1.Giriş Asitler ve bazlar günlük yaşantımızda sıkça karşılaştığımız kavramlardan biridir. İnsanlar, her nekadar asetil salisilik asit ve magnezyum hidroksit.

Slides:



Advertisements
Benzer bir sunumlar
PERİYODİK CETVELİN BAZI GRUPLARI VE ÖZELLİKLERİ
Advertisements

MADDENİN YAPISI ve ÖZELLİKLERİ
ASİTLER, BAZLAR ve TUZLAR
MADDENİN ÖZELLİKLERİ ASİTLER BAZLAR TUZLAR HAZIRLAYAN : GÖKÇE FORTACI.
ASİT VE BAZ TANIMLARI ARHENİUS ASİT BAZ TANIMI:
Bileşikler ve Formülleri
Asitler ve Bazlar T47KQ8QX45 SP1RX7HNQE.
ASİTLER VE BAZLAR Hazırlayanlar: Grup no:10 Kamile Kul
Asitler ve Bazlar.
Asitler, Bazlar ve Temel Özellikleri
Asitler, Bazlar ve Tuzların yapısı ve Temel özellikleri
Asitler, Bazlar ve Tuzların yapısı ve Temel özellikleri
Asitler - Bazlar - Tuzlar - Oksitler
Bu resimdeki maddeler size ne anımsatıyor ?
NÖTRALLEŞME TEPKİMELERİ
Bileşikler Ve Formülleri
ASİT,BAZ,TUZ,İNORGANİK MİNARELLER
Hafta 10: ASİTLER ve BAZLAR
Asitler - Bazlar - Tuzlar - Oksitler
ASİT_! BAZLAR_!.
ASİTLER, BAZLAR VE TUZLAR
Asitler, Bazlar ve Tuzların yapısı ve Temel özellikleri
Asitler bazlar tuzlar.
NÖTRALLEŞME TEPKİMELERİ
Asitler ve Bazlar.
ASİTLER VE BAZLAR.
Ünite : Asitler ve Bazlar
Deney No: 8 Bazı Tuzların Asitlerle Reaksiyonu SEKİZİNCİ HAFTA.
ASİT_! BAZLAR_!.
HAZIRLAYAN : BURHAN AY FEN VE TEKNOLOJİ ÖĞRETMENİ
Deney No: 2 Yer Değiştirme Reaksiyonlarının İncelenmesi
BİLEŞİKLER VE FORMÜLLERİ
ÜÇÜNCÜ HAFTA Asitler ve bazlar. Asit baz tanımları.
ASİT VE BAZLARIN ÖZELLİKLERİ
Asitler Bazlar Tuzlar.
PERİYODİK CETVELİN BAZI GRUPLARI VE ÖZELLİKLERİ
ASİTLER VE BAZLAR.
Bileşikler ve Formülleri
ASİTLER & BAZLAR.
ASİTLER VE BAZLAR.
ASİT - BAZ VE TUZ KİMYA PERFORMANS GÖREVİ
UMMAHAN YILMAZ Atatürk Üniversitesi Kazım Karabekir Eğitim Fakültesi
ASİTLER BAZLAR.
ASİTLER VE BAZLAR.
GÜNLÜK HAYATIMIZDA ASİTLER
ASİT VE BAZLARIN ÖZELLİKLERİ
SANAYİDE KULLANILAN BAZLAR
ASİTLER-BAZLAR VE TUZLAR SU ARITIMI
TUZLAR.
AD:Anıl SOYAD:Köylü SINIF:9/A NUMARA:378
ASİTLER VE BAZLAR TUĞBA KÜÇÜKKAHRAMAN.
1 Kimyasal Bağlar Aynı ya da farklı cins atomları bir arada tutan kuvvetlere kimyasal bağlar denir. Pek çok madde farklı element atomlarının birleşmesiyle.
ASİTLER BAZLAR.
1.Giriş Asitler ve bazlar günlük yaşantımızda sıkça karşılaştığımız kavramlardan biridir. İnsanlar, her nekadar asetil salisilik asit ve magnezyum hidroksit.
ENES ÖZGÜR GÖGMEN AS İ T VE BAZLAR Günlük hayatta kullandı ğ ımız asit ve bazlar.
Asitler & bazlar.
ASİTLER BAZLAR.
BİLEŞİKLER ve FORMÜLLERİ.
Kimya - Asitler & Bazlar
MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ
BİLEŞİKLERİN SINIFLANDIRILMASI
ASİTLER VE BAZLAR ASİTLER(HASİT)  Asitler, suyla Hidrojen iyonları üreten hidrojen bileşimleridir. Hidrojen iyonları çözeltiyi asidik yapar. Asitler.
BİLEŞİKLER VE FORMÜLLERİ
FEN BİLİMLERİ-8 4.ÜNİTE MADDE VE ENDÜSTRİ 4. Asitler ve Bazlar
Asitler, Bazlar ve Tuzların yapısı ve Temel özellikleri
MADDENİN ÖZELLİKLERİ AS İ TLER BAZLAR TUZLAR HAZIRLAYAN : Mehmet KÜÇÜKOĞLU.
ASİTLER VE BAZLAR Asitler ve Bazların Genel Özellikleri ve Günlük Yaşamdan Örnekleri Asitlerin Genel Özellikleri Bazların Genel Özellikleri Günlük Hayatta.
ASİTLER, BAZLAR ve TUZLAR
MADDE V ENDÜSTRİ Son Tekrar Tarık ÖLMEZ LGS’de MASTER olma zamanı
Sunum transkripti:

