Kimyasal Denge.

Slides:



Advertisements
Benzer bir sunumlar
Kimyasal Tepkimelerde Hız
Advertisements

KİMYASAL DENGE.
BİLEŞİKLER İki ya da daha fazla maddenin belli oranda kimyasal olarak birleşmeleri sonucu oluşturdukları yeni, saf maddeye bileşik denir.
7.SINIF KONULARI KARMA TESTLER
DENGE HESAPLAMALARININ KARMAŞIK SİSTEMLERE UYGULANMASI
Fiziksel ve kimyasal dönüşümlerdeki ısı alış-verişini inceler.
Hazırlayanlar: Behsat ARIKBAŞLI Tankut MUTLU
MADDELER DOĞADA KARIŞIK HALDE BULUNURLAR
REAKSİYON ENTALPİSİ (ISISI)
GENEL KİMYA 101- GENEL KİMYA 101 LAB.
ÇÖZELTİLER.
Entalpi - Entropi - Serbest Enerji
Nötralleşme Titrasyonları
Asitler ve Bazlar T47KQ8QX45 SP1RX7HNQE.
ASİTLER VE BAZLAR Hazırlayanlar: Grup no:10 Kamile Kul
Asitler ve Bazlar.
Çözeltiler. Çözeltilerin derişimleri. Net iyonik denklem.
Çözünürlüğe Etki Eden Faktörler
Asitler ve Bazlar.
Hafta 3: KİMYASAL DENGE.
Deney No: 4 Derişimin Tepkime Hızına Etkisi
ÇÖZELTİLER VE ÇÖZÜNÜRLÜK
KİMYASAL DENGE Bilecik Üniversitesi 2014.
BİLEŞİKLER İki ya da daha fazla maddenin belli oranda kimyasal olarak birleşmeleri sonucu oluşturdukları yeni, saf maddeye bileşik denir.
• KİMYASAL DENGE Çoğu kimyasal olaylar çift yönlü tepkimelerdir.
ÇÖZELTİLER VE ÇÖZÜNÜRLÜK
6.SINIF KONULARI KARMA TESTLER
Kimyasal Denge. Reaksiyon ilerleme değeri. Le Chatelier ilkesi.
ASİTLER VE BAZLAR.
MADDENİN DEĞİŞİMİ VE TANINMASI
GERÇEK GAZLAR. Örnek : Aşağıda belirtilen gazlardan eşit hacimde ve eşit mol sayısında, 0°C’de bir karışım hazırlanıyor. Buna göre hangi gaz ideal gaza.
ÇöZELTİLER.
Çözeltiler.
Kimya Koligatif Özellikler.
KİMYASAL DENGE.
KİMYASAL REAKSİYONLAR ve HESAPLAMALAR (STOKİYOMETRİ)
Kimyasal Reaksiyonların Hızları
ÇÖZELTİ İki veya daha çok maddenin birbiri içerisinde serbest moleküller veya iyonlar halinde dağılarak meydana getirdiği homojen bir karışıma çözelti.
Çözünürlük ve Çözünürlük Çarpımı
4. ÇÖZÜNÜRLÜK   4.1. Çözünürlük çarpımı NaCl Na Cl- (%100 iyonlaşma)
Bölüm 11. Karmaşık Sistemlerde Denge Problemlerinin Çözümü
Denge; kapalı bir sistemde ve sabit sıcaklıkta gözlenebilir özelliklerin sabit kaldığı, gözlenemeyen olayların devam ettiği dinamik bir olaydır. DENGE.
ÇÖZÜNÜRLÜĞE ETKİ EDEN FAKTÖRLER
Bölüm 10. Kimyasal Dengelere Elektrolitlerin Etkisi
Dengeye Etki eden Faktörler: Le Chatelier İlkesi
KİMYASAL KİNETİK IX. DERS.
KİMYASAL DENGE X. DERS.
Kaynak: Fen ve Mühendislik Bilimleri için
ÇÖZÜNÜRLÜK ve ÇÖZÜNÜRLÜK HESAPLARI.
Çözeltilerde Derişim Hesaplamaları
ÇÖZENÇÖZÜNENÖRNEK Katı Alaşım SıvıJelatin GazDonmuş kayalar Sıvı KatıŞekerli su SıvıKolonya GazKöpük Gaz KatıDuman SıvıSis GazHava.
KİMYASAL DENGE Kaynak: Raymond Chang Fen ve Mühendislik Öğrencileri için Kimya.
Kaynak: Raymond Chang Fen ve Mühendislik Öğrencileri için Kimya
KİMYASAL DENGE A +B C+D şeklinde verilen bir reaksiyonda başlangıçta A ve B maddelerinin konsantrasyonlar yüksektir . Yani başlanıçta reaksiyon.
Analitik Kimyada Hesaplamalar
Sulu Çözeltiler ve Kimyasal Denge
Kaynak: Fen ve Mühendislik Bilimleri için
ÇÖZELTİLERİN FİZİKSEL ÖZELLİKLERİ
6 HAFTA Karmaşık Sistemlerde Denge Problemlerinin Çözümü
GENEL KİMYA Çözeltiler.
Kaynak: Raymond Chang Fen ve Mühendislik Öğrencileri için Kimya
BÖLÜM 1: KİMYASAL KİNETİK
Kaynak: Raymond Chang Fen ve Mühendislik Öğrencileri için Kimya
ANALİTİK KİMYA DERS NOTLARI
Kimyasal Reaksiyonlar
Aktiflik ve iyon şiddeti
ÇÖZÜMLÜ PROBLEMLER.
ASİT VE BAZ TANIMLARI Arrhenius a göre Asit : sulu çözeltilerine H+ iyonu veren maddeler Arrhenius a göre Baz : sulu çözeltilerine OH- iyonu veren maddeler.
ÇÖZELTİLER Başlıca iki gruba ayrılmaktadır. Homojen Çözeltiler :
BÖLÜM 16: Kimyasal Denge.
Sunum transkripti:

