AN / İNORGANİK KİMYA Kim351 / Kim207 An / İnorganik Kimya PROGRAMI

... konulu sunumlar: "AN / İNORGANİK KİMYA Kim351 / Kim207 An / İnorganik Kimya PROGRAMI"— Sunum transkripti:

1 AN / İNORGANİK KİMYA Kim351 / Kim207 An / İnorganik Kimya PROGRAMI
AN / İNORGANİK KİMYA Kim351 / Kim207 An / İnorganik Kimya PROGRAMI 1. Hf / Atomik yapı…… “ / Periodik Özellikler………...….…..40 3. “ / Molekül Yapısı ……….….60 4. ” / Kovalent Bağ ve DBT……………90 5. “ / Molekül Orbital Teori….…….…125 6. ” / İyon Bağı...……… 7. “ / 21. MART VİZE-1 8. ” / İyonik Kristaller… 9. “ / Metal Bağı……………......…… 10.“ / Taneciklerarası Etkileşimler……180 11.” / Asit-Baz-Çözeltiler 12.” / 25.NİSAN VİZE-2 13.” / Koordinasyon Bileşikleri…….…240 14.” / Koordinasyon Bağı yapısı..…….285  ⇄ ⇌   ‾ + ≡ ÷  ➪ ➽ ➨ ↑↓ ↕ | ǁ |│║ │∫∑ √ ∛ ∜ ≤ ≥ ~ ∞ ≠ ≡ ≈ Δ δ ðƌ π σ υ λ α β  y ў γ ψ μ t τ ζ Ψ Ω θ Χ ε φ ω η ō Ō ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ ΔGo , ΔSo , ΔHo ¼ ½ ¾ √ ∛ ∜ 28 Kasım 2018 Çarşamba28 Kasım 2018 Çarşamba

2 İÇİNDEKİLER  ⇥ → ⇄ ⇌   Δ δ σ│║~ ≡ ∓ ± ≈ ≠ √ ∛ ∜ ∑ π τ t t ζ α β ω ψ Ψ Ω α β σ ε δ γ υ φ ψ η μ Χ υ Ψ λ ‾       — ∞ « » ∞ ~ ½ ¼ ¾ ‾ + ***** KOVALENT BAĞ TEORİLERİ ***** 1 BİR BAĞ KURAMI NASIL OLMALIDIR? 2 DEĞERLİK BAĞ (VALENS BAĞ) (DB=VB) KURAMINA GİRİŞ 437 3 ATOM ORBİTALLERİNİN MELEZLEŞMESİ 439 4 KATLI KOVALENT BAĞLAR 447 5 MOLEKÜL ORBİTAL (MO) KURAMI 451 6 DELOKALİZE ELEKTRONLAR (BENZEN) 7 METALLERDE BAĞ OLUŞUMU 464  ⇄ ⇌   ‾ + ≡ ÷  ➪ ➽ ➨ ↑↓ ↕ | ǁ |│║ │∫∑ √ ∛ ∜ ≤ ≥ ~ ∞ ≠ ≡ ≈ Δ δ ðƌ π σ υ λ α β  y ў γ ψ μ t τ ζ Ψ Ω θ Χ ε φ ω η ō Ō ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ ΔGo , ΔSo , ΔHo 28 Kasım 2018 Çarşamba28 Kasım 2018 ÇarşambaPrentice-Hall © 2002

3 KİMYASAL BAĞ-II : BAĞ KURAMLARI
Bağ oluşumu Potensiyel Energi Diyagramı 2 Atomun birbirine etki etmediği mesafede etkileme etkisi (çekim ) sıfırdır. 2 atom birbirini etkileyince potansiyel enerjide 2 değişim oluşur, itmelerin etkili olduğu halde enerji devamlı yükselir (ANTİBAĞ TESİRLERİ), çekmelerin etkili olduğu halde enerji devamlı düşer (BAĞ TESİRLERİ). Potansiyel Enerjinin minumuma ulaştığı hal en kararlı, en sağlam yapının yani bağın oluşmasına tekabül eder.Enerjinin düşme miktarı (BAĞ ENERJİSİ) dir. Bundan sonra itme tesirleri daha etkin olarak ortaya çıktığından enerji aniden yükselir. KİMYASAL BAĞ ÇEŞİTLERİ : 1-Kovalent Bağ, 2-İyonik Bağ, 3-Metalik Bağ, 4- Koordinasyon Bağları  ⇄ ⇌   ‾ + ≡ ÷  ➪ ➽ ➨ ↑↓ ↕ | ǁ |│║ │∫∑ √ ∛ ∜ ≤ ≥ ~ ∞ ≠ ≡ ≈ Δ δ ðƌ π σ υ λ α β  y ў γ ψ μ t τ ζ Ψ Ω θ Χ ε φ ω η ō Ō ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ ΔGo , ΔSo , ΔHo     ➪ ➽ ➨ ↑↓ ≈  δ π σ υ λ α β γ ψ μ Δ ∇ ≡ | ǁ |│║ │  ↕    ≤ ≥ « » ~ ∞ ‾ + ∑√ t τ ζ Ψ Ω θ Χ ε φ ω η ō Ō ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ 28 Kasım 2018 Çarşamba28 Kasım 2018 ÇarşambaPrentice-Hall © 2002

