Kovalent Bağlar Kovalent Bağ nedir? - Kovalent bağ, bağ yapan iki atom arasında elektronların paylaşılması sonucunda oluşan kimyasal bir bağdır.

Slides:



Advertisements
Benzer bir sunumlar
Nokta grupları.
Advertisements

Kimyasal Bağlar.
Moleküler Geometri VSEPR Valens Bağ Teorisi Molekül Orbital Teori
    SiMETRi SiMETRi.
Farklı Çekirdekli İki atomlu Moleküller
HİDROJEN MOLEKÜLÜ H2 Karşı bağ E(R) Bağ VBT MOT RAB (kJ/mol)
Tavsiye Edilen Kitaplar
KİMYASAL BAĞLAR A.Kerim KARABACAK.
Değerlik Bağı Kuramı Valence Bond Theory.
Atomların Lewis Sembolleri
Formal Yük Formal Charge
bağ uzunluğu Bent kuralı bağ enerjisi kuvvet sabiti dipol moment
ALİ DAĞDEVİREN/FEN VE TEKNOLOJİ ÖĞRETMENİ
CANİP AYDIN/FEN VE TEKNOLOJİ ÖĞRETMENİ
Değerlik Bağı Kuramı Valence Bond Theory
Elektron dağılımı ve periyodik cetvel
Kimyasal Bağlar.
Moleküler Orbital Teori
Valence Shell Electron Pair Repulsion
Molekül Orbital Teorisi
KİMYASAL BAĞLAR.
1 Kimyasal Bağlar. 2 Atomları birarada tutan ve yaklaşık 40 kJ/mol den büyük olan çekim kuvvetlerine kimyasal bağ denir. Kimyasal bağlar atomlardan bileşikler.
MOLEKÜLER YAPILI OLMAYAN
Kimyasal bağlar Aynı ya da farklı cins atomları bir arada tutan kuvvetlere kimyasal bağlar denir. Pek çok madde farklı element atomlarının birleşmesiyle.
KİMYA KİMYASAL BAĞLAR.
Dipol moment. Valens bağ teorisi ve hibridleşme.
Hibritleşme ve Molekül-İyon Geometrileri
“Nature of the Covalent Bond”
Polar koordinatlar Küresel sistemlerde küresel polar koordinatlar
KİMYASAL BAĞLAR İyonik Bağlı Bileşiklerde Kristal Yapı İyonik bağlı bileşiklerde iyonlar birbirini en kuvvetli şekilde çekecek bir düzen içinde.
İYONİK VE KOVALENT BAĞLAR
Rezonans.
KİMYASAL BAĞLAR
Moleküler Geometri Bir bileşiğin özellikleri moleküllerinin biçimi ve boyutu ile yakından ilgilidir. Moleküler geometri bağ uzunlukları ve bağ açılarına.
KİMYASAL BAĞLAR.
KİMYASAL BAĞLAR.
BAĞLAR Atom ya da molekülleri bir arada tutan kuvvete bağ denir. Aynı ya da farklı atomları bir arada tutan kuvvete, molekül içi bağ, aynı ya da farklı.
İKİ YADA DAHA FAZLA MADDENİN ÖZELLİKLERİNİ KAYBETMEDEN ÇEŞİTLİ ORANLARDA KARIŞMASI İLE OLUŞAN TOPLULUĞA KARIŞIM DENİR KARIŞIMLAR İKİ SINIFTA İNCELENİR.
NaCl’de, Na bir elektron vererek Na+ katyonunu oluşturur ve bu elektron  Cl tarafından alınır ve Cl- anyonunu oluşturur. Böylelikle.
KİMYASAL BAĞLAR.
KİMYASAL BAĞLAR VE HÜCRESEL REAKSİYONLAR
Kaynak: Fen ve Mühendislik Bölümleri için KİMYA Raymand CHANG
1 Kimyasal Bağlar Aynı ya da farklı cins atomları bir arada tutan kuvvetlere kimyasal bağlar denir. Pek çok madde farklı element atomlarının birleşmesiyle.
Tavsiye Edilen Kitaplar
MEDİKAL KİMYA Atom ve Molekül
MOLEKÜL ORBİTAL TEORİ Yrd. Doç. Dr. Ahmet Emin ÖZTÜRK.
Kaynak: Fen ve Mühendislik Bölümleri için KİMYA Raymand CHANG
Kaynak: Fen ve Mühendislik Bölümleri için KİMYA Raymand CHANG
VSEPR Valence Shell Electron Pair Repulsion
BÖLÜM 2: BAĞLAR ve ÖZELLİKLER
Kaynak: Fen ve Mühendislik Bölümleri için KİMYA Raymand CHANG
KİMYASAL BAĞLAR.
İyonik Bağ ve Kovalent Bağ Türü
Rezonans.
KİMYASAL BAĞLAR Kimyasal bağ, moleküllerde atomları birarada tutan kuvvettir. Bir bağın oluşabilmesi için atomlar tek başına bulundukları zamankinden daha.
CANİP AYDIN/FEN VE TEKNOLOJİ ÖĞRETMENİ
Kimyasal Bağlar.
MOLEKÜL GEOMETRİSİ Yrd. Doç. Dr. Ahmet Emin ÖZTÜRK.
Bölüm 11: Kimyasal Bağlar
AN / İNORGANİK KİMYA Kim351 / Kim207 An / İnorganik Kimya PROGRAMI
KİMYASAL BAĞLAR Kimyasal Bağlar.
Atomların Lewis Sembolleri
MOLEKÜL ORBİTAL KURAMI
“am, is, are”.
Atomlar, Moleküller, İyonlar
MOLEKÜL GEOMETRİSİ. MOLEKÜL GEOMETRİSİ Bileşiklerin fiziksel ve kimyasal özelliklerinin incelenebilmesi için molekül yapılarının bilinmesi gerekir.
KİMYASAL BAĞLAR.
HİBRİTLEŞME. HİBRİTLEŞME tabiattaki gerçek geometrisi arasındaki uyumsuzluğu gidermek amacıyla MELEZ ORBİTALLER HİBRİTLEŞME Bir molekülün elektronik.
Sunum transkripti:

Kovalent Bağlar Kovalent Bağ nedir? - Kovalent bağ, bağ yapan iki atom arasında elektronların paylaşılması sonucunda oluşan kimyasal bir bağdır. - Bir kovalent bağ iki ametal arasında oluşur. Bir kovalent bağ nasıl oluşur?

Oksijen Molekülü(O 2 ) Kovalent Bağ: Elektronlar ortaklaşa kullanılır.

methane, CH 4 less repulsion between the bonding pairs of electrons 109.5° 90°

Are there atomic orbitals on C, Si, N and O to accommodate the bonding electrons of the shapes predicted by VSEPR? s orbital 3 p orbitals x y z x y z

x y z x y z Are there atomic orbitals on C, Si, N and O to accommodate the bonding electrons of the shapes predicted by VSEPR?

4 sp 3 orbitals x y z Are there atomic orbitals on C, Si, N and O to accommodate the bonding electrons of the shapes predicted by VSEPR?

4 sp 3 orbitals x y z C H H H H Are there atomic orbitals on C, Si, N and O to accommodate the bonding electrons of the shapes predicted by VSEPR?

Methane building blocks

2s2p x 2p z 2p y 1s sp 3 sp o Promote Hybridize x z y Methane: Carbon

hybrid orbitals – sp, sp 2, or sp 3 SİGMA (d) BAĞ OLUŞUMU

formation of  bond

Figure 11.9 The  bonds in ethane. both C are sp 3 hybridized s-sp 3 overlaps to  bonds sp 3 -sp 3 overlap to form a  bond relatively even distribution of electron density over all  bonds

NH 3 deki sp 3 hibrit orbitalleri Bağ açısı 107 o

H 2 O daki sp 3 hiprit orbitalleri Bağ açısı 105 o

The sp 2 hybrid orbitals in BF 3

BeCl 2 daki sp orbitalleri Atomik orbitaller hibrit orbitalleri Orbital Diyagramları

orbital diyagramları bağ açısı 180 o doğrusal

PCl 5 deki sp 3 d hibrit orbitalleri

PCl 5

3s3p x 3p z 3p y 2 Neon 120 o Hybridized Phosphorus Pentachloride: Phosphorus Trigonal Bipyrimidal sp 3 d sp 3 d sp 3 d sp 3 d sp 3 d d xz d yz d xy d x 2 -y 2 d z o 90 o Promoted

SF 6 deki sp 3 d 2 hiprit orbitalleri

remaining p orbitals from sp or sp 2  bond

formation of  bond Planar molecule (each carbon is trigonal planar) with  cloud above and below the plane  bond hinders rotation about the carbon-to- carbon bond

Figure The  and  bonds in ethylene (C 2 H 4 ) overlap in one position -  p overlap -  electron density

s + p x + p y = 3 sp 2 orbitals P z orbital

O C H H

C O H H

CH 2 O 120 o

2s2p x 2p z 2p y 1s sp 2 sp 2 sp o Hybridized Formaldehyde: Carbon Promoted 120 o Trigonal Planar 2s + 2p x + 2p z

2s2p x 2p z 2p y 1s sp 2 sp 2 sp o Hybridized Formaldehyde: Oxygen 120 o Trigonal Planar Lone Pairs 2s + 2p x + 2p z

Formaldehyde Sigma bond 2 Lone Pairs  bond

SP MELEZLEŞMESİ

Figure The  and  bonds in acetylene (C 2 H 2 ) overlap in one position -  p overlap - 

Multiple Bonds A double bond (2 pairs of shared electrons) consists of a sigma bond and a pi bond. A triple bond (3 pairs of shared electrons) consists of a sigma bond and two pi bonds. =>

s + p x = 2 sp orbitals P y orbital P z orbital

s + p x = 2 sp orbitals CN H

2s2p x 2p z 2p y 1s sp Promoted Hybridized Hydrogen Cyanide: Carbon 2s + 2p x Linear

2s2p x 2p z 2p y 1s sp Hybridized Hydrogen Cyanide: Nitrogen 2s + 2p x Linear

 bond

O 2 ve F 2 için O 2 paramanyetik

Atom numarası 3-7 arası moleküller için, (Li 2, Be 2, B 2, C 2 ve N 2 ) moleküler orbital enerji diyagramı C 2 nin diamanyetik olduğu elektronların bu düzendeki orbital diyagramına yerleştirilmesiyle anlaşılır.

Farklı İki Atom Arasındaki Molekküllerin Moleküller Orbitalleri Eğer molekülde oksijen varsa (CO gibi) aşağıdaki enerji diyagramı kullanılır.