ASİTLER VE BAZLAR ASİTLER(HASİT)  Asitler, suyla Hidrojen iyonları üreten hidrojen bileşimleridir. Hidrojen iyonları çözeltiyi asidik yapar. Asitler.

Slides:



Advertisements
Benzer bir sunumlar
KİMYASAL TEHLİKE İŞARETLERİ
Advertisements

KİMYASAL TEPKİMELER KİMYA - I -
MADDENİN YAPISI ve ÖZELLİKLERİ
ASİTLER, BAZLAR ve TUZLAR
MADDENİN ÖZELLİKLERİ ASİTLER BAZLAR TUZLAR HAZIRLAYAN : GÖKÇE FORTACI.
ÇÖZELTİLER.
ASİT VE BAZ TANIMLARI ARHENİUS ASİT BAZ TANIMI:
Asitler ve Bazlar T47KQ8QX45 SP1RX7HNQE.
ASİTLER VE BAZLAR Hazırlayanlar: Grup no:10 Kamile Kul
Asitler ve Bazlar.
Asitler, Bazlar ve Temel Özellikleri
Asitler, Bazlar ve Tuzların yapısı ve Temel özellikleri
Asitler, Bazlar ve Tuzların yapısı ve Temel özellikleri
Asitler - Bazlar - Tuzlar - Oksitler
Bu resimdeki maddeler size ne anımsatıyor ?
NÖTRALLEŞME TEPKİMELERİ
HAVUZ SUYU KİMYASI KİMYA Y. MÜH. ERDİNÇ İKİZOĞLU
Hafta 10: ASİTLER ve BAZLAR
Asitler - Bazlar - Tuzlar - Oksitler
ASİT_! BAZLAR_!.
ASİTLER, BAZLAR VE TUZLAR
Asitler, Bazlar ve Tuzların yapısı ve Temel özellikleri
Asitler bazlar tuzlar.
NÖTRALLEŞME TEPKİMELERİ
ASİTLER VE BAZLAR MADDELERİ NASIL ETKİLER?
Asitler ve Bazlar.
ASİTLER VE BAZLAR.
Hafta 3: KİMYASAL DENGE.
Deney No: 8 Bazı Tuzların Asitlerle Reaksiyonu SEKİZİNCİ HAFTA.
ASİT_! BAZLAR_!.
KİMYASAL TEPKİMELER KİMYA - I -
SÜLFÜRİK ASİT.
HAZIRLAYAN : BURHAN AY FEN VE TEKNOLOJİ ÖĞRETMENİ
BİLEŞİKLER VE FORMÜLLERİ
ÜÇÜNCÜ HAFTA Asitler ve bazlar. Asit baz tanımları.
ASİT VE BAZLARIN ÖZELLİKLERİ
Karboksilli Asitler.
Asitler Bazlar Tuzlar.
ASİTLER VE BAZLAR.
Bileşikler ve Formülleri
ASİTLER & BAZLAR.
ASİTLER VE BAZLAR.
ASİT - BAZ VE TUZ KİMYA PERFORMANS GÖREVİ
UMMAHAN YILMAZ Atatürk Üniversitesi Kazım Karabekir Eğitim Fakültesi
TEMİZLİK KİMYASALLARININ VERDİĞİ ZARARLAR
ASİTLER VE BAZLAR.
GÜNLÜK HAYATIMIZDA ASİTLER
ASİT VE BAZLARIN ÖZELLİKLERİ
ASİTLER-BAZLAR VE TUZLAR SU ARITIMI
TUZLAR.
AD:Anıl SOYAD:Köylü SINIF:9/A NUMARA:378
ASİTLER VE BAZLAR TUĞBA KÜÇÜKKAHRAMAN.
ASİTLER BAZLAR.
1.Giriş Asitler ve bazlar günlük yaşantımızda sıkça karşılaştığımız kavramlardan biridir. İnsanlar, her nekadar asetil salisilik asit ve magnezyum hidroksit.
Asitler ve Bazlar. Bu maddelerden ekşi olan ve turnusol kâğıdını kırmızı renge dönüştürenler asit özelliği taşır. Tadı acı olan, kayganlık hissi veren.
Asitler & bazlar.
Kimya - Asitler & Bazlar
MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ
1.Giriş Asitler ve bazlar günlük yaşantımızda sıkça karşılaştığımız kavramlardan biridir. İnsanlar, her nekadar asetil salisilik asit ve magnezyum hidroksit.
Asit Yağmuru Nasıl Oluşur? Asit yağmurları oluşumundaki temel sebep insanların duyarsızlıklarıdır. Asit yağmuru oluşumunda hava kirliliğine neden olan.
SU KİMYASI VE SU ARITIMI
KAZIM KARABEKİR EĞİTİM FAKÜLTESİ KİMYA EĞİTİMİ ANABİLİMDALI
FEN BİLİMLERİ-8 4.ÜNİTE MADDE VE ENDÜSTRİ 4. Asitler ve Bazlar
Asitler, Bazlar ve Tuzların yapısı ve Temel özellikleri
MADDENİN ÖZELLİKLERİ AS İ TLER BAZLAR TUZLAR HAZIRLAYAN : Mehmet KÜÇÜKOĞLU.
ASİTLER VE BAZLAR Asitler ve Bazların Genel Özellikleri ve Günlük Yaşamdan Örnekleri Asitlerin Genel Özellikleri Bazların Genel Özellikleri Günlük Hayatta.
ASİTLER, BAZLAR ve TUZLAR
ASİTLER VE BAZLAR. ASİTLER VE BAZLAR HCl(suda)  H+ + Cl - Asit nedir ? Suda çözündüğünde H + iyonu veren maddelerdir. HCl(suda)  H+ + Cl -
MADDE V ENDÜSTRİ Son Tekrar Tarık ÖLMEZ LGS’de MASTER olma zamanı
Sunum transkripti:

ASİTLER VE BAZLAR

ASİTLER(HASİT)  Asitler, suyla Hidrojen iyonları üreten hidrojen bileşimleridir. Hidrojen iyonları çözeltiyi asidik yapar. Asitler turnusol kağıdına kırmızı renk verir. Eski Türkçede hamız, ve bazı kaynaklarda da ekşit denir.Hidrojen  Gıdaların çoğu asit içerir. Limonda sitrik asit, sirkede ise asetik asit bulunur. Farklı asitler, limona, sirkeye, ekşi elmaya ve şerbete keskin tadını verir. Aküler, sülfürik asit; midedeki sindirim sıvıları, hidroklorik asit içerir. Asitler, suda eridiğinde hidrojen iyonları (H+) üreten Madde çözeltileridir. Asit maddelerin çoğu, saf katılar, sıvılar ya da gazlar olarak bulunsa da, sadece suda eridiğinde asit gibi tepki verir.Madde

ASİTLERİN ÖZELLİKLERİ  Asitlerin özellikleri  Sulu çözeltileri elektirik akımını iletir.  PH cetvelinde arasındadır.  Mavi turnusol kağıdının rengini kırmızıya çevirirler.  Metallerle tepkimeye girerek tuz+H2 çıkartırlar.  Suda çözündükleri zamanki iyonlaşma miktarlarına göre:  Kuvvetli (tamamen iyonlaşan) asitler (örn:HCl)  Zayıf (tamamen iyonlaşamayan) asitler (örn:CH3COOH) olmak üzere ikiye ayrılırlar.

ASİT TEPKİMELERİ  Asit tepkimeleri Asitler, gösterge adı verilen özel bir boya eklenerek tespit edilmektedir. Örneğin, turnusol kağıdı asidik çözeltilerde maviden kırmızıya dönen bir gösterge boyası içerir. Asitlerin çoğu, çinko ve Magnezyum gibi metallerle karıştığında, hidrojen gazı üretir. Diğer bir test ise, asidi Sodyumbikarbonatla (NaHCO3) karıştırarak uygulanır. Asit kelimesi dilimize Latince olan asidus kelimesinden geçmiştir. Asidus ekşi anlamına gelmektedir.çinkoMagnezyumSodyum

ASİTLERİ BELİRLEMEK İÇİN BELİRTEÇLER

ASİTLERİN VERDİĞİ ZARARLAR  Sülfürik asitin gözler ile temas etmesi sonucu gözde yaralanmalar meydana gelebilir. Çünkü asitlerin zararları arasında aşındırma ve tahrişe yol açabilme gibi faktörler bulunmaktadır. Derişim oranına bağlı olarak bu madde ciltte yanıklara yol açabilmektedir.  Nitrik asitin konsantrasyon derecesi ile verebileceği zarar doğru orantılı olarak artış gösterir. Dumanlı ve derişim oranına bağlı olarak bu kimyasal madde de vücut ve gözler açısından tehlikeli olarak sınıflandırılmaktadır. Sıcaklığı yüksek seviyelere ulaşırsa zehirli özellik gösteren nitrojen oksit buharı ortaya çıkmaktadır

ASİTLERİN VERDİĞİ ZARARLAR  Hidroflorikasit zayıf özellik gösteren kimyasal bir maddedir. Ama zayıf olması zararlı olmasını engellememektedir. Vücudun bir yerine değdiği zaman ciltte yanıklar oluşturur. Oluşturduğu yanıklar kısa sürede iyileşme göstermez. Ortaya çıkardığı buharın solunum yolu ile vücuda girmesi son derece sakıncalıdır. Çünkü buharı ölümle sonuçlanabilecek problemlere yol açabilmektedir  HCN olarak adlandırılan asit zayıf özellikte bir asittir. Ama zayıf kimyasal özellikte olmasına rağmen özellik olarak tehlikesi oldukça yüksektir.Bu asit zehirlenmeye yol açabilmekte ve zehirlenme etkileri olarak kan basıncında düşme, hızlı gerçekleşen solunum, bilinç kaybı ve komaya girme görülebilmektedir.

