Maddenin Yapısı ve Özellikleri

Slides:



Advertisements
Benzer bir sunumlar
ATOMUN YAPISI Elementlerin tüm özelliğini gösteren en küçük parçasına atom denir.Atomu oluşturan parçacıklar farklı yüklere sahiptir. Atomda bulunan yükler;
Advertisements

Hazırlayan:Selma Kayaköy
FEN VE TEKNOLOJİ PROJE ÖDEVİ OKAN DEGİRMENCİ 8-H / 571.
MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ
ATOM ve YAPISI Maddelerin gözle görülmeyen (bölünmeyen) en parçasına atom denir. Atom kendinden başka hiçbir fiziksel ya da kimyasal metotlarla kendinden.
MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ
ATOMUN YAPISI Elementlerin tüm özelliğini gösteren en küçük parçasına atom denir. Atomu oluşturan parçacıklar farklı yüklere sahiptir. Atomda bulunan yükler;
MADDENİN SINIFLANDIRILMASI MADDENİN SINIFLANDIRILMASI
PERİYODİK TABLO ALİ DAĞDEVİREN.
MADDE TANIMI Kütlesi, hacmi ve eylemsizliği olan bütün varlıklar maddedir. Çevremizde gördüğümüz hava, su, toprak, masa her şey maddedir. MADDENİN SINIFLANDIRILMASI.
ATOM TEORİLERİ.
MADDE VE ATOM.
Atomu oluşturan parçacıklar farklı yüklere sahiptir.
MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ
7.SINIF KONULARI MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ
FEN BİLGİSİ ÖĞRETMENLİĞİ(İ.Ö)
FEN MADDENİN TEKNOLOJİ MADDENİN YAPI TAŞLARI ATOMLAR TANECİKLİ YAPISI.
Atom ve Yapısı.
Bileşikler ve Formülleri
ATOMUN YAPISI.
Maddeyi Tanıyalım Madde ve Cisim Maddenin Özellikleri Maddenin Haller
Maddeyi Tanıyalım Madde ve Cisim Maddenin Özellikleri Maddenin Haller
Maddenin Tanecikli Yapısı
Maddenin Tanecikli Yapısı
MADDENİN TANECİKLİ YAPISI
KİMYASAL BAĞLAR.
ELEMETLER VE ÖZELLİKLERİ SEDEF ÇİÇEK.
MADDENİN SINIFLANDIRILMASI
ELEKTRON DİZİLİMİ VE ÖZELLİKLERİ
MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ
7.SINIF 3.Ünite MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ
MADDENİN TANECİKLİ YAPISI
KİMYASAL BAĞLAR.
Bileşik ve formülleri.
MADDENİN TANECİKLİ YAPISI
Madde atom element bileşik
Periyotik Cetvel ve Özelikleri
ATOMUN YAPISI.
MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ
Bağlar.
Bileşikler ve Formülleri
MADDE YAPISI VE ÖZELLİKLERİ
Atomun Yapısı.
ELEMENTLER VE BİLEŞİKLERİ
Madde ve özellikleri.
MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ ATOMUN YAPISI
2.ATOMUN YAPISI Elementlerin tüm özelliğini gösteren en küçük parçasına atom denir. * Cisimden cisme elektrik yüklerini taşıyan negatif yüklü elektron,
Maddenin Tanecikli Yapısı
Maddenin yapısı ve özellikleri
Maddenin yapısı ve özellikleri
İKİ YADA DAHA FAZLA MADDENİN ÖZELLİKLERİNİ KAYBETMEDEN ÇEŞİTLİ ORANLARDA KARIŞMASI İLE OLUŞAN TOPLULUĞA KARIŞIM DENİR KARIŞIMLAR İKİ SINIFTA İNCELENİR.
ELEMENT VE SEMBOLLERİ SAF MADDE: Kendisinden başka madde bulundurmayan maddelere denir. ELEMENT: İçerisinde tek cins atom bulunduran maddelere denir. Yani.
MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ
ATOMUN YAPISI.
MADDENİN SINIFLANDIRILMASI
7. SINIF KİMYA KONULARI.
MADDENİN TANECİKLİ YAPISI
MADDENİN TANECİKLİ YAPISI 7. SINIF KONULARI
MADDENİN TANECİKLİ YAPISI VE MADDENİN HALLERİNİN TANECİKLİ YAPISI.
ELEMENTLER VE BİLEŞİKLER
Madde ve Özellikleri.
Maddenin Yapısı ve Özellikleri
ATOMUN YAPISI.
MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ
Aynı cins atomlardan meydana gelen saf maddelere element denir.
Atom ve Yapısı.
Elektronların Dizilimi ve Kimyasal Bağlar
7.SINIF FEN VE TEKNOLOJİ DERSİ KİMYA KONULARI
SAF MADDE VE KARIŞIMLAR
Sunum transkripti:

