UMMAHAN YILMAZ Atatürk Üniversitesi Kazım Karabekir Eğitim Fakültesi

... konulu sunumlar: "UMMAHAN YILMAZ Atatürk Üniversitesi Kazım Karabekir Eğitim Fakültesi"— Sunum transkripti:

1 UMMAHAN YILMAZ Atatürk Üniversitesi Kazım Karabekir Eğitim Fakültesi
KİMYA ÖĞRETMENLİĞİ

2 pH ne demek ? Asit ve bazların belli bir pH değerleri vardır.
0'dan 14'e kadar olan bir aralıkta ölçülür. pH teriminde "p", eksi logaritmanın matematiksel sembolünden, "H" ise hidrojenin kimyasal formülünden türetilmişlerdir. pH tanımı, hidrojen konsantrasyonunun eksi logaritması olarak verilebilir

3 pH Değeri Tablosu

4

5 Asitlerin Özellikleri
Sulu çözeltilerinde (H+)verebilen bileşiklere asit adı verilir. Tatları ekşidir Turnusol kırmızıya çevirir Maddeler üzerinde yakıcı etkileri vardır Sulu çözeltileri elektrik akımını iletir. . Metallere etki ederek hidrojen gazı çıkarırlar.

6 Asitlere Günlük Hayatımızdan Örnekler Nelerdir?
Kahverengi şeker, tavuk, çikolata, kahve, reçel, jöleler, işlenmiş beyaz sirke, balık, yumurta, avokado yağı, kanola yağı, mısır yağı, kenevir tohumu yağı, keten yağı, zeytinyağı, tahin, ayçiçeği yağı, yaban mersini, konserve veya sırlı meyve, kuş üzümü, erik, kuru erik, sebzeler, mısır, mercimek, zeytin, pirinç pastalar, buğday pastalar, arpa, karabuğday, mısır, yulaf, pirinç ve buğday….

7 Asitli Yiyecekler

8 Bazların Özellikleri Saf haldeyken elektrik akımını iletmezler
Sulu çözeltilerinde (OH+)verebilen bileşiklere baz adı verilir. Tatları acıdır Turnusol kağıdını maviye çevirir Asitlerle tepkimeye girdiklerinde tuz oluştururlar Saf haldeyken elektrik akımını iletmezler Bazlara fenolftalein çözeltisi (indikatörü) damlatılınca renkleri pembeye döner.

9 Bazlara Günlük Hayatımızdan Örnekler Nelerdir ?
Sodyum hidroksit (NaOH): Sabun, lavabo açıcı. Potasyum hidroksit (KOH): Arap sabunu, sıvı sabun, şampuan. Kalsiyum hidroksit (Ca(OH)2): Sıva ve harç. Alüminyum hidroksit (AL(OH)3): Deodorantlar. Magnezyum hidroksit (Mg(OH)2): antiasit. Amonyak (NH3): Ev temizlik malzemesi, gübre, patlayıcı madde.(Zayıf bazdır)

10 Farklı Asit ve Bazlar Asitler Bazlar HCl H2SO4 NH3 NaOH

11 Asit ve bazlar tepkimeye girdikleri zaman tepkime sonucunda ortaya tuz oluşur.
NH3+ H2SO4 → NH4+(aq) + SO4-2(aq) + H2O(S)

12 NH3+ H2SO4 Tepkimesi

13 Asitler Bazlar ve Tuzlar

14 Tuzlar… Asitler ve bazların nötrleşme tepkimeleri ile birleşmesi sonucu oluşan kristal yapılı katı maddelere tuz denir.

15 Tuzlara örnekler NaCl → Sodyum Klorür KCl → Potasyum Klorür
CuCl → Bakır Klorür MgCl → Magnezyum Klorür CaCl → Kalsiyum Klorür

16

17