KOMPLEKSOMETRİK TİTRASYONLAR EDTA TİTRASYONLARI

... konulu sunumlar: "KOMPLEKSOMETRİK TİTRASYONLAR EDTA TİTRASYONLARI"— Sunum transkripti:

1 KOMPLEKSOMETRİK TİTRASYONLAR EDTA TİTRASYONLARI
EDTA +2 ve +3 değerlikli iyonlarla 1:1 kompleksi oluşturur. H4Y  H3Y- + H Ka1= H3Y-  H2Y= + H Ka2= H2Y=  HY-3 + H Ka3= HY-3  Y H Ka4= EDTA 4 protonlu bir asittir. Genellikle ortamın pH’ı 10 olarak ayarlanır.

2 pH 10 olduğu zaman bu 5 formun oranları hesaplanınca ortamda en fazla Y-4 ve
[HY-3] formlarının bulunduğu görülür. Ka1= [H4Y]= 10-8 [H3Y-] Ka2= [H3Y-]= 5x10-8 [H2Y-2]

3 Ka3= [H2Y-2]= 1.6x10-4 [HY-3] Ka4= [HY-3]= 2 x [Y-4]

4 EDTA’nın hesaplanmasında genellikle Q4 kullanılır
HY-3  Y H+ Q4= Ca+2 için bu reaksiyon: Ca+2+ Y-4 CaY-2 Qd= dir.

5 EDTA TİTRASYONLARI Problem: 20 mL 0.1N Ca+2 iyonu içeren çözelti 100 mL’ye tamamlanıyor. Bu çözeltinin 100 mL’si pH 10’a tamponlanıyor ve 0.1 N EDTA ile titre ediliyor. A- Başlangıçta (0 mL EDTA): meqCa+2= 20x0.1 = 2 meqCa [Ca+2]= pCa= -log0.01= 2 B- 1 mL EDTA ilavesi ile: meqEDTA= 1x0.1 = 0.1 meqEDTA pCa= -log = 2.03

6 C- 5 mL EDTA ilavesinden sonra  pCa = 2.13
D- 10 mL EDTA ilavesinden sonra  pCa = 2.34 E- 19 mL EDTA ilavesinden sonra  pCa = 3.38 F mL EDTA ilavesinden sonra  pCa = 4.38 G-20 mL EDTA ilavesinden sonra: meqEDTA= 20x0.1 = 2 meqEDTA meqCa+2 = 20x0.1 = 2 meqCa+2 EŞDEĞERLİK NOKTASI Bu noktada pCa kompleksten ayrılan Ca+2 den hareketle tayin edilir ; Q4: 5x ; Qd : 2.5x 10-11 [CaY-2]=

7 [HY-3] = [Y-4]+ [H+] Q4  [HY-3] = [Y-4]x2 2/3 = 1/3
2/3 = 1/3 [HY-3] = [Ca+2]x 2/3 pCa= 6.10

8 H mL EDTA ilavesi ile: meqEDTA= 20.1 meqEDTA Artan EDTA 0.01 meq meqCa+2 = 2 meqCa+2 [CaY-2]= pCa= 7.83

9 I- 30 mL EDTA ilavesi ile pCa = 9.32

10 İNDİKATÖRLER Bu uçlarla metallerle kompleks yaparlar
En çok kullanılan indikatör Eriokrom T siyahı ve Calcon dur. Bu uçlarla metallerle kompleks yaparlar MAVİ renkli ŞARAP KIRMIZISI renkli

11 Mg+2 titrasyonu indikatör: In-3 pH 10 da HIn-2 şeklinde bulunur.
Mg+2 + HIn-2  MgIn- + H+ Mavi Şarap Kırmızısı Bu reaksiyon için denge sabiti: 2.75x10-5 2.75x10-5 = [H+]= ; 2.75x10+5 =

12 MgIn- ve Hin-2 konsantrasyonları kırmızı ve mavi rengin şiddetleri ile orantılıdır.
2.75x10-5 = [Mg+2] = pMg= 4.44 veya daha küçükse KIRMIZI pMg= 6.44 veya daha büyükse MAVİ Ca+2 tayininde ortama bir miktar Mg+2 ilave edilir. Esas reaksiyon; Ca+2 + HY-3  CaY-2 + H+ İndikatör reaksiyonu; HY-3 + MgIn-  MgY-2 + HIn-2 olur.

13 pH çok önemlidir. pH> 10 olursa Mg+2 iyonları Mg(OH)2 şeklinde çöker ve mavi rengi veren iyonlar In-3 şekline yani portakal rengine dönerler. pH< 10 olursa MgIn- kompleksi zayıflar ve eşdeğerlik noktasından önce bozulur.