Maddenin Yapısı ve Özellikleri

Madde ve Özellikleri Kütlesi hacmi ve eylemsizliği olan her şeye madde denir. Maddenin şekil almış haline cisim denir. Cam bir madde iken cam bardak bir cisimdir. Maddeler doğada katı sıvı gaz halinde bulunabilir.

Madde ve Özellikleri Maddenin Ölçülebilir Özellikleri Hacim, Kütle, Ağırlıktır.

Madde ve Özellikleri Maddenin Görülebilir Özellikleri Yumuşaklık Sertlik Parlaklık Matlık Saydamlık Opaklık Düzgünlük Pürüzlülük Renk Koku Tat

Madde ve Özellikleri Maddenin Halleri Katı maddeler:taş, demir,bakır,altın vb. Sıvı maddeler:su, petrol,mazot, gaz yağı vb. Gaz maddeler: su buharı, oksijen, vb.

Madde ve Özellikleri Maddenin Hal Değiştirmesi Erime Donma Buharlaşma Kaynama Yoğunlaşma

Bu Özellikler Madde Miktarına Göre Değişirler Madde ve Özellikleri Maddenin Ortak Özellikleri Kütle Hacim Eylemsizlik Elektrikli yapı Bu Özellikler Madde Miktarına Göre Değişirler

Madde ve Özellikleri Maddenin Ayırt Edici Özellikleri

Maddenin Sınıflandırılması

Elementler ve Özellikleri ...Aynı.......... cins atomlardan oluşan ve herhangi bir yöntemle başka maddelere ayrıştırılamayan maddelere element denir. Saf maddelerdir. .Semboller....... ile gösterilir. En küçük yapı taşı, ...atomdur............... . Erime ve kaynama noktaları ....sabittir............... Fiziksel yada kimyasal yöntemlerle daha basit maddelere ayrıştırılamazlar.

Elementler ve Özellikleri Metallerin özellikleri: Isı ve elektrik akımını iletirler. Oda sıcaklığında katıdır.(Hg hariç). Yüzeyleri parlaktır. Tel ve levha haline getirilebilirler.

Elementler ve Özellikleri Ametallerin Özellikleri Elektrik akımını iletmez. Oda sıcaklığında üç halde de bulunur. Yüzeyleri mattır. Kırılgandır. Tel ve levha haline getirilemez.

Elementler ve Özellikleri Soygazların Özellikleri Kimyasal reaksiyona girme istekleri yok gibidir. Hepsi gaz halindedir. Tabiatta tek atomlu olarak bulunurlar.

Gruplarda Yukarıdan Aşağıya Doğru İnildikçe Periyotlarda Soldan Sağa Doğru Gidildikçe Artar Azalır Atom Numarası Atom Hacmi İyonlaşma Enerjisi Metalik Özellik Ametalik Özellik Artar Azalır

Atom Nedir? Elementlerin tüm özelliğini gösteren en küçük parçasına atom denir. Atom kelimesi Yunanca bölünemez anlamına gelen atomos kelimesinden gelir. Atomlar küre şeklindedir.

