ELEKTROKİMYA

Bunları Hatırlayalım İndirgenme-yükseltgenme reaksiyonları elektron transferini içerirler. Yükseltgenme elektron kaybetmektir İndirgenme elektron kazanmaktır Elektron akışı elektrik akımı demektir

Burada ne olmuş böyle? AgNO3(aq) Cu

UNUTMA İndirgenme potansiyeli yüksek olan indirgenir Diğer bir deyişle yükseltgenme potansiyeli yüksek olan yükseltgenir

Peki İndirgenme potansiyelleri nasıl belirlenmekte Peki İndirgenme potansiyelleri nasıl belirlenmekte? Niçin bazıları “–” bazıları “+” işaretli?

Madem maddeler birbirlerinden elektron alıp verebiliyorlar ve elektron akışı da elektrik akımı ise, uygun bir düzenekle indirgenme-yükseltgenme reaksiyonları ile elektrik akımı oluşturabilim

H+ MnO4- Fe+2

X H+ MnO4- Fe+2

Şimdi devre tamamlandı Tuz Köprüsü H+ MnO4- Fe+2

e- H+ MnO4- Fe+2

Porous Disk H+ MnO4- Fe+2

e- e- e- e- e- e-

0.76 H2 in H+ Cl- Zn+2 SO4-2 1 M ZnSO4 1 M HCl

Anot daima sola yazılır. Tek çizgi faz sınırlarını belirler. Çift çizgi tuz köprüsünü temsil eder. Fe(s) | Fe+2 (1M) || H+ (1M) | H2(g) | Pt Ag(s) | AgCl(s) | Ag+ (1M) || Cd+2 (1M) | Cd(s)

_____________ ____ Yarı Reaksiyon o (V) F2 + 2e-  2F- 2.87 Ag+ + e-  Ag 0.80 Cu2+ + 2e-  Cu 0.34 2H+ + 2e-  H2 0.00 Sn2+ + 2e- Sn -0.13 Al3+ + 3e-  Al -1.66 Li+ + e-  Li -3.05 a) b) o (V) indirgenme: 3( ) Ag+ + e-  Ag 0.80 yükseltgenme: _____________ ____ Al  Al3+ + 3e- 1.66 ocell = 3Ag+ +Al  3Ag +Al3+ 2.46 V

Flaş Piller "Dry" Cell Zn(s) + 2 MnO2(s) + 2 NH4+  Zn+2(aq) + 2 MnO(OH)(s) + 2 NH3 Alkaline Cell Zn(s) + 2 MnO2(s)  ZnO(s) + Mn2O3(s)

Kurşun-Asit Aküleri (Otomobil Aküleri) Pb(k) + SO4-2(aq) 2 PbSO4(k) + 2 e- PbO2(k) + 4H+ + SO4-2(aq) + 2 e- PbSO4(k) + 2 H2O Pb(k) + PbO2(k) + 2 H2SO4 2 PbSO4(k) + 2 H2O 2 v/cell thus 12 volt battery = 6-2 volt cells

Nikel-Kadmiyum Piller (Ni-Cd) Cd(k) + 2 Ni(OH)3 Cd(OH)2 + Ni(OH)2

Primary battery-non rechargeable Longer shelf-life Rechargeable Offer higher efficiencies compared to burning fuels

Mercury Battery Primary Cells Zn(k) + HgO(k)  ZnO(aq) + Hg(s)

Demir Nasıl Paslanıyor? Konumuzla ne alakası var?

Korozyon (Paslanma)

4Fe(OH)2(k) + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3(k) 2Fe(OH)3(k) Fe2O3.H2O + H2O PAS 2Fe+2 + 4e- 2Fe E0= -0.44V 2H2O + O2+ 4e- 4OH- E0= 1.23V Yükseltgenme : 2Fe 2Fe+2 +4e- E0= 0.44V İndirgenme : 2H2O + O2 + 4e- 4OH- E0= 1.23V Fe+2 + 2OH- Fe(OH)2(k) 4Fe(OH)2(k) + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3(k) 2Fe(OH)3(k) Fe2O3.H2O + H2O PAS

Demiri Paslanmaktan Koruyalım

Overall reaction: 2 H2O (l) → 2 H2(g) + O2 (g)