Deney No: 9 Asit Baz Titrasyonu

... konulu sunumlar: "Deney No: 9 Asit Baz Titrasyonu"— Sunum transkripti:

1 Deney No: 9 Asit Baz Titrasyonu
DOKUZUNCU HAFTA Deney No: 9 Asit Baz Titrasyonu 1

2 Deney No:9 Asit Baz Titrasyonu pH bir çözeltinin asitlik özelliğinin göstergesi olup, hidrojen iyonunun aktivitesinin eksi logaritmasına eşittir. pH = – log [H+] pH değeri iki farklı ölçüm prensibi ile hesaplanır. Bunlardan birincisi pH kağıdı kullanılarak uygulanana kolorometrik yöntemdir. Bir diğer yöntem olan elektrometrik metot bir standart hidrojen elektrodu ve bir referans elektrodu kullanan potansiyometrik ölçümle, hidrojen iyonları aktivitesinin belirlenmesidir.

3 Çeşitli maddelerin pH değerleri:
Deney No:9 Çeşitli maddelerin pH değerleri: Madde adı pH Pil asidi Mide öz suyu Limon suyu Portakal suyu Kola Domates suyu Express kahve İdrar Süt Distile su Kan Sodyum bikarbonat (NaHCO3) Amonyak (NH3)

4 Deney No:9 Bunların dışında turnusol kağıdı gibi indikatör boyar maddeler yardımıyla çözeltilerin pH değerleri dışında asitlik ve bazlıkları saptanabilir.

5 Deney No:9 Deneyin Yapılışı: 0,1M NaOH ve 0,1M Mg(OH)2 bazları 1 er mL deney tüplerine koyulur. Bu bazların turnusol kağıdına verdikleri renk kaydedilir. Üzerlerine 1 er damla fenolftaleinden damlatılır. 0,1M HCl bazların üzerine damla damla ilave edilir. Her ilaveden sonra renk kayboluncaya kadar tüp çalkalanır. Nötralleşme için gerekli damla sayısı bulunur. Sonra asitleri (0,1M HNO3, 0,1M H2SO4) turnusol kağıdına verdiği renk kaydedilerek deney tüplerine koyulur. 1 er damla fenolftalein damlatılır. 0,1M NaOH damla damla ilave edilerek nötralleşme olduğu anda damla sayısı bulunur. Reaksiyon denklemleri yazılır.

6 Deney No:9 NaOH + HCl Mg(OH)2 + HCl HNO3 + NaOH H2SO4 + NaOH