Poliprotik Asitler Bünyesinde birden fazla iyonlaşabilen hidrojen içeren asitlerdir. Örneğin H2SO4,H3PO4 ve H2CO3 gibi … H3A şeklindeki bir poliprotik.

Slides:



Advertisements
Benzer bir sunumlar
Amino Asitler.
Advertisements

Asit Kuvvetleri HA kuvvetli asit ise HA zayıf asit ise
DENGE HESAPLAMALARININ KARMAŞIK SİSTEMLERE UYGULANMASI
Çöktürme Titrimetrisi
BÖLÜM 17: ASİTLER VE BAZLAR
Asitler, Bazlar Ve Tamponlar: pH Ölçülmesi Ve Önemi (1 saat)
ASİT VE BAZ TANIMLARI ARHENİUS ASİT BAZ TANIMI:
ASİTLER VE BAZLAR ASİT-BAZ KAVRAMI ASİT VE BAZLARIN GENEL ÖZELLİKLERİ
Asit-Baz Tanımlarının Karşılaştırılması
Nötralleşme Titrasyonları
Asitler ve Bazlar T47KQ8QX45 SP1RX7HNQE.
Asit ve Baz Metabolizması
Tamponlar, Asit-Bazlar, ve Konsantrasyon türleri
ASİTLER VE BAZLAR Hazırlayanlar: Grup no:10 Kamile Kul
Asitler ve Bazlar.
Asitler, Bazlar ve Temel Özellikleri
Asitler, Bazlar ve Tuzların yapısı ve Temel özellikleri
Asitler, Bazlar ve Tuzların yapısı ve Temel özellikleri
Potansiyometri Çalışma ilkesi: Karşılaştırma elektrodu ile uygun bir ikinci elektrottan oluşan Elektrokimyasal hücreden akım geçmezken Potansiyel ölçümüne.
Asitler ve Bazlar.
SU, ÇÖZELTİLER, ASİT VE BAZLAR III
ASİTLER VE BAZLAR.
Vücudumuzda Su ve Elektrolitler
Hafta 10: ASİTLER ve BAZLAR
ASİT_! BAZLAR_!.
Asitler, Bazlar ve Tuzların yapısı ve Temel özellikleri
Asitler ve Bazlar.
ASİTLER VE BAZLAR.
DÖRDÜNCÜ HAFTA Asit ve bazların iyonlaşma sabitleri. Ortak iyon etkisi. Tampon çözeltiler. 1.
ASİT_! BAZLAR_!.
BÖLÜM 18: Asit-Baz Dengeleri, Ek Konular
Yıldız Teknik Üniversitesi Makina Müh. Bölümü
ÜÇÜNCÜ HAFTA Asitler ve bazlar. Asit baz tanımları.
TOPRAK REAKSİYONU (TEPKİMESİ)
BİYOKİMYA I 4.DERS.
ASİTLER VE BAZLAR.
Yrd.Doç.Dr. Mustafa ALTINIŞIK ADÜ Tıp Fakültesi Biyokimya AD
Deney No: 9 Asit Baz Titrasyonu
ASİTLERİN ÖZELLİKLERİ
Yrd. Doç. Dr. Aysel KÜÇÜK TUNCA
TUZLAR.
AD:Anıl SOYAD:Köylü SINIF:9/A NUMARA:378
ÇÖZELTİ İki veya daha çok maddenin birbiri içerisinde serbest moleküller veya iyonlar halinde dağılarak meydana getirdiği homojen bir karışıma çözelti.
Çözünürlük ve Çözünürlük Çarpımı
4. ÇÖZÜNÜRLÜK   4.1. Çözünürlük çarpımı NaCl Na Cl- (%100 iyonlaşma)
SULU ÇÖZELTİLERİN GENEL ÖZELLİKLERİ
Bölüm 14. Nötralleşme Titrasyonlarının İlkeleri
ASİT-BAZ TİTRASYONLARI
Su Molekülünün Özellikleri
Sulu Çözeltiler ve Kimyasal Denge
KOMPLEKSOMETRİK TİTRASYONLAR EDTA TİTRASYONLARI
ASİTLER BAZLAR Yrd. Doç. Dr. Ahmet Emin ÖZTÜRK.
Element , Bileşik ve Karışımlar
Fosforik Asit Titrasyonu
6 HAFTA Karmaşık Sistemlerde Denge Problemlerinin Çözümü
TOPOĞRAFYA ALAN HESAPLARI.
1.Kuvvetli Asitlerde pH Hesaplanması:
Ünite 18: Asit Baz Dengeleri
Ünite 18: Asit Baz Dengeleri
KAZIM KARABEKİR EĞİTİM FAKÜLTESİ KİMYA EĞİTİMİ ANABİLİMDALI
Aktiflik ve iyon şiddeti
Tampon çözeltilerin pH larının hesaplanmasında ;
Tampon Çözeltiler Az miktarda asit veya baz ilavesiyle pH’sını fazla değiştirmeyen çözeltilere tampon çözeltiler denilmektedir. Tampon çözeltiler zayıf.
BÖLÜM 17: ASİTLER VE BAZLAR
ASİT VE BAZ TANIMLARI Arrhenius a göre Asit : sulu çözeltilerine H+ iyonu veren maddeler Arrhenius a göre Baz : sulu çözeltilerine OH- iyonu veren maddeler.
ASIT - BAZ . HESAPLAMALAR.
ASİTLER VE BAZLAR. ASİTLER VE BAZLAR HCl(suda)  H+ + Cl - Asit nedir ? Suda çözündüğünde H + iyonu veren maddelerdir. HCl(suda)  H+ + Cl -
ÇÖZÜNÜRLÜĞÜN HESAPLANMASINDA AKTİFLİĞİN ÖNEMİ
Sunum transkripti:

Poliprotik Asitler Bünyesinde birden fazla iyonlaşabilen hidrojen içeren asitlerdir. Örneğin H2SO4,H3PO4 ve H2CO3 gibi … H3A şeklindeki bir poliprotik asitin hidroliz basamaklarını ele alalım, H3A  H2A- +H+ Ka1 H2A  HA-2 +H+ Ka2 HA-2  A-3 +H+ Ka3 Şeklinde üç adet Ka değerine sahip olmaktadır.

Poliprotik Asitlerde pH hesaplanması Bu çeşit asitler birinci protonlarını kolay ,ikinci protonların güç ve üçüncü protonlarını ise çok çok güç vermektedirler. Poliprotik Asitlerde pH hesaplanması 1.Zayıf poliprotik Asitlerde pH hesabı H2A şeklinde bir zayıf poliprotik asit ele alalım. H2A  HA- +H+ Ka1 HA-  H++ A-2 Ka2

Bu asit iki protonu vermekte olup iki adet asitlik sabitine sahiptir. [H +] =  Ka1xC bağıntısı kullanılır. Örnek : 0.5 M H3A şeklinde gösterilen zayıf bir poliprotik asidin pH değerini hesaplayınız? ( H3A için Ka1 =1X10-3) Çözüm : [H +] =  Ka1xC =  1X10-3 x 0.5 =0.022 , pH = -log 0.022= 1.65

Polibazlarda pH Hesaplamaları Polibazlar Na2A şeklinde gösterilip poliprotik asitlerin tuzlarıdır ve polibazların OH iyonu konsantrasyonları bazlık sabitlerine bağlıdır. [OH- ] =  Kb1.C formülüyle hesaplanmaktadr. Örnek : 0.2 M Na2A şeklinde gösterilen bir bazın pH değerini hesaplayınız? ( Kb1 = 1.8x10-6 olarak alınız) Çözüm : [OH- ] =  Kb1.C =  1.8x10-6 .0.2

Protonlu Tuzların pH hesaplaması NaHA şeklinde formüle edilirler ve [H+] =  Ka1.Ka2 formülleri kullanılarak pH ları hesaplanır. Örnek : 0.1 M NaHA şeklindeki bir tuzun pH değerini hesaplayınız.?(Ka1 = 1x10-3 ;Ka2= 1x10-5 ) Çözüm : [H+] =  Ka1.Ka2 =  1x10-3 x1x10-5 şeklinde hesaplanmaktadır.