4 VB (Valens Bağ = Değerlik Bağ) TEORİSİ sp Hibriti oluşumu (Lineer -Doğrusal Yapı) Berilyum Orbitalleri VB (Valens Bağ = Değerlik Bağ) TEORİSİ Atom orbitallerinin (girişimi) örtüşmesiyle kovalent bağlar oluşur. Bunun için örtüşen atom sayısı kadar yarı dolu HİBRİT orbitali oluşur. Bazan dolu orbitallerde bu Hibritleşmeye katılır fakat o zaman düzgün geometrik yapılar bozulur.  ⇄ ⇌   ‾ + ≡ ÷  ➪ ➽ ➨ ↑↓ ↕ | ǁ |│║ │∫∑ √ ∛ ∜ ≤ ≥ ~ ∞ ≠ ≡ ≈ Δ δ ðƌ π σ υ λ α β  y ў γ ψ μ t τ ζ Ψ Ω θ Χ ε φ ω η ō Ō ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ ΔGo , ΔSo , ΔHo     ➪ ➽ ➨ ↑↓ ≈  δ π σ υ λ α β γ ψ μ Δ ∇ ≡ | ǁ |│║ │  ↕    ≤ ≥ « » ~ ∞ ‾ + ∑√ t τ ζ Ψ Ω θ Χ ε φ ω η ō Ō ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ 28 Kasım 2018 Çarşamba28 Kasım 2018 ÇarşambaPrentice-Hall © 2002

5 sp2 Hibridizasyonu ÜÇGEN YAPI oluşumu -BOR Orbitalleri
Bor Orbitalleri  ⇄ ⇌   ‾ + ≡ ÷  ➪ ➽ ➨ ↑↓ ↕ | ǁ |│║ │∫∑ √ ∛ ∜ ≤ ≥ ~ ∞ ≠ ≡ ≈ Δ δ ðƌ π σ υ λ α β  y ў γ ψ μ t τ ζ Ψ Ω θ Χ ε φ ω η ō Ō ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ ΔGo , ΔSo , ΔHo     ➪ ➽ ➨ ↑↓ ≈  δ π σ υ λ α β γ ψ μ Δ ∇ ≡ | ǁ |│║ │  ↕    ≤ ≥ « » ~ ∞ ‾ + ∑√ t τ ζ Ψ Ω θ Χ ε φ ω η ō Ō ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ 28 Kasım 2018 Çarşamba28 Kasım 2018 ÇarşambaPrentice-Hall © 2002

6 sp3 hibriti oluşumu -TETRAHEDRAL YAPI- C Orbitalleri
 ⇄ ⇌   ‾ + ≡ ÷  ➪ ➽ ➨ ↑↓ ↕ | ǁ |│║ │∫∑ √ ∛ ∜ ≤ ≥ ~ ∞ ≠ ≡ ≈ Δ δ ðƌ π σ υ λ α β  y ў γ ψ μ t τ ζ Ψ Ω θ Χ ε φ ω η ō Ō ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ ΔGo , ΔSo , ΔHo     ➪ ➽ ➨ ↑↓ ≈  δ π σ υ λ α β γ ψ μ Δ ∇ ≡ | ǁ |│║ │  ↕    ≤ ≥ « » ~ ∞ ‾ + ∑√ t τ ζ Ψ Ω θ Χ ε φ ω η ō Ō ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ 28 Kasım 2018 Çarşamba28 Kasım 2018 ÇarşambaPrentice-Hall © 2002

