AN / İNORGANİK KİMYA Kim351 / Kim207 An / İnorganik Kimya PROGRAMI 19 Eylül 2018 Çarşamba AN / İNORGANİK KİMYA Kim351 / Kim207 An / İnorganik Kimya PROGRAMI 1. Hf - 07 / 08.02.08 - Atomik yapı……...........................20 2. “ - 14 / 15.02.08 - Periodik Özellikler………...….…..40 3. “ - 21 / 22.02.08 - Molekül Yapısı.............……….….60 4. ” - 28 / 29.02.08 - Kovalent Bağ ve DBT……………90 5. “ - 06 / 07.03.08 - Molekül Orbital Teori….…….…125 6. ” - 13 / 14.03.08 - İyon Bağı...……….......................135 7. “ - 20 / 21. MART.2008- VİZE-1 8. ” - 27 / 28.03.08 - İyonik Kristaller…......................145 9. “ - 03 / 04.04.08 - Metal Bağı……………......…….....160 10.“ - 10 / 11.04.08- Taneciklerarası Etkileşimler……180 11.” - 17 / 18.04.08- Asit-Baz-Çözeltiler......................215 12.” - 24 / 25.NİSAN.2008- VİZE-2 13.” - 01 / 02.05.08 -Koordinasyon Bileşikleri…….…240 14.” - 08 / 09.05.08 -Koordinasyon Bağı yapısı..…….285  ⇄ ⇌   ‾ + ≡ ÷  ➪ ➽ ➨ ↑↓ ↕ | ǁ |│║ │∫∑ √ ∛ ∜ ≤ ≥ ~ ∞ ≠ ≡ ≈ Δ δ ðƌ π σ υ λ α β  y ў γ ψ μ t τ ζ Ψ Ω θ Χ ε φ ω η ō Ō ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ ΔGo , ΔSo , ΔHo ¼ ½ ¾ √ ∛ ∜ 19 Eylül 2018 Çarşamba

İÇİNDEKİLER 19 Eylül 2018 Çarşamba     ‾ ↔ ↕ ↑↓ ≈       ➪ ➽ ➨ ≤ ≥«» ~ ∞ ‾ + ∑ │ ║ √ Δ ∇ δ π σ υ λ γ ō Ō ≡ | ǁ ║ |│ φ t τ ζ α β ω ψ Ψ Ω Χ ε φ ω ψ η μ Ω ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ ****** MOLEKÜL YAPISI KİMYASAL BAĞ ****** 0 - KİMYASAL BAĞIN OLUŞUMU-MOLEKÜLÜN OLUŞUMU 1 LEWİS KURAMI - Nokta Yapısı - Oktet Kuralı - Formal Yük - Rezonans 2 KOVALENT BAĞLANMA - 3 POLAR KOVALENT BAĞLAR 4 LEWİS YAPILARININ YAZILMASI 5 REZONANS 6 OKTET KURALINDAN SAPMALAR 7 MOLEKÜLLERİN BİÇİMLERİ 8 BAĞ DERECESİ VE BAĞ UZUNLUKLRI 9 BAĞ ENERJİLERİ  ⇄ ⇌   ‾ + ≡ ÷  ➪ ➽ ➨ ↑↓ ↕ | ǁ |│║ │∫∑ √ ∛ ∜ ≤ ≥ ~ ∞ ≠ ≡ ≈ Δ δ ðƌ π σ υ λ α β  y ў γ ψ μ t τ ζ Ψ Ω θ Χ ε φ ω η ō Ō ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ ΔGo , ΔSo , ΔHo ¼ ½ ¾ √ ∛ ∜     ‾ ↔ ↕ ↑↓ ≈       ➪ ➽ ➨ ≤ ≥«» ~ ∞ ‾ + ∑ │ ║ √ Δ ∇ δ π σ υ λ γ ō Ō ≡ | ǁ ║ |│ φ t τ ζ α β ω ψ Ψ Ω Χ ε φ ω ψ η μ Ω ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ 19 Eylül 2018 Çarşamba19 Eylül 2018 ÇarşambaPrentice-Hall © 2002

Atomlar neden kimyasal bağ oluşturmak ister? 19 Eylül 2018 Çarşamba Atomlar neden kimyasal bağ oluşturmak ister? KİMYASAL BAĞIN OLUŞUMU Atom, elektronlar, nötronlar ve protonlardan oluşur. Atomun merkezinde yer alan çekirdekte proton ve nötronlar bulunur. Elektronlar ise çekirdeğin etrafında belirli enerjili yörüngelerde bulunur ve çekirdeği bir bulut gibi sararlar. Protonlar (+) yüklü, elektronlar (–) yüklü ve nötronlar yüksüzdür. Çekirdekteki protonlar ile çevresindeki elektronlar arasında zıt yüklerden kaynaklanan bir çekim vardır. Normalde atomlar eşit sayıdaki (+) ve (-) yüklerden dolayı nötr durumdadırlar ancak; atom çevreden gelen enerjilerle uyarıldığında en dış enerji bölgesinde bulunan en yüksek enerjili elektronlar bu tesirlerden en fazla etkilenir ve belirli şartlar sağlandığında atomdan uzaklaşabilir, ve elektronegativitesi büyük olan atomlar uzaklaşan bu elektronları kolayca yakalayabilir ve böylece é veren atom + yüklü iyon KATYON, é alan atom ise - yüklü iyon ANYON haline geçer.  ⇄ ⇌   ‾ + ≡ ÷  ➪ ➽ ➨ ↑↓ ↕ | ǁ |│║ │∫∑ √ ∛ ∜ ≤ ≥ ~ ∞ ≠ ≡ ≈ Δ δ ðƌ π σ υ λ α β  y ў γ ψ μ t τ ζ Ψ Ω θ Χ ε φ ω η ō Ō ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ ΔGo , ΔSo , ΔHo ¼ ½ ¾ √ ∛ ∜     ‾ ↔ ↕ ↑↓ ≈       ➪ ➽ ➨ ≤ ≥«» ~ ∞ ‾ + ∑ │ ║ √ Δ ∇ δ π σ υ λ γ ō Ō ≡ | ǁ ║ |│ φ t τ ζ α β ω ψ Ψ Ω Χ ε φ ω ψ η μ Ω ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ 19 Eylül 2018 Çarşamba19 Eylül 2018 ÇarşambaPrentice-Hall © 2002

KİMYASAL BAĞ : BAĞ OLUŞUMU 19 Eylül 2018 Çarşamba KİMYASAL BAĞ : BAĞ OLUŞUMU Bağ oluşumu Potensiyel Energi Diyagramı 2 Atomun birbirine etki etmediği mesafede etkileme etkisi (çekim ) sıfırdır. 2 atom birbirini etkileyince potansiyel enerjide 2 değişim oluşur, itmelerin etkili olduğu halde enerji devamlı yükselir (ANTİBAĞ TESİRLERİ), çekmelerin etkili olduğu halde enerji devamlı düşer (BAĞ TESİRLERİ). Potansiyel Enerjinin minumuma ulaştığı hal en kararlı, en sağlam yapının yani bağın oluşmasına tekabül eder.Enerjinin düşme miktarı (BAĞ ENERJİSİ) dir. Bundan sonra itme tesirleri daha etkin olarak ortaya çıktığından enerji aniden yükselir. KİMYASAL BAĞ ÇEŞİTLERİ : 1-Kovalent Bağ, 2-İyonik Bağ, 3-Metalik Bağ, 4- Koordinasyon Bağları  ⇄ ⇌   ‾ + ≡ ÷  ➪ ➽ ➨ ↑↓ ↕ | ǁ |│║ │∫∑ √ ∛ ∜ ≤ ≥ ~ ∞ ≠ ≡ ≈ Δ δ ðƌ π σ υ λ α β  y ў γ ψ μ t τ ζ Ψ Ω θ Χ ε φ ω η ō Ō ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ ΔGo , ΔSo , ΔHo ¼ ½ ¾ √ ∛ ∜     ➪ ➽ ➨ ↑↓ ≈  δ π σ υ λ α β γ ψ μ Δ ∇ ≡ | ǁ |│║ │  ↕    ≤ ≥ « » ~ ∞ ‾ + ∑√ t τ ζ Ψ Ω θ Χ ε φ ω η ō Ō ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ 19 Eylül 2018 Çarşamba19 Eylül 2018 ÇarşambaPrentice-Hall © 2002

19 Eylül 2018 Çarşamba KOVALENT BAĞ Kovalent bağ kavramı, ilk olarak 1916'da Gilbert N. Lewis tarafından, atomlar arasında elektron çiftlerinin paylaşılması şeklinde ortaya atılmıştır. Buna göre, dış yörüngedeki valans elektronları, atomik semboller etrafında birer nokta ile temsil edildiği Lewis notasyonu veya elektron nokta notasyonu ile gösterilmektedir. Atomlar arasındaki elektron çiftleri kovalent bağları göstermekte, çoklu çiftler ise çoklu bağlara karşı gelmektedir. Her ne kadar, paylaşılmış elektron çiftleri fikri, kovalent bağlanmanın etkin ve miktarsal tanımını yapıyor olsa da, bu bağların doğasını anlamak ve basit moleküllerin yapısını ve özelliklerini tahmin edebilmek için kuantum mekaniği bilgisine ihtiyaç vardır. Kimyasal bağlanmanın, kuantum mekaniği açısından ilk başarılı açıklamasını 1927'de Walter Heitler ve Fritz London yapmıştır. Bağ polaritesi İki tür kovalent bağ vardır: polar ve polar olmayan (veya saf). Saf kovalent bağlar (ki genellikle çözünür değildirler, elektrik iletkenlikleri yoktur ve bireysel molekül formundadırlar) ve iyonik bağlar (çözünürdürler, ergimiş ve çözünmüş haldeyken elektrik iletirler, ve genellikle kristal formundadırlar) spektrumun iki ucunda yer alırlar ve farklı özelliklere sahiptirler. Polar kovalent bağlar ise ortada yer alır ve her ikisinin de özelliklerini gösterirler. En son teori Günümüzde valans bağ modeli, moleküler yörünge modeliyle desteklenmektedir. Bu modele göre, atomlar bir araya getirildikçe atomik yörüngeler, moleküler yörüngeler oluşturmak üzere etkileşirler. Kuantum mekaniği kullanılarak elektronik yapının, enerji seviyelerinin, bağ açılarının, ve bağ mesafelerinin yüksek bir hassasiyetle hesaplanması mümkündür.  ⇄ ⇌   ‾ + ≡ ÷  ➪ ➽ ➨ ↑↓ ↕ | ǁ |│║ │∫∑ √ ∛ ∜ ≤ ≥ ~ ∞ ≠ ≡ ≈ Δ δ ðƌ π σ υ λ α β  y ў γ ψ μ t τ ζ Ψ Ω θ Χ ε φ ω η ō Ō ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ ΔGo , ΔSo , ΔHo ¼ ½ ¾ √ ∛ ∜ 19 Eylül 2018 Çarşamba19 Eylül 2018 ÇarşambaPrentice-Hall © 2002