BAZLAR

BAZLAR(BAZOH)  Asitlerin Özellikleri Tatları ekşidir. Aşındırıcı özellikleri vardır. Cildi, mermer yüzeyi aşındırırlar ancak asitlerin çoğu plastik, cam veya metal yüzeyleri aşındıramazlar. Meyvelerin yapısında bulunurlar. Bazların Özellikleri Ele kayganlık hissi verirler. Tatları acıdır. Temizlik maddelerinin yapımında kullanılırlar.

BAZLAR

Bazların verdiği zararlar Evimizde sıklıkla kullandığımız temizlik malzemeleri genellikle bazik özellik taşırlar. Bu temizlik malzemelerin aşırı kullanımı cam, porselen ve kristal eşyaları aşındırarak matlaşmalarına neden olur. Bunun için temizlik malzemelerini kullanırken ölçüsünü iyi ayarlamak her koşulda yarar sağlayacaktır. Temizlikte kullandığımız çamaşır suyu, tuz ruhu gibi maddelerin ambalajlarının üzerinde "Deri ile temasından kaçınınız" yada "Tahriş edicidir, yanıcıdır" gibi uyarılara dikkat etmeliyiz. Çamaşır suyu(NaC10) ve tuz ruhu(HCI) gibi bileşenleri farklı iki temizlik malzemesi birbirine karıştırıldığında CI2 gibi toksik gazlar oluşmakta, bu gazlarda insanları zehirlemektedir. Aynı zamanda NH3 bulunan genel temizlik malzemeleriyle tuz ruhunun da karışması sakıncalıdır. Çünkü bu iki temizlik maddesi karıştırıldığında kanserojen etkisi olan NH4CI oluşmaktadır. Bunlara dikkat etmek sağlık açısından oldukça önemlidir. Bazların toksin etkileri vardır. Bu yüzden koklamak, buharını solumak vb. gibi durumlar solunum rahatsızlıklarına sebep olurlar. İnsan cildine teması halinde yakıcı ve tahriş edici olabiliyorlar. İnsan vücudunda en fazla zarar verebileceği organ ise belki de gözdür. Eğer göze değişik baz çözeltileri sıçrarsa kalıcı körlüğe neden olabilir. Temizlik yapıldığı sırada bu gibi ürünleri kullanırken koruyucu gözlük takmak gerekir.

BBazların toprağa veya suya karışması buraların kirlenmesine sebep olur. Ayrıca bazların zararları arasında en büyük zarar bazı kimyasalların bir araya geldiklerinde tek başına verecekleri zararlardan daha fazla zarar verebilmeleridir. Nehir sularına karıştıklarında balıkların ölümüne sebep olabilirler. NH3, nehir sularının pH değerini yükseltmekte ve balıkların yaşayamayacağı bir ortam oluşturmaktadır.

ASİT VE BAZLAR

ASİT VE BAZ TEPKİMELERİ  Asit ya da asidik özelliğe sahip olan maddeler ile baz ya da bazik özelliğe sahip olan maddelerin tepkimesi mümkündür. Bu tepkimelere "nötürleşme tepkimesi" adı da verilmektedir. Bu tepkimelerin maddelerin sınıflarına göre 5 bölüme ayrıldığını görebilmek mümkündür.  Asit- Baz Tepkimesi: Bazlarla tepkimeye giren asitler tuz ve su oluşturmaktadırlar. Ancak bazın NH3 olması durumunda sadece tuz meydana geldiği ve suyun ortaya çıkmadığı görülür. Tuzun, asit anyonu ve baz katyonundan meydana geldiğini görmek mümkündür.  Asit+ Baz = Tuz+ H2O  Asit Oksit- Baz Tepkimesi: Bazlarla tepkimeye giren asit oksitlerin su ve tuz meydana getirdiği görülmektedir.

ASİT VE BAZ TEPKİMELERİ  Asit- Bazik Oksit Tepkimesi: Basit oksit ile tepkimeye giren asitler in tuz ve su meydana getirdiği görülür.  Asit+ Bazik Oksit = Tuz + H2O  Asit Oksit- Bazik Oksit Tepkimesi: Asit oksitler olarak adlandırılan susuz asitler ile bazik oksitler olarak adlandırılan susuz bazların tepkimeye girmeleri sonucunda sadece tuzun meydana geldiği ve su oluşturmadıkları görülür.  Asit Oksit+ Bazik Oksit = Tuz  Tuz- Asit Tepkimesi: Karbonat iyonu içermekte olan tuzların asitlerle tepkimeye girdiklerini görebilmek mümkündür. Bu tepkimelerin sonucunda tuz ve suyun yanı sıra CO2 de meydana gelmektedir. Bu tür tepkimeleri de asit baz tepkimeleri arasında değerlendirmek mümkündür.  Tuz+ Asit = Tuz + CO2 + H2O