GENEL KİMYA DOÇ. DR. AŞKIN KİRAZ

... konulu sunumlar: "GENEL KİMYA DOÇ. DR. AŞKIN KİRAZ"— Sunum transkripti:

1 GENEL KİMYA DOÇ. DR. AŞKIN KİRAZ

2 ÜNİTE II. ATOM ATOM NEDİR?
Maddenin küçük parçacıklardan oluştuğunu ilk fark eden Yunanlılardır. MÖ 5. yy «bölünemez» anlamında «atomos» Atom kavramı kuram (görülmedi) Boyle, Newton gibi bilim adamları kitaplarında yazmış. Ama en önemlisi Dalton’un yazdıkları (19. yy başları).

3 ÜNİTE II. ATOM Dalton Atom Kuramı Elementler aynı atomlardan oluşur.
Farklı elementlerin atomları farklıdır. Bileşik 2 ya da daha fazla elementin belli bir oranda birleşmesi ile oluşur. Bir moleküldeki atom kütleleri arasında belli bir oran vardır (sabit oranlar yasası) (H₂O: 2/16 = 1/8). Günümüzde bazı değişikler var.

4 ÜNİTE II. ATOM Atom Altı Tanecikler
19. yy sonları «Atomdan da küçük tanecikler vardır» Elektrikle yapılan deneyler sayesinde 19. yy ortalarında Faraday bileşikleri elektrik akımı ile ayrıştırmış (elektroliz) Stoney geliştirmiş: «atomlarda elektrik yüklü birimler var». Elektrik yüklü birimlere «elektron» adını vermiş. + yüklü taneciklere proton denmiş.

5 ÜNİTE II. ATOM Atom Altı Tanecikler Rutherford:
«+ yüklü tanecikler merkezde toplanır, o merkeze çekirdek denir, Elektronlar çekirdek etrafında döner, Böylece yükler dengelenir».

6 ÜNİTE II. ATOM Atom Altı Tanecikler
Fakat eksik: p+é kütlesi atom kütlesini vermiyor !!! Başka bir şey daha olmalı !!! Ama yükler eşit !!! «demek ki yüksüz tanecikler var» Rutherford’un öğrencisi Chadwick nötron’u tanımlamış. p, é, n : Atom Altı Tanecikler Demek ki maddenin en küçük yapıtaşı atom değildir.

7 X ÜNİTE II. ATOM ATOM SİMGELERİ
Atomu tanımlayan iki sayı vardır: AN, KN. AN = Z = proton sayısı = é sayısı (nötr halde) KN = A = proton sayısı + nötron sayısı (nükleon) KN aynı zamanda atomun (sadece çekirdeğin değil) kütlesini verir (é’nun kütlesi ihmal). p ≈ n ≈ 1 akb é ≈ 0,0005 akb X A yük Z atom sayısı

8 X ÜNİTE II. ATOM 23Na, KN: AN: ps: és: ns: Atom Simgeleri
Element simgeleri (C, O, CO, Co..) İsimler farklı fakat simgeler aynı Örnekler: 35Cl, KN: AN: ps: és: ns: 23Na, KN: AN: ps: és: ns: 24Cr, KN: AN: ps: és: ns: 20Ca, KN: AN: ps: és: ns: X A=KN=p+n Z=AN=p=é 17 11 52 40

9 ÜNİTE II. ATOM İzotop Bazı elementler doğada farklı şekillerde bulunur. AN (ps) aynı, KN (ns) farklı elementler birbirlerinin izotopudur. 35Cl ve 37Cl birbirlerinin izotopudur. KN: AN: ps: és: ns: Kimyasal özellikleri aynı, fiziksel özellikleri farklıdır. Nötron sayısının farklı olması kimyasal yapıyı etkilemez, aynı atomdur. Her elementin izotopu olmaz (F, Na..), ama çoğunun var (Sn: 10 tane). Bir elementin kaç izotopu olduğunu, izotopların kütlesini ve miktarını incelemek için kütle spektrometrisi kullanılır. 17 17

10 ÜNİTE II. ATOM İzobar KN (p+n, A) aynı, AN (p, Z) farklı elementler birbirlerinin izobarıdır. Kimyasal ve fiziksel özellikler farklıdır. S ve Ar birbirlerinin izobarıdır. S  KN: AN: ps: és: ns: Ar  KN: AN: ps: és: ns: 36 36 16 18

11 ÜNİTE II. ATOM İzoton KN ve AN farklı, ns farklı
Kimyasal ve fiziksel özellikler farklı Cl ve Ar Cl  KN: AN: ps: és: ns: Ar  KN: AN: ps: és: ns: 35 36 17 18

12 ÜNİTE II. ATOM Atom ve İyon
Atomlar elektron alışverişi yaparak başka bir atomla birleşirler. Bu şekilde bağ oluştururlar. İyon: elektron alışverişi ile oluşan yüklü tanecik. é alan  - yüklü  anyon é veren  + yüklü  katyon 11Na  11Na é (11Na+1 katyon) 9F + 1é  9F-1 (9F-1 anyon) Yüksüz tanecik: nötr

13 ÜNİTE II. ATOM Elektron Sayısı Hesabı 17Cl-1  17 + 1 = 18 é
11Na+1  11 – 1 = 10 é SO4-2  = 50 é NO3-1  = 32 é NH4+1  = 10 é

14 ÜNİTE II. ATOM İzoelektronik Tanecik
Elektron sayısı aynı olan element ya da bileşikler Örnek: 10Ne 8O-2 11Na+1 9F-1

15 ÜNİTE II. ATOM Elektromagnetik Radyasyon Işıma
Türleri: radyo dalgaları, IR, görünür bölge, X ışınları.. Işıma dalga hareketi ile olur. 1900: Planck: kuantum kuramı. Işın enerjisi belli bir miktarda emilir ya da yayılır. Bu belli miktardaki enerjiye kuantum denir. 1905: Einstein: enerji parçacıkları = foton 1913: Bohr Atom Kuramı (elektron davranışlarını inceledi)

16 ÜNİTE II. ATOM Bohr Atom Kuramı 1) elektronlar belli küresel yörüngelerde hareket halinde bulunurlar. n = K, L, M, N,.. ya da 1, 2, 3, 4, … 2) elektronun enerjisi içinde bulunduğu yörüngenin enerjisine göre değişir. n = 1 ise r en küçük, enerji en düşük. Çekirdekten uzaklaştıkça r ve enerji artar. 3) Hiçbir etki olmadan elektronların yörüngelerde bulunduğu hale «temel hal» denir. Dışarıdan etki ile elektronlar bir üst kabuğa geçebilir «uyarılmış hal». 4)Üst kabuktan alt kabuğa (yüksek enerjiliden düşük enerjiliye - uyarılmış halden temel hale) geçerken bir miktar enerji yayarlar (yüksekte daha çok enerji var, enerji farkı açığa çıkar).