ATOM NEDİR?.

Slides:



Advertisements
Benzer bir sunumlar
ATOMUN YAPISI Elementlerin tüm özelliğini gösteren en küçük parçasına atom denir.Atomu oluşturan parçacıklar farklı yüklere sahiptir. Atomda bulunan yükler;
Advertisements

ATOMUN YAPISI.
Hazırlayan:Selma Kayaköy
Hazırlayanlar Murat Kaya Emel Yıldırım Fevzullah Kurt
MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ
ATOMUN YAPISI Elementlerin tüm özelliğini gösteren en küçük parçasına atom denir. Atomu oluşturan parçacıklar farklı yüklere sahiptir. Atomda bulunan yükler;
ATOM TEORİLERİ.
ATOMUN YAPISI.
Atom Teorileri.
Atomu oluşturan parçacıklar farklı yüklere sahiptir.
ATOMUN YAPISI Elementlerin tüm özelliğini gösteren en küçük parçasına atom denir. Atomu oluşturan parçacıklar farklı yüklere sa-hiptir. Atomda bulunan.
MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ
FEN BİLGİSİ ÖĞRETMENLİĞİ(İ.Ö)
FEN MADDENİN TEKNOLOJİ MADDENİN YAPI TAŞLARI ATOMLAR TANECİKLİ YAPISI.
Atom ve Yapısı.
Maddenin Tanecikli Yapısı
Atom ve Yapısı.
FEN VE TEKNOLOJİ DERSİ PERFORMANS ÖDEVİ
Büşra Özdemir.
ATOMUN YAPISI.
ATOMUN YAPISI.
Atomun Yapısı.
1.Elementler ve Sembolleri
Atomun Yapısı ATOM MODELLERİ.
MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ ATOMUN YAPISI
2.ATOMUN YAPISI Elementlerin tüm özelliğini gösteren en küçük parçasına atom denir. * Cisimden cisme elektrik yüklerini taşıyan negatif yüklü elektron,
Maddenin Tanecikli Yapısı
Maddenin yapısı ve özellikleri
ATOM.
ATOMUN YAPISI.
ATOMUN YAPISI.
ATOM VE YAPISI. Etrafımızdaki bütün maddeler atomlardan oluşmuştur. Atom sözcüğünün ilk ortaya çıkışı yüzyıllar öncesine uzanmaktadır. Democritus adlı.
ATOM MODELLERİNİN TARİHSEL GELİŞİMİ. ATOMUN YAPISI Hadi kullanacağımız şekli tanıyalım… İlk sayfa döner. İleri Film gösterimi şeklinde sunar. Geri Son.
9. SINIF 3.ÜNİTE: Kimyasal türler arası etkileşimler
DALTON ATOM MODELİ(KÜRE MODELİ) Maddenin en küçük yapı taşı atomdur. Atomlar parçalanamaz. Atomları içi dolu bir küreye benzetmiştir. Aynı elemente ait.
Kuantum Teorisi ve Atomların Elektronik Yapısı
Kuantum Teorisi ve Atomların Elektronik Yapısı
ELEMENTLER ARASINDAKİ PERİYODİK İLİŞKİLER Kaynak: Fen ve Mühendislik Bilimleri için KİMYA Raymond Chang.
1. İ ki ya da daha fazla atom arasında elektron alış verişi veya elektronların ortak kullanılmasıyla oluşan ba ğ lar kimyasal ba ğ lardır. Bir kimyasal.
Standart model, bilim tarihi boyunca keşfedilmiş parçacıkların birleşimidir. Uzay zamanda bir nokta en, boy, yükseklik ve zaman ile tanımlanır. Alanlar.
Dalton Atom Modeli. Dalton Atom Modeli, John Dalton'un 1805 yılında bugünkü atom modelinin ilk temellerini attığı modelidir. Katlı oranlar yasasını bulmuştur.
MALZEME BİLGİSİ Doç.Dr. Gökhan Gökçe 2. MALZEME YAPISI.
Metal Fiziği Ders Notları Prof. Dr. Yalçın ELERMAN.
"Şimdiki zaman geçmişin anahtarıdır"
Atom Modelleri ve Atom Modellerinin Tarihsel Gelişimi
Maddenin Tanecikli Yapısı
KİMYASAL BAĞLAR.
ATOM MODELLERİ.
ATOMUN YAPISI.
Yarıiletken Fiziği Tuba Kıyan.
ATOMUN YAPISI ..
1. Atomun Yapısı MADDENİN YAPI TAŞLARI
Atomlar birleştiği zaman elektron dağılımındaki değişmelerin bir sonucu olarak kimyasal bağlar meydana gelir. Üç çeşit temel bağ vardır:
Atom ve Yapısı Esra Arslan.
KAZIM KARABEKİR EĞİTİM FAKÜLTESİ
HAYEF FEN VE TEKNOLOJİ ÖĞRETMENLİĞİ
MADDENİN TANECİKLİ YAPISI
Atom ve Yapısı.
ATOMUN YAPISI.
Doç. Dr. Sevnur Keskin Doğruyol Yıldız Teknik Üniversitesi
ATOMUN YAPISI.
7.SINIF FEN VE TEKNOLOJİ DERSİ KİMYA KONULARI
8.3.MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ
NİŞANTAŞI ÜNİVERSİTESİ
SAF MADDE VE KARIŞIMLAR
Sunum transkripti:

ATOM NEDİR?