19 Eylül 2018 Çarşamba KOVALENT BAĞ Kovalent bağ, iki atom arasında, bir veya daha fazla elektronun paylaşılmasıyla karakterize edilen kimyasal bağ'ın bir tanımıdır. Genellikle bağ, ortaya çıkan molekülü bir arada tutan ortak çekim gücü olarak tanımlanabilir. Paylaşılan elektron ya da elektronlar, her iki çekirdek çevresinde ve arasındaki bölgede bulunabildikleri için bu bölgede (-) yüklü bir alan oluşur. Bu alan ile çekirdekler arasında oluşan Coulomb Çekim Kuvvetleri bağı oluşturur. Kovalent bağ, söz konusu atomların dış yörüngelerinin Soy Gaz Yapısına benzer şekilde dolması ile meydana gelir. Kovalent Bağlar, moleküller arası kuvvetler (Hidrojen Bağı ve Wan der Walls Kuvvetlerin)den daima daha güçlü, İyonik Bağ ile aynı güçte ya da daha güçlüdür. Bazı inorganik maddelerin -hidrojen, amonyak, klor, su ve azot molekülleri ile tüm organik maddelerin molekülleri kovalent bağ ile bir arada tutulmaktadır. Kovalent bağ (iyonik ve metalik bağın tersine) yönlüdür; bağ açılarının etkileşimin gücü üzerinde etkisi büyüktür. Bu etkinin kaynağı, kovalent bağların, atomik yörüngelerin üst üste binmesiyle oluşmasından ileri gelir. Atomik yörüngeler (p, d, ve f orbitalleri) hepsi yönlü karakterde olup, bağlanma esnasında önemli ölçüde yöne bağlı etkileşime neden olurlar.  ⇄ ⇌   ‾ + ≡ ÷  ➪ ➽ ➨ ↑↓ ↕ | ǁ |│║ │∫∑ √ ∛ ∜ ≤ ≥ ~ ∞ ≠ ≡ ≈ Δ δ ðƌ π σ υ λ α β  y ў γ ψ μ t τ ζ Ψ Ω θ Χ ε φ ω η ō Ō ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ ΔGo , ΔSo , ΔHo ¼ ½ ¾ √ ∛ ∜     ‾ ↔ ↕ ↑↓ ≈       ➪ ➽ ➨ ≤ ≥«» ~ ∞ ‾ + ∑ │ ║ √ Δ ∇ δ π σ υ λ γ ō Ō ≡ | ǁ ║ |│ φ t τ ζ α β ω ψ Ψ Ω Χ ε φ ω ψ η μ Ω ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ 19 Eylül 2018 Çarşamba19 Eylül 2018 ÇarşambaPrentice-Hall © 2002

Kovalent Bağ Özellikleri ve Örtüşme Şekilleri 19 Eylül 2018 Çarşamba Kovalent Bağ Özellikleri ve Örtüşme Şekilleri KOVALENT Bağlı Moleküllerden Oluşan Maddelerin Özellikleri ; İyonik ve metalik bağlı maddelere nazaran daha düşük kaynama ve erime noktasına ve ayrıca daha düşük erime ve buharlaşma ısılarına sahiptirler. Çünkü bir iyonik bileşiği eritirken çok kuvvetli olan iyonik bağları kırmak için yüksek sıcaklığa ısıtmak gereklidir. Hâlbuki Kovalent moleküllerden oluşan bir katı maddeyi eritmek için iyonik bağa göre çok daha zayıf olan moleküller arası çekim kuvvetlerini yenmek, gerekeceğinden daha düşük bir sıcaklığa ısıtmak kafi olacaktır. Düşük yoğunlukludurlar, gaz sıvı ve katı haldedirler. Katı halde iken kırılgan ve zayıf yumuşak veya mumsu bir yapıları vardır. Elektrik ve ısıyı çok az  iletirler. Genellikle organik çözücülerle çözünebilirler.   b. Polar kovalent Bağlar Elektronegatiflikleri birbirinden farklı iki atomun oluşturduğu kovalent bağlarda ortak kullanılan elektron çifti eşit olarak paylaşılmaz. Daha elektronegatif olan atom tarafından bu elektron çifti daha fazla çekilir ve böylece  polar kovalent bağ oluşur.   Bazı atomlar arasındaki elektronegatiflik sırası aşağıda verilmiştir.  F>O>N>Cl>Br>C>I>H Cl’un elektronegatifliği H’den daha fazla olduğu için ortak elektronlar klor atomu tarafından daha çok çekilir ve hidrojen kısmi pozitif yükle yüklenirken, klor kısmi negatif yükle yüklenir. Böylelikle dipol moment oluşur.Dipol momenti olan moleküller polardır.    H+δ  à  Cl-δ  a. σ (Sigma bağı)     b. П (pi) Bağı: P orbitallerinin dikey olarak örtüşmesi ile olur.      c. Δ (Delta) Bağı dxy ve dx2-y2 orbitallerini girişimiyle oluşan düzlemsel Kovalent bağlanma tipidir.  ⇄ ⇌   ‾ + ≡ ÷  ➪ ➽ ➨ ↑↓ ↕ | ǁ |│║ │∫∑ √ ∛ ∜ ≤ ≥ ~ ∞ ≠ ≡ ≈ Δ δ ðƌ π σ υ λ α β  y ў γ ψ μ t τ ζ Ψ Ω θ Χ ε φ ω η ō Ō ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ ΔGo , ΔSo , ΔHo ¼ ½ ¾ √ ∛ ∜ 19 Eylül 2018 Çarşamba19 Eylül 2018 ÇarşambaPrentice-Hall © 2002

Lewis Kuramı: Genel Bakış 19 Eylül 2018 Çarşamba Valence e- kimyasal bağlanmada temel rol oynar. e- transferiyle iyonik bağlar oluşur.. e- ortaklığıyla kovalent bağlar oluşur. e- transferi veya ortaklığıyla homojen yük dağılımına sahip daha kararlı ve daha düşük enerjili genellikle soy gaz yapısı olan s2 (dublet) , s2p6 (oktet) yapısı gerçekleşmiş olur bundan dolayı iyonik veya kovalent bileşiklerin oluşumu oktet-dublet kaidesiyle açıklanır. LEWİS SİMGELERİ VE LEWİS YAPILARI Simge (Elementin Sembolü çekirdeği ve iç kabuk (kernel) e- gösterir ) ve bunun çevresine Dış Kabuk (Valens=Değerlik) e- noktalar şeklinde gösterilir. 4’e- kadar olan noktalar tek nokta, 4’ten fazlalar uygun sırayla çift : veya ¨ şeklinde gösterilir. s ve p orbitali elementlerinin Lewis yapıları sık kullanılmasına rağmen d ve f elementleri için pek kullanılmazlar.  ⇄ ⇌   ‾ + ≡ ÷  ➪ ➽ ➨ ↑↓ ↕ | ǁ |│║ │∫∑ √ ∛ ∜ ≤ ≥ ~ ∞ ≠ ≡ ≈ Δ δ ðƌ π σ υ λ α β  y ў γ ψ μ t τ ζ Ψ Ω θ Χ ε φ ω η ō Ō ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ ΔGo , ΔSo , ΔHo ¼ ½ ¾ √ ∛ ∜ Δ ∇ δ π σ υ λ γ ō Ō ≡ | ǁ ║ |│     ‾ ↔ ↕ ↑↓ ≈       ➪ ➽ ➨ ≤ ≥«» ~ ∞ ‾ + ∑ │ ║ √ φ t τ ζ α β ω ψ Ψ Ω Χ ε φ ω ψ η μ Ω ½ ¼ ¾ ¼ ½¾ 19 Eylül 2018 Çarşamba19 Eylül 2018 ÇarşambaPrentice-Hall © 2002

Lewis Sembolleri Si • • • • N P As Sb Bi Al Se Ar I 19 Eylül 2018 Çarşamba Lewis Sembolleri Bir elementin Sembolü çekirdeği ve bunun çevresinde yer alan kernel e-= core e-=İç Kabuk e- ‘larını temsil eder.. Sembolün çevresine Değerlik e- = Dış Kabuk e-= Valens e- 4’e kadar tek, 4’ten sonrası çift şekilde yazılarak gösterilir. • Si • • •  ⇄ ⇌   ‾ + ≡ ÷  ➪ ➽ ➨ ↑↓ ↕ | ǁ |│║ │∫∑ √ ∛ ∜ ≤ ≥ ~ ∞ ≠ ≡ ≈ Δ δ ðƌ π σ υ λ α β  y ў γ ψ μ t τ ζ Ψ Ω θ Χ ε φ ω η ō Ō ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ ΔGo , ΔSo , ΔHo ¼ ½ ¾ √ ∛ ∜     ‾ ↔ ↕ ↑↓ ≈       ➪ ➽ ➨ ≤ ≥«» ~ ∞ ‾ + ∑ │ ║ √ Δ ∇ δ π σ υ λ γ ō Ō ≡ | ǁ ║ |│ φ t τ ζ α β ω ψ Ψ Ω Χ ε φ ω ψ η μ Ω ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ N •• • P As Sb Bi •• Al • Se Ar I 19 Eylül 2018 Çarşamba19 Eylül 2018 ÇarşambaPrentice-Hall © 2002

11-2 Kovalent Bağlanma Koordine Kovalent Bağlar (Koordinasyon Bağları) 19 Eylül 2018 Çarşamba Koordine Kovalent Bağlar (Koordinasyon Bağları) N H + N •• H H Cl •• Cl -  ⇄ ⇌   ‾ + ≡ ÷  ➪ ➽ ➨ ↑↓ ↕ | ǁ |│║ │∫∑ √ ∛ ∜ ≤ ≥ ~ ∞ ≠ ≡ ≈ Δ δ ðƌ π σ υ λ α β  y ў γ ψ μ t τ ζ Ψ Ω θ Χ ε φ ω η ō Ō ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ ΔGo , ΔSo , ΔHo ¼ ½ ¾ √ ∛ ∜ Δ ∇ δ π σ υ λ γ ō Ō ≡ | ǁ ║ |│     ‾ ↔ ↕ ↑↓ ≈       ➪ ➽ ➨ ≤ ≥«» ~ ∞ ‾ + ∑ │ ║ √ φ t τ ζ α β ω ψ Ψ Ω Χ ε φ ω ψ η μ Ω ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ 19 Eylül 2018 Çarşamba19 Eylül 2018 ÇarşambaPrentice-Hall © 2002

Çok Katlı Kovalent Bağlar 19 Eylül 2018 Çarşamba • • • C O • •• • • O • C O • • • • • • • • • • • C O •• C O •• • • N • •• •• N • • N •• • •  ⇄ ⇌   ‾ + ≡ ÷  ➪ ➽ ➨ ↑↓ ↕ | ǁ |│║ │∫∑ √ ∛ ∜ ≤ ≥ ~ ∞ ≠ ≡ ≈ Δ δ ðƌ π σ υ λ α β  y ў γ ψ μ t τ ζ Ψ Ω θ Χ ε φ ω η ō Ō ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ ΔGo , ΔSo , ΔHo ¼ ½ ¾ √ ∛ ∜ Δ ∇ δ π σ υ λ γ ō Ō ≡ | ǁ ║ |│     ‾ ↔ ↕ ↑↓ ≈       ➪ ➽ ➨ ≤ ≥«» ~ ∞ ‾ + ∑ │ ║ √ φ t τ ζ α β ω ψ Ψ Ω Χ ε φ ω ψ η μ Ω ½ ¼ ¾ ¼ ½¾ N • •• N •• 19 Eylül 2018 Çarşamba19 Eylül 2018 ÇarşambaPrentice-Hall © 2002

11-3 Polar Kovalent Bağlar 19 Eylül 2018 Çarşamba 11-3 Polar Kovalent Bağlar  ⇄ ⇌   ‾ + ≡ ÷  ➪ ➽ ➨ ↑↓ ↕ | ǁ |│║ │∫∑ √ ∛ ∜ ≤ ≥ ~ ∞ ≠ ≡ ≈ Δ δ ðƌ π σ υ λ α β  y ў γ ψ μ t τ ζ Ψ Ω θ Χ ε φ ω η ō Ō ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ ΔGo , ΔSo , ΔHo ¼ ½ ¾ √ ∛ ∜ Δ ∇ δ π σ υ λ γ ō Ō ≡ | ǁ ║ |│     ‾ ↔ ↕ ↑↓ ≈       ➪ ➽ ➨ ≤ ≥«» ~ ∞ ‾ + ∑ │ ║ √ φ t τ ζ α β ω ψ Ψ Ω Χ ε φ ω ψ η μ Ω ½ ¼ ¾ ¼ ½¾ δ+ δ- H Cl 19 Eylül 2018 Çarşamba19 Eylül 2018 ÇarşambaPrentice-Hall © 2002