Atomun Tarihçesi DEMOCRİTUS : Maddenin küçük ve bölünemez parçacıklardan oluştuğu fikrini ortaya atan ilk kişi, Yunanlı filozof “Democritus”dur. Democritus’a göre bütün maddeler aynı tür (özdeş) atomlardan oluşuyordu. Maddelerin farklı görünmesinin sebebi, atomların farklı şekilde dizilmesiydi.

Atomun Tarihçesi JOHN DALTON : İngiliz bilim adamı Dalton’a göre; maddenin en küçük yapı taşı atomdur. Atomlar bölünemez. Bir maddenin bütün atomları aynıdır. Farklı maddelerin atomları da farklıdır. J.J.THOMSON : Atomun yapısında atomdan daha da küçük parçacıkların olduğunu keşfetti. Yaptığı çalışmalar sonucunda atomu, içinde erik parçacıkları bulunan bir pudinge benzetti.

Atomun Tarihçesi ERNEST RUTHERFORD : Thomson’un bulduğu küçük parçacıkların atomun içinde değil atom merkezinin (çekirdek) etrafında dolaştığını ileri sürdü. Rutherford atom için geliştirdiği modeli, Güneş’in etrafında dönen gezegenlere benzetti. NİELS BOHR : Danimarkalı bilim adamı Bohr, elektronların atomun çevresinde belirli yörüngeler izlediğini belirtti.

Atomun Tarihçesi Modern Atom Modeli: Atomda belirli bir enerji düzeyi vardır. Elektron ancak bu düzeyden birinde bulunabilir . Elektron bir enerji düzeyindeki hareketi sırasında çevreye ışık yaymazlar.

Atomun Tarihçesi Atoma iki düzey arasındaki fark kadar enerji verilirse elektron daha yüksek enerji düzeyine geçer. Atoma verilen enerji kesilirse elektron enerjili düzeyinde kalamaz daha düşük enerji düzeyinden birine geçer. Bu sırada iki düzey arasındaki fark kadar enerjiyi ışık şekline çevreye verir.

Atomun Yapısı Atomu oluşturan parçacıklar farklı yüklere sahiptir. Atomda bulunan yükler; negatif yükler ve pozitif yüklerdir. Atomu oluşturan parçacıklar: Cisimden cisme elektrik yüklerini taşıyan negatif yüklü elektron, Elektronların yükünü dengeleyen aynı sayıda ama pozitif yüklü olan proton, Elektrik yükü taşımayan nötr parçacık nötron.

Atomun Yapısı Atom iki kısımdan oluşur : Çekirdek (merkez) Katmanlar (yörünge; enerji düzeyi) Çekirdek, hacim olarak küçük olmasına karşın, atomun tüm kütlesini oluşturur. Çekirdekte proton ve nötronlar bulunur. Elektronlar ise çekirdek çevresindeki katmanlarda bulunur. Elementlerin Çekirdekte bulunan protonlar, atomun ( o elementin) tüm kimyasal ve fiziksel özelliklerini belirler. Proton sayısı atomlar (elementler) için ayırt edici özelliktir.

Atomun Yapısı Nötr bir atom için; elektron sayısı= proton sayısı (Z) Atom numarası= proton sayısı Çekirdek yükü= proton sayısı İyon yükü= proton sayısı – elektron sayısı (A) Kütle numarası= proton + nötron sayısı (Nükleon sayısı)(atom ağırlığı)

Elektronların Dizilimi Elektronlar çekirdek çevresindeki yörüngelerde dönerek hareket ederler. Çekirdeğe en yakın yörünge 1 olmak üzere dışa doğru 2, 3,4... olarak yörüngeler numaralandırılır.

Elektronların Dizilimi Her katmanda bulunabilecek elektron sayısı bellidir. Yörüngede en çok 2 elektron Yörüngede en çok 8 elektron Yörüngede en çok 18 elektron Yörüngede en çok 32 elektron Yörüngede en çok 8 elektron bulunur.