7 ÖRNEK Identify valence electrons:
Using the Valence-Bond Method to Describe a Molecular Structure. Describe the phosphine molecule, PH3, by the valence-bond method.. Identify valence electrons: sp3 Hibriti oluşumu (3+1) yapısı = ÜÇGEN PRAMİT (1 Bozuk Tetrahedral yapı)  ⇄ ⇌   ‾ + ≡ ÷  ➪ ➽ ➨ ↑↓ ↕ | ǁ |│║ │∫∑ √ ∛ ∜ ≤ ≥ ~ ∞ ≠ ≡ ≈ Δ δ ðƌ π σ υ λ α β  y ў γ ψ μ t τ ζ Ψ Ω θ Χ ε φ ω η ō Ō ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ ΔGo , ΔSo , ΔHo     ➪ ➽ ➨ ↑↓ ≈  δ π σ υ λ α β γ ψ μ Δ ∇ ≡ | ǁ |│║ │  ↕    ≤ ≥ « » ~ ∞ ‾ + ∑√ t τ ζ Ψ Ω θ Χ ε φ ω η ō Ō ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ 28 Kasım 2018 Çarşamba28 Kasım 2018 ÇarşambaPrentice-Hall © 2002

8 sp3 (2+2) yapısı Açısal Yapı (H2S / H2O yapıları)
 ⇄ ⇌   ‾ + ≡ ÷  ➪ ➽ ➨ ↑↓ ↕ | ǁ |│║ │∫∑ √ ∛ ∜ ≤ ≥ ~ ∞ ≠ ≡ ≈ Δ δ ðƌ π σ υ λ α β  y ў γ ψ μ t τ ζ Ψ Ω θ Χ ε φ ω η ō Ō ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ ΔGo , ΔSo , ΔHo     ➪ ➽ ➨ ↑↓ ≈  δ π σ υ λ α β γ ψ μ Δ ∇ ≡ | ǁ |│║ │  ↕    ≤ ≥ « » ~ ∞ ‾ + ∑√ t τ ζ Ψ Ω θ Χ ε φ ω η ō Ō ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ Bonding atomic orbitals are shown in grey. 28 Kasım 2018 Çarşamba28 Kasım 2018 ÇarşambaPrentice-Hall © 2002

9 sp3d Hibriti ÜÇGEN-BİPRAMİDAL YAPI (P orbitalleri) sp3d2 Hibriti OKTAHEDRAL YAPI (S Orbitalleri)
 ⇄ ⇌   ‾ + ≡ ÷  ➪ ➽ ➨ ↑↓ ↕ | ǁ |│║ │∫∑ √ ∛ ∜ ≤ ≥ ~ ∞ ≠ ≡ ≈ Δ δ ðƌ π σ υ λ α β  y ў γ ψ μ t τ ζ Ψ Ω θ Χ ε φ ω η ō Ō ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ ΔGo , ΔSo , ΔHo     ➪ ➽ ➨ ↑↓ ≈  δ π σ υ λ α β γ ψ μ Δ ∇ ≡ | ǁ |│║ │  ↕    ≤ ≥ « » ~ ∞ ‾ + ∑√ t τ ζ Ψ Ω θ Χ ε φ ω η ō Ō ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ 28 Kasım 2018 Çarşamba28 Kasım 2018 ÇarşambaPrentice-Hall © 2002

10 Hibrit Orbitalleri ve VSEPR
Uygun Lewis yapılarını yazılması. VSEPR Kurallarıyla elektron geometrisi belirlenir. Elektron grup geometrisine uygun hibrit şekli seçilir. 12-4. Çoklu Kovalent Bağlar H H Etilen ikili Bağa sahiptir ve Lewis yapısı C = C VSEPR ‘e göre 2 üçgen yapıya sahiptir H H  ⇄ ⇌   ‾ + ≡ ÷  ➪ ➽ ➨ ↑↓ ↕ | ǁ |│║ │∫∑ √ ∛ ∜ ≤ ≥ ~ ∞ ≠ ≡ ≈ Δ δ ðƌ π σ υ λ α β  y ў γ ψ μ t τ ζ Ψ Ω θ Χ ε φ ω η ō Ō ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ ΔGo , ΔSo , ΔHo Δ ∇ δ π σ υ λ γ ō Ō ≡ | ǁ |│║ │     ↕ ↑↓ ≈      ➪ ➽ ➨ ≤ ≥ « » ~ ∞ ‾ + ∑√ t τ ζ α β ψ Ψ Ω Χ ε φ ω η μ ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ 28 Kasım 2018 Çarşamba28 Kasım 2018 ÇarşambaPrentice-Hall © 2002