1.Giriş Asitler ve bazlar günlük yaşantımızda sıkça karşılaştığımız kavramlardan biridir. İnsanlar, her nekadar asetil salisilik asit ve magnezyum hidroksit gibi kimyasal isimlerini bilmeseler de, asit ve bazlara aspirin ve magnezya sütü olarak aşinadırlar

Bir çevre sorunu olan "asit yağmuru" gazete ve dergilerin güncel konularından biridir. Ayrıca, televizyonlarda sıkça karşımıza çıkan sabun ve şampuan reklâmlarındaki "pH" sözcüğünün ne anlam ifade ettiği önemlidir

1. ASİTLER Sulu çözeltilerine Hidrojen İyonu veren maddelere asit denir. Örnek - 1 HCl : Hidroklorik asit HCl H + + Cl - Örnek - 2 H 2 SO 4 : Sülfürik asit H 2 SO 4 2H + + SO 4 -2 Tuz Ruhu Akü Asidi

Örnek – 3 Nitrik asit : HNO3 HNO 3 H + + NO 3 - Örnek - 4 Karbonik asit : H 2 CO 3 H 2 CO 3 2H + + CO 3 -2 dinamit gübre

Bazı tükettiğimiz meyve ve sebzelerde asit bulunmaktadır.Bu asitler zayıf asitlerdir ve dilde ekşi tat bırakırlar. Elmada Malik asit : C2H3OH(COOH)2 Limonda Sitrik asit : C 3 H 4 OH(COOH) 3 Çilekte Folik asit : CH 2 OH(COOH)

Bazı tükettiğimiz meyve ve sebzelerde asit bulunmaktadır.Bu asitler zayıf asitlerdir ve dilde ekşi tat bırakırlar. Üzümde Tartarik asit : C2H2(OH)2(COOH)2 Yoğurtta Laktik asit : C 2 H 3 OH(COOH) Sirkede Asetik asit : CH 3 (COOH)

Asitlerin Özellikleri Asitler suda çözündüklerinden dolayı iyonlarına ayrışırlar.İçinde iyon barındıran sıvı elektrik akımını iletir. Elektrik akımını ileten sıvılara elektrolit denir.

Asitlerin Özellikleri Sulu çözeltilerinin tatları ekşidir (limon, sirke gibi). Asitler metallere aşındırıcı etki yaparlar. Bu özelliğinden dolayı asitler metal kaplar içerisinde değil, cam ya da plâstik kaplarda saklanır.

Asitlerin Özellikleri Asit çözeltilerini başka sıvılardan ayırt etmek için turnusol kâğıdı kullanılır. Asitler, mavi turnusol kâğıdını kırmızıya çevirir.

Asitlerin Özellikleri Hepsinin yapısında hidrojen (H) vardır ve sulu çözeltilerine (suda çözündüklerinde) hidrojen iyonu (H+) verirler Saf haldeyken elektrik akımını iletmezler.

Asitlerin Özellikleri Yakıcı özelliktedirler Kezzap Kuyumcular tarafından altına şekil vermek için kullanılan ve aynı zamanda patlayıcı olarak da kullanılan Nitrik asittir(HNO3). Güçlü asitlerden birisidir.

Asitlerin Özellikleri Bazlarla birleşerek nötrleşirler ve tuz ile su oluşturup ısı açığa çıkarırlar. Nötrleşme tepkimeleri ekzotermiktir. Asit + Baz Tuz + Su + Isı HCI + NaOH NaCI + H2O + Isı Nörtleşme

Asitlerin Özellikleri Metallerle tepkimeye girerek metal tuzu oluştururlar ve H2 (hidrojen) gazı açığa çıkarırlar. (Al, Mg, Zn, Fe, Na gibi metaller). Asit+Metal→Metal Tuzu+Hidrojen Gazı 2HCl +Mg→MgCl 2 +H 2(g) H 2 SO 4 +Zn→ZnSO 4 +H 2(g)

Asitin değerliği: Bir asitin değerliği suya verdiği H+ iyonunun miktarına bağlıdır. Suda %100 çözünen ve elektrik akımını iyi ileten asitlere, kuvvetli asit denir. Tam tersi olan asitlere ise zayıf asit denir. Periyodik cetvelde yukarıdan aşağıya ve soldan sağa gidildikçe asidik özellik artar. Kuvvetli asitler çok tahriş edici ve yakıcıdır.bu yüzden dikkatli kullanılmalıdır. Asitlerin üzerine su ilave edilmez. Asitlerin üzerine su ilave edilmez.

