GİRİŞ Kimyasal Analiz Bir madde veya bir karışımda bulunan element veya atom gruplarının belirlenmesi veya bunların o madde veya karışım içerisinde hangi oranda bulunduğunun saptanması için yapılan tüm işlemlere kimyasal analiz denilmektedir. Kimyasal analizle ilgilenen kimya dalına ise Analitik Kimya adı verilmektedir.

Analitik Kimya Başlıca iki başlık altında toplanmaktadır. 1.Kalitatif Analitik (Nitel) Kimya : Bir numunenin hangi bileşenlerden oluştuğunun saptanması için yapılan tüm analiz işlemlerini kapsamaktadır. 2.Kantitatif Analitik (Nicel) Kimya : Bileşenleri bilinen numunenin bileşenlerin oranlarının araştırılması kantitatif analitik kimyanın konusunu oluşturmaktadır.

Kantitatif Analitik Yöntemler : 1.Volumetrik Analiz Yöntemler : Hacim ölçümüne dayanan analiz yöntemlerdir. 2.Gravimetrik Analiz Yöntemler : Ağırlık ölçümüne dayanan analiz yöntemleridir. 3. Optik Yöntemler : Işığın şiddetindeki değişime bağlı olan analiz yöntemleridir. 4. Elektrokimyasal Yöntemler : 5.Kromatografik Yöntemler: Olmak üzere başlıca beş ana başlık altında toplanmaktadır.

Gerek kalitatif ve gerekse kantitatif analitik yöntemler kullanılan örnek miktarına göre makro, yarımikro ,mikro, ultra mikro yöntem gibi isimler alırlar. Eğer alınan örnek miktarı 100 mg ise makro,10 mg ise yarımikro, 1 mg ise mikro yöntem olarak adlandırılmaktadır.

Kütlelerin etkisi yasası Yasa ilk kez 1867 yılında Norveçli P.Waage ve C.M.Guldberg tarafından tanımlanmış olup reaksiyon hızı reaksiyona giren maddelerin aktif kütleleriyle orantılıdır. A+B  C+D şeklindeki bir kimyasal reaksiyonda ; [A  = A maddenin molar konsantrasyonu B  = B maddenin molar konsantrasyonu Reaksiyon Hızı = RH = k  A  B  olarak ifade edilmektedir.

A+B  C+D Şeklindeki bir kimyasal reaksiyonda ileri yöndeki reaksiyon hızı Reaksiyon Hızı1 = k1 [A][B] (ileri yönde) Reaksiyon Hızı2 = k2 [C][D] (geri yönde) Denge hali ise ileri yöndeki reaksiyon hızı = geri yöndeki reaksiyon hızı şeklindedir. Kdenge = [C][D]/[A][B]

Le Chatelier İlkesi Dengede bulunan bir sisteme bir dış etki yapılırsa sistem bu dış etkiyi azaltacak veya yok edecek biçimde davranmaktadır. Konsantrasyon, basınç ve sıcaklığın denge konumu üzerine etkileri bu ilke içerisinde incelenmektedir. Örneğin dengede bulunan bir sistemde bileşenlerden birinin konsantrasyonu artırılırsa denge bu etkiyi yok edecek yönde kayma gösterecektir.

Denge halinde bulunan bir sistemde basıncın artırılması durumunda reaksiyon hacim azalması yönüne kayar. Basıncın denge üzerine etkisi reaksiyon bileşenlerden en az birinin gaz olması durumunda gözlenmektedir. Denge sistemi üzerinde sıcaklık artırıldığında dengenin yönünün ısı alan tarafa doğru değişmesine sebep olmaktadır. Eğer denge sistemi üzerinden ısı alınırsa tamamıyla reaksiyonun yönünde değişme meydana gelecektir. Denge sistemi üzerine katalizörün hiçbir etkisi olmamaktadır. Kataliz sadece denge ye ulaşma hızınde etki etmekte ancak denge yönüne hiçbir etkisi olmamaktadır.