11 Etilen C2H4, 2li Lokal π bağa sahiptir ve 2 adet üçgen yapıda M Atomu içerir ASETİLEN C2H2, 3’lü Lokal π bağa sahiptir ve VSEPR’e göre LİNEER yapılıdır.  ⇄ ⇌   ‾ + ≡ ÷  ➪ ➽ ➨ ↑↓ ↕ | ǁ |│║ │∫∑ √ ∛ ∜ ≤ ≥ ~ ∞ ≠ ≡ ≈ Δ δ ðƌ π σ υ λ α β  y ў γ ψ μ t τ ζ Ψ Ω θ Χ ε φ ω η ō Ō ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ ΔGo , ΔSo , ΔHo     ➪ ➽ ➨ ↑↓ ≈  δ π σ υ λ α β γ ψ μ Δ ∇ ≡ | ǁ |│║ │  ↕    ≤ ≥ « » ~ ∞ ‾ + ∑√ t τ ζ Ψ Ω θ Χ ε φ ω η ō Ō ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ 28 Kasım 2018 Çarşamba28 Kasım 2018 ÇarşambaPrentice-Hall © 2002

12 Molekül Orbital Kuramı
Molekül Orbital Kuramı HUND ve MULLİKAN tarafından geliştirilmiştir Molekülllerde atom orbitalleri özelliklerini kaybeder ve yerlerini molekül orbitallerine bırakır. Atom orbitalleri gibi dalga fonksiyonları ile tanımlanır, farklı enerji değerleri ve farklı şekillere sahip olabilirler. Kuantum fiziğinden yararlanarak orbitallerin hangi durumlarda bağ oluşturacaklarını veya oluşturamayacaklarını açıklamaya çalışır.Atomik orbitallerin birbirleri ile etkileşimlerini ve bunun sonucu olarak molekül orbitalleri oluşumu üzerine kurulan ve özellikle kovalent bağları açıklamada oldukça başarılı olan bir teoridir. Atom orbitallerinin elektron dizilişinde kullanılan gibi Pauli ilkesi ve Hund Kuralı geçerlidir.Orbital en fazla zıt spinli iki elektron alabilir Elektronlar en düşük enerji seviyeli orbitale yerleşir.  ⇄ ⇌   ‾ + ≡ ÷  ➪ ➽ ➨ ↑↓ ↕ | ǁ |│║ │∫∑ √ ∛ ∜ ≤ ≥ ~ ∞ ≠ ≡ ≈ Δ δ ðƌ π σ υ λ α β  y ў γ ψ μ t τ ζ Ψ Ω θ Χ ε φ ω η ō Ō ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ ΔGo , ΔSo , ΔHo 28 Kasım 2018 Çarşamba

13 MO ( Moleküler Orbital Teori)
Molekülü oluşturan Elementlerin Atomik Orbitalleri, sağda olan sağa , solda olanda sola yazılır ve ortada LCAO (Linear combination of atomic orbitals) kurallarına göre birleştirilir. Ψ1= φ1+φ2 , Ψ2= φ1 - φ2  ⇄ ⇌   ‾ + ≡ ÷  ➪ ➽ ➨ ↑↓ ↕ | ǁ |│║ │∫∑ √ ∛ ∜ ≤ ≥ ~ ∞ ≠ ≡ ≈ Δ δ ðƌ π σ υ λ α β  y ў γ ψ μ t τ ζ Ψ Ω θ Χ ε φ ω η ō Ō ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ ΔGo , ΔSo , ΔHo     ➪ ➽ ➨ ↑↓ ≈  δ π σ υ λ α β γ ψ μ Δ ∇ ≡ | ǁ |│║ │  ↕    ≤ ≥ « » ~ ∞ ‾ + ∑√ t τ ζ Ψ Ω θ Χ ε φ ω η ō Ō ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ 28 Kasım 2018 Çarşamba28 Kasım 2018 ÇarşambaPrentice-Hall © 2002

14 Hidrojen (H2 ) Molekülü  ⇄ ⇌   ‾ + ≡ ÷  ➪ ➽ ➨ ↑↓ ↕ | ǁ |│║ │∫∑ √ ∛ ∜ ≤ ≥ ~ ∞ ≠ ≡ ≈ Δ δ ðƌ π σ υ λ α β  y ў γ ψ μ t τ ζ Ψ Ω θ Χ ε φ ω η ō Ō ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ ΔGo , ΔSo , ΔHo 28 Kasım 2018 Çarşamba