ELEKTRONEGATİFLİK ve BAĞ KAREKTERİ 19 Eylül 2018 Çarşamba ELEKTRONEGATİFLİK ve BAĞ KAREKTERİ Elektronegatiflik bir molekülde veya atom grubu içinde bir atomun diğer atomların é’nunu onlardan alabilme kabiliyetidir. Bu F’da en yüksek olup Pauling ΧF=4 kabul etmiş, en düşük ΧFr=0,7’dir. Diğer atomlar için bulunan Χ değerlerini yukardaki Per.Tabloda göstermiştir. AB Molekülünü meydana getiren atomların ΔΧ=ΧA-ΧB farkı bağ cinsinin ve bağ enerjisinin belirlenmesinde önemlidir. ΔΧ= 0-1 arası (%100-80 Kovalent), ΔΧ= 1-1,7 arası (%80-50 Kovalent) Polar Kovalent, ΔΧ= 1,7-2,5 arası(%50-80 İyonik) Bozuk İyonik, ΔΧ=2,5-3,3 arası %80-93 İyonik Bileşiklerdir. %K=100.e -ΔΧ /4 PAULİNG FORMÜLÜ ile de belirlenebilir. ÖRNEK HCl de ΔΧ= 3-2,1= 0,9 %K=100.e -0,9 /4 =%81,67 Kovalent 100-81,67=18,33 % iyonik  ⇄ ⇌   ‾ + ≡ ÷  ➪ ➽ ➨ ↑↓ ↕ | ǁ |│║ │∫∑ √ ∛ ∜ ≤ ≥ ~ ∞ ≠ ≡ ≈ Δ δ ðƌ π σ υ λ α β  y ў γ ψ μ t τ ζ Ψ Ω θ Χ ε φ ω η ō Ō ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ ΔGo , ΔSo , ΔHo ¼ ½ ¾ √ ∛ ∜ Δ ∇ δ π σ υ λ γ ō Ō ≡ | ǁ ║ |│     ‾ ↔ ↕ ↑↓ ≈       ➪ ➽ ➨ ≤ ≥«» ~ ∞ ‾ + ∑ │ ║ √ φ t τ ζ α β ω ψ Ψ Ω Χ ε φ ω ψ η μ Ω ½ ¼ ¾ ¼ ½¾ 2 2 19 Eylül 2018 Çarşamba19 Eylül 2018 ÇarşambaPrentice-Hall © 2002

19 Eylül 2018 Çarşamba % Ionic Karekter  ⇄ ⇌   ‾ + ≡ ÷  ➪ ➽ ➨ ↑↓ ↕ | ǁ |│║ │∫∑ √ ∛ ∜ ≤ ≥ ~ ∞ ≠ ≡ ≈ Δ δ ðƌ π σ υ λ α β  y ў γ ψ μ t τ ζ Ψ Ω θ Χ ε φ ω η ō Ō ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ ΔGo , ΔSo , ΔHo ¼ ½ ¾ √ ∛ ∜ Δ ∇ δ π σ υ λ γ ō Ō ≡ | ǁ ║ |│     ‾ ↔ ↕ ↑↓ ≈       ➪ ➽ ➨ ≤ ≥«» ~ ∞ ‾ + ∑ │ ║ √ φ t τ ζ α β ω ψ Ψ Ω Χ ε φ ω ψ η μ Ω ½ ¼ ¾ ¼ ½¾ 19 Eylül 2018 Çarşamba19 Eylül 2018 ÇarşambaPrentice-Hall © 2002

Atomların Lewis Sembolleri 19 Eylül 2018 Çarşamba Atomların Lewis Sembolleri V = Değerli Kabuğu Elektron Sayısı = Grup Numarası Tek elektronlar, diğer atomlarla kovalent bağ oluşturur Group VIA V = 6  ⇄ ⇌   ‾ + ≡ ÷  ➪ ➽ ➨ ↑↓ ↕ | ǁ |│║ │∫∑ √ ∛ ∜ ≤ ≥ ~ ∞ ≠ ≡ ≈ Δ δ ðƌ π σ υ λ α β  y ў γ ψ μ t τ ζ Ψ Ω θ Χ ε φ ω η ō Ō ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ ΔGo , ΔSo , ΔHo ¼ ½ ¾ √ ∛ ∜ Yalın Çiftler 19 Eylül 2018 Çarşamba

Lewis Yapılarının Yazılması 19 Eylül 2018 Çarşamba Bir Lewis yapısında tüm değerli e- gösterilmelidir.. Lewis Yapısında tüm e-’lar genellikle eşleşmiştir Genellikle her atom dış kabukta oktetini tamamlar. H de sadece oktette 2 e- olur.. Çok katlı bağları özellikle C, N, O, S, ve P atomları oluşturabilirler. İSKELET YAPILARI Lewis Yapılarının yazılmasında ki başlangıç yapılardır. **Bunun için atomların hangi sırayla yazılacakları belirlenir. MERKEZ ATOM (iki veya daha fazla atoma bağlanan en elektropozitif Atomdur.O elektronegatifliği xo=3,5 gibi yüksek bir değer olmasına rağmen peroksi n(-O-O- ) ve hidroksi (-O-H) gruplarında o merkez atom olur. C ATOMU daima merkez atom olur.) UÇ ATOM (Kendisi başka atoma bağlanan atomlardır. H- daima uç atomdur. O’de hidroksit ve peroksit dışında uç atom olur.) **İskelet yapılarda daha toplu ve simetrik olan yapılar daha mümkün olabilir. LEWİS YAPISI **Ve- sayısı, **Oe- sayısı **Be- = Oe- – Ve- **Bo=Be-/2 Bσ=U Bπ=Bo – Bσ ** Ne-=Ve--Be- No= Ne-/2 ‘e göre açık iskelet yapısı belirlenir. H H H C C O H H H  ⇄ ⇌   ‾ + ≡ ÷  ➪ ➽ ➨ ↑↓ ↕ | ǁ |│║ │∫∑ √ ∛ ∜ ≤ ≥ ~ ∞ ≠ ≡ ≈ Δ δ ðƌ π σ υ λ α β  y ў γ ψ μ t τ ζ Ψ Ω θ Χ ε φ ω η ō Ō ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ ΔGo , ΔSo , ΔHo ¼ ½ ¾ √ ∛ ∜ Δ ∇ δ π σ υ λ γ ō Ō ≡ | ǁ ║ |│     ‾ ↔ ↕ ↑↓ ≈       ➪ ➽ ➨ ≤ ≥«» ~ ∞ ‾ + ∑ │ ║ √ φ t τ ζ α β ω ψ Ψ Ω Χ ε φ ω ψ η μ Ω ½ ¼ ¾ ¼ ½¾ 19 Eylül 2018 Çarşamba19 Eylül 2018 ÇarşambaPrentice-Hall © 2002

Oktet Kuralı (Octet Rule) 19 Eylül 2018 Çarşamba Oktet Kuralı (Octet Rule) Kovalent bir bileşiği oluşturan atomlar, değerlik kabuğunda sekiz elektron bulununcaya kadar elektronlarını ortaklaşa kullanırlar.  ⇄ ⇌   ‾ + ≡ ÷  ➪ ➽ ➨ ↑↓ ↕ | ǁ |│║ │∫∑ √ ∛ ∜ ≤ ≥ ~ ∞ ≠ ≡ ≈ Δ δ ðƌ π σ υ λ α β  y ў γ ψ μ t τ ζ Ψ Ω θ Χ ε φ ω η ō Ō ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ ΔGo , ΔSo , ΔHo ¼ ½ ¾ √ ∛ ∜ NOT : Hidrojen atomu için dublet kuralı geçerlidir. 19 Eylül 2018 Çarşamba

Lewis Yapılarının Oluşturulması 19 Eylül 2018 Çarşamba Lewis Yapılarının Oluşturulması 1. Molekülün toplam değerlik elektron sayısı tespit edilir. 2. Molekülün tek bağlı iskelet yapısı yazılır. Genellikle, molekülde en elektropozitif atom, merkez atomudur. Geri kalan değerlik elektronlar atomların etrafına yalın çift olarak yerleştirilir. a) Toplam değerlik elektronları eksik ise, tek bağ yerine ikili veya üçlü bağlar oluşturulur b) Toplam değerlik elektronları fazla ise, merkez atom çevresine yerleştirilir.  ⇄ ⇌   ‾ + ≡ ÷  ➪ ➽ ➨ ↑↓ ↕ | ǁ |│║ │∫∑ √ ∛ ∜ ≤ ≥ ~ ∞ ≠ ≡ ≈ Δ δ ðƌ π σ υ λ α β  y ў γ ψ μ t τ ζ Ψ Ω θ Χ ε φ ω η ō Ō ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ ΔGo , ΔSo , ΔHo ¼ ½ ¾ √ ∛ ∜ 19 Eylül 2018 Çarşamba

H . . . H C H . H Metan CH4 x x x x H : 4x1 V : 8 elektron C : 4 19 Eylül 2018 Çarşamba Metan H CH4 C : 4 H : 4x1 V : 8 elektron . x . . H x C x H x  ⇄ ⇌   ‾ + ≡ ÷  ➪ ➽ ➨ ↑↓ ↕ | ǁ |│║ │∫∑ √ ∛ ∜ ≤ ≥ ~ ∞ ≠ ≡ ≈ Δ δ ðƌ π σ υ λ α β  y ў γ ψ μ t τ ζ Ψ Ω θ Χ ε φ ω η ō Ō ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ ΔGo , ΔSo , ΔHo ¼ ½ ¾ √ ∛ ∜ . H 19 Eylül 2018 Çarşamba

Sülfit iyonu (sulfite ion), SO32- 19 Eylül 2018 Çarşamba Adım 1. Değerlik eletronları toplamı tayin edilir V = 6 + 3 x 6 + 2 = 26 elektron S O yük Adım 2. İskelet yapı oluşturulur 20 elektron geri kalır Adım 3. Geri kalan elektronlar, dış atomlardan başlanarak oktet kuralını sağlayacak şekilde atomların etrafına konur.  ⇄ ⇌   ‾ + ≡ ÷  ➪ ➽ ➨ ↑↓ ↕ | ǁ |│║ │∫∑ √ ∛ ∜ ≤ ≥ ~ ∞ ≠ ≡ ≈ Δ δ ðƌ π σ υ λ α β  y ў γ ψ μ t τ ζ Ψ Ω θ Χ ε φ ω η ō Ō ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ ΔGo , ΔSo , ΔHo ¼ ½ ¾ √ ∛ ∜ O S Her bir atom oktet kuralını sağlar 19 Eylül 2018 Çarşamba

O C O C O C O Karbon Dioksit, CO2 V : 4 + 2 x 6 = 16 e− 19 Eylül 2018 Çarşamba V : 4 + 2 x 6 = 16 e− 12 elektron geri kalır. Geri kalan elektronlar dış atomlar üzerine konur. O C C atomu oktetini sağlamaz. C ve O atomları arasına çift bağlar konarak, C atomunun okteti sağlanır.  ⇄ ⇌   ‾ + ≡ ÷  ➪ ➽ ➨ ↑↓ ↕ | ǁ |│║ │∫∑ √ ∛ ∜ ≤ ≥ ~ ∞ ≠ ≡ ≈ Δ δ ðƌ π σ υ λ α β  y ў γ ψ μ t τ ζ Ψ Ω θ Χ ε φ ω η ō Ō ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ ΔGo , ΔSo , ΔHo ¼ ½ ¾ √ ∛ ∜ O C O C O 19 Eylül 2018 Çarşamba

V = 24 e- Üre (Urea), (NH2)2CO O H N C N H H H O H N C N H H H 2. adım 19 Eylül 2018 Çarşamba Üre (Urea), (NH2)2CO V = 24 e- O • • •• •• H N C N H H H 1. adım 2. adım  ⇄ ⇌   ‾ + ≡ ÷  ➪ ➽ ➨ ↑↓ ↕ | ǁ |│║ │∫∑ √ ∛ ∜ ≤ ≥ ~ ∞ ≠ ≡ ≈ Δ δ ðƌ π σ υ λ α β  y ў γ ψ μ t τ ζ Ψ Ω θ Χ ε φ ω η ō Ō ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ ΔGo , ΔSo , ΔHo ¼ ½ ¾ √ ∛ ∜ O H N C N H H H 3. adım 19 Eylül 2018 Çarşamba

Poliatomik İyonlar - .. : : O .. : O : O : .. .. 3- : : O O P O .. .. 19 Eylül 2018 Çarşamba Poliatomik İyonlar .. - NO3- PO43- : : O .. : O N : O : .. .. 3- : : O O P O  ⇄ ⇌   ‾ + ≡ ÷  ➪ ➽ ➨ ↑↓ ↕ | ǁ |│║ │∫∑ √ ∛ ∜ ≤ ≥ ~ ∞ ≠ ≡ ≈ Δ δ ðƌ π σ υ λ α β  y ў γ ψ μ t τ ζ Ψ Ω θ Χ ε φ ω η ō Ō ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ ΔGo , ΔSo , ΔHo ¼ ½ ¾ √ ∛ ∜ .. .. : : .. .. : : .. 19 Eylül 2018 Çarşamba

