER VE ÇÖZÜNÜRLÜK
KAZIM KARABEKİR EĞİTİM FAKÜLTESİ KİMYA EĞİTİMİ ANABİLİM DALI
Deney No: 10 Tuz Çözeltilerinde Kimyasal Denge
BRONZ KANSERİ Bronz kanseri olarak adlandırdığımız korozyon tipi, bakır ve alaşımı olan eserlerde görülen ve klorür iyonlarının neden olduğu bir kimyasal.
Kimya performans ödevi
Deney No: 2 Yer Değiştirme Reaksiyonlarının İncelenmesi
BİLEŞİKLER VE FORMÜLLERİ
ÜÇÜNCÜ HAFTA Asitler ve bazlar. Asit baz tanımları.
Deney No: 9 Asit Baz Titrasyonu
ASİTLER VE BAZLAR.
ASİT VE BAZLARIN ÖZELLİKLERİ
ASİTLER-BAZLAR VE TUZLAR SU ARITIMI
4. Grup katyonlarI (Toprak Alkalileri Grubu)
TUZLAR.
Çökelme tepkimeleri Çökelme tepkimelerinde belirli katyon ve anyonlar birleşerek çözülemeyen iyonik bir katı oluştururlar. Oluşan katı ÇÖKELEK olarak isimlendirilir.
ÇÖZELTİLER Kullanılacağı yere ve amaca göre çeşitli çözeltiler hazırlanır. Homojen karışımlar çözelti olarak ifade edilir. ÇÖZELTİ ÇÖZÜNEN ÇÖZÜCÜ.
REDOKS TEPKİMELERİ. 2 Elektron alış-verişi olan kimyasal tepkimelere redoks tepkimeleri denir. Denklemde nötral (yüksüz) durumda olan çinko (Zn), +2 değerlikli.
Çözünürlük ve Çözünürlük Çarpımı
4. ÇÖZÜNÜRLÜK   4.1. Çözünürlük çarpımı NaCl Na Cl- (%100 iyonlaşma)
Bölüm 13. Titrimetrik Yöntemler; Çöktürme Titrimetrisi
Sorular ve Problemler 1. Cl- iyonunun titrasyonu için, Fajans yönteminin Volhard yöntemine üstünlüğü nedir? Cl- iyonu Volhard yöntemiyle tayin edilirken.
Bölüm 11. Karmaşık Sistemlerde Denge Problemlerinin Çözümü
Bölüm 10. Kimyasal Dengelere Elektrolitlerin Etkisi
Philip Dutton University of Windsor, Canada N9B 3P4 Prentice-Hall © 2002  ⇄ ⇌   ‾ + ÷  ↑↓ ↕ | ǁ |│║ │∫∑ √ ∛ ∜ ≤ ≥ ~ ∞ ≡ ≈ Δ δ π σ υ λ α β γ ψ μ t τ.
ÇÖZENÇÖZÜNENÖRNEK Katı Alaşım SıvıJelatin GazDonmuş kayalar Sıvı KatıŞekerli su SıvıKolonya GazKöpük Gaz KatıDuman SıvıSis GazHava.
Proteinlerin Kalitatif Tayini
KOMPLEKSOMETRİK TİTRASYONLAR EDTA TİTRASYONLARI
ASİTLER BAZLAR Yrd. Doç. Dr. Ahmet Emin ÖZTÜRK.
13 HAFTA NötralleşmeTitrasyonlarının Uygulamaları
İYOTLA YAPILAN TİTRASYONLAR
Çözünürlük Çarpımı (Kçç)
2. GRUP KATYONLARI As+3, As+5, Sb+3, Sb+5, Sn+2,
4. GRUP KATYONLAR (Ba+2, Ca+2, Sr+2).
V. GRUP KATYONLAR (Mg2+, Na+, K+, NH4+)
Ni2+, Al3+, Mn2+, Cr3+, Zn2+, Fe3+, Co2+,
1 ÇÖZELTİLER Kullanılacağı yere ve amaca göre çeşitli çözeltiler hazırlanır. Homojen karışımlar çözelti olarak ifade edilir. ÇÖZELTİ ÇÖZÜNEN ÇÖZÜCÜ.
Çözünürlük Çarpımı (Kçç)
BİLEŞİKLERİN SINIFLANDIRILMASI
İDRAR ANALİZLERİ.
Asitler, Bazlar ve Tuzların yapısı ve Temel özellikleri
Al(OH)3, Cr(OH)3, Fe(OH)3, NiS, CoS, MnS, ZnS
II. GRUP KATYONLARI SÜZÜNTÜ A: AsO3-3, AsS3-3, SbO2-, SbS2-, SnO2-2
MADDENİN ÖZELLİKLERİ AS İ TLER BAZLAR TUZLAR HAZIRLAYAN : Mehmet KÜÇÜKOĞLU.
2. GRUP KATYONLARI As+3, As+5, Sb+3, Sb+5, Sn+2,
Ortak İyon Etkisi Ortak iyon çözünürlüğü ya artırma yada azaltma yönünde etkilemektedir. Ag2CrO4 gibi az çözünen tuzun bulunduğu bir çözelti içerisine.
Sunum transkripti:

2. GRUP KATYONLARI As+3, As+5, Sb+3, Sb+5, Sn+2, Cu+2, Hg+2, Pb+2, Cd+2, Bi+3

Katyonların sistematik analizlerinde 13 katyon sülfürleri halinde çökmektedir. Bu katyonların sülfürlerinin çözünürlük çarpımları arasındaki farktan yararlanarak çözünürlükleri daha düşük olan 8 tanesi II. grup katyonları, çözünürlükleri görece daha yüksek olan 5 tanesi ise III. Grup katyonları olarak sınıflandırılmıştır: 2. ve 3. grup katyonlarının sülfürlerinin Kçç değerleri 2. grup 3. grup Sülfür Kçç HgS 3,0x10–53 ZnS 1,2x10–23 CuS 1,0x10–44 CoS 7,0x10–23 Bi2S3 1,6x10–72 NiS 1,4x10–24 Sb2S3 1x10–30 FeS 3,7x10–19 CdS 3,6x10–29 MnS 1,4x10–15 PbS 3,4x10–28   SnS 1,8x10–28 As2S3 4,4x10–27 Bu 13 katyonun derişimleri 0,1 M - 0,01 M olarak tutulduğunda ve ortam 0,3 M asit ile asitlendirildiğinde, ortama eklenecek sülfür anyonu çözünürlük çarpımı değerlerinden hareketle II. grup katyonları sülfürleri halinde çökerken, çözünürlükleri daha yüksek olan katyonlar çözünmüş olarak kalacaklardır. Bu nedenle ortamın asitliğinin ayarlanması bu iki grubun birbirinden ayrılması için oldukça önemlidir.

Çünkü hidrojen sülfür için aşağıda verilen denge düşünüldüğünde H2S ↔ 2 H+ + S–2 k= [H + ] 2 [ S −2 ] [ H 2 S] = 6,8 x 10–23 Bu dengede ortam 0,3 M asitli tutulduğunda [H+] = 0,3 M; [H2S] ise 25oC de en yüksek çözünürlüğü olan 0.1 M olarak alınır. 0,3 2 [ S −2 ] 0,1 = 6,8 x 10–23 [S–2] = 7,5 x 10–23 III. Grup katyonlarından çözünürlüğü en düşük olan NiS düşünüldüğünde: (bu laboratuvarda bütün katyonlar 0,01 M olarak hazırlanmaktadır) İyonlar çarpımı [Ni+2] [S–2] = 0,01 x 7,5 x 10–23 = 7,5 x 10–25 7,5 x 10–25 < Kçç (1,4x10-24) İyonlar çarpımı, çözünürlük çarpımından küçük olduğu için NiS çökmeyecektir. III.gruptaki diğer katyonların çözünürlük çarpımları (Kçç) daha da büyük olduğundan onlar da çökmeden çözeltide kalacaklardır. Öte yandan II. grupta çözünürlüğü en yüksek olan katyonun bile iyonlar çarpımı çözünürlük çarpımından büyük olacağı için bütün II.grup katyonları bu ortamda çökecektir.

Deneylerde sülfür kaynağı olarak tiyoasetamid kullanılacaktır Deneylerde sülfür kaynağı olarak tiyoasetamid kullanılacaktır. Tiyoasetamidin sudaki çözeltisi ısıtıldığında hidrojen sülfür açığa çıkarmaktadır. Bu nedenle yeterli miktarda tiyoasetamid eklendikten sonra tüp su banyosunda ısıtılacaktır. Açığa çıkan hidrojen sülfür numunedeki katyonlarla reaksiyona gireceğinden, hidrojen sülfürün zararlı etkileri (çürük yumurta kokusu gibi) daha az görülecektir. Deneylerde sistematik analiz tablosu takip edilecektir. II. gruptaki iyonların sülfürleri renkli olarak çökerler. Bu çökeleklerle analizin başlangıcında ortamdaki iyonlar hakkında bilgi sahibi olabiliriz. Bi2S3,HgS, CuS, PbS = Siyah As2S3, As2S5 = Sarı CdS = Açık sarı Sb2S3, Sb2S5 = Turuncu SnS= Koyu kahverengi II. Grup katyonlarının tek başlarınayken verdikleri spesifik bazı reaksiyonlar aşağıda belirtilmiştir.

