Kovalent Bağlar Kovalent Bağ nedir? - Kovalent bağ, bağ yapan iki atom arasında elektronların paylaşılması sonucunda oluşan kimyasal bir bağdır.

... konulu sunumlar: "Kovalent Bağlar Kovalent Bağ nedir? - Kovalent bağ, bağ yapan iki atom arasında elektronların paylaşılması sonucunda oluşan kimyasal bir bağdır."— Sunum transkripti:

1

2

3

4

5 Kovalent Bağlar Kovalent Bağ nedir? - Kovalent bağ, bağ yapan iki atom arasında elektronların paylaşılması sonucunda oluşan kimyasal bir bağdır. - Bir kovalent bağ iki ametal arasında oluşur. Bir kovalent bağ nasıl oluşur?

6

7 Oksijen Molekülü(O 2 ) Kovalent Bağ: Elektronlar ortaklaşa kullanılır.

8

9

10

11

12

13 methane, CH 4 less repulsion between the bonding pairs of electrons 109.5° 90°

14 Are there atomic orbitals on C, Si, N and O to accommodate the bonding electrons of the shapes predicted by VSEPR? s orbital 3 p orbitals x y z x y z

15 x y z x y z Are there atomic orbitals on C, Si, N and O to accommodate the bonding electrons of the shapes predicted by VSEPR?

16 4 sp 3 orbitals x y z Are there atomic orbitals on C, Si, N and O to accommodate the bonding electrons of the shapes predicted by VSEPR?

17 4 sp 3 orbitals x y z C H H H H Are there atomic orbitals on C, Si, N and O to accommodate the bonding electrons of the shapes predicted by VSEPR?

18 Methane building blocks

19 2s2p x 2p z 2p y 1s sp 3 sp 3 109.5 o Promote Hybridize x z y Methane: Carbon

20 hybrid orbitals – sp, sp 2, or sp 3 SİGMA (d) BAĞ OLUŞUMU

21

22

23 formation of  bond

24 Figure 11.9 The  bonds in ethane. both C are sp 3 hybridized s-sp 3 overlaps to  bonds sp 3 -sp 3 overlap to form a  bond relatively even distribution of electron density over all  bonds

25 NH 3 deki sp 3 hibrit orbitalleri Bağ açısı 107 o

26

27 H 2 O daki sp 3 hiprit orbitalleri Bağ açısı 105 o

28 The sp 2 hybrid orbitals in BF 3

29 BeCl 2 daki sp orbitalleri Atomik orbitaller hibrit orbitalleri Orbital Diyagramları

30 orbital diyagramları bağ açısı 180 o doğrusal

31 PCl 5 deki sp 3 d hibrit orbitalleri

32 PCl 5

33 3s3p x 3p z 3p y 2 Neon 120 o Hybridized Phosphorus Pentachloride: Phosphorus Trigonal Bipyrimidal sp 3 d sp 3 d sp 3 d sp 3 d sp 3 d d xz d yz d xy d x 2 -y 2 d z 2 120 o 90 o Promoted

34

35

36 SF 6 deki sp 3 d 2 hiprit orbitalleri

37

38

39

40

41

42

43 remaining p orbitals from sp or sp 2  bond

44

45

46 formation of  bond Planar molecule (each carbon is trigonal planar) with  cloud above and below the plane  bond hinders rotation about the carbon-to- carbon bond

47

48 Figure 11.10 The  and  bonds in ethylene (C 2 H 4 ) overlap in one position -  p overlap -  electron density

49 s + p x + p y = 3 sp 2 orbitals P z orbital

50

51 O C H H

52 C O H H

53 CH 2 O 120 o

54 2s2p x 2p z 2p y 1s sp 2 sp 2 sp 2 120 o Hybridized Formaldehyde: Carbon Promoted 120 o Trigonal Planar 2s + 2p x + 2p z

55 2s2p x 2p z 2p y 1s sp 2 sp 2 sp 2 120 o Hybridized Formaldehyde: Oxygen 120 o Trigonal Planar Lone Pairs 2s + 2p x + 2p z

56 Formaldehyde Sigma bond 2 Lone Pairs  bond

57 SP MELEZLEŞMESİ

58

59

60 Figure 11.11 The  and  bonds in acetylene (C 2 H 2 ) overlap in one position -  p overlap - 

61 Multiple Bonds A double bond (2 pairs of shared electrons) consists of a sigma bond and a pi bond. A triple bond (3 pairs of shared electrons) consists of a sigma bond and two pi bonds. =>

62 s + p x = 2 sp orbitals P y orbital P z orbital

63 s + p x = 2 sp orbitals CN H

64

65 2s2p x 2p z 2p y 1s sp Promoted Hybridized Hydrogen Cyanide: Carbon 2s + 2p x Linear

66 2s2p x 2p z 2p y 1s sp Hybridized Hydrogen Cyanide: Nitrogen 2s + 2p x Linear

67  bond

68

69

70

71

72

73

74

75

76

77

78 O 2 ve F 2 için O 2 paramanyetik

79 Atom numarası 3-7 arası moleküller için, (Li 2, Be 2, B 2, C 2 ve N 2 ) moleküler orbital enerji diyagramı C 2 nin diamanyetik olduğu elektronların bu düzendeki orbital diyagramına yerleştirilmesiyle anlaşılır.

80

81

82

83 Farklı İki Atom Arasındaki Molekküllerin Moleküller Orbitalleri Eğer molekülde oksijen varsa (CO gibi) aşağıdaki enerji diyagramı kullanılır.

84

85

86

87

88

89

90

91

92

93

94

95