Asitler ve Bazlar.

Slides:



Advertisements
Benzer bir sunumlar
DENGE HESAPLAMALARININ KARMAŞIK SİSTEMLERE UYGULANMASI
Advertisements

reaktif1 + reaktif2  ürün(ler)
ASİTLER, BAZLAR ve TUZLAR
BÖLÜM 17: ASİTLER VE BAZLAR
MADDENİN ÖZELLİKLERİ ASİTLER BAZLAR TUZLAR HAZIRLAYAN : GÖKÇE FORTACI.
Asitler, Bazlar Ve Tamponlar: pH Ölçülmesi Ve Önemi (1 saat)
ASİT VE BAZ TANIMLARI ARHENİUS ASİT BAZ TANIMI:
Asit-Baz Tanımlarının Karşılaştırılması
Nötralleşme Titrasyonları
Asitler ve Bazlar T47KQ8QX45 SP1RX7HNQE.
Asit ve Baz Metabolizması
Tamponlar, Asit-Bazlar, ve Konsantrasyon türleri
ASİTLER VE BAZLAR Hazırlayanlar: Grup no:10 Kamile Kul
Asitler ve Bazlar.
Asitler, Bazlar ve Temel Özellikleri
Asitler, Bazlar ve Tuzların yapısı ve Temel özellikleri
Asitler, Bazlar ve Tuzların yapısı ve Temel özellikleri
SU, ÇÖZELTİLER, ASİT VE BAZLAR III
Asitler - Bazlar - Tuzlar - Oksitler
ASİTLER VE BAZLAR.
Hafta 10: ASİTLER ve BAZLAR
Asitler - Bazlar - Tuzlar - Oksitler
ASİT_! BAZLAR_!.
ASİTLER, BAZLAR VE TUZLAR
Asitler, Bazlar ve Tuzların yapısı ve Temel özellikleri
Asitler bazlar tuzlar.
ASİTLER VE BAZLAR.
Hafta 3: KİMYASAL DENGE.
DÖRDÜNCÜ HAFTA Asit ve bazların iyonlaşma sabitleri. Ortak iyon etkisi. Tampon çözeltiler. 1.
ASİT_! BAZLAR_!.
BÖLÜM 18: Asit-Baz Dengeleri, Ek Konular
BİLEŞİKLER VE FORMÜLLERİ
ÜÇÜNCÜ HAFTA Asitler ve bazlar. Asit baz tanımları.
ASİT VE BAZLARIN ÖZELLİKLERİ
TOPRAK REAKSİYONU (TEPKİMESİ)
BİYOKİMYA I 4.DERS.
Asitler Bazlar Tuzlar.
ASİTLER VE BAZLAR.
Yrd.Doç.Dr. Mustafa ALTINIŞIK ADÜ Tıp Fakültesi Biyokimya AD
ASİTLER & BAZLAR.
Deney No: 9 Asit Baz Titrasyonu
ASİTLERİN ÖZELLİKLERİ
ASİTLER VE BAZLAR.
ASİTLER VE BAZLAR.
ASİTLER-BAZLAR VE TUZLAR SU ARITIMI
1.1.Oto-İyonizasyon: Saf su pratik olarak elektriği iletmez. Ancak duyarlı araçlarla yapılan iletkenlik ölçümleri, arı suyun çok az oranda da olsa elektriği.
AD:Anıl SOYAD:Köylü SINIF:9/A NUMARA:378
Çözünürlük ve Çözünürlük Çarpımı
4. ÇÖZÜNÜRLÜK   4.1. Çözünürlük çarpımı NaCl Na Cl- (%100 iyonlaşma)
SULU ÇÖZELTİLERİN GENEL ÖZELLİKLERİ
Bölüm 10. Kimyasal Dengelere Elektrolitlerin Etkisi
Bölüm 14. Nötralleşme Titrasyonlarının İlkeleri
Asitler ve Bazlar Gökhan Gürsoy.
Çözeltilerde Derişim Hesaplamaları
Sulu Çözeltiler ve Kimyasal Denge
ASİTLER BAZLAR Yrd. Doç. Dr. Ahmet Emin ÖZTÜRK.
MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ
ANALİTİK KİMYA DERS NOTLARI
KAZIM KARABEKİR EĞİTİM FAKÜLTESİ KİMYA EĞİTİMİ ANABİLİMDALI
Tampon çözeltilerin pH larının hesaplanmasında ;
Asitler, Bazlar ve Tuzların yapısı ve Temel özellikleri
MADDENİN ÖZELLİKLERİ AS İ TLER BAZLAR TUZLAR HAZIRLAYAN : Mehmet KÜÇÜKOĞLU.
ASİT VE BAZ TANIMLARI Arrhenius a göre Asit : sulu çözeltilerine H+ iyonu veren maddeler Arrhenius a göre Baz : sulu çözeltilerine OH- iyonu veren maddeler.
ASITLER VE BAZLAR .. ASITLER VE BAZLAR . Asit yağmurunun etkilerini gösteren George Washington'un mermer heykeli.
Poliprotik Asitler Bünyesinde birden fazla iyonlaşabilen hidrojen içeren asitlerdir. Örneğin H2SO4,H3PO4 ve H2CO3 gibi … H3A şeklindeki bir poliprotik.
ASİTLER, BAZLAR ve TUZLAR
ASIT - BAZ . HESAPLAMALAR.
ASİTLER VE BAZLAR. ASİTLER VE BAZLAR HCl(suda)  H+ + Cl - Asit nedir ? Suda çözündüğünde H + iyonu veren maddelerdir. HCl(suda)  H+ + Cl -
Sunum transkripti:

Asitler ve Bazlar

Asit ve Bazlar Asit Baz Ekşi tatları vardır Metalleri ve Karbonat tuzlarını çözerler Turnusol kağıdını kırmızıya çevirirler Acı tatları vardır Kayganlık hissi verirler Metal iyonları ile Çökelti verirler Turnusol kağıdıı maviye çevirirler. Asit- Baz Tanımları Arrhenius Asit-Baz TanımıBase (1884) Brønsted-Lowry Asit-Baz Tanımı (1923) Lewis asit-baz Tanımı :

Arrhenius Asit-Baz Tanımı (1884) Asit- Baz Tanımları Arrhenius Asit-Baz Tanımı (1884) Hidrojen içeren ve Suda çözüldüğünde H+ iyonu oluşturan maddelere Asit denir. HCl(aq)  H+(aq) + Cl-(aq) OH iyonu içeren ve suda çözüldüğünde OH – iyonu oluşturan maddelere Baz denir. NaOH (aq)  Na+ (aq) + OH -(aq)

Brønsted-Lowry Asit-Baz Tanımı (1923) H+ iyonu verme eğiliminde olan maddelere asit denir.. HCl + H2O  Cl– + H3O+ Asit + Baz  Baz + Asit H+ iyonu alma eğiliminde olan maddelere baz denir.. NH3 + H2O  NH4+ + OH- Baz + Asit  Asit + Baz Konjuge Asit ve Baz çiftleri HF + H2O  F– + H3O+ H2PO4– + OH–  HPO42– + H2O NH4+ + CO32–  NH3 + HCO3–

Lewis asit-baz Tanımı : Baz elektron çifti veren tür, Asit ise elektron çifti alan maddedir B + H+  B - H+

Nötralleşme. Bir asit ile bazın reaksiyona girerek birbirlerinin asit ve bazlığını nötürleştirmesidir. Reaksiyon sonucunda su ve tuz adı verilen iyonik bileşik oluşur HCl + NaOH  H2O + NaCl

Asit ve bazların Kuvvetliliği Elektrolit Suda (ve bazı çözücülerde) çözündüğü zaman iyonlaşarak elektriği ileten çözeltilere elektrolit denir. Kuvvetli elektrolitler bir çözücüde tamamen, zayıf elektrolitler kısmen iyonlaşır. Kuvvetli Asit Zayıf Asitler Kuvvetli baz Zayıf baz Suda tamamen iyonlaşan asitlere kuvvetli asit denir. Suda kısmen iyonlaşan asitlere zayıf asit denir Suda tamamen iyonlaşan bazlar kuvvetli bazdır Suda kısmen iyonlaşan bazlara zayıf baz denir HCl(aq) + H2O  H3O+(aq) + Cl-(aq) CH3COOH(aq) + H2OCH3COO-(aq +H3O(aq) NaOH (aq)  Na+ (aq) + OH -(aq NH3(g)+H20(l)  NH4+ (aq)+ OH -(aq) HCl, HBr, ve HI HNO3, H2SO4, HClO4 gibi Oksiasitler HF . HCN , H2S HClO, HNO2, ve H3PO4 Organik asitler (RCOOH), CH3COOH C6H5COOH M2O or MOH, M= 1A(1) metalleri (Li, Na, K, Rb, Cs) MO or M(OH)2, M = Group 2A metalleri (Ca, Sr, Ba) [MgO and Mg(OH)2 Amonyak (:NH3) Aminler (RNH2, R2NH, R3N), CH3CH2NH2, (CH3)2NH, (C3H7)3N, C5H5N

İyonlaşma derecsi HA + H2O ↔ H3O+ + A- HA dan oluşan [H3O+] İyonlaşma derecesi = HA dan oluşan [H3O+] başlangıçta [HA] İyonlaşma yüzdesi = HA dan oluşan [H3O+] başlangıçta [HA] x 100

pH = - log[H3O+] pH = - log [H+] Hidrojen iyonu konsantrasyonun eksi logaritmasıdır. (logaritma on tabanına göre ) pH = - log[H3O+] pH = - log [H+] pOH pOH = -log [OH-] H2O(l) + H2O(l) < -- > H3O+ + OH- K [H2O]2 = Ksu = [H3O+][OH-] = 1.0 x 10-14 (25°C) Saf suda Hidronyum iyonu ve hidroksil iyonu konsantrasyonları eşittir. [H3O+]=[OH-]= 1.0 x 10-7 (25°C) pH = 7.00 nötr çözeltiler pH < 7.00 asidik çözeltiler pH > 7.00 Bazik çözeltiler

