Katılar & Kristal Yapı.

Slides:



Advertisements
Benzer bir sunumlar
ÇÖZELTİLER GRUP KIRMIZI.
Advertisements

ZAYIF ETKİLEŞİMLER Neşe ŞAHİN.
Katılar & Kristal Yapı.
Homojen karışımlar çözelti olarak adlandırılır.
Hazırlayanlar: Behsat ARIKBAŞLI Tankut MUTLU
MADDELER DOĞADA KARIŞIK HALDE BULUNUR
ÇÖZELTİLER.
MADDE VE ATOM.
Moleküller arasındaki çekim kuvvetleri genel olarak zayıf etkileşimlerdir. Bu etkileşimler, molekül yapılı maddeler ile asal gazların fiziksel hâllerini.
KARIŞIMLAR.
CRYSTAL SYSTEMS Based on unit cell configurations and atomic arrangements.
Kristal Katılar Kristal katılar
Kimyasal Bağlar.
Çözeltiler. Çözeltilerin derişimleri. Net iyonik denklem.
BÖLÜM 14: Çözeltiler ve Fiziksel Özellikleri
Homojen karışımlar çözelti olarak adlandırılır.
2. İYONİK BİLEŞİKLER.
ÇÖZELTİLER VE ÇÖZÜNÜRLÜK
Katılar, Sıvılar ve Moleküllerarası kuvvetler
KİMYASAL BAĞLAR İyonik Bağlı Bileşiklerde Kristal Yapı İyonik bağlı bileşiklerde iyonlar birbirini en kuvvetli şekilde çekecek bir düzen içinde.
HAZIRLAYAN FATMA ALÇIN
KARIŞIMLAR.
KAZIM KARABEKİR EĞİTİM FAKÜLTESİ KİMYA EĞİTİMİ ANABİLİM DALI
KARIŞIMLAR.
ÇÖZELTİLER VE ÇÖZÜNÜRLÜK
KİMYASAL BAĞLAR
KİMYASAL BAĞLAR VE KARIŞIMLAR
Katılar, Sıvılar ve Moleküllerarası kuvvetler
Katılar.
KİMYASAL BAĞLAR.
KİMYASAL BAĞLAR.
ÇöZELTİLER.
Çözeltiler.
HOMOJEN KARIŞIMLAR.
ZAYIF ETKİLEŞİMLER.
İKİ YADA DAHA FAZLA MADDENİN ÖZELLİKLERİNİ KAYBETMEDEN ÇEŞİTLİ ORANLARDA KARIŞMASI İLE OLUŞAN TOPLULUĞA KARIŞIM DENİR KARIŞIMLAR İKİ SINIFTA İNCELENİR.
MADDE Madde kütlesi hacmi  ve eylemsizliği olan her şeydir.
MADDE Madde kütlesi hacmi  ve eylemsizliği olan her şeydir.
Yrd. Doç. Dr. Aysel KÜÇÜK TUNCA
Esen yayınları kimya konu anlatımlı
KİMYASAL BAĞLAR.
KARIŞIMLaR.
ÇÖZELTİLER Kullanılacağı yere ve amaca göre çeşitli çözeltiler hazırlanır. Homojen karışımlar çözelti olarak ifade edilir. ÇÖZELTİ ÇÖZÜNEN ÇÖZÜCÜ.
ÇÖZELTİ İki veya daha çok maddenin birbiri içerisinde serbest moleküller veya iyonlar halinde dağılarak meydana getirdiği homojen bir karışıma çözelti.
ÇÖZELTİ HAZIRLAMA VE DERİŞİM TÜRLERİ
Artarsa. artarsa 4 KATILAR tipik geometrik şekilli şekilsiz 5.
ÇÖZELTİLER VE ÇÖZÜNÜRLÜK
MADDENİN AYIRT EDİCİ ÖZELLİKLERİ
1 Moleküller Arası Kuvvetler Sıvılar ve Katılar. 2 Moleküllerarası Kuvvetler Moleküller arası kuvvetler molekülleri bir arada tutan çekim kuvvetleridir.
Moleküller Arası Kuvvetler
ÇÖZELTİLERİN FİZİKSEL ÖZELLİKLERİ
Çözeltilerde Derişim Hesaplamaları
ÇÖZENÇÖZÜNENÖRNEK Katı Alaşım SıvıJelatin GazDonmuş kayalar Sıvı KatıŞekerli su SıvıKolonya GazKöpük Gaz KatıDuman SıvıSis GazHava.
Analitik Kimyada Hesaplamalar
ÇÖZELTİLERİN FİZİKSEL ÖZELLİKLERİ
Madde ve Özellikleri.
KARIŞIMLAR.
ÇÖZELTİLERİN FİZİKSEL ÖZELLİKLERİ
KARIŞIMLAR ÇÖZÜNME ÇÖZELTİ ÇÖZELTİLER.
Bağlar Molekül içi bağlar Moleküller arası bağlar Kovalent bağ
MADDENİN ÖZELLİKLERİ.
GENEL KİMYA Çözeltiler.
MADDENİN HALLERİ MADDENİN KATI HALİ MADDENİN SIVI HALİ
1 ÇÖZELTİLER Kullanılacağı yere ve amaca göre çeşitli çözeltiler hazırlanır. Homojen karışımlar çözelti olarak ifade edilir. ÇÖZELTİ ÇÖZÜNEN ÇÖZÜCÜ.
1 Amorf katılar  Atom, iyon veya moleküller rastgele düzenlenmişlerdir.  Belirli bir geometrik şekilleri ve e.n. ları bulunmaz.  Örnek: cam, plastik,
Çözeltiler. Çözeltilerin derişimleri. Net iyonik denklem. ONUNCU HAFTA.
CANLI KİMYASI LABORATUVARI NO: 3 ÇÖZELTİ HAZIRLAMA VE KONSANTRASYON KAVRAMLARI Araş. Gör. Gökçe TANER.
ANALİTİK KİMYA DERS NOTLARI
ÇÖZELTİLER Başlıca iki gruba ayrılmaktadır. Homojen Çözeltiler :
Sunum transkripti:

Katılar & Kristal Yapı

Katılar Kristal katılar Amorf katılar Moleküler Network kovalent Belli bir geometrik şekle sahip olan katılardır, tanecikleri belli bir düzene göre istiflenir. Belli bir geometrik şekli olmayan katılardır, lastik gibi Moleküler Network kovalent İyonik Metalik Temel yapı taşları moleküllerdir ve moleküller arası çekim kuvvetleri molekülleri bir arada tutar. Atomlar birbirlerine zincirleme kovalent bağlarla bağlanmıştır. Elmas gibi Tanceikleri iyonlardır. NaCl gibi Yapıda serbest elektronlar ve katyonlar vardır. Ag, Fe

H2 CCl4 HCl NH3 C SiO2 NaCl CaCO3 Ag Au Na Tür Temel Yapıtaşı Tanecik içi kuvvetler Tanecikler arası kuvvetler Genel özellikler Örnek moleküler Apolar moleküller Kovalent bağ Dağılım kuv -Düşük erime kaynama noktası - Oda sıcaklığında sıvı yada gaz halde bulunma - suda çözünmeme - organik çözücülerde çözünme H2 CCl4 Polar moleküller Dağılım Dipol Hidrojen bağı Apolar moleküllerden biraz daha yüksek erime kaynama noktası ve suda çözünme eğilimi HCl NH3 Network kovalent atomlar - Sert yapı - yüksek erime kaynama noktası - çözücülerde çözünmeme C SiO2 İyonik iyonlar İyonik bağ Yüksek erime kaynama noktası Ergimiş halde veya çözeltilerinde elektrik iletkenliği Suda çözünebilme NaCl CaCO3 Metalik Katyonlar ve hareketli iyonlar Metalik bağ Madde den maddeye değişken erime kaynama noktası Katı halde yüksek elektrik iletkenliği Çözücülerde çözünmeme eğilimi Ag Au Na

Kristal Yapı Birim Hücre Bir kristalin tüm özelliklerini gösteren en küçük yapıtaşı Koordinasyon sayısı Bir atomun temas ettiği atom sayısı Basit birim hücre türleri Kübik Tetragonal Orthorhombic Monoclinic Triclinic Rhombohedral Hekzagonal

cubic Hexagonal

Kübik sistemde Birim Hücre tipleri Basit kübik İç merkezli kübik Yüzey merkezli kübik

Koordinasyon sayısı 8 12 6 Birim hücre başına atom sayısı 2 4 1

Kübik birim hücrelerde Atomik Yarı Çap 2r = s 4r = s √2 4r = s √3

Gümüş metali yüzey merkezli kübük yapıdadır Gümüş metali yüzey merkezli kübük yapıdadır. Birim hücrenin bir kenarının uzunluğu 0,407nm olduğuna göre gümüş atomunun yarıçapını hesaplayınız.

Nikel atomu, kenar uzunluğu 352,4pm olan yüzey merkezli kübik birim hücre yapısında olduğuna göre nikel in yoğunluğunu g/ml cinsinden hesaplayınız.

Na + ve Cl - iyonlarının yarı çapları sırasıyla 99 and 181 pm olduğuna göre birim şekildek gösterilen NaCl birim hücresinin bir kenar uzunluğunu hesaplayınız. yerleşen

Homujen karışımlar çözelti olarak adlandırılır. Çözeltiler Homujen karışımlar çözelti olarak adlandırılır. çözücü, çözünen Kütlece fazla olan (veya çözme işlemini yapan) çözeltinin fazını belirleyen bileşen Kütlece daha az olan (çözücü içinde dağılan) bileşen Konsantre çözelti Göreceli olarak yüksek oranda çözünen içeren çözelti Seyreltik çözelti Az oranda çözünen içeren çözelti elektrolit non elektrolit suda çözündüğü zaman iyonlarına ayrışan ve elektriği ileten maddelere elektrolit denir Elektriği iletmeyen çözelti

çözünen çözücü çözelti örnek Gaz Hava Sıvı soda (CO2 in H2O) Etanol-su Katı (NaCl –su) H2 - Pd 14 ayar altın (Ag - Au)

çözünen kütlesi Ağırlıkça Yüzde = ------------------------ x 100 Konsantrasyon birimleri çözünen kütlesi Ağırlıkça Yüzde = ------------------------ x 100 çözelti kütlesi çözünen hacmi Hacimce yüzde = ------------------------- x 100 çözelti hacmi Ağırlık/hacim yüzdesi = --------------------- x 100 (gr/100ml)

Konsantrasyon birimleri çözünen in mol sayısı Molarite = ----------------------------------------------- çözeltinin hacmi Litre cinsinden Molalite = -------------------------------------------------- çözücü kütlesi kilogram cinsinden herhangi bir bileşenin mol sayısı Mol kesri = --------------------------------------------------------- çözeltideki bileşenlerin mol sayıları toplamı Parts per million (ppm), Parts Per Billion(ppb) mg çözünen g çözünen 1 ppm = -------------------- 1 ppb = -------------------------------- kg çözelti kg çözelti

Soru Yoğunluğu 1.235g/ml olan kütlece % 90.0 glycerol C3H8O3 ve %10 H2O içeren çözelti için a- C3H8O3 molaritesini b- H2O molaritesini c- C3H8O3 ün mole kesrini d- H2O un molalitesini hesaplayınız.