Günlük Yaşamda Asitler Sirke, seyreltik bir asetik asit çözeltisidir. Araba akülerinde sülfirik asit kullanılır. Nitrik asit, boya ve gübre yapımında kullanılır.

Günlük Yaşamda Asitler Midemiz de seyreltik hidroklorik asit salgılayarak besinleri parçalar. Bu salgının fazlalaşması midede ülsere sebep olur. CO2 ve SO2 suda asit özelliği gösteren maddelerdir.Havadaki karbon dioksit ve kükürt dioksit gazları da yağmur damlalarında çözündüklerinde asit olarak yere düşer. Asit yağmurları bu şekilde oluşur

Sulu çözeltilerine hidroksit ( OH - ) iyonu verebilen maddelere baz denir. Sodyum Hidroksit : NaOH NaOH (suda ) Na + (suda) + OH - (suda ) Potasyum Hidroksit : KOH KOH K + + OH - KOSTİK

Kalsiyum Hidroksit : Ca ( OH )2 (sönmüş kireç) Ca ( OH ) 2 Ca OH - Amonyak :NH3 NH3 (suda ) NH 4 + OH - Amonyak, gübre, ilaç, boya, parfüm gibi maddelerin sentezlenmesinde ilk aşamada kullanılmaktadır. Amonyak canlılar için zehirli bir maddedir,gübreilaçboyaparfüm

Günlük hayatımızda genel olarak temizlik maddesi olarak otaya çıkarlar.örneğin sabun,diş macunu,amonyak v.b. Çamaşır SodasıSabunŞampuan Baz DeterjanDiş MacunuOdun Külü Özelliği Kabartma TozuAğız İçiKan Gösterir

Bazların Özellikleri: Sulu çözeltileri elektrik akımını iletir. Sulu çözeltilerinin tatları acıdır ve ele kayganlık hissi verir. ( sabun gibi). Turnusol kağıdının rengini kırmızıdan maviye dönüştürürler.

Bazların Özellikleri: Hepsinin yapısında hidroksit (OH) vardır (NH3 hariç) ve sulu çözeltilerine (suda çözündüklerinde) hidroksit iyonu (OH)– verirler. Saf haldeyken elektrik akımını iletmezler Saf haldeyken tahriş edicidirler.

Asitlerle birleşerek nötrleşirler ve tuz ile su oluşturup ısı açığa çıkarırlar. Nötrleşme tepkimeleri ekzotermiktir Asit+ Baz Nötrleşme Tuz+Su+Isı HCl+NaOH Nötrleşme NaCl+H2O+Isı Asit Baz Tuz Su

Bazların Özellikleri: Çoğu metale etki edemezler. Ancak Al ve Zn gibi bazı metallere etki ederek metal tuzu oluştururlar ve H2 (hidrojen) gazı açığa çıkarırlar. 2 NaOH+Zn→Na 2 ZnO 2 +H 2(g)

Suda %100 çözünen,Elektrik akımını iyi ileten bazlara kuvvetli bazlar denir; Bunun tam tersi bazlara da zayıf baz denir. Periyodik cetvelde aşağıdan yukarıya, sağdan sola gidildikçe bazik özellik artar. Bazların değerliği: Bazların değerliği suya verdikleri OH– iyonunun çokluğuna bağlıdır.  Kuvvetli bazlar metallere ve dokulara tahriş edici etki yapar.Amonyağın buharı göze, burna ve solunum yoluna zarar verir.

Bazların Kullanım Alanları Sodyum hidroksit (NaOH) sabun yapımında kullanılır.Bu yüzden sabun ağzımıza ve gözümüze değdiğinde acı verir. Diş macunu ve şampuanlarda da baz olduğu için acı tat verir. Amonyaklı sıvı maddeler, yağ ve kireç sökücü olarak ev temizleyicilerinde kullanılır.

Bazların Kullanım Alanları Yemek sodası olarak bilinen kabartma tozu, bir çeşit baz olan sodyum bikarbonat içerir. Kireç suyu bir çeşit bazdır. Potasyum hidroksit,( KOH) arap sabunu yapımında kullanılır. Bazlar ve asitler tepkimeye girerek tuz ve su oluşturur. Baz + Asit Tuz + Su

AYIRAÇ (Belirteç,İndikatör) İki maddeyi birbirinden ayıran veya bilinmeyen bir maddenin hangi madde olduğunu bilmemize yarayan maddelere denir. Asit ve Bazların ayıraçları : Turnusol kağıdıdır. Asite batırıldığında kırmızı; Baza batırıldığında mavi renk verir.

