ASİTLER VE BAZLAR.

... konulu sunumlar: "ASİTLER VE BAZLAR."— Sunum transkripti:

1 ASİTLER VE BAZLAR

2 Asitler, çözeltiye hidrojen iyonu bırakan bileşiklerdir
Asitler, çözeltiye hidrojen iyonu bırakan bileşiklerdir. Bütün asitler hidrojen (H+) içerir. Genelde; İndikatörlerin rengini değiştirirler. (Asitler litmus kağıdını kırmızıya çevirirler). Bazlarla reaksiyona girdiklerinde tuz ve su oluştururlar

3 ASİTLER Hidroklorik asit (güçlü asit) HCI H+ CI–
Asetik asit (zayıf asit) C2 H4 O2 (CH3COOH)

4 Asitlerin Özellikleri
Sulu çözeltilerinde (H+)verebilen bileşiklere asit adı verilir. Tatları ekşidir Turnusol kırmızıya çevirir Maddeler üzerinde yakıcı etkileri vardır Sulu çözeltileri elektrik akımını iletir. Metallere etki ederek hidrojen gazı çıkarırlar.

5 GÜNLÜK HAYATTAN ASİTLERE ÖRNEK

6 BAZLAR Bazlar, hidroksit iyonu bırakan maddelerdir. Örnek olarak Sodyum hidroksit (NaOH) ve amonyum hidroksit (NH4OH) verilebilir. Sodyum hidroksit, Na OH Na+ + OH– Amonyum hidroksit, NH4OH NH4+ + OH–

7 Bazların Özellikleri Acı tada sahiptirler. Kaygan hissiyatı verirler. İndikatörlerin rengini değiştirirler. (Litmus kağıdını mavi yaparlar). Amonyum hidroksit, zayıf bir bazdır ve çökeltiye az miktarda hidroksit iyonu bırakırlar. Güçlü baz ve zayıf baz durumu da asitlerde olduğu gibidir.

8 GÜNLÜK HAYATTAN BAZLARA ÖRNEK
Sodyum hidroksit (NaOH): Sabun, lavabo açıcı. Potasyum hidroksit (KOH): Arap sabunu, sıvı sabun, şampuan. Amonyak (NH3): Ev temizlik malzemesi, gübre, patlayıcı madde.(Zayıf bazdır)

9 ASİT-BAZ TANIMLARININ KARŞILAŞTIRILMASI

10 ASİT+BAZ TUZ Asitler ve bazların nötrleşme tepkimeleri ile birleşmesi sonucu oluşan kristal yapılı katı maddelere tuz denir.

11 H2CO3+NaOH NaCO3 SODYUM KARBONAT H2CO3+Ca(OH)2 CaCO3 KALSIYUM KARBONAT
( çamaşır sodası) H2CO3+Ca(OH) CaCO3 KALSIYUM KARBONAT (sönmüş kireç)

12

13 pH metre Asit ve bazların belli bir pH değerleri vardır.
0'dan 14'e kadar olan bir aralıkta ölçülür. pH teriminde "p", eksi logaritmanın matematiksel sembolünden, "H" ise hidrojenin kimyasal formülünden türetilmişlerdir. pH tanımı, hidrojen konsantrasyonunun eksi logaritması olarak verilebilir

14

15