15 MO teorisi hem iyonik hem kovalent etkileşimi dikkate alır. e.g. hidrojen molekülü 1s 1s H atom H2 molekülü 1s karşıbağ orbitali bağ orbitali  ⇄ ⇌   ‾ + ≡ ÷  ➪ ➽ ➨ ↑↓ ↕ | ǁ |│║ │∫∑ √ ∛ ∜ ≤ ≥ ~ ∞ ≠ ≡ ≈ Δ δ ðƌ π σ υ λ α β  y ў γ ψ μ t τ ζ Ψ Ω θ Χ ε φ ω η ō Ō ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ ΔGo , ΔSo , ΔHo 28 Kasım 2018 Çarşamba

16 MO’ lerinin Basit olarak oluşturulması
Elementlerin AO sayısına eşit MO oluşur Oluşan MO yarısı AO’lerden daha düşük enerjili Bağ MO’leridir. Oluşan MO yarısı AO’lerden daha yüksek enerjili * işaretli Antibağ MO’leridir Pauli ekskulizyon prensibi -Hund ve Aufbau Kurallarına göre en düşük enerjiliden en yükseğe doğru sıralanan Bağ ve Antibağ MO leri, AO’lerdeki toplam e sayısı kadar e’la en düşük enerjiliden başlayarak en yükseğe doğru doldurulur. Eş enerjili MO dolumunda Hund Kuralı uygulanır. BAĞ DERECESİ = Bağ MO e- sayısı - Antibağ MO e- /2 olur. BDH2+=(1-0)/2= ½ BDH2 = (2-0)/2 = 1 BDHe2 = (2-2)/2 = 0 BDHe2+ = (2-1)/2 = ½  ⇄ ⇌   ‾ + ≡ ÷  ➪ ➽ ➨ ↑↓ ↕ | ǁ |│║ │∫∑ √ ∛ ∜ ≤ ≥ ~ ∞ ≠ ≡ ≈ Δ δ ðƌ π σ υ λ α β  y ў γ ψ μ t τ ζ Ψ Ω θ Χ ε φ ω η ō Ō ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ ΔGo , ΔSo , ΔHo     ➪ ➽ ➨ ↑↓ ≈  δ π σ υ λ α β γ ψ μ Δ ∇ ≡ | ǁ |│║ │  ↕    ≤ ≥ « » ~ ∞ ‾ + ∑√ t τ ζ Ψ Ω θ Χ ε φ ω η ō Ō ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ Pauli – maximum number of e- in an MO is two Degenerate orbitals are filled singly before e- pair up . 28 Kasım 2018 Çarşamba28 Kasım 2018 ÇarşambaPrentice-Hall © 2002

17 Molekül Orbital Teori Eş enerjili molekül orbitali mevcut ise her biri birer birer parelel spinli olarak dolar. Atom orbitalleri s, p, d, f gibi harflerle adlandırılırken, moleküler orbitaller σ, π , δ gibi sembollerle gösterilir..  ⇄ ⇌   ‾ + ≡ ÷  ➪ ➽ ➨ ↑↓ ↕ | ǁ |│║ │∫∑ √ ∛ ∜ ≤ ≥ ~ ∞ ≠ ≡ ≈ Δ δ ðƌ π σ υ λ α β  y ў γ ψ μ t τ ζ Ψ Ω θ Χ ε φ ω η ō Ō ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ ΔGo , ΔSo , ΔHo 28 Kasım 2018 Çarşamba

18 İkinci Periyot Elementlerinin Molekül Orbitalleri
İkinci Periyot Elementlerinin Molekül Orbitalleri  ⇄ ⇌   ‾ + ≡ ÷  ➪ ➽ ➨ ↑↓ ↕ | ǁ |│║ │∫∑ √ ∛ ∜ ≤ ≥ ~ ∞ ≠ ≡ ≈ Δ δ ðƌ π σ υ λ α β  y ў γ ψ μ t τ ζ Ψ Ω θ Χ ε φ ω η ō Ō ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ ΔGo , ΔSo , ΔHo     ➪ ➽ ➨ ↑↓ ≈  δ π σ υ λ α β γ ψ μ Δ ∇ ≡ | ǁ |│║ │  ↕    ≤ ≥ « » ~ ∞ ‾ + ∑√ t τ ζ Ψ Ω θ Χ ε φ ω η ō Ō ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ 28 Kasım 2018 Çarşamba28 Kasım 2018 ÇarşambaPrentice-Hall © 2002

