Atomlar, Moleküller, İyonlar Bölüm 2

Dalton Atom Kuramı Karbon Monoksit Karbon dioksit Sabit Oranlar Yasası

Kütlenin korunumu yasası X elementinin atomları Y elementinin atomları X ve Y elementlerinin oluşturduğu bileşik 16 X 8 Y + 8 X2Y Kütlenin korunumu yasası

Örnek:

X H H (D) H (T) U Atom numarası, Kütle numarası ve izotoplar Atom numarası (Z) = çekirdekteki proton sayısı Kütle numarası (A) = proton sayısı + nötron sayısı = Z+nötron sayısı Izotoplar: atom sayıları aynı, kütle numaraları farklı elementler Kütle Numarası X A Z Element Sembolü Aton Numarası H 1 H (D) 2 H (T) 3 U 235 92 238 Yüksek radyoaktivite

Hidrojen İzotopları

6 proton, 8 (14 - 6) nötron, 6 elektron C 14 6 ? 6 proton, 8 (14 - 6) nötron, 6 elektron C 11 6 ? 6 proton, 5 (11 - 6) nötron, 6 elektron

ATOM KÜTLESİ Bir elementin atom kütlesi, izotopların doğada bulunma oranlarına göre, ağırlıklı atom kütlelerinin ortalamasıdır. = X + X Elementin Atom Kütlesi İzotop1’in Bolluk kesri İzotop 1’in Kütlesi İzotop2’in Bolluk kesri İzotop 2’in Kütlesi

Örnek:

Modern Periodik Tablo Toprak Alkali Metal Alkali Metal Soy Gaz Grup Halojen Alkali Metal Grup Period

diatomik molekül, sadece 2 atom içerir Molekül, iki ya da daha çok sayıda atomun, kimyasal bağlarla, belirli bir düzende bir arada bulunduğu yapı. H2 H2O NH3 CH4 diatomik molekül, sadece 2 atom içerir diatomik elements H2, N2, O2, Br2, HCl, CO poliatomik molekuller O3, H2O, NH3, CH4

nötral bir atom elektron kaybederse, kaybettiği elektron sayısı İyon, bir atom, ya da atomlar grubunun net bir pozitif ya da negatif elektriksel yüke sahip olması Katyon (+) nötral bir atom elektron kaybederse, kaybettiği elektron sayısı kadar birim “pozitif” yük kazanmış olur Na 11 proton 11 elektron Na+ 11 proton 10 electron Anyon ( - ) nötral bir atom elektron alırsa, aldığı elektron sayısı kadar birim “negatif” yük kazanmış olur Cl- 17 proton 18 elektron Cl 17 proton 17 elektron

monatomik iyonlar Na+, Cl-, Ca2+, O2-, Al3+, N3- poliatomik iyonlar OH-, CN-, NH4+, NO3-

Bazı yaygın iyonların periodik tablo da gösterimi

Al 13 proton, 10 (13 – 3) elektron Se 34 proton, 36 (34 + 2) elektron 27 13 3+ 13 proton, 10 (13 – 3) elektron Se 78 34 2- 34 proton, 36 (34 + 2) elektron

Molekül Formülleri Molekül Formülü Yapısal Formülü Hidrojen Su Amonyak Metan Molekül Formülü Yapısal Formülü Top ve çubuk modeli Uzay-dolgu modeli

Molekül formülü: bileşiğin en küçük yapı taşında bulunan atomların türünü ve gerçek sayılarını gösterir. Kaba(basit) formül: bir bileşikte bulunan atomların türü ve aralarındaki en basit oranı gösteren formül H2O Moleküler Kaba H2O C6H12O6 CH2O O3 O N2H4 NH2

En aktif metaller (yeşil) ve en aktif ametaller (mavi) kimyasal tepkimeler ile iyonik bileşikler meydana getirirler.

Mol Kavramı Ve Avogadro Sayısı Atomlar ve Moleküller normal yollar ile sayılamayacağından dolayı, sayılamayacak miktardaki atom veya moleküllerin miktarını tarif edebilmek için mol birimi kullanılır. 1 mol 12C izotopunda 12 g karbon atomu var demektir. 1 mol atom veya bileşikte avogadro sayısı kadar atom bulunmaktadır. Na: 6.022 X 1023

1) 2) 3)