Titrimetride Hesaplamalar

Slides:



Advertisements
Benzer bir sunumlar
Çöktürme Titrimetrisi
Advertisements

GENEL KİMYA I HAFTA 4. ÇÖZELTİLER.
ÇÖZELTİLER.
Asitler, Bazlar Ve Tamponlar: pH Ölçülmesi Ve Önemi (1 saat)
Eritrosit membranının permeabilitesi ve hemoliz
Nötralleşme Titrasyonları
Tamponlar, Asit-Bazlar, ve Konsantrasyon türleri
Potansiyometri Çalışma ilkesi: Karşılaştırma elektrodu ile uygun bir ikinci elektrottan oluşan Elektrokimyasal hücreden akım geçmezken Potansiyel ölçümüne.
SU, ÇÖZELTİLER, ASİT VE BAZLAR III
ASİT_! BAZLAR_!.
ASİTLER, BAZLAR VE TUZLAR
ASİT_! BAZLAR_!.
NÖTRALİZASYON TİTRASYONLARI
ÇÖZELTİLER VE ÇÖZÜNÜRLÜK
KANTİTATİF ANALİTİK KİMYA PRATİKLERİ
SU, ÇÖZELTİLER, ASİT VE BAZLAR II
BÖLÜM 18: Asit-Baz Dengeleri, Ek Konular
Doç.Dr. Mustafa ALTINIŞIK ADÜTF Biyokimya AD 2009
ÇÖZELTİLER VE ÇÖZÜNÜRLÜK
BEŞİNCİ HAFTA Gravimetrik ve volümetrik analiz. Eşdeğer kütle ve normalite. Denklem denkleştirme. 1.
Deney No: 9 Asit Baz Titrasyonu
ÇöZELTİLER.
Çözeltiler.
İNDİKATÖRLER Herhangi bir madde bir ortamda test edildiğinde söz konusu maddenin varlığını gösteren bir ayraca ihtiyaç duyulur. İşte bir maddenin bir ortamda.
Yrd. Doç. Dr. Aysel KÜÇÜK TUNCA
Yrd. Doç. Dr. Aysel KÜÇÜK TUNCA
YÜZDE ÇÖZELTİLER VE HAZIRLANMALARI
ÇÖZELTİLER Kullanılacağı yere ve amaca göre çeşitli çözeltiler hazırlanır. Homojen karışımlar çözelti olarak ifade edilir. ÇÖZELTİ ÇÖZÜNEN ÇÖZÜCÜ.
Bölüm 4. Analitik Kimyada Hesaplamalar
KİMYASAL REAKSİYONLAR ve HESAPLAMALAR (STOKİYOMETRİ)
ÇÖZELTİ İki veya daha çok maddenin birbiri içerisinde serbest moleküller veya iyonlar halinde dağılarak meydana getirdiği homojen bir karışıma çözelti.
Çözünürlük ve Çözünürlük Çarpımı
Bölüm 13. Titrimetrik Yöntemler; Çöktürme Titrimetrisi
Sorular ve Problemler 1. Cl- iyonunun titrasyonu için, Fajans yönteminin Volhard yöntemine üstünlüğü nedir? Cl- iyonu Volhard yöntemiyle tayin edilirken.
SULU ÇÖZELTİLERİN GENEL ÖZELLİKLERİ
ÇÖZELTİLER VE ÇÖZÜNÜRLÜK
Bölüm 10. Kimyasal Dengelere Elektrolitlerin Etkisi
ORGANİK KANTİTATİF ANALİZ LABORATUVARI. Titrimetrik Miktar Tayini İyodometri = Potasyum Benzil Penisilin Nitritometri = p-Aminobenzoik Asid Arjantometri.
Bölüm 14. Nötralleşme Titrasyonlarının İlkeleri
ÇÖZELTİLERİN FİZİKSEL ÖZELLİKLERİ
Çözeltilerde Derişim Hesaplamaları
ASİT-BAZ TİTRASYONLARI
9-10 HAFTA Titrimetrik Yöntemler; Çöktürme Titrimetrisi
Asitler & bazlar.
ÇÖZELTİLERİN FİZİKSEL ÖZELLİKLERİ
KİM 275 Analitik Kimya Laboratuvarı (Kimya Mühendisliği)
KOMPLEKSOMETRİK TİTRASYONLAR EDTA TİTRASYONLARI
ASİT-BAZ TİTRASYONLARI
ASİTLER BAZLAR Yrd. Doç. Dr. Ahmet Emin ÖZTÜRK.
13 HAFTA NötralleşmeTitrasyonlarının Uygulamaları
İYOTLA YAPILAN TİTRASYONLAR
NÖTRALİZASYON TİTRASYONLARI
KARIŞIMLAR ÇÖZÜNME ÇÖZELTİ ÇÖZELTİLER.
GENEL KİMYA Çözeltiler.
1 ÇÖZELTİLER Kullanılacağı yere ve amaca göre çeşitli çözeltiler hazırlanır. Homojen karışımlar çözelti olarak ifade edilir. ÇÖZELTİ ÇÖZÜNEN ÇÖZÜCÜ.
ORGANİK KANTİTATİF ANALİZ LABORATUVARI
Yükseltgenme sayısı veya basamağı
1.Kuvvetli Asitlerde pH Hesaplanması:
ÇÖZELTİ İki veya daha çok maddenin birbiri içerisinde serbest moleküller veya iyonlar halinde dağılarak meydana getirdiği homojen bir karışıma çözelti.
Enzimatik Reaksiyonu Etkileyen Faktörler (Pratik Ders)
Tampon çözeltilerin pH larının hesaplanmasında ;
SiYANOARJANTİMETRİK TİTRASYONLAR (LİEBİG YÖNTEMİ)
H3BO3 (Borik asit) tayini
ANALİTİK KİMYA DERS NOTLARI
ÇÖZELTİLER Başlıca iki gruba ayrılmaktadır. Homojen Çözeltiler :
NÖTRALİZASYON TİTRASYONLARI
Analitik Kimyada Hesaplamalar
ASIT - BAZ . HESAPLAMALAR.
ASİTLER VE BAZLAR. ASİTLER VE BAZLAR HCl(suda)  H+ + Cl - Asit nedir ? Suda çözündüğünde H + iyonu veren maddelerdir. HCl(suda)  H+ + Cl -
Mol kesri = Karışım içerisinde bulunan maddenin mol sayısının çözeltide bulunan tüm maddelerin molsayıları toplamına oranı olarak ifade edilmektedir.
Sunum transkripti:

Titrimetride Hesaplamalar Normalite 1 litre çözeltide çözünmüş maddenin eşdeğer gram sayısı olarak tanımlanmıştır. Eşdeğer gram sayısı = NxV (L) =eq Örnek: 5.85 gram NaCl ün eşdeğer gram sayısını bulunuz? (NaCl =58.5 g/mol) Çözüm: Eq = tartım(gram) / EA = 5.85/58.5/1 = 0.1

Örnek: 5.85 gram NaCl ün milieşdeğer gram sayısını bulunuz? (NaCl =58.5 g/mol) Çözüm: meq = tartım(miligram) / EA = 5850/58.5/1 = 100 meq

Örnek : 0.1 N 1 ml H2SO4 asit çözeltisi üzerine 0.25 N 50 ml H2CO3 ilave edildiğinde yeni asidin normalitesi ne olur? Çözüm: 0.1x1 +0.25x50 = N x 51 N=12.6 N

Örnek : 20 ml 0.45 N HCl asidi nötralleştirmek için 0.2 N NaOH ‘ den kaç ml alınmalıdır? Çözüm : 20x0.45 = 0.2 x V V= 45 ml alınmalıdır. 3,65 gram HCl asidi nötralleştirmek için 0.2N NaOH ‘den kaç ml alınmalıdır? Çözüm: 0.2xV = 3.65/ 36.5/1 V = alınmalıdır.

İndikatörlar Asit baz titrasyonlarında dönüm noktalarının tespiti için indikatörlerden yararlanılmaktadır. Bir maddenin indikatör özelliğine sahip olabilmesinin temel şartı molekülündeki bağların tersinir olmayan elektronik çvevrilmeye uğraması gereklidir . Bir reaksiyonda kullanılacak indikatörün renk dönüm aralığı titrasyonun eşdeğerlik noktasındaki pH’ı içermesi gerekmektedir. İndikatörler İndikatör olarak en fazla kullanılanlar Fenol ftalein ve metil oranj dır.

Fenol ftalein bir indikatör asit ve metil oranj ise bir bazik indikatördür. Fenol ftalein indikatörünün renk dönüm intervali 8-9.6 Metil oranj’ ın renk dönümü intervali 3.3-4.4 dür. Titrimetrik reaksiyonlarda indikatörler reaksiyon ortamına çok az ilave edilmelidir. Çünkü bu indikatörlerin renkleri çok şiddetli olmaktadırlar. Reaksiyonların bittiği yada eşdeğerlik noktasına ulaşıldığı renk değişiminin ilk görüldüğü nokta olarak alınmalıdır.