Some Lewis Diagrams of Organic Molecules 19 Eylül 2018 Çarşamba acetone ethylene glycine hydrogen cyanide  ⇄ ⇌   ‾ + ≡ ÷  ➪ ➽ ➨ ↑↓ ↕ | ǁ |│║ │∫∑ √ ∛ ∜ ≤ ≥ ~ ∞ ≠ ≡ ≈ Δ δ ðƌ π σ υ λ α β  y ў γ ψ μ t τ ζ Ψ Ω θ Χ ε φ ω η ō Ō ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ ΔGo , ΔSo , ΔHo ¼ ½ ¾ √ ∛ ∜ 19 Eylül 2018 Çarşamba

H2CO SO3 C2F4 19 Eylül 2018 Çarşamba  ⇄ ⇌   ‾ + ≡ ÷  ➪ ➽ ➨ ↑↓ ↕ | ǁ |│║ │∫∑ √ ∛ ∜ ≤ ≥ ~ ∞ ≠ ≡ ≈ Δ δ ðƌ π σ υ λ α β  y ў γ ψ μ t τ ζ Ψ Ω θ Χ ε φ ω η ō Ō ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ ΔGo , ΔSo , ΔHo ¼ ½ ¾ √ ∛ ∜ C2F4 19 Eylül 2018 Çarşamba

Oktet Kuralından sapmalar 19 Eylül 2018 Çarşamba Oktet Kuralından sapmalar Merkez atom (IIA, IIIA) üzerinde 8 elektrondan az Oktet boşluğu olan elementler BF3 , BeCl2 Merkez atom ( Periyot 3 -7) üzerinde 8 elektrondan fazla Genişlemiş kabuklar (Hipervalent bileşikler) ClF3, PCl5, SF6, ICl3, SiF6 Radikalik bileşikler Toplam değerlik elektronu tek olan bileşikler NO, NO2 , CH3, ClO2  ⇄ ⇌   ‾ + ≡ ÷  ➪ ➽ ➨ ↑↓ ↕ | ǁ |│║ │∫∑ √ ∛ ∜ ≤ ≥ ~ ∞ ≠ ≡ ≈ Δ δ ðƌ π σ υ λ α β  y ў γ ψ μ t τ ζ Ψ Ω θ Χ ε φ ω η ō Ō ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ ΔGo , ΔSo , ΔHo ¼ ½ ¾ √ ∛ ∜ 19 Eylül 2018 Çarşamba

Bor Triflorür (Boron Trifluoride) 19 Eylül 2018 Çarşamba Bor Triflorür (Boron Trifluoride) F B • V : 3 + 3 x 7 = 24 Merkez atom çevresinde 6 elektron bulunur F B •  ⇄ ⇌   ‾ + ≡ ÷  ➪ ➽ ➨ ↑↓ ↕ | ǁ |│║ │∫∑ √ ∛ ∜ ≤ ≥ ~ ∞ ≠ ≡ ≈ Δ δ ðƌ π σ υ λ α β  y ў γ ψ μ t τ ζ Ψ Ω θ Χ ε φ ω η ō Ō ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ ΔGo , ΔSo , ΔHo ¼ ½ ¾ √ ∛ ∜ • F +1 • Olur mu ? F B -1 F 19 Eylül 2018 Çarşamba

P S Hipervalent Bileşikler 3d orbitalleri kullanılır PCl5 = GROUP 5A 19 Eylül 2018 Çarşamba Hipervalent Bileşikler 3d orbitalleri kullanılır P PCl5 = GROUP 5A  ⇄ ⇌   ‾ + ≡ ÷  ➪ ➽ ➨ ↑↓ ↕ | ǁ |│║ │∫∑ √ ∛ ∜ ≤ ≥ ~ ∞ ≠ ≡ ≈ Δ δ ðƌ π σ υ λ α β  y ў γ ψ μ t τ ζ Ψ Ω θ Χ ε φ ω η ō Ō ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ ΔGo , ΔSo , ΔHo ¼ ½ ¾ √ ∛ ∜ S SF6 = GROUP 6A 19 Eylül 2018 Çarşamba

19 Eylül 2018 Çarşamba ÖRNEK : ClF3 bileşiğinin Lewis gösterimini yazınız. V : 7 + 3 x 7 = 28 Cl F • •  ⇄ ⇌   ‾ + ≡ ÷  ➪ ➽ ➨ ↑↓ ↕ | ǁ |│║ │∫∑ √ ∛ ∜ ≤ ≥ ~ ∞ ≠ ≡ ≈ Δ δ ðƌ π σ υ λ α β  y ў γ ψ μ t τ ζ Ψ Ω θ Χ ε φ ω η ō Ō ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ ΔGo , ΔSo , ΔHo ¼ ½ ¾ √ ∛ ∜ Merkez atom çevresinde 10 elektron var 19 Eylül 2018 Çarşamba

ÖRNEK : SiF62- anyonunun Lewis gösterimini yazınız. 19 Eylül 2018 Çarşamba ÖRNEK : SiF62- anyonunun Lewis gösterimini yazınız. .. 2- : F : .. .. : F F : Si .. .. : F F :  ⇄ ⇌   ‾ + ≡ ÷  ➪ ➽ ➨ ↑↓ ↕ | ǁ |│║ │∫∑ √ ∛ ∜ ≤ ≥ ~ ∞ ≠ ≡ ≈ Δ δ ðƌ π σ υ λ α β  y ў γ ψ μ t τ ζ Ψ Ω θ Χ ε φ ω η ō Ō ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ ΔGo , ΔSo , ΔHo ¼ ½ ¾ √ ∛ ∜ : F : .. 19 Eylül 2018 Çarşamba

N O N O O O Radikalik Bileşikler Azot Dioksit (Nitrogen Dioxide) 19 Eylül 2018 Çarşamba Radikalik Bileşikler Azot Dioksit (Nitrogen Dioxide) • •• • •• N O N O • • •• •• •• O O •• • • •• ••  ⇄ ⇌   ‾ + ≡ ÷  ➪ ➽ ➨ ↑↓ ↕ | ǁ |│║ │∫∑ √ ∛ ∜ ≤ ≥ ~ ∞ ≠ ≡ ≈ Δ δ ðƌ π σ υ λ α β  y ў γ ψ μ t τ ζ Ψ Ω θ Χ ε φ ω η ō Ō ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ ΔGo , ΔSo , ΔHo ¼ ½ ¾ √ ∛ ∜ Klor Dioksit (Chlorine Dioxide) Azot monoksit (Nitrogen Monoxide) 19 Eylül 2018 Çarşamba

Formal Yük Formal Charge 19 Eylül 2018 Çarşamba Formal Yük Formal Charge Fy = Vé – Aé Fy : Formal Yük Vé : Valens Elektron Sayısı Aé : Atoma ait é sayısı =Né + 1/2Bé  ⇄ ⇌   ‾ + ≡ ÷  ➪ ➽ ➨ ↑↓ ↕ | ǁ |│║ │∫∑ √ ∛ ∜ ≤ ≥ ~ ∞ ≠ ≡ ≈ Δ δ ðƌ π σ υ λ α β  y ў γ ψ μ t τ ζ Ψ Ω θ Χ ε φ ω η ō Ō ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ ΔGo , ΔSo , ΔHo ¼ ½ ¾ √ ∛ ∜ Doğru Lewis Yapısında yük dağılımı homojendir ve toplam Formal yük dağılımı molekülün karekterine uygun olur. Molekülde daha fazla elektronegatif olan atomların (Fy-), daha fazla elektropozitif olan atomların (Fy+) olur. 19 Eylül 2018 Çarşamba

FORMAL YÜK 19 Eylül 2018 Çarşamba Fy = Vé - Aé Formal Yük dağılımı yazılan açık iskelet yapılarının doğruluğunu kontrol etmede kullanılır. Doğru formüllerde formal yük dağılımı molekülün karekterine uymalı ve yeterince homojen dağılım göstermelidir. NO2+ da Lewis Yapısı Ve=5+6*2-1=16, Oe=8*3=24 , Be=24-16=8, Bo=8/2=4 , Bσ=U=2, Bπ=Bo-Bσ =4-2=2 , Ne=Ve - Be =16-8=8, No=4 den yapı [ Ӧ=N= Ӧ ] +olur. Fy (Ӧ=) =6-6=0, Fy (=N= ) =5-4=+1 bu da molekülün karekterine uyar, ohalde yapı doğrudur. :O+≡ N+-O-: Formal yük dağılımı formülün doğru olduğunu fakat yük dağılımı homojen olmadığı için olası olmadığını gösterir. Daha olası ( kararlı) yapı hali  [ Ӧ=N= Ӧ ] + + •• O≡N—O -  ⇄ ⇌   ‾ + ≡ ÷  ➪ ➽ ➨ ↑↓ ↕ | ǁ |│║ │∫∑ √ ∛ ∜ ≤ ≥ ~ ∞ ≠ ≡ ≈ Δ δ ðƌ π σ υ λ α β  y ў γ ψ μ t τ ζ Ψ Ω θ Χ ε φ ω η ō Ō ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ ΔGo , ΔSo , ΔHo ¼ ½ ¾ √ ∛ ∜ Δ ∇ δ π σ υ λ γ ō Ō ≡ | ǁ ║ |│     ‾ ↔ ↕ ↑↓ ≈       ➪ ➽ ➨ ≤ ≥«» ~ ∞ ‾ + ∑ │ ║ √ φ t τ ζ α β ω ψ Ψ Ω Χ ε φ ω ψ η μ Ω ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ 2+ 2- - + 19 Eylül 2018 Çarşamba19 Eylül 2018 ÇarşambaPrentice-Hall © 2002

Siyanür anyonu − C 4 değerlik e– N 5 değerlik e– yük 1 e– C N 19 Eylül 2018 Çarşamba Siyanür anyonu − -1 • C N • • C 4 değerlik e– C: 4 – (2 + 3) = -1 N 5 değerlik e– N: 5 – (2 + 3) = 0 yük 1 e– Toplam yük = -1 V = 10 e–  ⇄ ⇌   ‾ + ≡ ÷  ➪ ➽ ➨ ↑↓ ↕ | ǁ |│║ │∫∑ √ ∛ ∜ ≤ ≥ ~ ∞ ≠ ≡ ≈ Δ δ ðƌ π σ υ λ α β  y ў γ ψ μ t τ ζ Ψ Ω θ Χ ε φ ω η ō Ō ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ ΔGo , ΔSo , ΔHo ¼ ½ ¾ √ ∛ ∜ Formal yüklerin toplamı iyonun yüküne eşit olmalıdır 19 Eylül 2018 Çarşamba

Amonyum İyonu N 5 değerlik e– H 4 değerlik e– yük -1 e– V = 8 N H +1 • 19 Eylül 2018 Çarşamba Amonyum İyonu + N H • +1 N 5 değerlik e– V = 8 H 4 değerlik e– yük -1 e– H: 1 – ( 0 + 1) = 0 N: 5 – ( 0 + 4) = +1 Toplam yük = +1  ⇄ ⇌   ‾ + ≡ ÷  ➪ ➽ ➨ ↑↓ ↕ | ǁ |│║ │∫∑ √ ∛ ∜ ≤ ≥ ~ ∞ ≠ ≡ ≈ Δ δ ðƌ π σ υ λ α β  y ў γ ψ μ t τ ζ Ψ Ω θ Χ ε φ ω η ō Ō ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ ΔGo , ΔSo , ΔHo ¼ ½ ¾ √ ∛ ∜ 19 Eylül 2018 Çarşamba

.. : S O .. : .. : .. : Sülfat anyonu V = 32 elektron _ 2 - _ _ +2 _ 19 Eylül 2018 Çarşamba Sülfat anyonu V = 32 elektron .. : _ 2 - S O .. : .. : _ _ +2 _  ⇄ ⇌   ‾ + ≡ ÷  ➪ ➽ ➨ ↑↓ ↕ | ǁ |│║ │∫∑ √ ∛ ∜ ≤ ≥ ~ ∞ ≠ ≡ ≈ Δ δ ðƌ π σ υ λ α β  y ў γ ψ μ t τ ζ Ψ Ω θ Χ ε φ ω η ō Ō ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ ΔGo , ΔSo , ΔHo ¼ ½ ¾ √ ∛ ∜ .. : The sum of the formal charges must be equal to the total charge on the ion or molecule 19 Eylül 2018 Çarşamba