ATOM NEDİR? Elementlerin tüm özelliğini gösteren en küçük parçasına atom denir. Atomu oluşturan parçacıklar: Cisimden cisme elektrik yüklerini taşıyan negatif yüklü elektron, Elektronların yükünü dengeleyen aynı sayıda ama pozitif yüklü olan proton, Elektrik yükü taşımayan nötr parçacık nötron.

Nötr bir atom için; Elektron sayısı= proton sayısı (A.N.) Atom numarası= proton sayısı Çekirdek yükü= proton sayısı İyon yükü= proton sayısı – elektron sayısı (E.S.)

Nötr bir atom için; (K.N.) Kütle numarası= proton + (N.S)nötron sayısı (Nükleon sayısı)(atom ağırlığı) Atom Numarası = Proton Sayısı = Çekirdek Yükü = Elektron Sayısı

İzotop Atom * Proton sayıları (atom numaraları)aynı, nötron sayıları farklı olan atomlara denir. * Kimyasal özellikleri aynı (p aynı) , fiziksel özellikleri farklıdır (n farklı) * Nötr halde bulunmayan, iyon halindeki izotop atomların hem fiziksel, hem kimyasal özellikleri farklıdır.

ATOM MODELLERİ a) Democritus Atom Modeli: Madde parçalara ayrıldığında bir tanecik oluşur o da atomdur. Bütün maddeler aynı tür atomlardan oluşur. Maddelerin farklı olmasının nedeni maddeyi oluşturan atomların sayı ve dizilişi biçiminin farklı olmasıdır. Atom görülemez.

b) Dalton Atom Modeli Maddenin en küçük yapı taşı atomdur. Atom parçalanamaz. Atom içi dolu küre şeklindedir. Bütün maddeler farklı tür atomlardan oluşmuştur. Maddelerin birbirlerinden farklı olmasının nedeni maddeyi oluşturan atomların farklı özellikte olmasıdır.

c) Thomson Atom Modeli: Atom küre şeklindedir. (Çapı 10–8 cm) Atomda (+) ve (–) yüklü tanecikler bulunur Thomson’a göre atom; dışı tamamen pozitif yüklü bir küre olup negatif yüklü olan elektronlar kek içerisindeki gömülü üzümler gibi bu küre içerisine gömülmüş haldedir. Atomlar parçalanabilirler.

d) Rutherford Atom Modeli Atom kütlesinin tamamına yakını merkezde toplanır. Atomdaki pozitif yüklere proton denir. Elektronlar çekirdek etrafında yörüngelerde sürekli dolanırlar.

Elektronların bulunduğu hacim çekirdeğin hacminden çok büyüktür. Çekirdekteki protonların sayısı (yük miktarı) bir maddenin bütün atomlarında aynı, fakat farklı maddenin atomlarında farklıdır.

Çekirdekteki proton (yük) sayısı, elektron sayısına eşittir. Çekirdekteki pozitif yüklerin kütlesi yaklaşık atom kütlesinin yarısına eşittir.

e) Bohr Atom Modeli Elektronlar çekirdek etrafında belirli uzaklıklardaki katmanlarda dönerler, rastgele dolanmazlar. Yüksek enerji düzeyinde bulunan elektron, düşük enerji düzeyine geçerse fotonlar halinde ışık yayarlar. Kararlı hallerin tamamında elektronlar çekirdek etrafında dairesel yörünge izlerler.

f) Modern Atom Teorisi Günümüzde kullanılan atommodelidir. Bu teoriye göre; * Elektronlar çok hızlı hareket ettikleri için belirli bir yerleri yoktur.Yani elektronların bulunduğu kabuk kavramı yanlış bir kavramdır.

* Elektronların sadece bulunma ihtimalinin olduğu bölgeler bilinebilir ve elektronların bulunma ihtimalinin olduğu bölgelere elektron bulutu denir. (Elektronların yörüngeleri kesin olarak belli değildir).

Born Heisenberg’ in Atom Teorisi Born Heisenberg’in ilkesini katlamakla beraber bir elektronun uzaydaki yerini yaklaşık olarak Born Schrödinger’in dalga mekaniği ile kuantum teorisi arasında bir bağıntı kurdu. Böylece elektronun uzayın bir noktasında bulunması ihtimalinin hesaplanabilineceğini göstermiş oldu.