MUĞLA SITKI KOÇMAN ÜNİVERSİTESİ EĞİTİM FAKÜLTESİ FEN BİLGİSİ ANA BİLİM DALI EDA GÜVENÇ 140605031 1.

... konulu sunumlar: "MUĞLA SITKI KOÇMAN ÜNİVERSİTESİ EĞİTİM FAKÜLTESİ FEN BİLGİSİ ANA BİLİM DALI EDA GÜVENÇ 140605031 1."— Sunum transkripti:

1 MUĞLA SITKI KOÇMAN ÜNİVERSİTESİ EĞİTİM FAKÜLTESİ FEN BİLGİSİ ANA BİLİM DALI EDA GÜVENÇ 140605031 1

2 KARIŞIMLAR 2

3 Karışım: Birden fazla maddenin kendi özelliklerini kaybetmeden, rastgele oranlarla birleşerek meydana gelen maddelerdir. 3

4 KARIŞIMLARIN ÖZELLİKLERİ: En az 2 çeşit madde içerirler. Fiziksel yolla ayrılırlar. Saf madde değillerdir. Sembol ve formül ile yazılmazlar. Belirli bir erime ve kaynama noktaları yoktur. 4

5 5

6 6

7 A.HETEROJEN KARIŞIM Karışımı oluşturan maddeler karışımın her yerine eşit olarak dağılmamıştır. Karışımı oluşturan maddeler ayrı ayrı görülebilir. Heterojen karışımlara adi karışım adı da verilmektedir. 7

8 Örnek: zeytinyağı-su, kum-su, salata, kükürt-su  Süt ve ayran ilk bakışta homojen karışım gibi görünebilir. Bir süre beklendiğinde yoğurt dibe çöker, sütün üzerinde kaymak oluşur. Bu nedenle süt ve ayran heterojen karışımlardır. 8

9 B.HOMOJEN KARIŞIM Karışımı oluşturan maddeler her tarafa eşit olarak dağılmıştır. Homojen karışımlara çözelti adı da verilmektedir. 9

10 Örnek: Şekerli su, kolonya, gazoz, hava, petrol… 10

11 ÇÖZELTİYİ OLUŞTURAN BİLEŞENLER Çözeltiler, çözücü ve çözünen maddelerden oluşur. Miktarı çok olan madde çözücü, miktarı az olan madde çözünendir. ÇÖZELTİ=ÇÖZÜCÜ+ÇÖZÜNEN 11

12 ÇÖZÜNME OLAYI NASIL OLUR? 12

13 13

14 ÇÖZÜNME: Bir maddenin diğer bir madde içerisinde iyon veya moleküllerine ayrılmasıdır. 14

15 Çözünmede iyon veya moleküller çözücü içerisine homojen olarak dağılır. İyonlarına ayrılarak çözünen maddeler elektrik akımını iletir. Örnek: Tuzlu suda tuz iyonlarına ayrılarak çözünür. 15

16 Molekül halinde çözünen maddeler elektrik akımını iletmez. Örnek: Şekerli suda şeker molekül halinde çözünür. 16

17 ÇÖZÜNME HIZINA ETKİ EDEN FAKTÖRLER 17

18 1. Sıcaklık Sıcaklık artırıldığında, çözücü ve çözünen maddelerin taneciklerinin hızı artar. Buda çözünme hızını artırır. Not: Sıcaklığın artmasıyla katı ve sıvıların çözünme hızı artarken, gazların çözünme hızı azalır. 18

19 2. Karıştırma Karıştırılma veya sallama çözünme hızını artırır. Şeker ve tuz karıştırıldığında daha hızlı çözünür. Not: Karıştırma, gazların çözünme hızını azaltır. 19

20 3. Temas Yüzeyi Çözünen maddelerin küçültülmesi veya toz haline getirilmesi çözünme hızını artırır. Tanecik boyutu küçültülerek çözücü ile olan temas yüzeyi artırılmış olur. 20