19 Eylül 2018 Çarşamba ÖRNEK: Nötral NCNO2 molekülünün Lewis yapısını ve formal yüklerini belirleyiniz. + -  ⇄ ⇌   ‾ + ≡ ÷  ➪ ➽ ➨ ↑↓ ↕ | ǁ |│║ │∫∑ √ ∛ ∜ ≤ ≥ ~ ∞ ≠ ≡ ≈ Δ δ ðƌ π σ υ λ α β  y ў γ ψ μ t τ ζ Ψ Ω θ Χ ε φ ω η ō Ō ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ ΔGo , ΔSo , ΔHo ¼ ½ ¾ √ ∛ ∜ 19 Eylül 2018 Çarşamba

19 Eylül 2018 Çarşamba Bazı yapılar iki şekilde yazılabilir: .. - .. : : : .. .. .. .. +2 .. .. .. .. : : : .. .. - LEWIS DİYAGRAMI GENİŞLEMİŞ-OKTET  ⇄ ⇌   ‾ + ≡ ÷  ➪ ➽ ➨ ↑↓ ↕ | ǁ |│║ │∫∑ √ ∛ ∜ ≤ ≥ ~ ∞ ≠ ≡ ≈ Δ δ ðƌ π σ υ λ α β  y ў γ ψ μ t τ ζ Ψ Ω θ Χ ε φ ω η ō Ō ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ ΔGo , ΔSo , ΔHo ¼ ½ ¾ √ ∛ ∜ Formal yüklü Formal yüksüz 19 Eylül 2018 Çarşamba

Normal bağ türleri Formal Yükler =0 19 Eylül 2018 Çarşamba Normal bağ türleri Formal Yükler =0  ⇄ ⇌   ‾ + ≡ ÷  ➪ ➽ ➨ ↑↓ ↕ | ǁ |│║ │∫∑ √ ∛ ∜ ≤ ≥ ~ ∞ ≠ ≡ ≈ Δ δ ðƌ π σ υ λ α β  y ў γ ψ μ t τ ζ Ψ Ω θ Χ ε φ ω η ō Ō ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ ΔGo , ΔSo , ΔHo ¼ ½ ¾ √ ∛ ∜ 19 Eylül 2018 Çarşamba

KATYONLAR Formal Yükler = +1 ANYONLAR Formal Yükler = -1 _ _ _ _ 19 Eylül 2018 Çarşamba KATYONLAR Formal Yükler = +1  ⇄ ⇌   ‾ + ≡ ÷  ➪ ➽ ➨ ↑↓ ↕ | ǁ |│║ │∫∑ √ ∛ ∜ ≤ ≥ ~ ∞ ≠ ≡ ≈ Δ δ ðƌ π σ υ λ α β  y ў γ ψ μ t τ ζ Ψ Ω θ Χ ε φ ω η ō Ō ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ ΔGo , ΔSo , ΔHo ¼ ½ ¾ √ ∛ ∜ ANYONLAR Formal Yükler = -1 _ _ _ _ 19 Eylül 2018 Çarşamba

Yapısal İzomerler Bu bileşiklerden hangisi daha kararlıdır? 19 Eylül 2018 Çarşamba Yapısal İzomerler Kapalı formülleri aynı, açık formülleri farklı olan bileşikler Cl2O bileşiğinin yapısal izomeleri  ⇄ ⇌   ‾ + ≡ ÷  ➪ ➽ ➨ ↑↓ ↕ | ǁ |│║ │∫∑ √ ∛ ∜ ≤ ≥ ~ ∞ ≠ ≡ ≈ Δ δ ðƌ π σ υ λ α β  y ў γ ψ μ t τ ζ Ψ Ω θ Χ ε φ ω η ō Ō ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ ΔGo , ΔSo , ΔHo ¼ ½ ¾ √ ∛ ∜ Bu bileşiklerden hangisi daha kararlıdır? Formal yüklerine bakılır 19 Eylül 2018 Çarşamba

Structure with less F. C. is more stable. 19 Eylül 2018 Çarşamba ÖRNEK : OCl2 bileşiğinin iki yapısal izomerinin Lewis gösterimini yazınız, hangisi daha kararlıdır? +1 -1 #e- 7 6 7 7 6 7 V 7 6 7 7 7 6 Formal C. 0 0 0 0 +1 -1  ⇄ ⇌   ‾ + ≡ ÷  ➪ ➽ ➨ ↑↓ ↕ | ǁ |│║ │∫∑ √ ∛ ∜ ≤ ≥ ~ ∞ ≠ ≡ ≈ Δ δ ðƌ π σ υ λ α β  y ў γ ψ μ t τ ζ Ψ Ω θ Χ ε φ ω η ō Ō ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ ΔGo , ΔSo , ΔHo ¼ ½ ¾ √ ∛ ∜ Structure with less F. C. is more stable. 19 Eylül 2018 Çarşamba

Hangi bileşik daha kararlıdır? 19 Eylül 2018 Çarşamba Hangi bileşik daha kararlıdır? O O : 6 – (4 + 2) = 0 C : 4 – (0 + 4) = 0 O : 6 – (4 + 2) = 0 O : 6 – (0 + 4) = +2 C : 4 – (4 + 2) = - 2  ⇄ ⇌   ‾ + ≡ ÷  ➪ ➽ ➨ ↑↓ ↕ | ǁ |│║ │∫∑ √ ∛ ∜ ≤ ≥ ~ ∞ ≠ ≡ ≈ Δ δ ðƌ π σ υ λ α β  y ў γ ψ μ t τ ζ Ψ Ω θ Χ ε φ ω η ō Ō ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ ΔGo , ΔSo , ΔHo ¼ ½ ¾ √ ∛ ∜ Kararlı Kararsız 19 Eylül 2018 Çarşamba

11-5 Rezonans O O O O O O O O-H O-H O - H 19 Eylül 2018 Çarşamba •• •• •• •• •• •• + - - + •• •• O •• + -½ •• •• •• •• O O O •• •• O O O •• •• •• •• REZONANS Bir maddeyi gösterebilecek İki veya daha fazla uygun Lewis yapısının olması halidir. Maddenin yapısını temsil eden sınır fomüllere REZONANS HİBRİDLERİ denir. O-H O-H O - H H2SO4 O - S - O ↔ O = S = O HNO3 : O = N = O 3 Rez.Hib.var O-H O-H 2 Rez.Hib. var H H H O H O HClO : O-Cl , HClO2 : O-Cl=O , HClO3: O-Cl=O , HClO4: O - Cl=O Rezonans yok 2Rez.Hibridi var 3Rez.Hibridi var 4Rez Hib.var O OKTET KURALLARINDAN SAPMALAR Oktet Kuralları Lewis Yapılarının yazılmasında çok önemlidir ancak bazı bileşikler bu kurala uymadığı için Lewis’e göre açık yapıları yazılamaz,ancak VSEPR’e göre yapıları yazılabilir. RADİKAL YAPILAR TEK SAYILI e’a sahip olan yapılardır N = O gibi burada formal yük dağılımının min olması için tek e için en uygun yer N üzeridir · H-C-H ·O - H Metil ve hidroksil radikalleri H  ⇄ ⇌   ‾ + ≡ ÷  ➪ ➽ ➨ ↑↓ ↕ | ǁ |│║ │∫∑ √ ∛ ∜ ≤ ≥ ~ ∞ ≠ ≡ ≈ Δ δ ðƌ π σ υ λ α β  y ў γ ψ μ t τ ζ Ψ Ω θ Χ ε φ ω η ō Ō ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ ΔGo , ΔSo , ΔHo ¼ ½ ¾ √ ∛ ∜ Δ ∇ δ π σ υ λ γ ō Ō ≡ | l ǁ ║ │     ‾ ↔ ↕ ↑↓ ≈       ➪ ➽ ➨ ≤ ≥«» ~ ∞ ‾ + ∑ │ ║ √ φ t τ ζ α β ω ψ Ψ Ω Χ ε φ ω ψ η μ Ω ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ “ _ \ · ֵ • • 19 Eylül 2018 Çarşamba19 Eylül 2018 ÇarşambaPrentice-Hall © 2002 •• •• •• •• •• ••

Oktet Kuralından sapmalar-Eksik Oktetler 19 Eylül 2018 Çarşamba Eksik Oktetler. •• B F - + •• B F - •• + •• F •• B •• F F •• •• •• •• ••  ⇄ ⇌   ‾ + ≡ ÷  ➪ ➽ ➨ ↑↓ ↕ | ǁ |│║ │∫∑ √ ∛ ∜ ≤ ≥ ~ ∞ ≠ ≡ ≈ Δ δ ðƌ π σ υ λ α β  y ў γ ψ μ t τ ζ Ψ Ω θ Χ ε φ ω η ō Ō ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ ΔGo , ΔSo , ΔHo ¼ ½ ¾ √ ∛ ∜ Δ ∇ δ π σ υ λ γ ō Ō ≡ | ǁ ║ |│     ‾ ↔ ↕ ↑↓ ≈       ➪ ➽ ➨ ≤ ≥«» ~ ∞ ‾ + ∑ │ ║ √ φ t τ ζ α β ω ψ Ψ Ω Χ ε φ ω ψ η μ Ω ½ ¼ ¾ ¼ ½¾ 19 Eylül 2018 Çarşamba19 Eylül 2018 ÇarşambaPrentice-Hall © 2002

Oktet Kuralından sapmalar-Genişlemiş Oktetler 19 Eylül 2018 Çarşamba Oktet Kuralından sapmalar-Genişlemiş Oktetler Genişlemiş oktetler. S F •• •• P Cl •• •• Cl •• P •• •• Cl Cl •• •• •• •• ••  ⇄ ⇌   ‾ + ≡ ÷  ➪ ➽ ➨ ↑↓ ↕ | ǁ |│║ │∫∑ √ ∛ ∜ ≤ ≥ ~ ∞ ≠ ≡ ≈ Δ δ ðƌ π σ υ λ α β  y ў γ ψ μ t τ ζ Ψ Ω θ Χ ε φ ω η ō Ō ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ ΔGo , ΔSo , ΔHo ¼ ½ ¾ √ ∛ ∜ Δ ∇ δ π σ υ λ γ ō Ō ≡ | ǁ ║ |│     ‾ ↔ ↕ ↑↓ ≈       ➪ ➽ ➨ ≤ ≥«» ~ ∞ ‾ + ∑ │ ║ √ φ t τ ζ α β ω ψ Ψ Ω Χ ε φ ω ψ η μ Ω ½ ¼ ¾ ¼ ½¾ 19 Eylül 2018 Çarşamba19 Eylül 2018 ÇarşambaPrentice-Hall © 2002

Oktet Kuralından sapmalar-Genişlemiş valens kabuğu 19 Eylül 2018 Çarşamba Oktet Kuralından sapmalar-Genişlemiş valens kabuğu  ⇄ ⇌   ‾ + ≡ ÷  ➪ ➽ ➨ ↑↓ ↕ | ǁ |│║ │∫∑ √ ∛ ∜ ≤ ≥ ~ ∞ ≠ ≡ ≈ Δ δ ðƌ π σ υ λ α β  y ў γ ψ μ t τ ζ Ψ Ω θ Χ ε φ ω η ō Ō ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ ΔGo , ΔSo , ΔHo ¼ ½ ¾ √ ∛ ∜ Δ ∇ δ π σ υ λ γ ō Ō ≡ | ǁ ║ |│     ‾ ↔ ↕ ↑↓ ≈       ➪ ➽ ➨ ≤ ≥«» ~ ∞ ‾ + ∑ │ ║ √ φ t τ ζ α β ω ψ Ψ Ω Χ ε φ ω ψ η μ Ω ½ ¼ ¾ ¼ ½¾ It is not clear which is the more correct representation. 19 Eylül 2018 Çarşamba19 Eylül 2018 ÇarşambaPrentice-Hall © 2002

