Sorular ve Problemler 1. Cl- iyonunun titrasyonu için, Fajans yönteminin Volhard yöntemine üstünlüğü nedir? Cl- iyonu Volhard yöntemiyle tayin edilirken.

Slides:



Advertisements
Benzer bir sunumlar
DENGE HESAPLAMALARININ KARMAŞIK SİSTEMLERE UYGULANMASI
Advertisements

reaktif1 + reaktif2  ürün(ler)
Çöktürme Titrimetrisi
Asitler, Bazlar Ve Tamponlar: pH Ölçülmesi Ve Önemi (1 saat)
Nötralleşme Titrasyonları
Potansiyometri Çalışma ilkesi: Karşılaştırma elektrodu ile uygun bir ikinci elektrottan oluşan Elektrokimyasal hücreden akım geçmezken Potansiyel ölçümüne.
SU, ÇÖZELTİLER, ASİT VE BAZLAR III
ASİT_! BAZLAR_!.
Hafta 3: KİMYASAL DENGE.
ASİT_! BAZLAR_!.
ÇÖZELTİLER VE ÇÖZÜNÜRLÜK
BÖLÜM 18: Asit-Baz Dengeleri, Ek Konular
BEŞİNCİ HAFTA Gravimetrik ve volümetrik analiz. Eşdeğer kütle ve normalite. Denklem denkleştirme. 1.
ÇöZELTİLER.
Çözeltiler.
ÇÖZELTİLERDE ÇÖZÜNMÜŞ MADDE ORANLARI
Yrd. Doç. Dr. Aysel KÜÇÜK TUNCA
NİTEL (KALİTATİF) VE NİCEL (KANTİTATİF) İLAÇ ANALİZLERİ
Yrd. Doç. Dr. Aysel KÜÇÜK TUNCA
Çökelme tepkimeleri Çökelme tepkimelerinde belirli katyon ve anyonlar birleşerek çözülemeyen iyonik bir katı oluştururlar. Oluşan katı ÇÖKELEK olarak isimlendirilir.
ÇÖZELTİLER Kullanılacağı yere ve amaca göre çeşitli çözeltiler hazırlanır. Homojen karışımlar çözelti olarak ifade edilir. ÇÖZELTİ ÇÖZÜNEN ÇÖZÜCÜ.
Bölüm 4. Analitik Kimyada Hesaplamalar
REDOKS TEPKİMELERİ. 2 Elektron alış-verişi olan kimyasal tepkimelere redoks tepkimeleri denir. Denklemde nötral (yüksüz) durumda olan çinko (Zn), +2 değerlikli.
KİMYASAL REAKSİYONLAR ve HESAPLAMALAR (STOKİYOMETRİ)
1 Ödev (I. ve II. Öğretim) Soruların cevapları yazılı olarak (el yazısıyla) tarihindeki derste teslim edilmelidir. 1. Nötr bir atom katyona.
ÇÖZELTİ İki veya daha çok maddenin birbiri içerisinde serbest moleküller veya iyonlar halinde dağılarak meydana getirdiği homojen bir karışıma çözelti.
ÇÖZELTİ HAZIRLAMA VE DERİŞİM TÜRLERİ
Çözünürlük ve Çözünürlük Çarpımı
4. ÇÖZÜNÜRLÜK   4.1. Çözünürlük çarpımı NaCl Na Cl- (%100 iyonlaşma)
Bölüm 13. Titrimetrik Yöntemler; Çöktürme Titrimetrisi
Bölüm 11. Karmaşık Sistemlerde Denge Problemlerinin Çözümü
SULU ÇÖZELTİLERİN GENEL ÖZELLİKLERİ
Bölüm 12. Gravimetrik Analiz Yöntemleri
Bölüm 10. Kimyasal Dengelere Elektrolitlerin Etkisi
KİMYASAL DENGE X. DERS.
Philip Dutton University of Windsor, Canada N9B 3P4 Prentice-Hall © 2002  ⇄ ⇌   ‾ + ÷  ↑↓ ↕ | ǁ |│║ │∫∑ √ ∛ ∜ ≤ ≥ ~ ∞ ≡ ≈ Δ δ π σ υ λ α β γ ψ μ t τ.
ORGANİK KANTİTATİF ANALİZ LABORATUVARI. Titrimetrik Miktar Tayini İyodometri = Potasyum Benzil Penisilin Nitritometri = p-Aminobenzoik Asid Arjantometri.
Bölüm 17. Kompleksleşme Reaksiyonları ve Titrasyonları
Bölüm 14. Nötralleşme Titrasyonlarının İlkeleri
ÇÖZELTİLERİN FİZİKSEL ÖZELLİKLERİ
Çözeltilerde Derişim Hesaplamaları
9-10 HAFTA Titrimetrik Yöntemler; Çöktürme Titrimetrisi
ÇÖZELTİLERİN FİZİKSEL ÖZELLİKLERİ
KONDÜKTOMETRİ.
KİM 275 Analitik Kimya Laboratuvarı (Kimya Mühendisliği)
KOMPLEKSOMETRİK TİTRASYONLAR EDTA TİTRASYONLARI
EDTA ile kalsiyum tayini
ASİTLER BAZLAR Yrd. Doç. Dr. Ahmet Emin ÖZTÜRK.
13 HAFTA NötralleşmeTitrasyonlarının Uygulamaları
İYOTLA YAPILAN TİTRASYONLAR
Fosforik Asit Titrasyonu
KİM 275 Analitik Kimya Laboratuvarı (Kimya Mühendisliği)
Kimyasal Kinetik Uygulamalar I
ÇÖZÜMLÜ PROBLEMLER Yrd.Doç.Dr. Ahmet Emin ÖZTÜRK.
Cam Membran İyon Seçici Elektrotlar
1 ÇÖZELTİLER Kullanılacağı yere ve amaca göre çeşitli çözeltiler hazırlanır. Homojen karışımlar çözelti olarak ifade edilir. ÇÖZELTİ ÇÖZÜNEN ÇÖZÜCÜ.
Atomik Kütle Spektroskopisi
ORGANİK KANTİTATİF ANALİZ LABORATUVARI
Titrimetride Hesaplamalar
SiYANOARJANTİMETRİK TİTRASYONLAR (LİEBİG YÖNTEMİ)
ANALİTİK KİMYA DERS NOTLARI
H3BO3 (Borik asit) tayini
ANALİTİK KİMYA DERS NOTLARI
ÇÖZÜMLÜ PROBLEMLER.
2. GRUP KATYONLARI As+3, As+5, Sb+3, Sb+5, Sn+2,
NÖTRALİZASYON TİTRASYONLARI
Analitik Kimyada Hesaplamalar
2. GRUP KATYONLARI As+3, As+5, Sb+3, Sb+5, Sn+2,
Ortak İyon Etkisi Ortak iyon çözünürlüğü ya artırma yada azaltma yönünde etkilemektedir. Ag2CrO4 gibi az çözünen tuzun bulunduğu bir çözelti içerisine.
Sunum transkripti:

Sorular ve Problemler 1. Cl- iyonunun titrasyonu için, Fajans yönteminin Volhard yöntemine üstünlüğü nedir? Cl- iyonu Volhard yöntemiyle tayin edilirken çöken AgCl süzülür. Sonra süzüntüde artan Ag+ iyonları SCN- ile titre edilir. Oysa Fajans yönteminde Cl- iyonları direkt olarak Ag+ ile titre edilir. 2. Bir pestisit (böcek ilacı) numunesinin 1,01 gramındaki arsenik, H3AsO4’e dönüştürülüyor. Arseniği nicel olarak Ag3AsO4 şeklinde çöktürmek için ise 40 mL 0,06222 M AgNO3 ekleniyor. Süzüntüde bulunan artan Ag+’yı titre etmek için ise 10,76 mL 0,1 M KSCN harcanıyorsa numunedeki As2O3’ün (198 g/mol) yüzdesini bulunuz. Toplam AgNO3 mmolü = 40 . 0,06222 = 2,489 mmol Artan AgNO3 mmolü = 10,76 . 0,1 = 1,076 mmol Ag+’nın Ag3AsO4’e gitmesi için gerekli AgNO3 mmolü = 2,489-1,076 = 1,413 mmol 6 mmol AgNO3 ile 1 mmol As2O3, 2 mmol Ag3AsO4 çökeleği verir: As2O3 mmolü = 1,413/6 = 0,236 mmol ve %As2O3 = (0,236.0,198).100/1,01 = 4,61

