ELEMENTLERİN GRUP NUMARALARIYLA İYON YÜKLERİ ARASINDAKİ İLİŞKİ

... konulu sunumlar: "ELEMENTLERİN GRUP NUMARALARIYLA İYON YÜKLERİ ARASINDAKİ İLİŞKİ"— Sunum transkripti:

1 ELEMENTLERİN GRUP NUMARALARIYLA İYON YÜKLERİ ARASINDAKİ İLİŞKİ
FEN ve TEKNOLOJİ DERSİ / KİMYASAL BAĞLAR ELEMENTLERİN GRUP NUMARALARIYLA İYON YÜKLERİ ARASINDAKİ İLİŞKİ

2 FEN ve TEKNOLOJİ DERSİ / KİMYASAL BAĞLAR
Nötr bir atomda yani elektron alışverişinde bulunmamış bir atomda proton sayısı elektron sayısına eşittir. Elementlerin birbirleriyle ya da doğadaki diğer elementler ile etkileşimini belirleyen elektronlardır.

3 Elementlerin kararlı olmak Adına yani soygazlara benzemek
FEN ve TEKNOLOJİ DERSİ / KİMYASAL BAĞLAR Elementlerin kararlı olmak Adına yani soygazlara benzemek için son katmanlarındaki elektron sayılarını sekize tamamlamalarına oktet kuralı, ikiye tamamlamalarına ise dublet kuralı denir.

4 Elektron alan ya da veren atom iyon haline geçer.
FEN ve TEKNOLOJİ DERSİ / KİMYASAL BAĞLAR ! Elektron alan ya da veren atom iyon haline geçer. ATOM NÖTR İYON ANYON (-) Elektron almış KATYON (+) Elektron vermiş

5 Na 11 Na FEN ve TEKNOLOJİ DERSİ / KİMYASAL BAĞLAR
Sodyum atomuna baktığımızda son katmanında 1 elektron olduğu görülür. Bu elektronunu verdiğinde bir alt katmanda sekiz elektronu kalır ve oktetini tamamlamış olur. Na Grubu Element İyon yükü 11 Na 1A +1 Sodyum Atomu

6 19 K FEN ve TEKNOLOJİ DERSİ / KİMYASAL BAĞLAR
Potasyum elementi katman elektron dizilimine baktığımızda, son katmanında 1 elektron olduğunu görüyoruz. Kendisine en yakın soygaza benzemesi için bu 1 elektronu vermesi gerekir. Grubu Element İyon yükü 1A +1 19 K Potasyum Elementi

7 FEN ve TEKNOLOJİ DERSİ / KİMYASAL BAĞLAR
Farklı gruplardaki metalleri incelediğimizde elektron verme eğiliminde olduklarını gözlemleriz. Metaller elektron vererek (+) yüklü katyonları oluştururlar.

8 Klor Elementi 17 Cl FEN ve TEKNOLOJİ DERSİ / KİMYASAL BAĞLAR
Klor atomunun son katmanında 7 elektron olduğunu görüyoruz. Kendisine en yakın soygaza benzemesi için 1 elektron alması gerekir. Grubu Element İyon yükü 17 Cl 7A -1 Klor Elementi

9 8 O FEN ve TEKNOLOJİ DERSİ / KİMYASAL BAĞLAR
Oksijen elementinin katman elektron dizilimine göre son katmanda 6 elektron olduğunu görüyoruz. Kendisine en yakın soygaza benzemek için 2 elektron alması gerekir. Grubu Element İyon yükü 8 O 6A -2 Oksijen Elementi

10 15 P FEN ve TEKNOLOJİ DERSİ / KİMYASAL BAĞLAR
Fosfor elementinin katman elektron dizilimine baktığımızda son katmanda 5 elektron olduğunu görüyoruz. Kendisine en yakın soygaza benzemek için 3 elektron alması gerekir. Grubu Element İyon yükü Fosfor Elementi 15 P 5A -3

11 FEN ve TEKNOLOJİ DERSİ / KİMYASAL BAĞLAR
Farklı gruplardaki ametalleri incelediğimizde elektron alma eğilimine olduklarını gözlemleriz. Ametaller elektron alarak (-) yüklü anyonları oluştururlar.

12 +1 +2 -1 +1 +2 -1 FEN ve TEKNOLOJİ DERSİ / KİMYASAL BAĞLAR
Elementlerin grup numaralarıyla iyon yükleri arasındaki ilişkiye bir bakalım. +1 +2 -1 +1 +2 -1

13 FEN ve TEKNOLOJİ DERSİ / KİMYASAL BAĞLAR
Sizler de aşağıda tabloda verilen boşlukları yaygın iyon yükleri ve grup numaralarından tahmin ederek doldurabilirsiniz.