11-7 Molekül ŞEKİLLERİ H O H 19 Eylül 2018 Çarşamba 11-7 Molekül ŞEKİLLERİ H O H  ⇄ ⇌   ‾ + ≡ ÷  ➪ ➽ ➨ ↑↓ ↕ | ǁ |│║ │∫∑ √ ∛ ∜ ≤ ≥ ~ ∞ ≠ ≡ ≈ Δ δ ðƌ π σ υ λ α β  y ў γ ψ μ t τ ζ Ψ Ω θ Χ ε φ ω η ō Ō ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ ΔGo , ΔSo , ΔHo ¼ ½ ¾ √ ∛ ∜ Δ ∇ δ π σ υ λ γ ō Ō ≡ | ǁ ║ |│     ‾ ↔ ↕ ↑↓ ≈       ➪ ➽ ➨ ≤ ≥«» ~ ∞ ‾ + ∑ │ ║ √ φ t τ ζ α β ω ψ Ψ Ω Χ ε φ ω ψ η μ Ω ½ ¼ ¾ ¼ ½¾ 19 Eylül 2018 Çarşamba19 Eylül 2018 ÇarşambaPrentice-Hall © 2002

Valence Shell Electron Pair Repulsion 19 Eylül 2018 Çarşamba Valence Shell Electron Pair Repulsion VSEPR  ⇄ ⇌   ‾ + ≡ ÷  ➪ ➽ ➨ ↑↓ ↕ | ǁ |│║ │∫∑ √ ∛ ∜ ≤ ≥ ~ ∞ ≠ ≡ ≈ Δ δ ðƌ π σ υ λ α β  y ў γ ψ μ t τ ζ Ψ Ω θ Χ ε φ ω η ō Ō ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ ΔGo , ΔSo , ΔHo ¼ ½ ¾ √ ∛ ∜ 19 Eylül 2018 Çarşamba19 Eylül 2018 ÇarşambaPrentice-Hall © 2002

19 Eylül 2018 Çarşamba VSEPR KURAMI Bir Molekülün şekli deneysel olarak veya deneye yakın netice veren kuantum Mekaniğiyle belirlenir. Bunun için de en yaygın kullanılan VSEPR (Vesper) (Valens Kabuğu e itmesi) Teorisi :Be- ve Ne-’lar birbirini iterler ve bu e- çiftleri atom etrafında itmeyi en aza indirecek şekilde yönlenirler. Böylece itme tesirlerinin min. olduğu geometrik yapılar oluşur.  ⇄ ⇌   ‾ + ≡ ÷  ➪ ➽ ➨ ↑↓ ↕ | ǁ |│║ │∫∑ √ ∛ ∜ ≤ ≥ ~ ∞ ≠ ≡ ≈ Δ δ ðƌ π σ υ λ α β  y ў γ ψ μ t τ ζ Ψ Ω θ Χ ε φ ω η ō Ō ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ ΔGo , ΔSo , ΔHo ¼ ½ ¾ √ ∛ ∜ Δ ∇ δ π σ υ λ γ ō Ō ≡ | ǁ ║ |│     ‾ ↔ ↕ ↑↓ ≈       ➪ ➽ ➨ ≤ ≥«» ~ ∞ ‾ + ∑ │ ║ √ φ t τ ζ α β ω ψ Ψ Ω Χ ε φ ω ψ η μ Ω ½ ¼ ¾ ¼ ½¾ 19 Eylül 2018 Çarşamba19 Eylül 2018 ÇarşambaPrentice-Hall © 2002

Bağ çifti (bonding pair) 19 Eylül 2018 Çarşamba Gillespie and Nyholm, 1957 tarafından geliştirilmiştir. Değerlik Kabuğu Elektron Çiftleri İtmesi Kuramı (VSEPR) ile 3D yapı öngörülebilir. VSEPR’e göre ( okunuşu, vesper) elektron çiftleri arasındaki itmenin minimum olduğu yapı kararlıdır. Temel grup elementleri, soy gazlar, kapalı kabuklar, Sc3+(3d0), Ti4+(3d0), yüksek spin Fe3+(3d5), Zn2+(3d10) için geçerlidir.  ⇄ ⇌   ‾ + ≡ ÷  ➪ ➽ ➨ ↑↓ ↕ | ǁ |│║ │∫∑ √ ∛ ∜ ≤ ≥ ~ ∞ ≠ ≡ ≈ Δ δ ðƌ π σ υ λ α β  y ў γ ψ μ t τ ζ Ψ Ω θ Χ ε φ ω η ō Ō ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ ΔGo , ΔSo , ΔHo ¼ ½ ¾ √ ∛ ∜ Bağ çifti (bonding pair) Yalın çift (lone pair) Yalın çift uzayda daha fazla yer yaplar. 19 Eylül 2018 Çarşamba19 Eylül 2018 ÇarşambaPrentice-Hall © 2002

VSEPR Kuralları 1. Molekülün Lewis nokta yapısı yazılır. 19 Eylül 2018 Çarşamba VSEPR Kuralları 1. Molekülün Lewis nokta yapısı yazılır. 2. Lewis yapısına bakılarak merkez atomu çevresindeki yalın çift (lp) ve bağ çifti (bp) sayıları bulunur. 3. Elektron çiftleri,itmeler minimum olacak şekilde merkez atomu çevresine yerleştirilerek molekül düzeni belirlenir. 4. Elektron çiftleri arasındaki itme şu sırayı izler. lp – lp >> lp - bp > bp - bp üçlü bağ > ikili bağ > tekli bağ Merkez atom ile dış atomlar arasındaki elektronegatiflik farkı büyük olan moleküller, daha küçük bağ açısına sahiptir. Elektronegatif sübstitüentler daha az hacim kaplar.  ⇄ ⇌   ‾ + ≡ ÷  ➪ ➽ ➨ ↑↓ ↕ | ǁ |│║ │∫∑ √ ∛ ∜ ≤ ≥ ~ ∞ ≠ ≡ ≈ Δ δ ðƌ π σ υ λ α β  y ў γ ψ μ t τ ζ Ψ Ω θ Χ ε φ ω η ō Ō ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ ΔGo , ΔSo , ΔHo ¼ ½ ¾ √ ∛ ∜ 19 Eylül 2018 Çarşamba19 Eylül 2018 ÇarşambaPrentice-Hall © 2002

VSEPR Teorisinin Uygulanması 19 Eylül 2018 Çarşamba VSEPR Teorisinin Uygulanması Molekül ya da çok atomlu iyonun uygun Lewis Yapısı yazılır. M Atom ve Uç Atomlar belirlenip Be-ve Ne-’lar yerleştirilir. (Bσ + No) toplamına göre uygun yapı belirlenir. M Atom etrafındaki diğer atom çekirdeklerinin oluşturduğu molekül geometrileri aynı metodla onların (Bσ + No) toplamına göre belirlenir.  ⇄ ⇌   ‾ + ≡ ÷  ➪ ➽ ➨ ↑↓ ↕ | ǁ |│║ │∫∑ √ ∛ ∜ ≤ ≥ ~ ∞ ≠ ≡ ≈ Δ δ ðƌ π σ υ λ α β  y ў γ ψ μ t τ ζ Ψ Ω θ Χ ε φ ω η ō Ō ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ ΔGo , ΔSo , ΔHo ¼ ½ ¾ √ ∛ ∜ Δ ∇ δ π σ υ λ γ ō Ō ≡ | ǁ ║ │     ‾ ↔ ↕ ↑↓ ≈       ➪ ➽ ➨ ≤ ≥«» ~ ∞ ‾ + ∑ │ ║ √ φ t τ ζ α β ω ψ Ψ Ω Χ ε φ ω ψ η μ Ω ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ “ _ \ l · ֵ 19 Eylül 2018 Çarşamba19 Eylül 2018 ÇarşambaPrentice-Hall © 2002

KRİSTAL SİSTEMLER 19 Eylül 2018 Çarşamba KRİSTAL SİSTEMLER 1- KÜBİK Sistem (Küp,Tetraeder,Oktaeder) a=b=c α=β=γ=90o NaCl, CsCl, CaO yapıları 2- TETRAGONAL Sistem (Kare prizma,Tetragonal bipramit) . a=b≠c α=β= γ=90o SnO2, TiO2 3-Rombusal (Ortorombik) Sistem (Dikdörtgen prizma,Dik dörtgen bipramit) . a≠b≠c α=β= γ=90o HgCl2,Al2O3 4-Rombohedral Sistem (Romboeder=6 yüzlü Eşkenar dörtgen prizma) . a=b=c α=β= γ≠ 90o Zn kristali 5- Heksagonal Sistem (Heksagonal prizma,Heksagonal bipramit) . a=b≠c α=β= 90o γ=120o SiO2, AgI 6- Monoklinal Sistem (Dikdörtgen Eğik Prizma) . a≠b≠c α= γ=90o β≠90o KClO3, K3Fe(CN)6 7- Triklinal Sistem (Parelelkenar eğik prizma) . a≠b≠c α≠ β≠γ≠90o K2SO4 , CuSO4.5H2O , K2CrO4 kristalleri  ⇄ ⇌   ‾ + ≡ ÷  ➪ ➽ ➨ ↑↓ ↕ | ǁ |│║ │∫∑ √ ∛ ∜ ≤ ≥ ~ ∞ ≠ ≡ ≈ Δ δ ðƌ π σ υ λ α β  y ў γ ψ μ t τ ζ Ψ Ω θ Χ ε φ ω η ō Ō ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ ΔGo , ΔSo , ΔHo ¼ ½ ¾ √ ∛ ∜ Δ ∇ δ π σ υ λ γ ō Ō ≡ | ǁ ║ |│     ‾ ↔ ↕ ↑↓ ≈       ➪ ➽ ➨ ≤ ≥«» ~ ∞ ‾ + ∑ │ ║ √ φ t τ ζ α β ω ψ Ψ Ω Χ ε φ ω ψ η μ Ω ½ ¼ ¾ ¼ ½¾ 19 Eylül 2018 Çarşamba19 Eylül 2018 ÇarşambaPrentice-Hall © 2002

SS molekül Molekül şekli örnek ideal açılar 19 Eylül 2018 Çarşamba AX2 Dh doğrusal Linear BeF2 180° AX3 D3h üçgen düzlem trigonal planar BF3 120° AX2E C2v V-şekli SnCl2 4 AX4 Td dörtyüzlü tetrahedral CH4 109.5 AX3E C3v üçgen prima NH3 AX2E2 C2v V-şekli H2O AX5 D3h üçgençift piramit trigonal planar PCl5 90/120 AX4E C2v tahtaveralli /bozulmuş dörtyüzlü SF4 AX3E2 C2v T-şekli ClF3 AX2E3 Dh doğrusal I3− 6 AX6 Oh sekizyüzlü octahedral SF6 90 AX5E C4v karepiramit BrF5 AX4E2 D4h karedüzlem XeF4 7 AX7 C5h beşgençift piramit pentagonal b. IF7 72/90 8 AX8 D4d kare antiprima square antiprism TaF8 70.5/99.6 /109.5  ⇄ ⇌   ‾ + ≡ ÷  ➪ ➽ ➨ ↑↓ ↕ | ǁ |│║ │∫∑ √ ∛ ∜ ≤ ≥ ~ ∞ ≠ ≡ ≈ Δ δ ðƌ π σ υ λ α β  y ў γ ψ μ t τ ζ Ψ Ω θ Χ ε φ ω η ō Ō ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ ΔGo , ΔSo , ΔHo ¼ ½ ¾ √ ∛ ∜ 19 Eylül 2018 Çarşamba19 Eylül 2018 ÇarşambaPrentice-Hall © 2002

Table 11.1 Molecular Geometry as a Function of Electron Group Geometry 19 Eylül 2018 Çarşamba Table 11.1 Molecular Geometry as a Function of Electron Group Geometry  ⇄ ⇌   ‾ + ≡ ÷  ➪ ➽ ➨ ↑↓ ↕ | ǁ |│║ │∫∑ √ ∛ ∜ ≤ ≥ ~ ∞ ≠ ≡ ≈ Δ δ ðƌ π σ υ λ α β  y ў γ ψ μ t τ ζ Ψ Ω θ Χ ε φ ω η ō Ō ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ ΔGo , ΔSo , ΔHo ¼ ½ ¾ √ ∛ ∜ Δ ∇ δ π σ υ λ γ ō Ō ≡ | ǁ ║ |│     ‾ ↔ ↕ ↑↓ ≈       ➪ ➽ ➨ ≤ ≥«» ~ ∞ ‾ + ∑ │ ║ √ φ t τ ζ α β ω ψ Ψ Ω Χ ε φ ω ψ η μ Ω ½ ¼ ¾ ¼ ½¾ 19 Eylül 2018 Çarşamba19 Eylül 2018 ÇarşambaPrentice-Hall © 2002

