Sunum yükleniyor. Lütfen bekleyiniz

Sunum yükleniyor. Lütfen bekleyiniz

ELEMENTLERİN GRUP NUMARALARIYLA İYON YÜKLERİ ARASINDAKİ İLİŞKİ

Benzer bir sunumlar


... konulu sunumlar: "ELEMENTLERİN GRUP NUMARALARIYLA İYON YÜKLERİ ARASINDAKİ İLİŞKİ"— Sunum transkripti:

1 ELEMENTLERİN GRUP NUMARALARIYLA İYON YÜKLERİ ARASINDAKİ İLİŞKİ
FEN ve TEKNOLOJİ DERSİ / KİMYASAL BAĞLAR ELEMENTLERİN GRUP NUMARALARIYLA İYON YÜKLERİ ARASINDAKİ İLİŞKİ

2 FEN ve TEKNOLOJİ DERSİ / KİMYASAL BAĞLAR
Nötr bir atomda yani elektron alışverişinde bulunmamış bir atomda proton sayısı elektron sayısına eşittir. Elementlerin birbirleriyle ya da doğadaki diğer elementler ile etkileşimini belirleyen elektronlardır.

3 Elementlerin kararlı olmak Adına yani soygazlara benzemek
FEN ve TEKNOLOJİ DERSİ / KİMYASAL BAĞLAR Elementlerin kararlı olmak Adına yani soygazlara benzemek için son katmanlarındaki elektron sayılarını sekize tamamlamalarına oktet kuralı, ikiye tamamlamalarına ise dublet kuralı denir.

4 Elektron alan ya da veren atom iyon haline geçer.
FEN ve TEKNOLOJİ DERSİ / KİMYASAL BAĞLAR ! Elektron alan ya da veren atom iyon haline geçer. ATOM NÖTR İYON ANYON (-) Elektron almış KATYON (+) Elektron vermiş

5 Na 11 Na FEN ve TEKNOLOJİ DERSİ / KİMYASAL BAĞLAR
Sodyum atomuna baktığımızda son katmanında 1 elektron olduğu görülür. Bu elektronunu verdiğinde bir alt katmanda sekiz elektronu kalır ve oktetini tamamlamış olur. Na Grubu Element İyon yükü 11 Na 1A +1 Sodyum Atomu

6 19 K FEN ve TEKNOLOJİ DERSİ / KİMYASAL BAĞLAR
Potasyum elementi katman elektron dizilimine baktığımızda, son katmanında 1 elektron olduğunu görüyoruz. Kendisine en yakın soygaza benzemesi için bu 1 elektronu vermesi gerekir. Grubu Element İyon yükü 1A +1 19 K Potasyum Elementi

7 FEN ve TEKNOLOJİ DERSİ / KİMYASAL BAĞLAR
Farklı gruplardaki metalleri incelediğimizde elektron verme eğiliminde olduklarını gözlemleriz. Metaller elektron vererek (+) yüklü katyonları oluştururlar.

8 Klor Elementi 17 Cl FEN ve TEKNOLOJİ DERSİ / KİMYASAL BAĞLAR
Klor atomunun son katmanında 7 elektron olduğunu görüyoruz. Kendisine en yakın soygaza benzemesi için 1 elektron alması gerekir. Grubu Element İyon yükü 17 Cl 7A -1 Klor Elementi

9 8 O FEN ve TEKNOLOJİ DERSİ / KİMYASAL BAĞLAR
Oksijen elementinin katman elektron dizilimine göre son katmanda 6 elektron olduğunu görüyoruz. Kendisine en yakın soygaza benzemek için 2 elektron alması gerekir. Grubu Element İyon yükü 8 O 6A -2 Oksijen Elementi

10 15 P FEN ve TEKNOLOJİ DERSİ / KİMYASAL BAĞLAR
Fosfor elementinin katman elektron dizilimine baktığımızda son katmanda 5 elektron olduğunu görüyoruz. Kendisine en yakın soygaza benzemek için 3 elektron alması gerekir. Grubu Element İyon yükü Fosfor Elementi 15 P 5A -3

11 FEN ve TEKNOLOJİ DERSİ / KİMYASAL BAĞLAR
Farklı gruplardaki ametalleri incelediğimizde elektron alma eğilimine olduklarını gözlemleriz. Ametaller elektron alarak (-) yüklü anyonları oluştururlar.

12 +1 +2 -1 +1 +2 -1 FEN ve TEKNOLOJİ DERSİ / KİMYASAL BAĞLAR
Elementlerin grup numaralarıyla iyon yükleri arasındaki ilişkiye bir bakalım. +1 +2 -1 +1 +2 -1

13 FEN ve TEKNOLOJİ DERSİ / KİMYASAL BAĞLAR
Sizler de aşağıda tabloda verilen boşlukları yaygın iyon yükleri ve grup numaralarından tahmin ederek doldurabilirsiniz.


"ELEMENTLERİN GRUP NUMARALARIYLA İYON YÜKLERİ ARASINDAKİ İLİŞKİ" indir ppt

Benzer bir sunumlar


Google Reklamları