19 p orbitallerinin örtüşmesi
p orbitallerinin örtüşmesi  ⇄ ⇌   ‾ + ≡ ÷  ➪ ➽ ➨ ↑↓ ↕ | ǁ |│║ │∫∑ √ ∛ ∜ ≤ ≥ ~ ∞ ≠ ≡ ≈ Δ δ ðƌ π σ υ λ α β  y ў γ ψ μ t τ ζ Ψ Ω θ Χ ε φ ω η ō Ō ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ ΔGo , ΔSo , ΔHo     ➪ ➽ ➨ ↑↓ ≈  δ π σ υ λ α β γ ψ μ Δ ∇ ≡ | ǁ |│║ │  ↕    ≤ ≥ « » ~ ∞ ‾ + ∑√ t τ ζ Ψ Ω θ Χ ε φ ω η ō Ō ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ 28 Kasım 2018 Çarşamba28 Kasım 2018 ÇarşambaPrentice-Hall © 2002

20 Atom Orbitalleri Önemli Örtüşme Türleri
Atom Orbitalleri Önemli Örtüşme Türleri  ⇄ ⇌   ‾ + ≡ ÷  ➪ ➽ ➨ ↑↓ ↕ | ǁ |│║ │∫∑ √ ∛ ∜ ≤ ≥ ~ ∞ ≠ ≡ ≈ Δ δ ðƌ π σ υ λ α β  y ў γ ψ μ t τ ζ Ψ Ω θ Χ ε φ ω η ō Ō ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ ΔGo , ΔSo , ΔHo 28 Kasım 2018 Çarşamba

21 Paramanyetik ve Diyamanyetik C2 molekülü MO Enerji Diyagramı
Paramanyetik ve Diyamanyetik C2 molekülü MO Enerji Diyagramı  ⇄ ⇌   ‾ + ≡ ÷  ➪ ➽ ➨ ↑↓ ↕ | ǁ |│║ │∫∑ √ ∛ ∜ ≤ ≥ ~ ∞ ≠ ≡ ≈ Δ δ ðƌ π σ υ λ α β  y ў γ ψ μ t τ ζ Ψ Ω θ Χ ε φ ω η ō Ō ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ ΔGo , ΔSo , ΔHo     ➪ ➽ ➨ ↑↓ ≈  δ π σ υ λ α β γ ψ μ Δ ∇ ≡ | ǁ |│║ │  ↕    ≤ ≥ « » ~ ∞ ‾ + ∑√ t τ ζ Ψ Ω θ Χ ε φ ω η ō Ō ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ 28 Kasım 2018 Çarşamba28 Kasım 2018 ÇarşambaPrentice-Hall © 2002 Prentice-Hall © General Chemistry: Chapter Slide

22 HOMONUKLEER 2 ATOMLU MOLEKÜLLER
Homonükleer atomların molekül orbitallerine yerleşmesinde 2 tür yaklaşım vardır: 1) Li - N2 sırası (diyamanyetik) 2) O2 - F2 sırası (paramanyetik) Bu 2 tür arasındaki farkın kaynağı: Periyodik cetvelde soldan sağa gidildikçe atom yarıçapı azalır ve etkin çekirdek yükü s ile p orbitallerini etkiler. Toplam valens elektron sayısı 10’un altında olan moleküller için farklı bir Aufbau sırası, toplam valens elektron sayısı 10 ve üstünde olan moleküller Için farklı bir Aufbau sırası vardır.  ⇄ ⇌   ‾ + ≡ ÷  ➪ ➽ ➨ ↑↓ ↕ | ǁ |│║ │∫∑ √ ∛ ∜ ≤ ≥ ~ ∞ ≠ ≡ ≈ Δ δ ðƌ π σ υ λ α β  y ў γ ψ μ t τ ζ Ψ Ω θ Χ ε φ ω η ō Ō ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ ΔGo , ΔSo , ΔHo 28 Kasım 2018 Çarşamba