Asit ve Baz Derecesinin Belirlenmesi Bazen asitlerin güçlü mü? Yoksa zayıf mı? Veya bazların güçlü mü? Zayıf mı? Olduklarını merak ederiz. Bunu öğrenmek için pH metreyi kullanırız. pH metre üzeinde 1.den 14 e kadar sayılar olan bir alettir

den 1 e doğru ininldikce asitler kuvvetlenirler. 7 den 14 e çıkıldıkça bazlar kuvvetlenirler. Bazlara ait bölge Bazların pH değerleri 7.ile 14 arasında değişir Asitlere ait bölge Asitlerin pH değerleri 0.ile 7 arasında değişir. NÖTR

3 TUZLAR Asitler ve bazlar tepkimeye girdiğinde tuz ve su oluşur. Bu olaya nötrleşme tepkimesi denir. Nötürleşme olayına asidin (H + ) iyonu ile bazın (OH - ) iyonu birleşerek suyu (H 2 O) oluştururlar ve enerji açığa çıkar. ASİT + BAZ TUZ + SU HCl + NaOH NaCl + H 2 O Nötr tuz ( Nötrleşme Tepkimesi )

Doğadaki maddelerin çoğu tuz bileşiği halinde bulunurlar. Tuzlar kristal yapılı iyonik bileşiklerdir.

Tuzların katı haldeki iyonları birbirine sıkı sıkıya bağlandıkları için elektrik akımını iletmezler.Sulu çözeltileri elektrik akımını iletir.

TUZLARIN ÖZELLİKLERİ Artı yüklü (metal veya kök) ve eksi (ametal veya kök) iyonlardan oluşurlar. Asit ve bazların nötrleşme tepkimesi sonucu oluşurlar. Turnusol kağıdına etkileri yoktur.

Günlük Hayatımızda Kullandığımız Yemek Tuzu NaCl Alçı CaSO 4 Çamaşır Sodası Na 2 CO 3 Kabartma Tozu NaHCO 3 birer tuzdur

ÖRNEK (2000-ÖO) I II III Etiketleri kaybolmuş üç ayrı kapta NaOH (baz), HCI (asit) ve NaCI(tuz) çözeltilerinin olduğu bilinmektedir.Kaplardan I. Çözelti mavi turnusol kağıdını kırmızıya çevirmektedir.Diğer iki kaptaki çözeltilere, aşağıdaki hangi işlem yapılırsa kaplardaki çözeltiler doğru etiketlenir? A)II. kaba mavi turnusol kağıdı batırılırsa B)II. kaba az miktarda NaCI eklenirse C)III.kaba mavi turnusol kağıdı batırılırsa D)II.kaba kırmızı turnusol kağıdı batırılırsa

ÖRNEK (2001-LGS) Biri asit, diğeri baz çözeltisi olan iki sıvıdan eşit hacimlerde karıştırılırsa çözelti tamamen nötrleşmektedir.Bu asit ve baz çözeltileri ile aşağıdaki deneyler yapılmaktadır.Asit çözeltisinin farklı miktarları üç ayrı kapta bulunmaktadır.Bu kapların her birine 10 ml baz çözeltisi ilave edildiğinde I.kapta turnusol kağıdı maviden kırmızıya II.kapta turnusol kağıdı kırmızıdan maviye dönüşmekte, III:kapta ise mavi ve kırmızı turnusol kağıtlarında renk değişmemektedir. Bu bulgulara göre, bu üç kaptaki asit çözeltilerinin hacimleri büyükten küçüğe doğru nasıl sıralanır? A) I> III > II B) II > III > I C) I=II > III D) III > II > I

ÖRNEK(2003-AL) Sulu çözeltilerinin asidik veya bazik özelliği pH denilen bir ölçü sistemi ile ifade edilir. Bir çözeltinin pH si 0-7 arasında ise asidik,7-14 arasında ise bazik,7 ise nötrdür X, elektriği iyi ileten ve NaOH ile tepkime veren bir çözeltidir. Y, elektriği iyi ileten ve NaOH ve HCI ile tepkime vermeyen bir çözeltidir. Z, elektriği iyi ileten ve NaOH ile tepkime vermeyen bir çözeltidir. Buna göre, X,Y,Z nin pH değerlerinin nasıl olması beklenir? 0-7 arası 7-14 arası 7(Nötr) A)X Z Y B)Z X Y C) X Y Z D)Y X Z