Amber: Hem program paketinin adı, hem bir dizi kuvvet alanının adı Kuvvet alanlarının parametreleri farklı Amber kuvvet alanları minimal kuvvet alanlarıdır:

Slides:



Advertisements
Benzer bir sunumlar
Her bir kimyasal element, atom çekirdeği içerisindeki proton sayıları veya atom numarası (Z) ile karakterize edilir. Verilen bir elementin tüm atomlarında.
Advertisements

MALZEME BİLİMİ Konu 4 BAĞ ENERJİLERİ.
Düzlemsel anizotropiye sahip parçalar haddelenme yönünde , ona dik yönde veya bu 2 yönde herhangi bir açıya sahip yönde farklı plastik şekil değiştirme.
Sıcaklık ve Termodinamiğin Sıfırıncı Kanunu
ZAYIF ETKİLEŞİMLER Neşe ŞAHİN.
Bileşikler ve Formülleri
Gazların Kinetik Kuramı
SU, ÇÖZELTİLER, ASİT VE BAZLAR I
ENERJİ, ENERJİ GEÇİŞİ VE GENEL ENERJİ ANALİZİ
POLİMERLERDE BAĞLANMA
Fizik Dersi Performans Ödevi
MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ
Atom Arası Bağ Çeşitleri
FEN BİLGİSİ ÖĞRETMENLİĞİ(İ.Ö)
Kimyasal ve Fiziksel Bağlar
BORU ÇAPI HESABI Bölüm V.
Kimyasal türler arasindaki etkilesimler
Bölüm 13: Sıvılar, Katılar ve Moleküller Arası Kuvvetler
MADDE TANIMI Kütlesi, hacmi ve eylemsizliği olan bütün varlıklar maddedir. Çevremizde gördüğümüz hava, su, toprak, masa her şey maddedir. MADDENİN SINIFLANDIRILMASI.
Moleküller arasındaki çekim kuvvetleri genel olarak zayıf etkileşimlerdir. Bu etkileşimler, molekül yapılı maddeler ile asal gazların fiziksel hâllerini.
bağ uzunluğu Bent kuralı bağ enerjisi kuvvet sabiti dipol moment
Atom ve Yapısı.
Hacimsel Moleküler Modellemede Kütle-Yay Sisteminin Kullanımı
Kimyasal Bağlar.
Yarıiletkenler Fizikte Özel Konular Sunu 1.
Atmosferin Katmanları
9. SINIF KİMYA 24 MART-04 NİSAN.
Polimerlerin Fiziksel Özelliklerine
Moleküller arası çekim kuvvetleri. Sıvılar ve katılar.
1 Kimyasal Bağlar. 2 Atomları birarada tutan ve yaklaşık 40 kJ/mol den büyük olan çekim kuvvetlerine kimyasal bağ denir. Kimyasal bağlar atomlardan bileşikler.
Rutherford Saçılması ve Simülasyonu
9. SINIF KİMYA MART.
9. SINIF KİMYA MART.
MADDENİN AYIRT EDİCİ ÖZELLİKLERİ
Katılar, Sıvılar ve Moleküllerarası kuvvetler
Termodinamik. Termodinamiğin 0. ve 1. yasaları. Hess yasası.
ÇÖZELTİLER VE ÇÖZÜNÜRLÜK
Katılar, Sıvılar ve Moleküllerarası kuvvetler
DOKUZUNCU HAFTA Daltonun kısmi basınçlar kanunu.
4. Periyodik sinyaller, fft
HATİCE AKKOYUNLU. Katılarda atomlar arası kuvvetler, atomları üç boyutlu bir sırada veya örgü yapısında düzenler. Bunun bir sonucu olarak; katılar hem.
Gazlar. Gazların kinetik teorisi. İdeal gaz kanunu.
KİMYASAL BAĞLAR.
Kapalı ve Açık Sistemler Arş. Gör. Mehmet Akif EZAN
MADDENİN DEĞİŞİMİ VE TANINMASI
ZAYIF ETKİLEŞİMLER.
KİMYASAL BAĞLAR VE HÜCRESEL REAKSİYONLAR
Mühendislerin temel ilgi alanı
ELASTİK DAVRANIŞ Aytekin Hitit.
Kaynak: Fen ve Mühendislik Bilimleri için
FİZİK BİLİMİNE GİRİŞ 1. FİZİĞİN UĞRAŞ ALANLARI
MADDENİN HALLERİ KATI SIVI GAZ SEZEN DEMİR.
ZAYIF ÇEKİM KUVVETLERİ
MOLEKÜL ORBİTAL TEORİ Yrd. Doç. Dr. Ahmet Emin ÖZTÜRK.
Kimya hakkinda nezeriyye
Çok Katmanlı Algılayıcı-ÇKA (Multi-Layer Perceptron)
Hidrograf Analizi.
Maddenin Halleri.
EK BİLGİ Bazı Eniyileme (Optimizasyon) Teknikleri Eniyileme problemi
MADDENİN YAPISI VE ATOM
Kimyasal ve Fiziksel Bağlar
1 Amorf katılar  Atom, iyon veya moleküller rastgele düzenlenmişlerdir.  Belirli bir geometrik şekilleri ve e.n. ları bulunmaz.  Örnek: cam, plastik,
Kimyasal Bağlar.
KİMYASAL BAĞLAR Bir molekül, molekülü oluşturan atomların birbirlerine kimyasal bağlar ile tutturulması sonucu oluşur. Atomların kendilerinden bir sonra.
İYONİK BAĞ KİMYASAL BAĞ KOVALENT BAĞ
Aktiflik ve iyon şiddeti
Moleküller Arası Etkileşimler
BÖLÜM 6 Katılar. BÖLÜM 6 Katılar KATIDAKİ ATOMLAR Madde katı durumda iken atomları veya molekülleri belirli, sabit yapıda dizilmişlerdir. Atomlar konumlarını,
NİŞANTAŞI ÜNİVERSİTESİ
Katılar, Sıvılar ve Moleküllerarası kuvvetler. Molekülleri birarada tutan kuvvetlere moleküllerarası kuvvet denir. iyon –iyon etkileşimi iyon –dipol kuvvetleriİyonik.
Sunum transkripti:

Amber: Hem program paketinin adı, hem bir dizi kuvvet alanının adı Kuvvet alanlarının parametreleri farklı Amber kuvvet alanları minimal kuvvet alanlarıdır: Bond stretching Angle bending Torsion Electrostatic van der Waals E= Σk AB (r-r 0 ) 2 /2 +Σk ABC (θ-θ 0 ) 2 /2 +ΣV n (1+cos(nω-γ))/2 +Σ4ε AB ((σ/r) 12 -(σ/r) 6 ) + Σq 1 q 2 /(4πε 0 r) 1-2, 1-3 elektrostatik ve vdW terimleri hesaplanmaz 1-4 elektrostatiklerin %80’i, 1-4 vdW’lerin %50’si hesaba katılır Kovalent bağ kırılamaz, yeni kovalent bağ oluşturulamaz.

Atom Tipleri Aynı atom farklı çevreye ya da bağ yapısına sahip olduğunda etkileşimlerini ifade etmek için farklı parametreler gerekir. Bu yüzden atom tipleri tanımlanır. Her atom tipi çifti, üçlüsü ya da dörtlüsü için ayrı parametre tanımlanır. Transferability: Farklı moleküllerde ya da aynı molekül üzerinde farklı yerlerde aynı atom tipleri için aynı parametreler kullanılır (elektrostatik parametreleri hariç)

Önerilen Kuvvet Alanları: ff99SB ff99bsc0 ff03

Periyodik solvent kutusu Sonsuz sayıda solvent molekülünün etkisini hesaba katar. Tüm kutular merkez kutunun kopyasıdır. Enerjiler, hızlar vs... yalnızca merkez kutu için hesaplanır. Yüzey etkilerinden kurtulmayı sağlar. Komşu kutulardaki çözünenlerin etkileşmemesi için yeterince büyük kutu gerekir. Truncated octahedron en uygun kutu şekli

Elektrostatik ve van der Waals etkileşimleri Periyodik kutu yüzünden sonsuz sayıda etkileşim Cut off sonrası vdW’lar ihmal edilir. Particle Mesh Ewald (PME) PME kullanılmazsa cut off sonrası elektrostatikler de ihmal edilir. PME kullanılırsa cut off sonrası elektrostatikler yaklaşık hesaba katılır. PME varsa 9 Å cut off uygun, yoksa olabildiğince büyük alınmalı.

3 Aşama: 1)Başlangıç dosyalarının oluşturulması (tleap) 2)Minimizasyon ve simülasyon yoluyla veri üretimi (sander, pmemd) 3)Sonuçların analizi (ptraj)

Minimizasyon: Başlangıç geometrisindeki steric clash’lerden kurtulmak için yapılır Çoğunlukla kullanılan iki algoritma: 1)Steepest descent (kuyunun dibinden uzakta avantajlı) 2) Conjugate gradients (kuyunun dibine yakınken avantajlı)

Simülasyon: ∂E = -F F = m. a Δv = a. Δt v = v 0 + Δv Δr = v. Δt ∂r Velocity Verlet: r(t+Δt) = r(t) + v(t)Δt + (1/2) a(t)Δt 2 v(t+Δt) = v(t) + (1/2) [a(t) + a(t + Δt)]Δt Zaman adımı (Δt) en hızlı hareketin periyodunun 1/10 ila 1/100’ü arasında seçilir. SHAKE ile ağır atom - hidrojen stretching’leri dondurulur. Zaman adımı 2 fs alınabilir (300 K’de) Başlangıç hızları gelişi güzel belirlenir.

Simülasyon: NPT: sabit parçacık sayısı, sabit basınç, sabit sıcaklık NVT: Sabit parçacık sayısı, sabit hacim, sabit sıcaklık NVE: Sabit parçacık sayısı, sabit hacim, sabit toplam enerji

Başlangıç hızları gelişi güzel belirlenir. Başlangıç hızlarından kaynaklı bir instability olmaması için düşük sıcaklıktan başlanır, zaman içinde istenen sıcaklığa ısıtılır. Sıcaklık ayarlanması: Berendsen: Hızlar bir λ değeri ile çarpılır λ 2 = 1 + (Δt/ τ ) (T bath /T(t) – 1) Langevin: Sisteme sanal çarpma yapılır Langevin sıcaklığın daha homojen dağılmasını sağlar. Isıtma sırasında Langevin iyi Langevin korelasyonları bozabilir

Basıncın ayarlanması: Isotropic scaling algorithm Konumlar λ 1/3 değeri ile çarpılır λ = 1 – κ (Δt/ τ p ) (P - P bath ) κ : isothermal compressibility (su için 44.6 × bar -1 ) τ p : coupling constant (genelde 1 ps) Herhangi bir termostat ya da barostat yoksa toplam enerji korunur (NVE simülasyonu gerçekleşir)