KAZIM KARABEKİR EĞİTİM FAKÜLTESİ KİMYA EĞİTİMİ ANABİLİMDALI ASİTLER VE BAZLAR KAZIM KARABEKİR EĞİTİM FAKÜLTESİ KİMYA EĞİTİMİ ANABİLİMDALI HAZIRLAYAN: GULAL TÜR Asit – Baz Tanımı Asit Ve Bazların Kuvveti BAZLARIN ÖZELLİKLERİ 1- Asitler gibi sulu çözeltileri elektrik akımını iletir. 2- Sulu çözeltilerinin tatları acıdır.(sabun gibi). 3-Turnusol kağıdının rengini maviden kırmızıya dönüştürürler. 4- NaOH ve KOH kuvvetli bazlardır. Kuvvetli bazlar metallere ve dokulara tahriş edici etki yapar. 5-Suda çözündüklerinde suya OH- iyonu verirler. Kuvvetli Asit Suda tamamen iyonlaşan asitlere kuvvetli asit denir. Kuvvetli Baz Suda tamamen iyonlaşan iyonlaşan bazlara kuvvetli baz denir. Zayıf Asitler Suda kısmen iyonlaşan asitlere denir. Zayıf Bazlar Suda kısmen iyonlaşan bazlara denir. Ph NEDİR? pH , bir çözeltinin asitlik veya bazlık derecesini tarif eden ölçü birimidir. 0'dan 14'e kadar olan bir skalada ölçülür. pH teriminde p; eksi logaritmanın matematiksel sembolünden ve H ise Hidrojenin kimyasal formülünden türetilmiştir. pH = - log[H3O+] veya pH = - log[H+] H2O(s) + H2O(s) H3O+ +OH- K[H2O]2Ksu = [H3O+][OH-] = 1.0 × 10-14 (25 oC ) pH Saf suda Hidronyum iyonu ve Hidroksil iyonu konsantrasyonları eşittir. [H3O+] = [OH-] = 1.0 x 10-7 (25°C) pH < 7.00 asidik çözeltiler pH = 7.00 nötr çözeltiler pH > 7.00 bazik çözeltiler ASİTLERİN ÖZELLİKLERİ 1- Sulu çözeltileri elektrik akımını iletir. 2- Sulu çözeltilerinin tatları ekşidir (limon, sirke gibi). 3- Turnusol kağıdının rengini maviden kırmızıya dönüştürürler. 4- Yakıcı özelliktedirler. 5- Bazlarla birleşerek nötrleşirler ve tuz ile su oluşturup ısı açığa çıkarırlar. Nötrleşme tepkimeleri ekzotermiktir. 6- Cildi tahriş edici ve yakıcı özelliktedirler. Arrhenius Asit-Baz Tanımı Bronsted-Lowry Asit- Baz Tanımı Lewis Asit – Baz Tanımı Asit Ve Baz Derecesinin Belirlenmesi Eğer ; çözeltide [ H+] > [OH-] ise bu çözelti asidiktir. Arrhenius Asit-Baz Tanımı Hidrojen içeren ve suda çözüldüğünde H+ iyonu oluşturan maddelere asit denir. Bronsted-Lowry Asit- Baz Tanımı Proton (H+ )iyonu verme eğiliminde olan maddelere asit denir. Proton (H+ ) iyonu alma eğiliminde olan maddelere baz denir. Lewis Asit- Baz Tanımı Elektron çifti veren tür baz, elektron çifti alan ise asittir. Bir çözelti içindeki asit ya da baz derecesini belirleyen H+ ya da OH- iyonu miktarıdır. Eğer ; [ H+] = [OH-] ise çözelti nötrdür. Eğer ; [OH- ] > [ H+ ] ise bu çözelti baziktir. İLETİŞİM BİLGİ www.gulaltur.wordpress.com