ASİT VE BAZLARIN ÖZELLİKLERİ FEN ve TEKNOLOJİ / Asit ve Bazlar ASİT VE BAZLARIN ÖZELLİKLERİ

FEN ve TEKNOLOJİ / Asit ve Bazlar Limon, yeşil erik, yeşil elma gibi bazı gıda maddeleri ekşi; sivri biber, pul biber gibi bazı gıda maddeleri ise acıdır. Gıda maddeleri birer karışımdır. Eğer gıda maddesi aşırı miktarda baz bulunduruyorsa tadı acı; asit bulunduruyorsa tadı ekşi olur. Yani gıda maddelerinin acı veya ekşi olmasının sebebi asitler ve bazlardır.

! FEN ve TEKNOLOJİ / Asit ve Bazlar Aksi belirtilmediği sürece gıda maddeleri dışındaki maddelere dokunmamak ve bu maddeleri tatmamak gerekir. Maddeleri diğer maddelerden ayırt etmeye yarayan ve onların sınıflandırılmasında belirteç (indikatör) denilen maddeler de kullanılır. Fenol ftalein ve turnusol kağıdı bunlara örnektir.

Asitlerin Özellikleri Bazların Özellikleri FEN ve TEKNOLOJİ / Asit ve Bazlar Asitlerin Özellikleri Bazların Özellikleri Tatları ekşidir. Tatları acıdır.

Asitlerin Özellikleri Bazların Özellikleri FEN ve TEKNOLOJİ / Asit ve Bazlar Asitlerin Özellikleri Bazların Özellikleri Ciltte yanıcı bir his uyandırır. Ciltte kayganlık hissi uyandırır.

Asitlerin Özellikleri Bazların Özellikleri FEN ve TEKNOLOJİ / Asit ve Bazlar Asitlerin Özellikleri Bazların Özellikleri Mavi turnusol kâğıdını kırmızıya dönüştürür. Kırmızı turnusol kâğıdını maviye çevirir.

Asitlerin Özellikleri Bazların Özellikleri FEN ve TEKNOLOJİ / Asit ve Bazlar Asitlerin Özellikleri Bazların Özellikleri Fenol ftalein damlatıldığında renk değiştirmez. Fenol ftalein damlatıldığında renk değiştirir.

Asitlerin Özellikleri Bazların Özellikleri FEN ve TEKNOLOJİ / Asit ve Bazlar Asitlerin Özellikleri Bazların Özellikleri Bazlarla birleşince tuz oluşturur. Asitlerle birleşince tuz oluşturur.

Asitlerin Özellikleri Bazların Özellikleri FEN ve TEKNOLOJİ / Asit ve Bazlar Asitlerin Özellikleri Bazların Özellikleri Asitler sulu çözeltilerinde ortama H+ iyonu verirler. Bazlar ise sulu çözeltilerinde ortama OH- iyonu verirler. H+ OH- H+ H+ OH- OH-

Asitlerin Özellikleri FEN ve TEKNOLOJİ / Asit ve Bazlar Asitlerin Özellikleri Bazı metallerle birleşince H2 gazı açığa çıkarır.

HCl→­H++Cl­ HNO3 →H++NO3­ H2SO4 →2H++SO24­ H3PO4 →3H++PO34­ FEN ve TEKNOLOJİ / Asit ve Bazlar Bazı asitlerin suda çözünmesi HCl→­H++Cl­ HNO3 →H++NO3­ H2SO4 →2H++SO24­ H3PO4 →3H++PO34­

! CO2 + H2O → CO3-2 + 2H+ Asit FEN ve TEKNOLOJİ / Asit ve Bazlar Yapısında H+ bulundurmayan bazı maddeler asit özelliği gösterebilirler. CO2 + H2O → CO3-2 + 2H+ Asit

Bazı bazların suda çözünmesi FEN ve TEKNOLOJİ / Asit ve Bazlar Bazı bazların suda çözünmesi NaOH→Na++OH– KOH→K++OH– Ca(OH)2 →Ca2++2OH–

! NH3 + H2O → NH4+ + OH-­ Amonyak FEN ve TEKNOLOJİ / Asit ve Bazlar Yapısında OH­ bulundurmayan bazı maddeler de baz özelliği gösterirler. NH3 + H2O → NH4+ + OH-­ Amonyak

! FEN ve TEKNOLOJİ / Asit ve Bazlar Sizler de aşağıdaki bileşiklerin suda çözünme denklemlerine bakarak ASİT ya da BAZ olup olmadıklarını belirleyebilirsiniz. ASİT BAZ HBr LiOH CO2 NH3

ASİT VE BAZLARIN ÖZELLİKLERİ FEN ve TEKNOLOJİ / Asit ve Bazlar ASİT VE BAZLARIN ÖZELLİKLERİ 16