Cu+2 1- Cu tuzlarının çözeltilerinin rengi mavi veya maviye yakın yeşildir. Erlendeki numunenin rengine bakılarak fikir edinilebilir. 2- Potasyum ferro siyanür [Fe(CN)6] –4 ile kırmızı-kahverengi bir çökelek meydana gelir. Seyreltik asitlerde çözünmeyen bu çökelek seyreltik amonyakta çözünür. 2Cu+2 + [Fe(CN)6] –4 → Cu2[Fe(CN)6] ↓ 3- KCN ile önce yeşilimsi-sarı Cu(CN)2 ↓ çökeleği oluşur. KCN ilavesine devam edilirse K2[Cu(CN)4] kompleksi yaparak çözünür. K2[Cu(CN)4] Potasyum tetra siyano kuprat Çözeltide Cu+2 kalmadığından mavi renk kaybolur ve H2S ilavesiyle CuS çökmez. Aynı şartlarda CdS çöker.

Cd+2 1- H2S ile kolloidal ve sarı renkli CdS oluşur. CdS, HNO3’de çözünür. Cd+2 +H2S → CdS ↓ (sarı) + 2H+ 3CdS + 8H+ + 2NO3– → 3Cd+2 + 3S + 2NO + 4H2O 2- KCN az miktarda ilave edildiğinde Cd(CN)2’den oluşan beyaz renkli bir çökelek oluşur.KCN ilavesine devam edilirse tetra siyano kadmiyat kompleksi oluşarak çözünür. Bu kompleks dayanıklı değildir. H2S ile CdS verir. CdSO4 + 2 KCN → Cd(CN)2 + K2 SO4 Kadmiyum siyanür Cd(CN)2 + 2 KCN → K2[Cd(CN)4] Potasyum tetra siyano kadmiyat K2[Cd(CN)4] + H2S → CdS ↓ + 2KCN +2HCN Sarı Aynı şartlarda Cu+2 iyonu H2S ile bir çökelti meydana getirmez. Bakırın siyanürle meydana getirdiği kompleks daha sağlamdır.

Bi+3 ** Başlıca yükseltgenme basamağı +3, –3, +5. –3 yükseltgenme basamağındaki bizmut kuvvetli indirgen, +5 yükseltgenme basamağındaki bizmut kuvvetli yükseltgendir. 1- Sodyum stannit çözeltisi (Na2SnO2) ile reaksiyonunda siyah renkli metalik bizmuta indirgenir: 2Bi(OH)3 + 3Na2SnO2 → 2Bi0↓+ 3Na2SnO3 + 3H2O siyah 2- KI ile Bi+3 + KI→ BiI3 ↓ siyah çökelek BiI3 + KI ↔ [BiI4]– çözünmüş kompleks

Sn+2 (kalay) Sn+2 tuzları şiddetle hidroliz olarak Sn(OH)Cl den oluşmuş beyaz çökelek verir. 1- Parlama (Luminesans) deneyi: Direkt erlendeki numuneden yapılır. Bir erlene numune alınır,üzerine Zn granülleri ve HCl ilave edilir. Soğuk suyla doldurulmuş deney tüpü bu karışıma daldırılıp bek alevinin indirgen kısmına tutulur. Mavi parlama varsa numunede Sn+2 vardır. 2- H2S ile kahverengi SnS çöker. 3- Kalay bazik ortamda bizmutu siyah renkli metalik bizmut çökeleğine indirger.

As+3, As+5 (Arsenik) Her ikisi de oksijenle sağlam kovalent bağ verdiğinden sulu ortamda serbest bulunmaz. As+3 : AsO3–3, AsO2– (arsenit) As+5 : AsO4–3 (arsenat) 1-AgNO3 ile kırmızı kahverengi renkli gümüş arsenat meydana gelir. 3Ag+ + AsO4- → Ag3AsO4↓ kırmızı kahverengi

1- H2S ile reaksiyonu bir antimon sülfür çökeleği verir: Sb+3, Sb+5 (Antimon) 1- H2S ile reaksiyonu bir antimon sülfür çökeleği verir: 2Sb+3 + 3H2S → Sb2S3 ↓ + 6H+ turuncu 2- Kuvvetli hidroliz nedeniyle gerçek bir çözelti elde edilemez. SbCl3 + NaOH → SbOCl ↓ + HCl + NaCl Beyaz

DİKKAT EDİLMESİ GEREKEN HUSUSLAR **Cu+2 ve Cd+2’un KCN ile reaksiyonlarında ortamın bazikliği turnusol kağıdı ile kontrol edilmelidir. Asidik olursa HCN gazı çıkışı ile zehirlenme olabilir. KCN + H+ → HCN (g)