Kimyasal Denge

Kimyasal Denge Kapalı bir sistemde gerçekleşen reaksiyonlarda belli bir süre sonra ürünlerle reaktiflerin konsantrasyonunun değişmediği bir denge durumuna ulaşılır, bu hal reaksiyona giren ve çıkan maddeler arasında dinamik bir dengedir. Denge koşullarında ileri ve geri reaksiyonların gerçekleşme hızları aynıdır. Kapalı kapta sıvının buharlaşması Doymuş çözeltiye çözünen ilavesi Bir maddenin birbiriyle karışmayan iki sıvı içinde dağılımı reversible reaksiyonlar

Denge sabitinin değeri sıcaklığa bağlıdır. Kimyasal Denge Bir kimyasal reaksiyonda, reaktiflerin ve ürünlerin konsantrasyonlarının oranlarının sabit kaldığı duruma kimyasal denge denir. aA + bB ↔ cC + dD [C]c [D]d K = ---------------------- [A]a [B]b Denge sabitinin değeri sıcaklığa bağlıdır. Denge sabiti ifadesinde saf sıvı ve saf katılarla çözücülerin konsantrasyonu sabit olduğundan yazılmaz.

Reaksiyon Denge İfadesi Denge tipi N2(g)+ H2(g)  2NH3(g) [NH3]2 K = ---------------- [N2] [H2] 2H2O(s)  H3O+ + OH- Ksu= [H3O+] [OH-] Suyun İyonlaşması CaCO3(k) Ca 2+ (suda)+ CO32-(suda) Kçç= [Ca 2+] [CO32-] Bir tuzun suda çözünmesi CH3COOH(s)H3O+(suda)+CH3COO-(suda) [H3O+] [CH3COO-] Ka=------------------------ [CH3COOH] Zayıf Asit ve Zayıf bazların İyonlaşması Ni2+ (suda)+ 4CN-(suda)  Ni(CN)42-(suda) [Ni(CN)42-] β4= ---------------------- [Ni2+] [CN-]4 Kompleks Oluşumu I2 (suda) ↔ I2(org) [I2]org Kd= --------------- [I2]suda Dağılma dengesi

Kc = ----------------- [A]a [B]b Denge sabiti ifadesi Denge koşullarında ileri ve geri reaksiyonların gerçekleşme hızları eşit olduğundan ürünlerin ve reaktiflerin konsantrasyonları, değişmez.. aA + bB ↔ cC + dD [C]c [D]d Kc = ----------------- [A]a [B]b

Denge sabiti sıcaklığa bağlıdır. Kimyasal reaksiyon ters yönde yazılırsa denge sabiti ifadesi Kc, 1/Kc şeklinde değiştirilir. Denge ifadesinde reaksiyon bir katsayı ile çarpılırsa, katsayı denge sabitine Kc üstel olarak yansıtılır (Kc)n Denge ifadesinde reaksiyon bir katsayı ile bölünürse, katsayı denge sabitinin sabit cinsinden kökü alınır. Kc  (Kc) 1/n Birbirinden bağımsız iki reaksiyon toplandığı zaman yeni reaksiyonun denge sabiti ifadesi toplanan reaksiyonların denge sabitleri çarpımına eşittir.