CHI3 + 3Ag+ + H2O → 3AgI(k) + 3H+ + CO(g) 3. Bir kemirgen öldürücü olan varfarin (C19H16O4; 308,34 g/mol), üzerine bazik I2 çözeltisi eklendiğinde, her bir molü için 1 mol iyodoform (CHI3) oluşur. Buna göre varfarin içeren 13,96 g’lık bir numuneden elde edilen CHI3, 25 mL 0,02979 M AgNO3 ile muamele ediliyor: CHI3 + 3Ag+ + H2O → 3AgI(k) + 3H+ + CO(g) Reaksiyon sonunda artan Ag+, 2,85 mL 0,05411 M KSCN ile titre edildiğine göre % varfarin = ? 1 mmol varfarin, 1 mmol CHI3 verir ve 1 mmol CHI3, 3 mmol Ag+ ile reak. verir. Toplam AgNO3 mmolü = 25 . 0,02979 = 0,7448 mmol Artan AgNO3 mmolü = 2,85 . 0,05411 = 0,1542 mmol CHI3 için harcanan AgNO3 mmolü = 0,7448-0,1542 = 0,5906 mmol CHI3 ya da varfarinin mmolü = 0,5906/3 = 0,1969 mmol % Varfarin= (0,1969.0,30834).100/13,96 = % 0,4349

4. 1,998 g’lık Cl- (35,5 g/mol), ClO4- (99,5 g/mol) ve inert madde içeren bir numune çözülerek hacmi 250 mL’ye tamamlanıyor. Bu çözeltiden alınan 50 mL’lik bir kısımdaki Cl-’yi titre etmek için 13,97 mL 0,08551 M AgNO3 gerekiyor. Çözeltiden alınan ikinci bir 50 mL’lik kısım ClO4-’yi Cl-’ye indirgemek için için V2(SO4)3 ile muamele ediliyor: ClO4- + 4V2(SO4)3 + 4H2O → Cl- + 12SO42- + 8VO2+ + 8H+ İndirgenmiş numunenin titrasyonunda 40,12 mL AgNO3 harcandığına göre numunedeki Cl- ve ClO4- yüzdelerini bulunuz. mmol Cl- = 13,97.0,08551 = 1,1946 mmol olur. % Cl- = (1,1946.0,0355).5.100/1,998 = % 10,61 İkinci titrasyonda harcanan 40,12 mL AgNO3’ün 40,12-13,97 = 26,15 mL’si ClO4-’den gelen Cl- içindir. O halde mmol ClO4- = 26,15.0,08551 = 2,236 mmol olur. % ClO4- = (2,236.0,0995).5.100/1,998 = % 55,67

5. 0,1045 g primer standart KIO3’ten (214 g/mol) oluşan I2’nin titrasyonu için 30,72 mL Na2S2O3 harcanıyor: IO3- + 5I- + 6H+ → 3I2 + 3H2O I2 + 2S2O32- → 2I- + S4O62- Na2S2O3’ün derişimini bulunuz. 1 mmol IO3-’den 3 mmol I2 oluşur. 1 mmol I2 ile 2 mmol S2O32- reaksiyon verir. Yani 1 mmol IO3-, 6 mmol S2O32-’ye karşılık gelir: 6. (0,1045/0,214) = 30,72 . M ve M = 0,09537 M S2O32- olur.