UYARILMIŞ HAL, KÜRESEL SİMETRİ VE İZOELEKTRONİK

ATOMUN YAPISI Hadi kullanacağımız şekli tanıyalım… İlk sayfa döner. İleri Film gösterimi şeklinde sunar. Geri Son sayfaya döner. Sayfa sayısını belirtir. Tam ekran yapar. Hadi ileri düğmesine bas ve konuyu öğrenmeye başla…

UYARILMIŞ HAL Bir atoma yeterli enerji verildiğinde bir orbitaldeki bir atom bu enerji sayesinde daha yüksek enerjili bir orbitale geçebilir. Bu tür atomlara uyarılmış atom denir. Uyarılmış haldeki bir elektron temel hale geri dönerken, almış olduğu enerjiyi belirli bir frekansta ışık olarak dışarıya yayar. Uyarılma gerçekleştiğinde, Elektronun çekirdeğe olan ortalama uzaklığı, elektronun başına düşen çekim kuvveti ve atom çapı değişir.

Örnek ; 11 Na atomunun temel hal ve uyarılmış hal elektron dağılımı şu şekildedir. 11 Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 (Temel Hal) 11 Na: 1s 2 2s 2 2p 6 4s 1 (Uyarılmış Hal) 12 Mgatomunun temel hal ve uyarılmış hal elektron dağılımı şu şekildedir. 12 Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 (Temel Hal) 12 Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 1 (Uyarılmış Hal)

KÜRESEL SİMETRİ Atomların elektron dağılımı, s1 veya s2 p3 veya p6 d5 veya d10 f7 veya f14 ile sonlanırsa atom küresel simetriktir. Bu durumdaki atom daha kararlıdır. Simetrik çekilen elektronu koparmak için daha fazla enerji gerekir.

Örnek; 7 N : 1s 2 2s 2 2p 3 Yarı küresel simetri 10 Ne : [He] 2s 2 2p 6 Tam küresel simetri özelliği gösterir.

İstisna : Bazı atomların orbitallerindeki elektronlar yer değiştirerek küresel simetriye ulaşırlar. Örnek ; 24 Cr, 29 Cu, 42 Mo, 64 Gd, 47 Ag ve 79 Au atomları orbitallerindeki elektronlar yer değiştirerek küresel simetriye ulaşırlar. 24 Cr : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 4 yerine s 1 3d 5 şeklinde elektron dizilimine sahiptir. 29 Cu : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 9 yerine s 1 3d 10 şeklinde elektron dizilişine sahiptir.

İyonların Elektron Dizilişi Nötr bir atom elektron alırken veya verirken en yüksek enerjili orbitallerini kullanır.

İZOELEKTRONİK Elektron sayıları ve dağılımları aynı olan taneciklere izoelektronik denir.

İNFOGRAFİK(ÖZET)