23 2. Periyot Elementlerinin Diatomik yapıda MO Enerji Diagramı
 ⇄ ⇌   ‾ + ≡ ÷  ➪ ➽ ➨ ↑↓ ↕ | ǁ |│║ │∫∑ √ ∛ ∜ ≤ ≥ ~ ∞ ≠ ≡ ≈ Δ δ ðƌ π σ υ λ α β  y ў γ ψ μ t τ ζ Ψ Ω θ Χ ε φ ω η ō Ō ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ ΔGo , ΔSo , ΔHo     ➪ ➽ ➨ ↑↓ ≈  δ π σ υ λ α β γ ψ μ Δ ∇ ≡ | ǁ |│║ │  ↕    ≤ ≥ « » ~ ∞ ‾ + ∑√ t τ ζ Ψ Ω θ Χ ε φ ω η ō Ō ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ 28 Kasım 2018 Çarşamba28 Kasım 2018 ÇarşambaPrentice-Hall © 2002

24 Heteronükleer Diatomik Bileşiklerin MO Energi Diagramı
Heteronükleer Diatomik Bileşiklerin MO Energi Diagramı CN Ve=4+5= ⇅ ⇅ ⇅ ⇅ ↑ ______ __ CN- Ve=4+5+1=10 ⇅ ⇅ ⇅ ⇅ ⇅_ ______ __ CN+ Ve=4+5-1= ⇅ ⇅ ⇅ ⇅ __ ______ __ BN Ve=3+5= ⇅ ⇅ ⇅ ⇅ __ ______ __ σ2s σ*2s π2p σ2p π2p σ*2s  ⇄ ⇌   ‾ + ≡ ÷  ➪ ➽ ➨ ↑↓ ↕ | ǁ |│║ │∫∑ √ ∛ ∜ ≤ ≥ ~ ∞ ≠ ≡ ≈ Δ δ ðƌ π σ υ λ α β  y ў γ ψ μ t τ ζ Ψ Ω θ Χ ε φ ω η ō Ō ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ ΔGo , ΔSo , ΔHo ⇄    ➪ ➽ ➨ ↑↓ ≈ ⇅  δ π σ υ λ α β γ ψ μ Δ∇ ≡ | ǁ |│║ │  ↕    ≤ ≥ « » ~ ∞ ‾ + ∑√ t τ ζ Ψ Ω θ Χ ε φ ω η ō Ō ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ 28 Kasım 2018 Çarşamba28 Kasım 2018 ÇarşambaPrentice-Hall © 2002

25 LCAO Yöntemi Atom Orbitallerinin Doğrusal Birleşiminin kısaltılmışıdır
LCAO Yöntemi Atom Orbitallerinin Doğrusal Birleşiminin kısaltılmışıdır Schrödinger denkleminde potansiyel enerijinin hesaplama zorluğundan ötürü ortaya çıkmıştır Bu yöntemde, bir moleküldeki elektronların belirli atomlar üzerindeymiş gibi davrandıkları varsayılır  ⇄ ⇌   ‾ + ≡ ÷  ➪ ➽ ➨ ↑↓ ↕ | ǁ |│║ │∫∑ √ ∛ ∜ ≤ ≥ ~ ∞ ≠ ≡ ≈ Δ δ ðƌ π σ υ λ α β  y ў γ ψ μ t τ ζ Ψ Ω θ Χ ε φ ω η ō Ō ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ ΔGo , ΔSo , ΔHo 28 Kasım 2018 Çarşamba

26 LCAO MO dalga fonkisyonu AO dalga fonksiyonlarının doğrusal birleşimi olarak yazılabilir.  ⇄ ⇌   ‾ + ≡ ÷  ➪ ➽ ➨ ↑↓ ↕ | ǁ |│║ │∫∑ √ ∛ ∜ ≤ ≥ ~ ∞ ≠ ≡ ≈ Δ δ ðƌ π σ υ λ α β  y ў γ ψ μ t τ ζ Ψ Ω θ Χ ε φ ω η ō Ō ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ ΔGo , ΔSo , ΔHo 28 Kasım 2018 Çarşamba

27 Heteronükleer 2 atomlu moleküller
Heteronükleer 2 atomlu moleküller 2 farklı atom, molekül oluştumak için biraraya gelirse (A-B); 1) elektronegativiteleri arasındaki fark az ise molekülü oluşturan atomlar arasındaki bağlar polar kovalent bağdır. 2) elektronegativiteleri arasındaki fark fazla ise molekülü oluşturan atomlar arasındaki bağlar iyonik bağdır. Molekül orbital diyagramına bakılarak bileşiklerin tepkimeye girme yatkınlığı hakkında bilgi edinebiliriz. Özellikle asit-baz tepkimelerinde MO yardımıyla reaksiyon hakkında bilgi ediniriz. Bir baz, elektronu en yüksek dolu MO’den verir --> HOMO Bir asit, aldığı elektronu en düşük MO’e yerleştirir --> LUMO  ⇄ ⇌   ‾ + ≡ ÷  ➪ ➽ ➨ ↑↓ ↕ | ǁ |│║ │∫∑ √ ∛ ∜ ≤ ≥ ~ ∞ ≠ ≡ ≈ Δ δ ðƌ π σ υ λ α β  y ў γ ψ μ t τ ζ Ψ Ω θ Χ ε φ ω η ō Ō ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ ΔGo , ΔSo , ΔHo 28 Kasım 2018 Çarşamba