19 Eylül 2018 Çarşamba19 Eylül 2018 ÇarşambaPrentice-Hall © 2002  ⇄ ⇌   ‾ + ≡ ÷  ➪ ➽ ➨ ↑↓ ↕ | ǁ |│║ │∫∑ √ ∛ ∜ ≤ ≥ ~ ∞ ≠ ≡ ≈ Δ δ ðƌ π σ υ λ α β  y ў γ ψ μ t τ ζ Ψ Ω θ Χ ε φ ω η ō Ō ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ ΔGo , ΔSo , ΔHo ¼ ½ ¾ √ ∛ ∜ 19 Eylül 2018 Çarşamba19 Eylül 2018 ÇarşambaPrentice-Hall © 2002

AX8 AX7 AX9 beşgen çiftpiramit: 1:5:1 [ZrF7]-3 19 Eylül 2018 Çarşamba beşgen çiftpiramit: 1:5:1 [ZrF7]-3 şapkalı üçgen prizma: 1:4:2 [NbF7]-2 şapkalı sekizyüzlü: 1:3:3 [NbOF6] AX8 kare antipirizma: [TaF8]-3 yirmiyüzlü(dodekahedron) [ZrF8]-4  ⇄ ⇌   ‾ + ≡ ÷  ➪ ➽ ➨ ↑↓ ↕ | ǁ |│║ │∫∑ √ ∛ ∜ ≤ ≥ ~ ∞ ≠ ≡ ≈ Δ δ ðƌ π σ υ λ α β  y ў γ ψ μ t τ ζ Ψ Ω θ Χ ε φ ω η ō Ō ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ ΔGo , ΔSo , ΔHo ¼ ½ ¾ √ ∛ ∜ AX9 Üçgen prizma [ReH9]-2 19 Eylül 2018 Çarşamba19 Eylül 2018 ÇarşambaPrentice-Hall © 2002

AX AX E Lewis yapısı: : Cl : Be : Cl : O3 2 2 . . . . . . . . 19 Eylül 2018 Çarşamba AX 2 . . . . Lewis yapısı: : Cl : Be : Cl : . . . . AX E 2  ⇄ ⇌   ‾ + ≡ ÷  ➪ ➽ ➨ ↑↓ ↕ | ǁ |│║ │∫∑ √ ∛ ∜ ≤ ≥ ~ ∞ ≠ ≡ ≈ Δ δ ðƌ π σ υ λ α β  y ў γ ψ μ t τ ζ Ψ Ω θ Χ ε φ ω η ō Ō ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ ΔGo , ΔSo , ΔHo ¼ ½ ¾ √ ∛ ∜ O3 19 Eylül 2018 Çarşamba19 Eylül 2018 ÇarşambaPrentice-Hall © 2002

AX 19 Eylül 2018 Çarşamba 3 AX 4  ⇄ ⇌   ‾ + ≡ ÷  ➪ ➽ ➨ ↑↓ ↕ | ǁ |│║ │∫∑ √ ∛ ∜ ≤ ≥ ~ ∞ ≠ ≡ ≈ Δ δ ðƌ π σ υ λ α β  y ў γ ψ μ t τ ζ Ψ Ω θ Χ ε φ ω η ō Ō ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ ΔGo , ΔSo , ΔHo ¼ ½ ¾ √ ∛ ∜ 19 Eylül 2018 Çarşamba19 Eylül 2018 ÇarşambaPrentice-Hall © 2002

AX3 geometrisi için iki izomerik yapı 19 Eylül 2018 Çarşamba AX3 geometrisi için iki izomerik yapı Üçgen düzlem T şekli  ⇄ ⇌   ‾ + ≡ ÷  ➪ ➽ ➨ ↑↓ ↕ | ǁ |│║ │∫∑ √ ∛ ∜ ≤ ≥ ~ ∞ ≠ ≡ ≈ Δ δ ðƌ π σ υ λ α β  y ў γ ψ μ t τ ζ Ψ Ω θ Χ ε φ ω η ō Ō ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ ΔGo , ΔSo , ΔHo ¼ ½ ¾ √ ∛ ∜ İtme az Yapı daha kararlı İtme fazla Yapı daha kararsız 19 Eylül 2018 Çarşamba19 Eylül 2018 ÇarşambaPrentice-Hall © 2002

19 Eylül 2018 Çarşamba AX E 3 AX E 2 2  ⇄ ⇌   ‾ + ≡ ÷  ➪ ➽ ➨ ↑↓ ↕ | ǁ |│║ │∫∑ √ ∛ ∜ ≤ ≥ ~ ∞ ≠ ≡ ≈ Δ δ ðƌ π σ υ λ α β  y ў γ ψ μ t τ ζ Ψ Ω θ Χ ε φ ω η ō Ō ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ ΔGo , ΔSo , ΔHo ¼ ½ ¾ √ ∛ ∜ 19 Eylül 2018 Çarşamba19 Eylül 2018 ÇarşambaPrentice-Hall © 2002

19 Eylül 2018 Çarşamba Metan, Amonyak ve su  ⇄ ⇌   ‾ + ≡ ÷  ➪ ➽ ➨ ↑↓ ↕ | ǁ |│║ │∫∑ √ ∛ ∜ ≤ ≥ ~ ∞ ≠ ≡ ≈ Δ δ ðƌ π σ υ λ α β  y ў γ ψ μ t τ ζ Ψ Ω θ Χ ε φ ω η ō Ō ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ ΔGo , ΔSo , ΔHo ¼ ½ ¾ √ ∛ ∜ Δ ∇ δ π σ υ λ γ ō Ō ≡ | ǁ ║ |│     ‾ ↔ ↕ ↑↓ ≈       ➪ ➽ ➨ ≤ ≥«» ~ ∞ ‾ + ∑ │ ║ √ φ t τ ζ α β ω ψ Ψ Ω Χ ε φ ω ψ η μ Ω ½ ¼ ¾ ¼ ½¾ 19 Eylül 2018 Çarşamba19 Eylül 2018 ÇarşambaPrentice-Hall © 2002

19 Eylül 2018 Çarşamba AX4 AX3E AX2E2 Yalın çift daha büyük yer kaplar ve bağ çiftleri arasındaki açının azalmasına neden olur.  ⇄ ⇌   ‾ + ≡ ÷  ➪ ➽ ➨ ↑↓ ↕ | ǁ |│║ │∫∑ √ ∛ ∜ ≤ ≥ ~ ∞ ≠ ≡ ≈ Δ δ ðƌ π σ υ λ α β  y ў γ ψ μ t τ ζ Ψ Ω θ Χ ε φ ω η ō Ō ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ ΔGo , ΔSo , ΔHo ¼ ½ ¾ √ ∛ ∜ AX2 AX2E AX2E 19 Eylül 2018 Çarşamba19 Eylül 2018 ÇarşambaPrentice-Hall © 2002

E I3- 2 3 AX Konformasyon izomerleri 90o etkileşimler: 2 lp/lp 4 lp/bp 19 Eylül 2018 Çarşamba E 2 3 I3- Konformasyon izomerleri  ⇄ ⇌   ‾ + ≡ ÷  ➪ ➽ ➨ ↑↓ ↕ | ǁ |│║ │∫∑ √ ∛ ∜ ≤ ≥ ~ ∞ ≠ ≡ ≈ Δ δ ðƌ π σ υ λ α β  y ў γ ψ μ t τ ζ Ψ Ω θ Χ ε φ ω η ō Ō ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ ΔGo , ΔSo , ΔHo ¼ ½ ¾ √ ∛ ∜ 90o etkileşimler: 2 lp/lp 4 lp/bp 2 lp/lp 3 lp/bp 1 bp/bp 0 lp/lp 6 bp/lp 19 Eylül 2018 Çarşamba19 Eylül 2018 ÇarşambaPrentice-Hall © 2002 En kararlı

XeF4 AX E 4 2 Kararlı yapı No dipole moment 19 Eylül 2018 Çarşamba AX E XeF4 4 2  ⇄ ⇌   ‾ + ≡ ÷  ➪ ➽ ➨ ↑↓ ↕ | ǁ |│║ │∫∑ √ ∛ ∜ ≤ ≥ ~ ∞ ≠ ≡ ≈ Δ δ ðƌ π σ υ λ α β  y ў γ ψ μ t τ ζ Ψ Ω θ Χ ε φ ω η ō Ō ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ ΔGo , ΔSo , ΔHo ¼ ½ ¾ √ ∛ ∜ Kararlı yapı 19 Eylül 2018 Çarşamba19 Eylül 2018 ÇarşambaPrentice-Hall © 2002 No dipole moment

AX5 Üçgen çiftpiramit AX4 Dörtyüzlü AX6 Sekizyüzlü 19 Eylül 2018 Çarşamba ÖRNEK: PCl5, PCl4+, PCl6- bileşiklerinin geometrilerini tayin ediniz. AX5 Üçgen çiftpiramit AX4 Dörtyüzlü  ⇄ ⇌   ‾ + ≡ ÷  ➪ ➽ ➨ ↑↓ ↕ | ǁ |│║ │∫∑ √ ∛ ∜ ≤ ≥ ~ ∞ ≠ ≡ ≈ Δ δ ðƌ π σ υ λ α β  y ў γ ψ μ t τ ζ Ψ Ω θ Χ ε φ ω η ō Ō ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ ΔGo , ΔSo , ΔHo ¼ ½ ¾ √ ∛ ∜ AX6 Sekizyüzlü 19 Eylül 2018 Çarşamba19 Eylül 2018 ÇarşambaPrentice-Hall © 2002

ÖRNEK: dimetilsülfoksit ve asetonun Lewis yapısını ve geometrilerini belirleyiniz. 19 Eylül 2018 Çarşamba dimetilsülfoksit aseton  ⇄ ⇌   ‾ + ≡ ÷  ➪ ➽ ➨ ↑↓ ↕ | ǁ |│║ │∫∑ √ ∛ ∜ ≤ ≥ ~ ∞ ≠ ≡ ≈ Δ δ ðƌ π σ υ λ α β  y ў γ ψ μ t τ ζ Ψ Ω θ Χ ε φ ω η ō Ō ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ ΔGo , ΔSo , ΔHo ¼ ½ ¾ √ ∛ ∜ AX3E Üçgen piramit AX3 Düzlem üçgen 19 Eylül 2018 Çarşamba19 Eylül 2018 ÇarşambaPrentice-Hall © 2002

Birden çok merkez atomu içeren moleküllerde öngörülen yapılar 19 Eylül 2018 Çarşamba  ⇄ ⇌   ‾ + ≡ ÷  ➪ ➽ ➨ ↑↓ ↕ | ǁ |│║ │∫∑ √ ∛ ∜ ≤ ≥ ~ ∞ ≠ ≡ ≈ Δ δ ðƌ π σ υ λ α β  y ў γ ψ μ t τ ζ Ψ Ω θ Χ ε φ ω η ō Ō ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ ΔGo , ΔSo , ΔHo ¼ ½ ¾ √ ∛ ∜ Birden çok merkez atomu içeren moleküllerde öngörülen yapılar 19 Eylül 2018 Çarşamba19 Eylül 2018 ÇarşambaPrentice-Hall © 2002