Kuvvetli Asit ve Bazlarda pH Hesaplamaları Kuvvetli Asit ve Bazlarda Zayıf Asit ve Bazlarda Kuvvetli Asitlerde pH direkt kuvvetli asitten gelen H+ iyonu konsantrasyonu kullanarak hesaplanır. Burada suyun iyonlaşmasından gelen H+ ve OH- iyonları ihmal edilir. Zayıf Asit ve bazlarda Asitlik veya Bazlık denge sabiti kullanılır Burada suyun iyonlaşmasından gelen H+ ve OH- iyonları duruma göre ihmal edilir veya edilmez.

HCl(aq) + H2O(l)  H3O+(aq) + Cl-(aq) Kuvvetli Asit ve Bazlarda Kuvvetli Asitlerde pH direkt kuvvetli asitten gelen H+ iyonu konsantrasyonu kullanarak hesaplanır. Burada suyun iyonlaşmasından gelen H+ ve OH- iyonları ihmal edilir. HCl(aq) + H2O(l)  H3O+(aq) + Cl-(aq) pH = - log[H3O+]

HA(aq) + H2O(l)  H3O+(aq) + A-(aq) Zayıf Asit ve Bazlarda Zayıf Asit ve bazlarda Asitlik veya Bazlık denge sabiti kullanılır HA(aq) + H2O(l)  H3O+(aq) + A-(aq) [H3O+] [A-] Ka = ------------------------- [HA] [H+] = ( Ka . [HA] ) ½ CH3COOH + H2O  H3O+ + CH3COO- [H3O+] [CH3COO-] Ka= ------------------------------- [CH3COOH]

Soru: 10-2 M hydronium iyonu içeren çözeltinin pH ı nedir ? pH = -log[H3O+] = (-1)log 10-2 = (-)(-2) = 2 soru : 25°C deki 0.0024 M hidroklorik asit çözeltisinim [H3O+], pH, pOH ını hesaplayınız. soru : 0.125 M CH3COOH çözeltisinin H+ konsantrasyonunu ve pHını hesaplayınız. Ka = 1.8 x 10-5

soru : 0.125 M CH3COOH çözeltisinin H+ konsantrasyonunu ve pHını hesaplayınız. Ka = 1.8 x 10-5 Çözüm: CH3COOH + H2O  H3O+ + CH3COO- Konsanntrasyon (M) CH3COOH + H2O  H3O+ + CH3COO- başlangıç 0.125 ---- 0 0 değişim -x ---- +x +x denge 0.125 - x ---- x x x x Ka= ------------ 0.125-x Kabul 0.125 - x = 0.125 x2 = 2.25 x 10-5 x = 1.5 x 10-3 pH= 2.82

Kw = [H3O+][OH-] = 1.0 x 10-14 (at 25°C)

125 M HClO çözeltisindeki [H3O+] konsantrasyonu nedir. Ka = 3 0.125 M HClO çözeltisindeki [H3O+] konsantrasyonu nedir? Ka = 3.5 x 10^-8

Ionization Constants of Some Polyprotic Acids

3.0 M H3PO4 çözeltisinde; (a) [H3O+]; (b) [H2PO4-]; [HPO42-] (d) [PO43-] konsantrasyonları nedir? H3PO4 + H2O ↔ H2PO4- + H3O+ Initial conc. 3.0 M 0 0 Changes -x M +x M +x M Eqlbrm conc. (3.0-x) M x M x M

Tampon çözelti zayıf asit ve zayıf asitin tuzunu veya zayıf bir baz ve zayıf bazın tuzunu aynı anda içeren çözeltilere tampon çözelti denir. Tampon çözeltiler seyrelme ve az miktarda kuvvetli baz ve asit ilavesine karşı pH ta değişmeye direnç gösterir. Tampon kapasitesi 1 L tampon çözeltisinin pH sını 1 birim değiştirmek için eklenmesi gereken kuvvetli asit veya bazın mol sayısıdır. Tampon çözeltilerde pH ortamda bulunan asit (baz) ve tuzun konsantrasyonu zayıf asit veya zayıf bazın iyonlaşma denge sabitin ifadesinde (Ka veya Kb) yerine konarak hesaplanır. Tampon çözeltilerde pH = pKa ± 1 aralığında değişir.

Soru 0.246 M NH3 ve 0.0954 M NH4Cl içeren tampon çözeltini pHının hesaplayınız. (NH3 için Kb = 1.80 x 10-5) NH3 +H2O  NH4+ + OH-