MADDENİN ÖZELLİKLERİ AS İ TLER BAZLAR TUZLAR HAZIRLAYAN : Mehmet KÜÇÜKOĞLU

KONU BAŞLIKLARIMIZ Asit-Baz ve Tuzların günlük hayatta kullanımı Asit-Baz ve Tuzların ortak özellikleri Tuzlar ve özellikleri Bazlar ve özellikleri Asitler ve özellikleri

ASİTLER  ASİT:Suda çözündüğünde hidrojen iyonu ( H+ ) verebilen maddelere “asit” denir. HCl H+ + Cl– HNO3 H+ + NO–3 H2SO4 2H+ + SO4–2

ASİTLER

BAZI ASİTLER: 1. Hidroklorik asit : HCl 2. Nitrik asit : HNO 3 3. Sülfürik asit : H 2 SO 4 4. Karbonik asit : H 2 CO 3

5. Formik asit : HCOOH 6. Fosforik asit : H 3 PO 4 7. Asetik asit : CH 3 COOH 8. Hidrojen sülfür : H2SH2S 9. Okzalik asit: COOH COOH BAZI ASİTLER:

ASİTLER Limon,elma,sirke,erik vb besinlerin ekşi olmasının nedeni asit içermeleridir.

ASİTLER ASİTLERİN ÖZELLİKLERİ  Sulu çözeltileri elektrik akımını iletir.  Mavi turnusol kağıdını kırmızıya dönüştürürler. (Asitlerin ayıracı MAVİ TURNUSOL KAĞIDIDIR)  Sulu çözeltilerinin tadı ekşidir.

ASİTLER ASİTLERİN ÖZELLİKLERİ  Bazlarla birleşerek tuzları oluştururlar (Nötrleşme olayı) HCl + NaOH NaCl + H2O Asit baz tuz su  Sulu çözeltilerine Zn ve Mg gibi aktif metaller atılınca tuz oluşur ve hidrojen gazı açığa çıkar. H2SO4 + Zn ZnSO4 + H2 Asit Metal Tuz Hidrojen  Parçalayıcıdırlar

ASİTLER Asitlerin tadına bakılmaz! Asit üzerine su dökülmez! DİKKAT !!! Asitler metal kaplar yerine Cam veya plastik kaplarda saklanmalıdır.

BAZLAR Sulu çözeltilerine hidroksit OH- iyonu verebilen maddelere baz denir. Başlıca bazlar; NaOH, KOH, Ca(OH)2, NH4(OH), Mg(OH)2, Fe(OH)3 VE NH3 tür.

BAZLAR

BAZLARIN ÖZELLİKLERİ Sulu çözeltileri elektrik akımını iletir. Turnusol kağıdının rengini maviye çevirirler. Bazların duyusal tadları acıdır.

BAZLAR BAZLARIN ÖZELLİKLERİ Bazlar ele kayganlık duygusu verirler. Bazların asitlerle reaksiyonundan tuz ve su oluşur. Al ve Zn gibi amfoterik metallerle etkileşerek tuz ve H2O oluşur.

BAZLAR DİKKAT!!! Bazların tadına bakılmaz

ASİTLER BAZLAR pH KAVRAMI Asitler suda çözündüklerinde H+ iyonu Bazlar suda çözündüklerinde OH- iyonunu oluştururlar. Asit ya da baz çözeltilerindeki H ve OH derişimleri ile ilgili olarak geliştirilen bir kavram vardır.

ASİTLER BAZLAR pH KAVRAMI Bu kavrama pH denir. Bir çözeltinin pH değerine göre asit, baz ya da nötr özellik gösterdiği belirlenebilir.

ASİTLER BAZLAR pH KAVRAMI  Sulu bir çözeltide pH değeri 7 ise çözelti nötr özellik gösterir.  Sulu bir çözeltide pH değeri 7 den küçük ise çözelti asidik özellik gösterir.  Sulu bir çözeltide pH değeri 7 den büyük ise çözelti bazik özellik gösterir.

ASİTLER BAZLAR pH-metre

ASİTLER BAZLAR pH-metre

ASİTLER BAZLAR pH-metre

ASİTLER BAZLAR pH-metre

ASİTLER BAZLAR

ASİTLER-BAZLAR-TUZLAR TUZLAR Asit ve bazların nötürleşmesinden meydana gelir. Asitlerin (-) kutupları ile bazların (+) gruplarının birleşmesiyle oluşan iyonik katılara tuz denir. Tuz oluşumunda anyon ve katyon grupları arasında iyonik bağ oluşur.

ASİTLER-BAZLAR-TUZLAR TUZLAR Çok sert yapılı olup kristalize halde bulunurlar. Örneğin; NaCl (yemek tuzu), CaCo3 (kireç tuzu), … tuzlar grubuna girer.

ASİTLER-BAZLAR-TUZLAR TUZLAR Katı halde iyonlar birbirlerine sıkı sıkıya bağlandıkları için tuzlar katı halde elektrik akımını iletmezler. Eritildiklerinde ve suda çözündüklerinde oluşan (+) ve (-) iyonlarla elektrik akımını iletirler.

NELER ÖĞRENMİŞİZ? SORULARLA BİR TEKRAR YAPALIM MI? NELER ÖĞRENMİŞİZ? SORULARLA BİR TEKRAR YAPALIM MI? ASİTLER-BAZLAR-TUZLAR TEKRAR SORULARI

ASİTLER TUZLAR BAZLAR

ASİTLER-BAZLAR-TUZLAR

LOGO Mehmet KÜÇÜKOĞLU KONUMUZ BİTMİŞTİR! BENİ DİNLEDİĞİNİZ İÇİN TEŞEKKÜR EDERİM!