Bağ açıları Bağ açıları 19 Eylül 2018 Çarşamba H 2.3 F 4.2 Cl 2.9 Br 2.7 I 2.4 Elektronegatiflik , boyut etkisi ve bağ açıları Bağ açıları PF3 97.8 PCl3 100.3 PBr3 101.5 PI3 102.0 PH3 93.8 Bağ açıları NF3 102.2 NCl3 106.8 NH3 106.6 OF2 103.3 OCl2 110.9 OH2 104.5  artar  ⇄ ⇌   ‾ + ≡ ÷  ➪ ➽ ➨ ↑↓ ↕ | ǁ |│║ │∫∑ √ ∛ ∜ ≤ ≥ ~ ∞ ≠ ≡ ≈ Δ δ ðƌ π σ υ λ α β  y ў γ ψ μ t τ ζ Ψ Ω θ Χ ε φ ω η ō Ō ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ ΔGo , ΔSo , ΔHo ¼ ½ ¾ √ ∛ ∜ Elektronegatifliği yüksek olan dış atom, bağ elektronlarını merkez atomdan uzaklaştırır, bağ elektronları arasındaki itme kuvveti azalır ve bağ açısı azalır. PX3 serisinde boyut etkisi dikkate alınırsa yine aynı sıralama elde edilir. 19 Eylül 2018 Çarşamba19 Eylül 2018 ÇarşambaPrentice-Hall © 2002

Çoklu bağlar beklenen sıralamayı değiştirebilir. 19 Eylül 2018 Çarşamba Çoklu bağlar beklenen sıralamayı değiştirebilir. Beklenen : OF2 < OCl2 < OH2 Gözlenen : OF2 < OH2 < OCl2 Beklenen : PH3 > PF3  ⇄ ⇌   ‾ + ≡ ÷  ➪ ➽ ➨ ↑↓ ↕ | ǁ |│║ │∫∑ √ ∛ ∜ ≤ ≥ ~ ∞ ≠ ≡ ≈ Δ δ ðƌ π σ υ λ α β  y ў γ ψ μ t τ ζ Ψ Ω θ Χ ε φ ω η ō Ō ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ ΔGo , ΔSo , ΔHo ¼ ½ ¾ √ ∛ ∜ Gözlenen : PH3 < PF3 19 Eylül 2018 Çarşamba19 Eylül 2018 ÇarşambaPrentice-Hall © 2002

19 Eylül 2018 Çarşamba  NH3 106.6 PH3 93.8 AsH3 91.8 SbH3 91.3 NF3 102.2 PF3 97.8 AsF3 96.3 SbF3 87.3 artar Grup boyunca merkez atom ile dış atomlar arasındaki elektronegatiflik farkı azalmaktadır, beklenenin aksine bağ açısı da azalmaktadır. Merkez atomu daha elektronegatif ise, merkez atom etrafında elektron yoğunluğu artar, bağlar birbirini daha fazla iter ve bağ açısı büyür.  ⇄ ⇌   ‾ + ≡ ÷  ➪ ➽ ➨ ↑↓ ↕ | ǁ |│║ │∫∑ √ ∛ ∜ ≤ ≥ ~ ∞ ≠ ≡ ≈ Δ δ ðƌ π σ υ λ α β  y ў γ ψ μ t τ ζ Ψ Ω θ Χ ε φ ω η ō Ō ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ ΔGo , ΔSo , ΔHo ¼ ½ ¾ √ ∛ ∜ En elektronegatif merkez atomuna sahip bileşiklerde bağ açısı daha büyük olur. 19 Eylül 2018 Çarşamba19 Eylül 2018 ÇarşambaPrentice-Hall © 2002

19 Eylül 2018 Çarşamba Dipole Moments HCl için Dipol Moment= μT =e.l=4,8.10-10esyb.1,27.10-8cm= 6,1.10-18esyb.cm=6,1Debye=6,1D  μT (% 100 İyoniklik) Deneysel ölçülen μÖ=1,118D % İyoniklik=(μÖ / μT).100 % İyoniklik=(μÖ / μT).100=(1,118/6,1).100=%18,33İ %K=100-18,33=81,67 HF’de l=0,92oA μÖ=2,625 D dır %İ=? %K=?  ⇄ ⇌   ‾ + ≡ ÷  ➪ ➽ ➨ ↑↓ ↕ | ǁ |│║ │∫∑ √ ∛ ∜ ≤ ≥ ~ ∞ ≠ ≡ ≈ Δ δ ðƌ π σ υ λ α β  y ў γ ψ μ t τ ζ Ψ Ω θ Χ ε φ ω η ō Ō ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ ΔGo , ΔSo , ΔHo ¼ ½ ¾ √ ∛ ∜ Δ ∇ δ π σ υ λ γ ō Ō ≡ | ǁ ║ |│     ‾ ↔ ↕ ↑↓ ≈       ➪ ➽ ➨ ≤ ≥«» ~ ∞ ‾ + ∑ │ ║ √ φ t τ ζ α β ω ψ Ψ Ω Χ ε φ ω ψ η μ Ω ½ ¼ ¾ ¼ ½¾ Ana electrical condenser (or capacitor) consists of a pair of electrodes separated by a medium that does not conduct electricity. When the field is off the molecules orient randomly. When the filed is on the molecules align with the field. The alignment can be detected. 19 Eylül 2018 Çarşamba19 Eylül 2018 ÇarşambaPrentice-Hall © 2002

Bağ Derecesi ve Bağ Uzunlukları 19 Eylül 2018 Çarşamba Bağ Derecesi ve Bağ Uzunlukları Bağ Derecesi Tekli bağların Bağ Derecesi= 1 Çiftli Bağların Bağ Derecesi = 2 Üçlü bağların Bağ Derecesi=3 Bağ Uzunlukları lk= Kovalent Bağın Uzunluğu iki atomun kovalent yarıçapı toplamıdır. iyonların birbirine değdiği kabul edilirek li=İyon bağı Uzunluğu İyon yarıçapları toplamı = r- + r+ dır . Zayıf ve Kuvvetli Bağlar Bir bağ ne kadar uzunsa o kadar zayıfdır (genelikle tekli Bağlar) Bir bağ ne kadar kısa ise o kadar kuvvetlidir (özellikle çoklu Bağlar)  ⇄ ⇌   ‾ + ≡ ÷  ➪ ➽ ➨ ↑↓ ↕ | ǁ |│║ │∫∑ √ ∛ ∜ ≤ ≥ ~ ∞ ≠ ≡ ≈ Δ δ ðƌ π σ υ λ α β  y ў γ ψ μ t τ ζ Ψ Ω θ Χ ε φ ω η ō Ō ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ ΔGo , ΔSo , ΔHo ¼ ½ ¾ √ ∛ ∜ Δ ∇ δ π σ υ λ γ ō Ō ≡ | ǁ ║ |│     ‾ ↔ ↕ ↑↓ ≈       ➪ ➽ ➨ ≤ ≥«» ~ ∞ ‾ + ∑ │ ║ √ φ t τ ζ α β ω ψ Ψ Ω Χ ε φ ω ψ η μ Ω ½ ¼ ¾ ¼ ½¾ 19 Eylül 2018 Çarşamba19 Eylül 2018 ÇarşambaPrentice-Hall © 2002

19 Eylül 2018 Çarşamba Bağ uzunlukları  ⇄ ⇌   ‾ + ≡ ÷  ➪ ➽ ➨ ↑↓ ↕ | ǁ |│║ │∫∑ √ ∛ ∜ ≤ ≥ ~ ∞ ≠ ≡ ≈ Δ δ ðƌ π σ υ λ α β  y ў γ ψ μ t τ ζ Ψ Ω θ Χ ε φ ω η ō Ō ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ ΔGo , ΔSo , ΔHo ¼ ½ ¾ √ ∛ ∜ Δ ∇ δ π σ υ λ γ ō Ō ≡ | ǁ ║ |│     ‾ ↔ ↕ ↑↓ ≈       ➪ ➽ ➨ ≤ ≥«» ~ ∞ ‾ + ∑ │ ║ √ φ t τ ζ α β ω ψ Ψ Ω Χ ε φ ω ψ η μ Ω ½ ¼ ¾ ¼ ½¾ 19 Eylül 2018 Çarşamba19 Eylül 2018 ÇarşambaPrentice-Hall © 2002

İYON BAĞI VE İYON YARIÇAPLARI 19 Eylül 2018 Çarşamba İYON BAĞI VE İYON YARIÇAPLARI İyon Bağı ve İyon Yarıçapları ● Pauling 1960 da r +/ r – iyon yarıçapları oranını hesaplamak için kuramsal bir yöntem önerdi. Bu yöntemde iyonların birbirine değdiği kabul edilirek l=İyon bağı Uzunluğu=r-+r+yazılır, r-ve r+ iyon yarıçapları Bohr Teorisi-2.postilası r = n2/Z*x0,529 dan rK+/ rA– = (nK2 / Z*K) / (nA2 / Z*K) den rK+ ve rA– hesaplanabilir. ÖRNEK : LiI’de bağ uzunluğu 302 pm.dir. rLi+=? rI-=? CEVAP : Z*Li+=3-0,35 =2,65 . Z*I-=53- ( 7*0.35+18*085+ 28*1) = 53 – 45,75 = 7,25 rLi+ / rI-=(n2Li+ / Z*Li+) / (n2I- / Z*I-) = 1/52 * 7,25 /2.65 =0,10944 den ve rLi++ rI-= 302 pm. de yerine konursa 1,10944*rI-= 302 den rI-= 272,21 pm , rLi+=29,79 pm bulunur.  ⇄ ⇌   ‾ + ≡ ÷  ➪ ➽ ➨ ↑↓ ↕ | ǁ |│║ │∫∑ √ ∛ ∜ ≤ ≥ ~ ∞ ≠ ≡ ≈ Δ δ ðƌ π σ υ λ α β  y ў γ ψ μ t τ ζ Ψ Ω θ Χ ε φ ω η ō Ō ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ ΔGo , ΔSo , ΔHo ¼ ½ ¾ √ ∛ ∜ 19 Eylül 2018 Çarşamba19 Eylül 2018 ÇarşambaPrentice-Hall © 2002

19 Eylül 2018 Çarşamba Bağ Enerjileri  ⇄ ⇌   ‾ + ≡ ÷  ➪ ➽ ➨ ↑↓ ↕ | ǁ |│║ │∫∑ √ ∛ ∜ ≤ ≥ ~ ∞ ≠ ≡ ≈ Δ δ ðƌ π σ υ λ α β  y ў γ ψ μ t τ ζ Ψ Ω θ Χ ε φ ω η ō Ō ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ ΔGo , ΔSo , ΔHo ¼ ½ ¾ √ ∛ ∜ Δ ∇ δ π σ υ λ γ ō Ō ≡ | ǁ ║ |│     ‾ ↔ ↕ ↑↓ ≈       ➪ ➽ ➨ ≤ ≥«» ~ ∞ ‾ + ∑ │ ║ √ φ t τ ζ α β ω ψ Ψ Ω Χ ε φ ω ψ η μ Ω ½ ¼ ¾ ¼ ½¾ 19 Eylül 2018 Çarşamba19 Eylül 2018 ÇarşambaPrentice-Hall © 2002

Bağ Enerjileri ve Reaksiyon Entalpileri 19 Eylül 2018 Çarşamba Bağ Enerjileri ve Reaksiyon Entalpileri ΔHrxn =  ΔH(product bonds) - ΔH(reactant bonds) =  ΔH bonds formed -  ΔH bonds broken = -770 kJ/mol – (657 kJ/mol) = -114 kJ/mol  ⇄ ⇌   ‾ + ≡ ÷  ➪ ➽ ➨ ↑↓ ↕ | ǁ |│║ │∫∑ √ ∛ ∜ ≤ ≥ ~ ∞ ≠ ≡ ≈ Δ δ ðƌ π σ υ λ α β  y ў γ ψ μ t τ ζ Ψ Ω θ Χ ε φ ω η ō Ō ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ ΔGo , ΔSo , ΔHo ¼ ½ ¾ √ ∛ ∜ Δ ∇ δ π σ υ λ γ ō Ō ≡ | ǁ ║ |│     ‾ ↔ ↕ ↑↓ ≈       ➪ ➽ ➨ ≤ ≥«» ~ ∞ ‾ + ∑ │ ║ √ φ t τ ζ α β ω ψ Ψ Ω Χ ε φ ω ψ η μ Ω ½ ¼ ¾ ¼ ½¾ You can use bond energies in exactly the same way you can use enthalpies of formation. Enthalpy of formation is more accurately known and bond energy is usually an average, but it can be used effectively if formation data is unavailable. 19 Eylül 2018 Çarşamba19 Eylül 2018 ÇarşambaPrentice-Hall © 2002