28 Delokalize π Elektronlar : Benzen’de bağ oluşumu
Benzen Molekülünün Rezonans ve Kekule’ yapıları a) Benzenin sıra ile değişken -C=C- tek-çift bağlarının Lewis yapısı b) Benzenin iki Eşdeğer Kekule’ yapısı c)Benzenin Uzay dolgu modeli Benzendeki bağların VB’a göre gösterimi : a) Her C Atomu sp2 ve p orbitalleriyle 2’si komşu C’la, 2σ -1 π bağı, 1 H’le de 1σ bağı oluşturur. b)2p orbitallerinin yandan örtüşmesiyle 3 π bağı oluşur. Bu 3 π bağı benzen halkası içinde delokalize olduğu için molekülün altıgeni içinde daire şeklinde gösterilir.  ⇄ ⇌   ‾ + ≡ ÷  ➪ ➽ ➨ ↑↓ ↕ | ǁ |│║ │∫∑ √ ∛ ∜ ≤ ≥ ~ ∞ ≠ ≡ ≈ Δ δ ðƌ π σ υ λ α β  y ў γ ψ μ t τ ζ Ψ Ω θ Χ ε φ ω η ō Ō ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ ΔGo , ΔSo , ΔHo     ➪ ➽ ➨ ↑↓ ≈  δ π σ υ λ α β γ ψ μ Δ ∇ ≡ | ǁ |│║ │  ↕    ≤ ≥ « » ~ ∞ ‾ + ∑√ t τ ζ Ψ Ω θ Χ ε φ ω η ō Ō ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾    ➪ ➽ ➨ ↑↓ ≈  δ π σ υ λ α β γ ψ μ Δ 28 Kasım 2018 Çarşamba28 Kasım 2018 ÇarşambaPrentice-Hall © 2002

29 Benzen’deki π bağlarının MO diyağramı
 ⇄ ⇌   ‾ + ≡ ÷  ➪ ➽ ➨ ↑↓ ↕ | ǁ |│║ │∫∑ √ ∛ ∜ ≤ ≥ ~ ∞ ≠ ≡ ≈ Δ δ ðƌ π σ υ λ α β  y ў γ ψ μ t τ ζ Ψ Ω θ Χ ε φ ω η ō Ō ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ ΔGo , ΔSo , ΔHo    ➪ ➽ ➨ ↑↓ ≈  δ π σ υ λ α β γ ψ μ Δ 28 Kasım 2018 Çarşamba28 Kasım 2018 ÇarşambaPrentice-Hall © 2002

30 OZON O3 MOLEKÜLÜNÜN YAPISI
O=O-O  O-O=O  O=O=O (Açı 117o) olan sp2 hibriti düzlem üçgen yapı oluşturur. Ve=18,Oe=24, Be=6, Bo=3, Bσ =L=2 , Bπ=1, Ne=12 M Atoma göre (2+1) üçgen yapı oluşur. Burada 3 O atomu aralarında 2σ + 1 π bağı oluşturur. Bu molekülde düzgün bir dağılım yaptığı için 2 O arasında 1σ + 1/2 π bağı varmış gibidir, ölçülen bağ uzunluğuda bunu gösterir.  ⇄ ⇌   ‾ + ≡ ÷  ➪ ➽ ➨ ↑↓ ↕ | ǁ |│║ │∫∑ √ ∛ ∜ ≤ ≥ ~ ∞ ≠ ≡ ≈ Δ δ ðƌ π σ υ λ α β  y ў γ ψ μ t τ ζ Ψ Ω θ Χ ε φ ω η ō Ō ½ ¼ ¾ ¼ ½ ¾ ΔGo , ΔSo , ΔHo     ➪ ➽ ➨ ↑↓ ≈  δ π σ υ λ α β γ ψ μ Δ 28 Kasım 2018 Çarşamba28 Kasım 2018 ÇarşambaPrentice-Hall © 2002