Soru SO2(g) + ½ O2(g) ↔ SO3(g) için denge sabiti 973K de 20.0 ise . 2SO3(g) ↔ 2SO2(g) + O2(g) reaksiyonu için denge sabiti nedir?

soru N2O(g) + 1/2O2(g) ↔ 2NO (g) reaksiyonu için denge sabitini aşağda verilenlerden hesaplayınız. N2(g) + O2(g) ↔ 2 NO(g) Kc = 4.1x10-31 N2(g) + 1/2O2(g) ↔ N2O(g) Kc = 2,4x10-15 N2O(g) + 1/2O2(g) ↔ 2NO (g) Kc = ?

aşağıdaki reaksiyonlar için denge sabiti ifadelerini yazınız. CO2(g) + H2(g) ↔ CO(g) + H2O(l) SnO2(k) + 2CO(g) ↔ Sn(s) + 2CO2(g) Denge sabiti ifadesinde saf katı ve saf sıvı ların konsantrasyonları yer almaz.

Relationship between Kc and Kp aA(g) + bB(g) ↔ cC(g) + dD(g) PC c PD d Kp = --------------------- PA a PB b Denge sabiti molarite cinsinden konsantrasyonlar içerdiği zaman Kc ile ifade edilirken, konsantrasyon olarak kısmi basınçlar kullanılırsa Kp terimi kullanılır. Kp= Kc (RT) (d+c)-(b+a)

Kp= Kc (RT) (d+c)-(b+a) R 0.0821 L.atm/mol K T Kelvin ∆n = (nc +nd) – (na+nb)

reaksiyonu için 1000 K de Kc= 3.8 x 10-3 ise Kp değerini hesaplayınız. 1125 K de Kp= 6.1 x 104 ise Kc değerini hesaplayınız.

Reaksiyon Oranı, Q: Q reaksiyonun herhangi bir anı için ürünlerler ile reaktifler arasındaki oranı gösterir. Q < Kc reaksiyon dengeye erişilinceye kadar sağ tarafa doğru ürünler lehine ilerler. Q > Kc reaksiyon dengeye erişilinceye kadar sol tarafa doğru reaktifler lehine (geri reaksiyon) ilerler. Q = Kc sistem dengededir.

reaksiyonu için 500 °C de Kc 1. 7 x 102 dir. 1. 57 mol N2 1 reaksiyonu için 500 °C de Kc 1.7 x 102 dir. 1.57 mol N2 1.92 mol H2 ve 8.13 mol NH3 20.0 L lik bir reaksiyon kabına konduğunda reaksiyonda hangi tür/türlerin konsantrasyonu artar.

Dengeye etki eden faktörler – Le Chatelier’s prensibi Denge halinde bulunan bir sisteme dış bir etki olursa, (konsantrasyon, basınç, sıcaklık değişimi)yapılan etkinin azalacağı şekilde değişim olur.

2N2(g) + 6H2O(s) ↔ 4NH3(g) + O2(g) ∆H=1530 kJ - Kc yi yazınız. - Her bir şık için amonyum konsantrasyonunda oluşacak d eğişimi açıklayın i- ortamdan O2(g) çekmek ii- N2(g) eklemek iii- sabit sıcaklıkta sistemi sıkıştıtmak iv- sistemi soğutmak - yukarıdakilerden hangisi/hangileri K değerini değiştirir?

427˚C de 10. 00 L lik kap 1. 00mol of H2 and 1 427˚C de 10.00 L lik kap 1.00mol of H2 and 1.00 mol I2 ile dolduruluyor. Aşağıdaki reaksiyon için 427˚C de denge sabiti Kc 57 olduğuna göre denge anında ortamdaki türlerin konsantarsyonlarını hesaplayınız. H2(g) + I2(g) ↔ 2HI(g) .

a- 1000°C de aşağıdaki reaksiyon için Kc= 2,00 dır. COF2(g) ↔ CO2(g) + CF4(g) Eğer 1000°C de 5,00L lik bir karışım 0,145 mol COF2 0,262 mol CO2 ve 0,074 mol CF4 içerirse karışım dengede midir hesaplayarak gösteriniz? Reaksiyon için Kp yi hesaplayınız. R= 0.08206 L atm/mol K R= 1.987 cal/mol K R= 8.314 J/mol K