Farklı Çekirdekli İki atomlu Moleküller

Slides:



Advertisements
Benzer bir sunumlar
el ma 1Erdoğan ÖZTÜRK ma ma 2 Em re 3 E ren 4.
Advertisements

Yrd. Doç. Dr. Mustafa Akkol
T.C. İNÖNÜ ÜNİVERSİTESİ Arapgir Meslek YÜKSEKOKULU
Atlayarak Sayalım Birer sayalım
Diferansiyel Denklemler
ÖRNEKLEME DAĞILIŞLARI VE TAHMİNLEYİCİLERİN ÖZELLİKLERİ
HİDROJEN MOLEKÜLÜ H2 Karşı bağ E(R) Bağ VBT MOT RAB (kJ/mol)
KIR ÇİÇEKLERİM’ E RakamlarImIz Akhisar Koleji 1/A.
Soruya geri dön
CAN Özel Güvenlik Eğt. Hizmetleri canozelguvenlik.com.tr.
KİMYASAL BAĞLAR A.Kerim KARABACAK.
HAZIRLAYAN:SAVAŞ TURAN AKKOYUNLU İLKÖĞRETİM OKULU 2/D SINIFI
ORHAN EREN İLKOKULU 1-A.
Periyodik Tablo.
Atomların Lewis Sembolleri
Elektronegatiflik, χ Molekül içindeki atomların bağ elektronlarını kendine çekme yeteneğidir. X artar X azalır Kural Dχ > 1.7 : iyonik bağ 1.7 > DX >
Gün Kitabın Adı ve Yazarı Okuduğu sayfa sayısı
TÜRKİYE KAMU HASTANELERİ KURUMU
bağ uzunluğu Bent kuralı bağ enerjisi kuvvet sabiti dipol moment
ALİ DAĞDEVİREN/FEN VE TEKNOLOJİ ÖĞRETMENİ
CANİP AYDIN/FEN VE TEKNOLOJİ ÖĞRETMENİ
İmalat Yöntemleri Teyfik Demir
ORGANİK KİMYA VE BİYOKİMYAYA GİRİŞ, LABORATUVAR ARAÇ-GEREÇLERİ II
Kimyasal Bağlar.
Tam sayılarda bölme ve çarpma işlemi
Moleküler Orbital Teori
HABTEKUS' HABTEKUS'08 3.
Asit- Baz Tepkimeleri (non-protik)
Molekül Orbital Teorisi
4 X x X X X
KİMYASAL BAĞLAR.
Metin’in yaşı kardeşinin yaşının 3 katı kadardır
1 DEĞİŞMEYİN !!!
1 Kimyasal Bağlar. 2 Atomları birarada tutan ve yaklaşık 40 kJ/mol den büyük olan çekim kuvvetlerine kimyasal bağ denir. Kimyasal bağlar atomlardan bileşikler.
Kimyasal bağlar Aynı ya da farklı cins atomları bir arada tutan kuvvetlere kimyasal bağlar denir. Pek çok madde farklı element atomlarının birleşmesiyle.
KİMYASAL BAĞLAR.
KİMYA KİMYASAL BAĞLAR.
9. SINIF KİMYA MART.
9. SINIF KİMYA MART.
Uygulamalar.
“Nature of the Covalent Bond”
Schrödinger Dalga Eşitliği
Girginlik ve Perdeleme
KİMYASAL BAĞLAR İyonik Bağlı Bileşiklerde Kristal Yapı İyonik bağlı bileşiklerde iyonlar birbirini en kuvvetli şekilde çekecek bir düzen içinde.
Diferansiyel Denklemler
KİMYASAL BAĞLAR
KİMYASAL BAĞLAR.
BAĞLAR Atom ya da molekülleri bir arada tutan kuvvete bağ denir. Aynı ya da farklı atomları bir arada tutan kuvvete, molekül içi bağ, aynı ya da farklı.
Bağlar.
KİMYASAL BAĞLAR.
Esen yayınları kimya konu anlatımlı
KİMYASAL BAĞLAR.
Kovalent Bağlar Kovalent Bağ nedir? - Kovalent bağ, bağ yapan iki atom arasında elektronların paylaşılması sonucunda oluşan kimyasal bir bağdır.
ATOM ve YAPISI.
ELEKTRONLARIN DİZİLİMİ
İNŞAAT MÜHENDİSLİĞİ ÖĞRENCİLERİ İÇİN MALZEME BİLİMİ
MEDİKAL KİMYA Atom ve Molekül
MOLEKÜL ORBİTAL TEORİ Yrd. Doç. Dr. Ahmet Emin ÖZTÜRK.
Bağlar Molekül içi bağlar Moleküller arası bağlar Kovalent bağ
KİMYASAL BAĞLAR.
KİMYASAL BAĞLAR Kimyasal bağ, moleküllerde atomları birarada tutan kuvvettir. Bir bağın oluşabilmesi için atomlar tek başına bulundukları zamankinden daha.
Molekül Orbital Teorisi
Kimyasal Bağlar.
KİMYASAL BAĞLAR Kimyasal Bağlar.
KİMYASAL BAĞLAR Bir molekül, molekülü oluşturan atomların birbirlerine kimyasal bağlar ile tutturulması sonucu oluşur. Atomların kendilerinden bir sonra.
Atomların Lewis Sembolleri
İYONİK BAĞ KİMYASAL BAĞ KOVALENT BAĞ
MOLEKÜL ORBİTAL KURAMI
HİBRİTLEŞME. HİBRİTLEŞME tabiattaki gerçek geometrisi arasındaki uyumsuzluğu gidermek amacıyla MELEZ ORBİTALLER HİBRİTLEŞME Bir molekülün elektronik.
Sunum transkripti:

Farklı Çekirdekli İki atomlu Moleküller Polar bağlara sahiptir MO diyagramı aynı çekirdekli iki atomlu moleküllerinkine benzer. MO diyagramında, atomlardan birinin AO seti diğerinden daha düşük enerjilidir. AO(1) AO(1) AO(1) AO(1) AO(2) AO(2) AO(2) AO(2) Apolar kovalent Polar Kovalent İyonik DX < 0.5 : apolar 2 > DX > 0.5 : polar DX > 2 : iyonik Bağ polarlığının limit hali bir elektronun bir atomdan diğerine aktarımıdır iyonik bağ meydana gelir.

HeH * = (0.01He - 0.02H) H -13.6 eV He -24.5 eV Bir AO nin enerjisi MO ne kadar yakınsa, MO katkısı o kadar fazla olur.

Li-F z C∞v Karşıbağ orbitali A1  + + +  Bağ yapmayan orbital A1=S+ z x2+y2, z2 E1=P (x,y) (xz,yz) Karşıbağ orbitali A1  + + +  Bağ yapmayan orbital E = 27.2 eV Karışma olmaz Bağ orbitali A1  + Li‘un 2s orbitali F’ un aynı simetrili 2pz orbitali ile MO oluşturur. Li‘un 2s orbitali F’ un aynı simetrili 2s orbitali ile MO oluşturmaz, çünkü enerjileri birbirine yakın değildir.

HF molekül orbital enerji diyagramı LUMO s orbitalinin katkısı daha büyük HOMO pz AO katkısı daha büyük, bağ MO’line daha yakın. Karışma ihmal edilmiş

HF 1s22s23s2p4 Karşıbağ MO * = a2pz - b1s  = c2pz + d1s Bağ MO e1 a1  = c2pz + d1s a1 3 s Bağ MO a1 “Karışma” dahil edilmiş a1

NO molekül orbital enerji diyagramı 6 - 1 Bağ derecesi : = 2.5 2 N NO O

N2 ve NO 1s 2s* 1p 1p* 4s* 3s

CO C∞v A1≡ S+ z x2+y2, z2 E1≡ P (x,y) (Karışma yok ise) * 0 eV * LUMO 2p n HOMO -18.0 eV 2p -20 eV  2s -22.3 eV -30 eV  n 2s -38.3 eV C O ….ama karışma vardır !

Geri bağlanma Ni(CO)4 -bağı  bağı HOMO LUMO Karbonun 2p orbitalinin karışıma katkısı dikkate alınırsa Ni(CO)4 -bağı HOMO LUMO  bağı Geri bağlanma

CO ( C2p ve O2s orbitallerinin karışıma katkısı dikkate alınırsa ) LUMO HOMO 2pz 2pxy *2s 2s 1s kapalı kabuk elektronları dahil edilmemiştir.

C O HOMO PM3 Yarı-ampirik hesaplama sonucu 1 - 40.0 (1) = 0.82(O2s) +0.41(C2s) - 0.21(O2pz) + 0.34(C2pz) 2 - 20.7 (2) = - 0.66(O2pz) + 0.56(C2s) -0.48(O2s) 3 -16.2 (1) = - 0.85(O2px) - 0.51(C2px) 4 -16.2 (1) = 0.85(O2py)+ 0.51(C2py) 5 -13.0 (3) = + 0.59(C2pz) - 0.46 (O2pz) - 0.36(C2s) HOMO 6 1.0 (2) = 0.51(O2px) -0.85(C2px) LUMO Not: Atomic orbital contributions with small coefficients are ignored (<0.13). HOMO (5 ) da katkısı en büyük atom orbitali C atomunun 2pz orbitalidir. Bu nedenle CO molekülünün verici (dönor )atomu C dur. C O M HOMO

M atomuna bağlanınca CO frekansı düşer. l(CO) n(CO) CO 1.13 eV 2143 cm-1 CO- 1.24 eV 1489 cm-1 X-CO n(CO), cm‑1 [Ti(CO)6]2- 1748 [V(CO)6]- 1880 Cr(CO)6 2000 [Mn(CO)6]+ 2090 [Ir(CO)6]3+ 2269 Negatif yük arttıkça geri bağlanma artar. VBT yorumu M atomuna bağlanınca CO frekansı düşer.