Kimyasal Bağlar Atomları birbirine bağlayan ve bir arada kalmalarını sağlayan kuvvetlere, kimyasal bağlar denir. Kimyasal bağlar, aslında atomları birbirine çeken elektriksel çekim kuvvetleridir. Başlıca iki türlüdür: İyonik Bağ Kovelent Bağ

Kimyasal Bağlar İyonik Bağ: (+)Yüklü iyon (katyon) ve (-) yüklü iyon (anyon) arasında elektron alışverişi şeklinde gerçekleşen bağdır. Örneğin Klor (17) atomunun kararlı hale geçmesi için1elektron alması gerekir. Sodyum (11)atomunun kararlı hale geçmesi içinse 1 elektron vermesi gerekir.

Kimyasal Bağlar Kovalent Bağ: Atomlar arasında, son katmanlarda  yer alan elektronlardan bazılarının ortaklaşa kullanılmasıyla oluşan bağa denir. Kovalent bağ aynı cins atomlar arasında oluyorsa apolar kovalent bağ adını alır. Örneğin: oksijen(8) atomları arasındaki bağ.

Kovalent bağ farklı cins atomlar arasında oluyorsa polar kovalent bağ adını alır. Örneğin: Hidrojen (1) ve oksijen (8) atomları arasındaki bağ.

Bileşikler ve Özellikleri ....Farklı......... cins atomlardan oluşan kimyasal yöntemlerle kendini oluşturan maddelere ayrıştırılabilen maddelere bileşik denir. Saf maddelerdir. ..Formüller................ ile gösterilir. En küçük yapı taşı, ...moleküller..................

Bileşikler ve Özellikleri Erime ve kaynama noktaları ...sabittir................ . Kimyasal yöntemlerle daha basit maddelere ayrıştırılabilirler. Bileşiği oluşturan maddeler, .belli.......... oranlarda birleşirler. Bileşenlerinin özelliğini .....taşımazlar...................... .

Bileşikler ve Özellikleri Bileşikler içerdikleri elementlere göre adlandırılır. Bileşikleri göstermek için element sembollerini kullanırız. Bir bileşik formülünde, o bileşiği oluşturan elementlerin sembolleri ve o elementin atomlarından kaç tane olduğu yazılır.

Bileşikler ve Özellikleri Örneğin: CO  de 1 karbon atomu, 2 oksijen atomu, HCI’de 1 hidrojen atomu, 1 klor atomu, C H O  ‘da 6 karbon, 12 hidrojen, 6 oksijen atomu vardır.

Karışımlar ve Özellikleri Birden fazla maddenin özelliklerini kaybetmeden oluşturdukları saf olmayan maddelere karışım denir. Saf olmayan maddelerdir. ..Sembol.......... veya .......formüller............. ile gösterilmezler. .Homojen............. veya ....heterojen............ olabilirler. Tanecikleri; farklı cins .....atom........... veya ...moleküllerdir....

Karışımlar ve Özellikleri ...Fiziksel........... yöntemlerle, kendilerini oluşturan maddelere ayrılabilirler. Karışımı oluşturan maddeler, ...her...... oranda karışabilir. Karışımı oluşturan maddeler; özelliklerini ...kaybetmezler..................... Erime ve kaynama noktaları …sabit……… değildir.

Karışımlar ve Özellikleri Heterojen karışım Her tarafında farklı özellik gösteren tek bir madde gibi gözükmeyen karışımlardır. Yer altından çıkarılan maden filizleri, kaya parçaları, odun parçaları, bir bitki yaprağı, sis, ayran, petrol su karışımı , beton parçası, toprak  heterojen karışımlara örnek verilebilir.

Karışımlar ve Özellikleri Heterojen karışım emülsiyon ve süspansiyon olmak üzere üçe ayrılır. Emülsiyon: Bir sıvıda çözünmeyen başka bir sıvının heterojen olarak bulanık bir şekilde dağılmış hâlidir. Su–zeytinyağı karışımı, su–benzin karışımı, gibi.

Süspansiyon: Bir sıvıda çözünmeyen katının heterojen olarak dağılmış şeklidir. Su–kum karışımı, su–tebeşir tozu karışımı gibi. Aeresoller: Sıvı-gaz heterojen karışımlara denir. Deodorant gibi.